1、2021-2022學年山東省德州市營子鄉中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 關于下圖所示各裝置的敘述中，正確的是A裝置是原電池，總反應是：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+B裝置中，鐵做負極，電極反應式為：Fe3+ + e- = Fe2+C裝置通電一段時間后石墨電極附近溶液紅褐色加深D若用裝置精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質溶液為CuSO4溶液參考答案：C略2. 下列反應：3A(氣)+B(氣) 2C(氣)+2D(氣)在不同條件下反應速率分別為：VA=0.6mol/(

2、Ls) VB=0.45mol/(Ls)VC=0.4mol/(Ls) VD=0.45mol/(Ls)則此反應在不同條件下進行最快的是（）ABCD參考答案：A略3. 自然界存在NaIO3，可利用NaIO3與NaHSO3溶液來制取單質碘。反應分兩步進行：IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+；IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。下列說法錯誤的是（ ）A、NaIO3是氧化劑， HSO3-是還原劑B、生產中可得到副產物H2SO4和Na2SO4C、I2既是氧化產物又是還原產物D、HSO3-的還原性比I-弱參考答案：D略4. 元素性質呈現周期性變化的根本原因是A元素的相對原子質量遞增，量

3、變引起質變 B元素原子的核外電子排布呈周期性變化C元素的原子半徑呈周期性變化 D元素的化合價呈周期性變化參考答案：B試題分析：A因隨原子的相對原子質量的遞增，元素發生變化，但不能說明周期性變化，故A錯誤；B因原子的核外電子排布中電子層數和最外層電子數都隨原子序數的遞增而呈現周期性變化，則引起元素的性質的周期性變化，故B正確；C因元素的原子半徑是元素的性質，不能解釋元素性質的周期性變化，故C錯誤；D因元素的化合價屬于元素的性質，則不能解釋元素性質的周期性變化，故D錯誤。故選B。5. 下列敘述正確的是（ ）A1mol H2O的質量為18g/molBCH4的摩爾質量為16gC3.011023個SO2

4、分子的質量為32gD標況下1jmol任何物體體積均為22.4L參考答案：CA質量的單位是g，故A錯誤；B摩爾質量的單位是g/mol，故B錯誤；C經計算C正確；D標況下1mol任何氣體的體積是22.4L，故D錯誤；故選C。6. 參考答案：B略7. 下列有關化學用語正確的是（ ）A. CO2的電子式：B. 乙烷的結構式：CH3CH3C. NH4Cl的電子式：D. 原子核內有2個中子的氫原子：31H參考答案：D【詳解】A. CO2的電子式為，選項A錯誤；B. CH3CH3是乙烷的結構簡式，選項B錯誤；C. NH4Cl是離子化合物，由氨根離子與氯離子構成，電子式為：，選項C錯誤；D. 原子核內有2個中

5、子的氫原子可表示為：，選項D正確；答案選D。8. 某元素X的最高價氧化物的分子式為X2O5，則它的氣態氫化物化學式為 AXH BH2X CXH3 DXH5參考答案：C略9. 如圖所示的實驗，能達到實驗目的是（）ABCD驗證化學能轉化為電能驗證非金屬性：ClCSi實驗室制氨氣研究催化劑對化學反應速率的影響參考答案：D【考點】化學實驗方案的評價；實驗裝置綜合【分析】A沒有構成閉合回路；B鹽酸易揮發，鹽酸與硅酸鈉溶液反應；C氯化銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨；D由控制變量研究反應速率的影響因素可知，只有一個變量【解答】解：A沒有構成閉合回路，不能形成原電池裝置，則不能驗證化學能轉化為電能，故A錯

6、誤；B鹽酸易揮發，鹽酸與硅酸鈉溶液反應，則不能比較C、Si的非金屬性，故B錯誤；C氯化銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨，不能制備氨氣，應利用銨鹽與堿加熱制備，故C錯誤；D由控制變量研究反應速率的影響因素可知，只有一個變量催化劑，則圖中裝置可研究催化劑對化學反應速率的影響，故D正確；故選D10. 下列物質中，既有離子鍵，又有共價鍵的是 ( )ACaCl2 BNa2O CH2O DNH4Cl參考答案：D11. 下列實驗操作中錯誤的是 （ ）A用規格為10 mL 的量筒量取6 mL 的液體B用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上D如果沒有試管夾，可以臨時

