1、2021-2022學年浙江省紹興市杜亞泉中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列反應的離子方程式，書寫正確的是A把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2BH2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液 Ba2 + OH + H +SO42= BaSO4+ H2OC氫氟酸與氫氧化鈉溶液反應：H+OH=H2OD小蘇打溶液跟燒堿溶液反應：HCO3+OH=CO32+H2O參考答案：D略2. 甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯，得到純凈的甲烷，最好依次通過的試劑瓶順序是 A澄清石灰水、濃硫酸 B酸性高

2、錳酸鉀溶液、濃硫酸C足量溴水、濃硫酸 D濃硫酸、酸性高錳酸鉀參考答案：C略3. 已知短周期元素的離子， A2+，B+，C3，D 都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是 ( )A離子半徑CDBA B 原子序數dcbaC原子半徑ABDC D 單質的還原性ABDC參考答案：A略4. 下列各溶液中，Na+濃度最大的是 A08L 0.4mol/L的NaOH溶液 B0.1L 0.5molL的NaCI溶液 C1L 0.3mol/L的NaCI溶液 D0.2L015molL的Na3PO4參考答案：B5. 某一化學反應中，其產物的總能量為80kJ，如果該反應是放熱反應，那么反應物的總能量可能是（）A100KJ

3、B60KJC50KJD30KJ參考答案：A略6. 下列各組中兩瓶無標簽的無色溶液，不用其他試劑能鑒別出來的一組是 A AlCl3和NaOH BNaHCO3 和NaOH C Na2SO4 和BaCl2 DAgNO3 和NaCl參考答案：A略7. 反應物的總能量低于生成物的總能量的反應是 ANa2O2和CO2的反應 BAl和鹽酸的反應CMg 在O2中燃燒 DBa(OH)2?8H2O與NH4Cl固體的反應參考答案：D8. 現有乙酸乙酯和乙酸鈉溶液、溴化鈉溶液和溴水的混合液，分離它們的正確方法依次是 A分液、蒸餾 B. 萃取、分液 C. 分液、萃取 D蒸餾、分液參考答案：C9. 將足量的鐵粉投入到溶質

4、為Fe2(SO4)3、CuCl2、稀H2SO4的混合溶液中，經充分反應后，將固體剩余物濾出并干燥，稱其質量比原加入的鐵粉質量減輕16 g。此時濾液中Fe2+的物質的量濃度與原來混合溶液中Cu2+的物質的量濃度比為3：1(反應前后溶液的體積變化忽略不計)，則溶液中SO42與Cl的物質的量濃度比是（ ）A1:1 B1:2 C2:1 D1:3 參考答案：A略10. 廣州地區的自來水是采用氯氣消毒的,為了檢驗Cl-的存在,最好選用下列物質中的 （ ）A石蕊溶液 B四氯化碳 C氫氧化鈉溶液 D硝酸銀溶液參考答案：D略11. 某元素二價陰離子的核外有18個電子，質量數為34，該元素的原子核中的中子數為（）

5、A16B18C20D22參考答案：B考點：質子數、中子數、核外電子數及其相互聯系；質量數與質子數、中子數之間的相互關系分析：根據陰離子中核內質子數=核外電子數電荷數，中子數=質量數質子數，據此分析解答解答：解：陰離子中核內質子數=核外電子數電荷數=182=16，中子數=質量數質子數=3416=18，故選B點評：本題考查了離子中電子數、質子數、中子數和質量數之間的關系，難度不大，明確陽離子中核內質子數=核外電子數+電荷數，陰離子中核內質子數=核外電子數電荷數12. 已知在硝酸溶液中加入鋁粉不產生氫氣。若在加入鋁粉能放出氫氣的無色溶液中，分別加入下列各組離子，可能大量共存的是（ ）A. Ca2+、

6、NO3、CO32-、Na+B. Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3C. NO3、Cu2+、K+、ClD. NO3、K+、AlO2、OH參考答案：D【分析】加入鋁粉能放出氫氣的無色溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，據此分析作答。【詳解】A. Ca2+與CO32-結合生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，A錯誤；B. HCO3-與氫離子或氫氧根離子均反應，不能大量共存，B錯誤；C. 如果顯酸性，NO3-在酸性溶液中與鋁反應不能產生氫氣，如果顯堿性Cu2+不能大量共存，且銅離子在溶液中顯藍色，C錯誤；D. 如果溶液顯堿性，NO3-、K+、AlO2-、OH-之間不反應，可以大量共存，且能與鋁反應產生氫氣，D正確

7、，答案選D。13. 蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成。現取一份蛇紋石試樣進行實驗,首先將其溶于過量的鹽酸,過濾后,在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量。下列敘述不正確的是（ ）A. 沉淀X的成分是SiO2B. 將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾,可得到紅色顏料Fe2O3C. 在溶液Y中加入過量的NaOH溶液,過濾后得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D. 溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+參考答案：B試題分析：A因二氧化硅不溶于水，也不溶于酸，則蛇紋石先溶于過量的鹽酸過濾后的沉淀為SiO2，正確； B將蛇紋石試樣

