1、 /10檢測知能升級一、選擇題(本題包括8小題)1.實驗室中下列物質不需要密封保存的是()A.石灰石B.生石灰C.氫氧化鈉D.濃鹽酸2.物質的分類非常重要。下列按酸、堿、鹽的順序排列的一組是()HSO、NaCO、NaCl2423Ca(OH)、HCl、NaSO224NaOH、HCO、NaCl23HSO、NaOH、NaCO2423下列說法正確的是()鹽酸能使紫色石蕊試液變藍濃硫酸露置于空氣中，溶質的質量分數變大長期露置于空氣中的固體氫氧化鈉，其成分不會發生變化打開盛濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會產生白霧在做酸和堿中和反應的實驗時，有時需要借助指示劑顏色的變化判斷反應是否發生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液

2、的燒杯中，不斷滴入稀鹽酸。此過程燒杯中溶液顏色的變化是()氫氧化鈉溶液A.由紅色變成藍色B.由藍色變成紅色C.由紅色變成無色D.由無色變成紅色5物質X可發生下列所示的兩個反應，則X可能是()X+堿一鹽+HOX+金屬氧化物一鹽+HOA.CaOB.COC.NaOHD.HSO2246.可以一次性鑒別出蒸餾水、稀鹽酸、石灰水的試劑是()A.酚酞試液B.碳酸鈉溶液C.稀硫酸D.氯化鈉溶液7下列各組物質，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成無色溶液的是()A.NaN0HClNaS0324B.NaN03NaClCuS04C.NaClNaS0NaC02423D.Na0HBaClNaS02248.向一定量的硫酸

3、溶液中，分別加入足量的水、金屬鋅、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液，下列圖示正確的是()二、填空與簡答題(本題包括4小題)9只用H、C、0、Cl、Ca五種元素中的一種或幾種，按要求，各寫出一個化學式：TOC o 1-5 h z可用作食品干燥劑的氧化物是；胃液中的酸是；可用于改良酸性土壤的堿是；敞口放置的石灰水瓶壁上形成的白色物質是。硫酸既是重要的化工產品，又是重要的化工原料，還是實驗室重要的化學試劑將濃硫酸滴到布條上，放置一會兒后可以觀察到布條變成色。濃硫酸運輸過程中出現泄漏通常用熟石灰進行處理，其化學方程式為：濃硫酸能與金屬銅反應，化學方程式為：Cu+2H2S04(濃)亠CuS04+2H20+X，X

4、的化學式為。小明同學做了下面四個實驗：在白色點滴板上加入少量的稀鹽酸，然后滴入紫色的石蕊試液；在白色點滴板上加入少量的氫氧化鈉溶液，然后滴入紫色的石蕊試液；在試管中放入一顆生銹的鐵釘，然后加入適量的稀鹽酸；在試管中放入一顆生銹的鐵釘，然后加入適量的氫氧化鈉溶液。小明記錄了以下實驗現象：a、溶液呈紅色；b、沒有任何現象；c、溶液呈藍色；d、溶液呈黃色，并伴有少量的氣泡產生。請你幫助小明完成實驗報告：實驗目的：。(2)將實驗現象的序號(a、b、c、d)填在相應的表格內。實驗操作實驗現象請寫出有氣體生成的反應的化學方程式，該反應屬于反應。假如小明將稀鹽酸換成稀硫酸進行同樣的實驗，會產生類似的現象，原

5、因是用熟石灰中和一定量的鹽酸時，溶液的pH與加入的熟石灰質量的關系如圖所示。熟石灰與鹽酸反應的化學方程式為；當加入熟石灰mg時，溶液中的溶質為。若改用ng氫氧化鈉與相同量鹽酸反應，所得溶液的pH7（填“”三、實驗與探究題(本題包括2小題)小明在家中探究食用白醋的性質，選用了家庭生活中的下列常見物品：200mL的軟透明塑料瓶、食品干燥劑、白醋、雞蛋殼、紫羅蘭花、銹鐵釘、蒸餾水、純堿、玻璃小杯。【問題】白醋是否具有酸類的性質？【查閱資料】白醋為無色透明液體，其主要成分是醋酸，化學式可表示為HAc,Ac-弋表醋酸根；食品干燥劑的主要成分是氧化鈣；紫羅蘭花遇酸變為紅色；醋酸鹽中除銀鹽和汞鹽外都易溶解于