7、手持試管給固體或液體加熱參考答案：D略12. 把4.6g鈉放入200mL0.1molL-1AlCl3溶液中，待其充分反應后，下列敘述中錯誤的是（ ）A. Cl-的濃度幾乎不變 B. 溶液變渾濁C. 溶液中Al3+全部轉化為AlO2- D. 溶液中存在最多的離子是Na+參考答案：B試題分析：4.6g鈉與水反應生成0.2molOH-，Al3+為0.02mol，所以Al3+全部轉變成AlO2-形式存在，因此溶液中無沉淀。答案選B。點評：本題主要根據堿和鋁鹽的量來進行判斷，比較簡單基礎。13. 在密閉容器中進行如下可逆反應：X2（g）+Y2（g）?2XY（g），已知X2、Y2、XY三者起始濃度分別為0

8、.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下反應處于平衡，此時容器中不可能的情況是（）AXY為0.3mol/LBY2為0.35mol/LCX2為0.2mol/LDX2、Y2、XY總濃度為0.6mol/L參考答案：C考點：化學平衡建立的過程 分析：化學平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質都不能完全反應，若反應向正反應進行到達平衡，X2、Y2的濃度最小，XY的濃度最大；若反應逆正反應進行到達平衡，X2、Y2的濃度最大，XY的濃度最小；利用極限法假設完全反應，計算出相應物質的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據此判斷分析

9、解答：解：若反應向正反應進行到達平衡，X2、Y2的濃度最小，XY的濃度最大，假定完全反應，則： X2（氣）+Y2（氣）?2XY（氣），開始（mol/L）：0.1 0.3 0.2變化（mol/L）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/L）：0 0.2 0.4 若反應逆正反應進行到達平衡，X2、Y2的濃度最大，XY的濃度最小，假定完全反應，則： X2（氣）+Y2（氣）?2XY（氣），開始（mol/L）：0.1 0.3 0.2變化（mol/L）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/L）：0.2 0.4 0由于為可逆反應，物質不能完全轉化所以平衡時濃度范圍為0c（X2）0.2，0.2c（Y2）0.

10、4，0c（XY）0.4，因為反應前后氣體物質的量不變，所以X2、Y2、XY總濃度一直為0.1+0.3+0.2=0.6mol/L，則ABD正確，C錯誤；故選C點評：本題考查了化學平衡的建立，難度不大，關鍵是利用可逆反應的不完全性，運用極限假設法解答，假設法是解化學習題的常用方法14. 22克化合物A含有3.011023個A分子，則A的相對分子質量為( )。A11 B22 C 44 D 64參考答案：C略15. 某課外活動小組使用下列用品設計原電池。用品：銅片、鐵片、導線、金屬夾、發光二極管、果汁(橙汁、蘋果汁)500mL，燒杯。下列說法正確的是A該裝置能將電能轉化為化學能 B實驗過程中銅片逐漸溶

11、解C.電子由鐵片通過導線流向銅片 D鐵片上會析出紅色的銅參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）（1）某學生小組進行研究性學習，總共需要0.6mol/LNaOH溶液480ml。現在該學生小組要在實驗室配制該溶液。他們開列的實驗用品為：托盤天平、砝碼、藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸餾水和燒堿，還缺少的必要儀器是_和_。 （2）配制溶液時，需稱取燒堿質量_克 （3）如果該生在配制0.6mol/L NaOH溶液時出現下列情況，會使溶液物質的量濃度如何變化？（填“偏高”、“偏底”、“不變”） 所用NaOH已潮解，則結果_。 所用容量瓶中，已有少量蒸餾水，則結果_。參考答案：(1)

12、500ml容量瓶，膠頭滴管 (2) l2克 (3) 偏低 不變三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （4分） 元素R的氣態氫化物的化學式為HXR，在標準狀況下，8.5gHXR氣體的體積是5.6L，將5.1gHXR氣體通入200mL 0.75mol/L的CuCl2溶液正好完全反應（非氧化還原反應，生成銅鹽沉淀）（1）求HXR的相對分子質量。（2）推測X值，并確定R的元素符號。參考答案：34 S略18. 已知0.2 mol有機物和0.4 mol O2在密閉容器中燃燒后產物為CO2、CO和H2O（g）。產物經過濃H2SO4后，質量增加10.8 g；再通過灼熱的CuO，充分反應后，CuO質量減輕3.2 g，最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，質量增加17.6 g。（已知兩個羥基連在同一個碳原子上不穩定會自動失去一個水） （1）試通過計算推斷該有機物的分子式； （2）若0.2 mol該有機物恰好將與9.2 g金屬鈉完全反應，試確定該有機物的結構簡式； （3）若改為0.2 mol該有機物恰好將與4.6 g金屬鈉完全反應，試確定該有機物的結構簡式。 參考答案：略19. 將3.9 g Mg、Al合金溶于一定