1、2021-2022學年江蘇省鹽城市白駒中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式正確的是 A.向NH4HSO3溶液中，加入過量的氫氧化鈉溶液，并加熱 NH4+OH-NH3+H2O B.向FeBr2溶液中通入過量氯氣 2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl- C.向次氯酸鈉溶液中通入少量SO2氣體 2ClO- + SO2 + H2O = 2HClO + SO32- D.實驗室制氯氣 MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2 +2 H2O參考答案：D略2

2、. 下列相關家庭實驗能達到預期目的的是相關實驗預期目的A.在少量食用堿中滴加食醋探究食用堿是碳酸鈉還是碳酸氫鈉B. 在食用鹽中滴加少量淀粉液探究食用鹽是否為加碘鹽C.用激光筆照射淀粉液探究淀粉液是膠體還是溶液D 將雞蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液驗證蛋白質中含有氯元素參考答案：C略3. 下列實驗推理中，正確的是 ( )A實驗時剩余的藥品不能放回原瓶，所以實驗時剩余的白磷也不能放回原瓶B某種氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，該氣體一定是SO2C焰色反應時觀察到黃色火焰，說明樣品中一定含鈉元素可能含鉀元素D將銅片放入濃硫酸中，無明顯現象，說明銅在冷濃硫酸中發生鈍化參考答案：C略4. 下列說法正確的是

3、A乙醇的沸點高于丙醇B油脂和蛋白質都是高分子化合物C1 mol苯丙炔酸酸最多可與4mol氫氣發生氣反應DC5H10O2能與碳酸鈉反應的一氯代物的同分異構體數為12參考答案：D【點睛】該題的易錯點和難點是選項D，首先要依據化學性質明確屬于戊酸，然后依據羧酸類的結構特點借助于丁基的種類和等效氫原子的判斷方法分析解答。5. 高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列敘述不正確的是（ ）A放電時負極反應為：Zn2e-2OH-Zn(OH)2B充電時陽極反應為：Fe(OH)

4、33e-5OH-FeO42-4H2OC放電時每轉移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化D放電時正極附近溶液的堿性增強參考答案：C略6. 下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2與H2O反應制備O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO+ 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 參考答案：A略7. 英

5、國物理學家約翰丁達爾首先發現了入射光透過膠體時，從側面可以看到一條光亮的通路。下列液體中，不會出現丁達爾效應的分散系的是 雞蛋白溶液 肥皂水 淀粉溶液 硝酸鉀溶液A B C D 參考答案：C試題分析：膠體才能產生丁達爾效應，溶液不能，雞蛋白溶液、肥皂水、淀粉溶液均是膠體，而硝酸鉀溶液屬于溶液不能產生丁達爾效應，答案選C。考點：考查膠體的性質8. 下列實驗中金屬或金屬氧化物可以完全溶解的是（）A常溫下將64g銅片投入過量濃硫酸中B向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中加入5.6g鐵C1mol MnO2粉末與含4mol HCl的濃鹽酸共熱D常溫下1mol鋁片投入20.0mL 18.40mo

6、l/L硫酸中參考答案：B考點：常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用；化學方程式的有關計算.專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：A、銅與濃硫酸的反應必須加熱反應；B、鐵在稀硝酸中反應，依據溶質物質的量和鐵物質的量計算分析判斷；C、濃鹽酸隨反應進行濃度變稀后不與二氧化錳反應生成氯氣；D、18.40mol/L硫酸為濃硫酸，常溫下鋁發生鈍化現象；解答：解：A、銅與濃硫酸的反應必須加熱，常溫下將64g銅片投入過量濃硫酸中不能溶解，故A錯誤；B、向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中含有溶質0.3mol，加入5.6g鐵物質的量為0.1mol，Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O，F