6、水。【探究與驗證】(請你幫助填寫表中空白)實驗序號實驗操作實驗現象實驗結論將白醋滴在紫羅蘭花上紫羅工花變紅白醋的pH將銹鐵釘放在小玻璃杯中，加入白醋剛開始時白醋能與鐵銹反應2.一段吋間后，冇氣泡冒出向軟塑料瓶屮加入10mL白醋將瓶捏扁加入約5g雞蛋殼，擰緊瓶皿瓶中有氣泡冒出，扁塑料瓶逐漸膨脹白醋能與碳酸鈣反應放出co2四向白醋中加入純堿白醋中有氣泡冒出白醋能與堿反應TOC o 1-5 h z【反思與評價】(1)小明將干燥劑袋口打開一段時間后，袋中的白色顆粒粘在了一起，請寫出變化的化學方程式。上面“實驗結論”中，錯誤的是(填實驗序號)。上述實驗三的現象還不足以得出表中所述的相應結論，為此還需要補

7、充相應的實驗，寫出該實驗發生反應的化學方程式。在研究酸和堿的化學性質時，某小組同學想證明：稀硫酸與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發生了化學反應。請與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價。方案一：測定稀硫酸與NaOH溶液混合前后的pH(20C)。測定某NaOH溶液的pH,pH7(選填“大于”、“等于”或“小于”)。將一定量的稀硫酸加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH，pH小于7。結論：稀硫酸與NaOH溶液發生了化學反應，并且過量。方案二：觀察。(根據圖示實驗步驟，概括方案要點)滴加足量稀硫酸滴加酚酎試液-NaOH溶液結論：稀硫酸與NaOH溶液發生了化學反應，反應的化學方程式

8、為上述兩個方案在設計思想上的相同點是。為了進一步獲取稀硫酸與NaOH溶液確實發生了化學反應的證據，依據中和反應是(選填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”)的反應，采用同溫下的稀硫酸與NaOH溶液進行實驗，整個實驗中至少需要測定溶液溫度次。四、計算題(本題包括1小題)15實驗室可用鋅與稀硫酸反應制取氫氣：Zn+HzSOq=204+4f。現在實驗室需要氫氣2.24L(標準狀況下，氫氣的密度為0.089g/L)。求參加反應的鋅的質量。某興趣小組用的是從廢舊電池中得到的含雜質10%的鋅皮制取氫氣。現有這種廢鋅皮15g,與足量的稀硫酸反應，最多得到氫氣多少克？答案解讀【解讀】選A。不需要密封保存的物質應

9、既不與空氣中的物質反應，本身也不具有揮發性或吸水性等。生石灰易吸收水分變成熟石灰而變質；氫氧化鈉既吸水也與二氧化碳反應而變質；濃鹽酸具有揮發性，只有石灰石長期露置在空氣中不會發生變化。【解讀】選D。A項中H2SO4、Na2CO3、NaCI分別屬于酸、鹽、鹽；B項中Ca(OH)2、HCI、Na2SO4分別屬于堿、酸、鹽；C項中NaOH、H2CO3、NaCI分別屬于堿、酸、鹽，上述三項都不符合題意，可以排除。只有D項H2SO4、NaOH、Na2CO3是按酸、堿、鹽的順序排列的。【解讀】選D。鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，A錯；濃硫酸露置于空氣中會吸收空氣中的水分，溶質的質量分數變小，B錯；氫氧化鈉固體

10、可吸收空氣中的二氧化碳變成碳酸鈉，C錯。【解讀】選C。含有酚酞的氫氧化鈉溶液顯紅色，故B、D不對，再滴加鹽酸，發生中和反應，恰好反應時，溶液呈中性，在中性溶液中酚酞為無色，故在整個變化中，酚酞由紅色剛好變成無色。【解讀】選D。因物質X能與堿反應生成鹽和水，也能與金屬氧化物反應生成鹽和水，說明X具備酸的性質，故選Do【解讀】選B。要通過一種試劑將三種溶液一次性鑒別，所加試劑與三種物質混合后需產生三種不同的現象，雖蒸餾水為中性、鹽酸呈酸性、石灰水呈堿性，但因酚酞試液在中性和酸性溶液中均為無色，故不能用酚酞試液鑒別；而蒸餾水與碳酸鈉混合后無明顯現象，與稀鹽酸反應生成CO2氣體，因而有氣泡產生，與石灰

