1、高中化學必修一知識點一、化學實驗安全1、(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處 理。(2)燙傷宜找醫生處理。(3)濃酸撒在實驗臺上，先用 Na2CO3，(或 NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀 NaHCO3 溶液淋洗，然后請醫生處理。(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液 淋洗。(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。(6)酒

2、精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。二.混合物的分離和提純分離和提純的方法，分離的物質，應注意的事項，應用舉例過濾，用于固液混合的分離，一貼、二低、三靠，如粗鹽的提純蒸餾，提純或分離沸點不同的液體混 合物，防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向，如石油的蒸餾萃取，利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑 把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法，選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大于原溶劑，用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液，分離互不相溶的液體，打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏 斗上的水孔，使漏斗內

3、外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出，如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發和結晶，用來分離和提純幾種可溶性固1體的混合物，加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，分離 NaCl 和 KNO3 混合物最適合高考學生的書，淘寶搜索高考蝶變三、離子檢驗離子，所加試劑，現象，離子方程式Cl-，AgNO3、稀 HNO3，產生白色沉淀，Cl-+Ag+=AgClSO42-，稀 HCl、BaCl2，白色沉淀，SO42-+Ba2+=BaSO4四.除雜注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”;但過

4、量的試劑必須在后續操作中便于除去。 小編推薦：高中化學必修一知識結構框架圖五、物質的量的單位摩爾1.物質的量(n)是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。2.摩爾(mol):，把含有 6.02，1023 個粒子的任何粒子集體計量為 1 摩爾。3.阿伏加德羅常數：把 6.02，X1023mol-1 叫作阿伏加德羅常數。24.物質的量，=，物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數，n，=N/NA5.摩爾質量(M)(1)，定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.(2)單位：g/mol，或，g.mol-1(3)，數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量. 6.物質的量=物質的質量/摩爾質量，(，n，

5、=，m/M，)六、氣體摩爾體積1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積 n=V/Vm3.標準狀況下,，Vm，=，22.4，L/mol七、物質的量在化學實驗中的應用1.物質的量濃度.(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質 B 的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質 B 的物質的濃度。(2)單位：mol/L(3)物質的量濃度，=，溶質的物質的量/ 溶液的體積，CB，=，nB/V2.一定物質的量濃度的配制(1)基本原理:根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所

6、需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的 體積,就得欲配制得溶液.(2)主要操作3a.檢驗是否漏水.b.配制溶液，1 計算.2 稱量.3 溶解.4 轉移.5 洗滌.6 定容.7 搖勻 8 貯存溶液，注意事項：A，選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶，B，使用前必須 檢查是否漏水，C，不能在容量瓶內直接溶解，D，溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移，E，定容時，當液面離刻度線 12cm 時改用滴管，以平視法觀察加水 至液面最低處與刻度相切為止.3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液)，=C(稀溶液)?V(稀溶液)小編推薦：高中化學必修二知識結構框架圖2 高中化學應該怎么學習一、精讀課本是知識

7、的依據，我們對新學的知識必須認真細致、逐字逐句閱讀其概念，掌握其實質和含義，只有把課本讀懂了，才能深刻理解，應用時才能揮灑自如。如： “烴”的定義及其分類中說：“烴”是僅有碳和氫兩種元素組成的一類物質總稱。包含烷烴，烯烴，炔烴，芳香烴等。其中石油和煤的產品絕大多數是各種烴的混合物。 由此可知清潔燃料壓縮天然氣（CNG）和液化石油氣（LPG）都是烴類，它們的主要成份都是碳氫化合物。二、歸納有些同學害怕化學，原因之一就是化學“繁，難，亂”。這時可以用歸納法來解決這些問題。1、我們可以從知識點出發用知識結構為主線，把所學化學知識歸納起來。如研究鹵素知識點結構可知其教學順序：結構性質用途制法存在保存等

8、。可 得結構的規律性：最外層電子數，核外電子層數，原子半徑等。性質的規律性：由最外層電子數為 7，可推知單質的氧化性較強，得電子后形成離子還原性 較弱，而其它含有鹵素（正價）的化合物大多數都有較強的氧化性等等。2、依據物質的特點，把所學過的一類物質歸納起來，如離子化合物與共價化合物，可以歸納出學過的原子晶體有金剛石，單晶硅，碳化硅等。3、根據典型的習 1、鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2=2Na2O 2、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2 點燃=Na2O23、鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2 4、過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O245、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26、碳酸氫鈉受熱分 2NaHCO3 eq oac(,)=Na2CO3+H2O+CO27、氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8、在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO39、氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O10、鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2 點燃=2FeCl311、制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O12、氯