7、e+2Fe（NO3）3=3Fe（NO3）2，鐵能全部溶解，故B正確；C、隨著反應的進行濃鹽酸會漸漸變成稀鹽酸，不能和二氧化錳繼續反應，不能完全溶解，故C錯誤；D、18.40mol/L硫酸為濃硫酸，常溫下鋁發生鈍化現象，反應阻止，金屬不能溶解，故D錯誤故選B點評：本題考查了金屬性質的分析應用，反應過程中酸溶液濃度不同反應產物不同，注意稀硝酸的強氧化性，題目難度中等9. 某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是A原溶液中一定含有SO B原溶液中一定含有NHC原溶液中一定含有Cl D原溶液中

8、一定含有Fe3參考答案：B10. 在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現的是()AHClH2 BCO2CO CFe2O3Fe DBrBr2參考答案：D略11. 下列與碳、氮、氧、硫、硅等非金屬元素及其化合物有關的說法不正確的是A工業上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質的粗硅B氮的氧化物是形成光化學煙霧的主要物質，硫的氧化物是形成酸雨的主要物質CNO2、CO2和SO2溶于水均可導電，它們都是電解質D將SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中會出現白色沉淀參考答案：C略12. 設NA為阿佛加德羅常數，下列敘述中正確的是A46 g NO2 和 N2O4混合氣體中含有原子數為3NAB標準狀況下2

9、24 L H2 中含中子數為2NAC1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數為2NAD1molMg與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3N2均失去2NA個電子 參考答案：答案：AD13. 某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質的量之和為ymol，其中Cu的物質的量分數為a ，將其全部投入100mLbmolL1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(假設NO是唯一的還原產物)。當溶液中金屬離子只有Fe3、Cu2時，則a與b的關系為：( ) Ab40y(2) Bb80y(2) Cb40y(1) Db80y(1)參考答案：C略14. 神農本草經說：“水銀镕化（加熱）還復為丹”黃帝九鼎神丹經中的“柔丹”“伏丹”都是在

10、土釜中加熱Hg制得的這里的“丹”是指（）A氯化物B合金C硫化物D氧化物參考答案：D考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系分析：在加熱的條件下，金屬汞可以和氧氣發生反應得到氧化汞，氧化汞屬于物質分類中的氧化物，據此回答解答：解：在土釜中加熱Hg，金屬汞可以和氧氣發生反應得到氧化汞，氧化汞屬于物質分類中的氧化物，故選D點評：本題考查學生物質的分類以及氧化物的概念的理解知識，屬于教材基本知識的考查，難度不大15. 下列實驗操作或裝置不符合實驗要求的是 A裝置可用于測定中和熱 B裝置久置后，飽和硫酸銅溶液可能析出藍色晶體C裝置在海帶提碘實驗中用于灼燒海帶 D裝置可用于吸收易溶于水的尾氣 參考答案：

11、A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （15分）淀粉水解的產物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實驗過程如下：將11的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中，水浴加熱至8590，保持30 min，然后逐漸將溫度降至60左右；將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；控制反應液溫度在5560條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質量比為2：1.5）溶液；反應3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結晶得草酸晶體。硝酸氧化淀粉水解液過程中可發生下列反應：C6H12O612HNO33H2C2O4

12、9NO23NO9H2OC6H12O6-8HNO36CO28NO10H2O3H2C2O42HNO36CO22NO4H2O請回答下列問題：(1)實驗加入98%硫酸少許的目的是： 。(2)冷凝水的進口是 （填a或b）；實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產量下降，其原因是 。(3)檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為 。(4)草酸重結晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有 。(5)當尾氣中n(NO2):n(NO)1：1時，過量的NaOH溶液能將NOx全部吸收，發生的化學反應為：NO2NO2NaOH2NaNO2H2O，若用含硫酸的母液來吸收氮氧化物，其優點是 、缺點是 。(6)