11、水反應生成碳酸鈣沉淀，出現了三個不同的現象，故可以用碳酸鈉溶液區分。【解讀】選AoCuSO4溶液呈藍色，選項B不符合題意；C中在pH=1（酸性，含大量H+）的溶液中，CO32-能和H+結合，生成二氧化碳氣體和水，故選項C不符合題意；D中NaOH中的OH-能與H+結合生成水且BaCl2與Na2SO4反應生成BaSO4沉淀，故D選項不符合題意。【解讀】選D。隨著水的加入，硫酸酸性逐漸減弱，溶液的pH逐漸增大，接近于7但不會超過7,A錯誤；硫酸中加入鋅時會立即有氣泡放出，B錯誤；因為原來就有一定質量的稀硫酸，因而剛開始溶液的質量不能為0，C錯誤；生成沉淀的質量隨著氯化鋇的滴加逐漸增多，當反應結束后不

12、再增加，D正確。【解讀】本題采用給定元素符號的方式，考查對物質用途的理解。解題時應注意：只能從給出的元素中選擇來組成物質，熟悉相關物質的用途。答案：(1)CaO(2)HCI(3)Ca(OH)2(4)CaCO3【解讀】(1)濃硫酸具有脫水性，能使布條脫水碳化而變為黑色。(2)濃硫酸與熟石灰發生如下中和反應：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O。(3)根據質量守恒定律可知，反應前后原子的種類、數目不變，可得X的化學式為so2。答案：(1)黑(2)H2sO4+Ca(OH)2=CasO4+2H2O(3)sO2【解讀】(1)由題中的實驗知，小明同學做的是鹽酸和氫氧化鈉溶液分別與酸堿指示劑、生

13、銹鐵釘之間反應的實驗，因而探究的應是酸、堿的性質；(2)因酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，堿溶液能使其變藍色，故中的現象與a對應，中的現象與c對應；又因鹽酸能與氧化鐵反應，而氫氧化鈉溶液與氧化鐵不反應，故中現象與d對應，中現象與b對應。(3)因鐵釘表面的氧化鐵被除去后，鐵會與鹽酸反應，因而氣泡應是鐵與稀鹽酸反應所得；鹽酸和硫酸進行相同的實驗，能產生相類似的現象，即鹽酸和硫酸有相似的性質，根據組成和結構決定物質的性質，可以從兩者組成的共同點上找答案。答案：(1)探究酸和堿的性質(2)acdbFe+2HCI=FeCI2+H2t置換鹽酸和硫酸溶液中都含有氫離子【解讀】當加入熟石灰mg時，溶液pH7，說明

14、溶液中鹽酸沒有被完全中和，溶液中的溶質為Ca(OH)2與HCI反應生成的CaCI2和剩余的HCI。圖示中ng熟石灰與鹽酸恰好完全反應，由關系式：Ca(OH)2-2HCI2NaOH-2HCI74738073可以看出，用同質量的氫氧化鈉和熟石灰中和同質量的鹽酸，氫氧化鈉的質量不足，因此改為等質量的氫氧化鈉后，鹽酸剩余，溶液的pH小于7。答案：Ca(OH)2+2HCI=CaCI2+2H2OCaCI2和HCI【解讀】醋酸具有酸的共性，能使紫色石蕊變紅，能與金屬氧化物反應，能與鐵反應放出氫氣；實驗四中的純堿不是堿，屬于鹽，因此結論中應該為：白醋能與鹽反應；驗證二氧化碳通常用澄清石灰水。答案：實驗序號實驗

15、現象實驗結論一二鐵銹慢慢消失9溶液變為淺黃色白醋能與鐵反應(1)CaO+H2O=Ca(OH)2(2)四(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3J+H2O【解讀】本題借助不同的方法，來確定中和反應的發生。方案一是通過測量反應前后溶液的pH的大小。因氫氧化鈉溶液呈堿性，其pH大于7，而硫酸溶液的pH小于7,因而若兩者混合后溶液的pH變為小于7了，說明溶液由堿性變為酸性了，不僅反應了，而且酸還過量了；方案二是向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中滴加硫酸溶液，通過酚酞試液的顏色變化來判斷反應是否發生；與方案一相同的是，兩者都是借助酸滴入堿溶液中酸堿性的變化來判斷反應是否發生；實驗三是通過反應前后溶液溫度的變化來判斷，中和反應是一放熱反應。答案：(1)大于稀硫酸(2)稀硫酸加入滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中是否有顏色變化2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(3)測定溶液反應前后的酸堿性的變化來確定兩種溶液混合后是否發生化學反應(4)放熱【解讀】(1)2.24L氫氣的