8、直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，得到紅色顏料Fe2O3中含有MgO，錯誤；C蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成，加入過量的鹽酸，金屬氧化物發生反應，得到的溶液Y中主要是Mg2、Al3、Fe3、H，加入過量的NaOH溶液，Al3轉化為AlO2-，留在溶液中，Mg2、Fe3+形成Fe(OH)3和Mg(OH)2沉淀，正確； D金屬氧化物MgO、Al2O3、Fe2O3都能與過量鹽酸反應生成金屬陽離子，且酸過量，所以溶液Y中主要是Mg2、Al3、Fe3、H，正確。14. 決定核素種類的是原子結構中的（ ）A. 質子數B. 最外層電子數C. 質量數D. 質子數和中子數參考答案：D【分析

9、】根據核素的定義判斷，核素是具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子。【詳解】核素是具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子，核素種類由質子數和中子數決定分，答案選D。【點睛】本題考查了原子的構成，側重考查學生對原子結構的掌握程度，難度不大，屬容易題。15. 下列變化需要加入氧化劑才能實現的是ANa2O2 Na2O BFeFeCl3 CCuSO4Cu DHClOCl2參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (12分)某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸(1)操作的名

10、稱是_，操作的名稱是_。(2)試劑a是_，試劑b是_，固體B是_。(填化學式)(3)加入試劑a所發生反應的化學方程式為_。加入試劑b所發生反應的化學方程式為_。(4)該方案能否達到實驗目的：_。若不能，應如何改進(若能，此問不用回答)？_。(5)若要測定原混合物中BaCl2的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外，至少還要獲得的數據是_的質量。參考答案：(1)溶解過濾(2)K2CO3HClBaCl2(3)K2CO3+BaCl2=BaCO3+2KCl BaCO3+2HCl=BaCl2+ CO2+ H2O(4)不能應在操作的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發結晶(5)沉淀A1或固體B解析：分離KCl和Ba

11、Cl2兩種固體混合物，可用K2CO3將BaCl2轉化為BaCO3沉淀，過濾即可分離，BaCO3溶于鹽酸，蒸發結晶制得BaCl2固體；濾液的成分為KCl和過量的K2CO3，需用鹽酸除去過量的K2CO3，再蒸發結晶制得KCl固體，故方案不能達到實驗目的。固體B(BaCl2)中的所有鋇離子全部來源于原混合物，因此只要測得固體B或沉淀A1的質量，據“鋇量”守恒可確定BaCl2的質量分數。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 用氯水對飲用水進行消毒已有百年的歷史，這種消毒方法會使飲用水中有機物發生氯代，生成對人體有害的含氯有機物。世界環保聯盟將全面禁止使用氯氣對飲用水的消毒，建議使用廣譜高效消

12、毒劑二氧化氯。目前歐洲許多國家用氧化濃鹽酸來制取ClO2：2NaClO3+4HCl（濃）=Cl2+2ClO2+2NaCl+2H2O。已知ClO2在殺菌消費后全部轉化為Cl-，若將該方法生成的氣體全部通入到600mL 0.500molL-1的KI溶液中，KI恰好全部氧化為I2，試求參加反應原NaClO3的質量。參考答案：5.33g略18. 現有0.270kg質量分數為10%的CuCl2溶液250mL。計算： 溶液中CuCl2的物質的量； 溶液中Cu2和Cl的物質的量濃度。參考答案：現有0.270kg質量分數為10%的CuCl2溶液250mL。計算： 溶液中CuCl2的物質的量；0.2mol（3分

13、） 溶液中Cu2和Cl的物質的量濃度。0.8mol/L、1.6mol/L（6分）略19. 生態農業涉及農家廢料的綜合利用，某種肥料經發酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016 L(標準狀況)該氣體通過盛有足量紅熱CuO粉末的硬質玻璃管，發生的反應為：CH44CuOCO22H2O4Cu。當甲烷完全反應后，硬質玻璃管的質量減輕4.8 g。將反應后產生的氣體通過過量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5 g。(1)原混合氣體中甲烷的物質的量是_。(2)原混合氣體中氮氣的體積分數為_。參考答案：(1)0.075 mol (2) 5.56%【分析】CH4和CuO反應，質量減輕4.8g，可以使用差量法可以解出答案。【詳解】(1)按照理論計算CH4 + 4CuOCO22H2O4Cu 4(64+16) 4641molCH4參與反應，固體的質量由320g減少至256g，減少了64g。現在減少了4.8g。則參與反應的CH4的物質的量；(2)同時生成了0.075molCO2。將反應后產生的氣體通過過量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5 g。Ca(OH)2