13、 將產品在恒溫箱內約90以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4標準溶液滴定，該反應的離子方程式為：2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2+ 8H2O稱取該樣品0.12 g，加適量水完全溶解，然后用0.020 molL-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質不參與反應），此時溶液顏色由 變為 。滴定前后滴定管中的液面讀數如圖所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質量分數為 。參考答案：（15分）(1) 加快淀粉水解的速度（或起到催化劑的作用）(2分)(2) a (2分) 溫度過高 、硝酸濃度過大，導致H2C2O4進一步被氧化 (2分)(3) 碘水或KI-

14、I2 溶液 (2分)(4) 布氏漏斗、吸濾瓶 （安全瓶、抽氣泵不作為主要儀器） (2分) (5) 優點：提高HNO3利用率(或循環使用氮氧化物) (1分) 缺點：NOx（或氮氧化物）吸收不完全 (1分) 無色 紫紅色（或淡紫色）(1分) 84.0% (2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （2006廣東卷）26.地球化學中，通常用熱重分析研究礦物在受熱時的質量變化以確定其組成。取66.6 mg由高嶺石Al4Si4O10(OH)8和方解石(CaCO3)組成的礦物，加熱，在673 K1123 K區間內分解為氧化物，樣品總失重13.8 mg。 方解石的失重百分比為 。 計算礦物中高

15、嶺石的質量分數。參考答案：CaCO3=CaO+CO2 方解石的失重百分比為：解：設66.6 mg礦物中高嶺石Al4Si4O10(OH)8的質量為x mg，方解石(CaCO3)的質量為y mgAl4Si4O10(OH)82 Al2O3+4SiO2+4H2O CaCO3CaO+CO2 516 mg 72 mg100 mg 44 mg x mg? y mg ?依題意：x+y=66.6 72x/516+44y/100 =13.8解得：x=51.6 y=15.0礦物中高嶺石的質量分數答：方解石的失重百分比為44%。礦物中高嶺石的質量分數為77.5%略18. 為了測定某銅銀合金的成分。將30.0g合金完全

16、溶于80ml 13.5mol/L的濃HNO3中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO2的混合氣體共6.72L（標準狀況），并測得溶液中氫離子濃度為1mol/L。假設反應后溶液的體積仍為80ml。試計算：（1）被還原的硝酸的物質的量。（2）合金中銀的質量分數。參考答案：（1）0.3mol （2）36%19. （2007上海卷）31.鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀（K2O）、過氧化鉀（K2O2）和超氧化鉀（KO2）等多種化合物。 （1）鉀和硝酸鉀反應可制得K2O（10K+2KNO36K2O+N2），39.0g鉀與10.1g硝酸鉀充分反應生成K2O的質量為 g。（2）某過氧化鉀樣品中氧的質量分數（雜

17、質不含氧）為0.28，則樣品中K2O2的質量分數為 。（3）超氧化鉀和二氧化碳反應生成氧氣（4KO2+2CO22K2CO3+3O2)，在醫院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。13.2L(標準狀況)CO2和KO2反應后，氣體體積變為18.8L (標準狀況)，計算反應消耗的KO2的質量。（4）KO2加熱至600部分分解得到產物A。6.30g產物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產生氧氣1.12L(標準狀況)，試確定產物A中鉀氧兩種原子個數之比。如果產物A只含有兩種化合物，寫出所有可能的化學式并計算A中兩種化合物的物質的量之比。參考答案：（1）28.2g （2）96.25（3）71g（4）KxOy+x/2CO2x/2K2CO3+(y0.5x)/ 2O2 39x+16y 11.2(y0.5x) 6.3 1.12解得xy23 即n(K)n(O)23即得化學式為：（KO2與K2O2 21） （KO2與K2O 41）本題是一道有關鉀的氧化物的計算題。(1)39.0 g鉀與10.1 g硝酸鉀的物質的量分別為1 mol,0.1 mol。故在反應10K+2KNO36K2O+N2中KNO3不足，K2O的質量為0.3 mol94 gmol1=28.2 g。(