1、高三化學周練 測試題可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16 P31 Cu64 一、選擇題（本題包括7 小題，每題只有一個選項符合題意。 每小題 6分，共42 分）1、化學與生產和生活密切相關，下列說法正確的是（ ）A. 水晶和紅寶石的主要成分都是SiO2B. 2023 年12月8日嫦娥四號發射成功，其所用的太陽能電池帆板的材料是二氧化硅C. 甘油和汽油完全燃燒的產物相同，但所屬有機物的種類不同D. CO2具有還原性，可用于自來水的消毒殺菌2、關于NA下列說法正確的是（ ）A. 常溫常壓下，17g羥基（18OH）所含中子數為9NAB. NH3溶于水形成的溶液中，微粒NH3H2O和微

2、粒NH4+的數目之和小于C. 常溫下電解飽和食鹽水，當溶液pH值由7變為12時，電路中轉移的電子數為D. mol CH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數為 NA3、下列說法中正確的是（ ）A. 乙烯和苯乙烯均能與溴水發生加成反應而使溴水褪色B. C5H10能使酸性KMnO4溶液褪色的同分異構體共有4種C. 有機物CH3CHCHCCH的分子結構中，所有碳原子不可能都在同一平面上D. 分子式為C4H9Cl的有機物共有3種4、根據下列實驗及現象能推出相應結論的是（ ）選項實驗操作現象結論A向AlCl3溶液中通入氨氣有白色沉淀生成堿性：NH3H2OAl(OH)3B向KI溶液中滴入無色溶液X溶

3、液變為藍色X一定為H2O2溶液C將3體積SO2與1體積O2混合并通過灼熱的催化劑充分反應，產物依次通過BaCl2溶液和品紅溶液前者產生白色沉淀，后者溶液褪色SO2與O2的反應為可逆反應D向兩支均盛有2mL L的KOH溶液的試管中，分別滴入2滴濃度均為L的AlCl3和FeCl3溶液一支試管出現紅褐色沉淀，另一支無明顯現象KspAl(OH)3 KspFe(OH)35、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期非金屬主族元素，q、r、s、h是這些元素形成的物質，其中h是離子化合物，q是制太陽能電池的主要原料，s常溫下呈氣態且其水溶液顯堿性，r為二元化合物，其濃溶液在空氣中易形成白霧。下列說法正確的

4、是（ ）A. Y與X屬于同一主族,與Z屬于同一周期 B. 單質的沸點：XZC. 常溫常壓下，W的氧化物為液態 D. X的氧化物均能用向上排空氣法收集6、據報道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理下圖所示，該裝置工作時，下列敘述錯誤的是（ ）Ab極上生成乙烯的電極反應式為：2CO212H12e=C2H44H2OBa接太陽能電池的正極Ca級上發生還原反應生成標況下 L氧氣時，電路中轉移的電子數為4NAD溶液中H通過質子透過膜向b極移動7、常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入L-1氨水，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖下列分析正確的是（

5、）A. 由圖可知稀硫酸的濃度為 molL-1B. b點溶液pH=7C. c點所示溶液中：c（SO42-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）D. d點所示溶液中：c（NH4+）=2c（SO42-）二、非選擇題（本題包括4小題，共58分）8、POCl3常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料，實驗室制備POCl3并測定產品含量的實驗過程如下：.實驗室制備POCl3：采用氧氣氧化液態PCl3法制取POCl3，實驗裝置（加熱及夾持儀據略）如下:（1）B中所盛的試劑是_，堿石灰干燥管的作用是_。（2）裝置C中生成POCl3的化學方程式為_。（3）裝置B的作用除干燥O2外，還有_、_。（4）反應溫度要控制在60

6、65，原因是_。.測定POCl3產品的含量：實驗步驟：制備POCl3實驗結束后，待三頸瓶中液體冷卻至室溫，準確稱取 POCl3產品，置于盛有蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成溶液。取溶液于錐形瓶中，加入 molL AgNO3標準溶液。加入少許硝基苯（硝基苯無色、難溶于水、密度比水大）。以Fe2(SO4)3溶液為指示劑，用 molL KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去 ml KSCN溶液。（5）步驟中加入硝基苯的作用是_。（6）達到滴定終點時的現象為_。（7）產品中POCl3的百分含量為_。（計算結果保留三位有效數字）9、（14分）二甲醚不僅是重要的化工原料，而

7、且還是性能優良的能源和車用燃料。 現代工業上可通過煤化工的產物CO和H2 來合成二甲醚，其主要反應為： （）CO() 2H2() CH3OH() mol（）2CH3OH() CH3OCH3() H2O() mol（1）寫出 CO 和 H2 來直接合成二甲醚的熱化學方程式 _。（2）溫度T0 時，在容積為 200L的某密閉容器中進行上述反應()，反應過程中相關數據如圖1所示。下列說法能表明反應已達平衡狀態的是_。. 容器中氣體的壓強不再變化 .混合氣體的密度不再變化. 混合氣體的平均相對分子質量不再變化 .2正(2) 逆(CH3OH)該化學反應010min 的平均速率(H2) _。其他條件不變時

8、，15min時再向容器中加入等物質的量的CO和 H2，則 H2 的轉化率_（填增大、不變或減?。?。對于氣相反應，常用某組分（B）的平衡壓強（B）代替物質的量濃度（B）表示平衡常數（以表示），其中總 的體積分數；若在時平衡氣體總壓強為總，則該反應 Kp _ 。圖表示氫氣轉化率隨溫度變化的趨勢，請解釋T0 后氫氣轉化率的變化原因：_。（）二甲醚燃料電池的工作原理如圖所示，則X電極的電極反應式為_ 。 用該電池對鐵制品鍍銅，當鐵制品質量增加 時，理論上消耗二甲醚的質量為 _g（精確到）。10、(14分) 銅及其化合物在工業上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO

9、2 等雜質)為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：“浸取”反應中氧化劑的化學式為_；若“浸取”反應中得到一種單質，則濾渣的成分為 MnO2 和_、_ (寫化學式)。“除鐵”這一步反應在 25 進行，加入的試劑 A 為_，若加 A 后溶液的 pH調為 4，溶液中 Fe3濃度為_mol/L。已知 KspFe(OH)31038寫出“沉錳”(除 Mn2)過程中反應的離子方程式_。濾液經蒸發結晶得到的鹽主要是_(寫化學式)。過濾的沉淀經過洗滌、干燥可以得到堿式碳酸銅，如何判斷沉淀已洗凈？_。選做題：11、化學一選修3：物質結構與性質(15分)BaTiO3、KH2PO4和NaNO2都屬于鐵電體，它們具有許多特異的性能如當它受壓力而改變形狀時產生電流，通電時會改變形狀等。(1)基態Ti原子的價電子排布式為_，屬于_區元素。(2)KH2PO4晶體中存在的作用力有_(選填字母)。A.離子鍵 B.共價鍵 C.氫鍵(3)NO2- 中N原子的雜化類型為_，鍵角(填“、或=”)_120，