1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說法不正確的是 ()A乙醛和丙烯醛()不是同系物，分別與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物BO2與O3互為同素異形體，1H、2H、3H是氫元素的不同核素CC2H6O有兩種同分異構(gòu)體；2-甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH(CH3)2D

2、氨基酸分子中均含有羧基(COOH)和氨基(NH2)2、下列解釋對(duì)應(yīng)事實(shí)的離子方程式正確的是AFeSO4溶液中滴加NaOH溶液，靜置一段時(shí)間后：Fe2+2OH一=Fe(OH)2B漂白粉溶液加入醋酸：H+ClO-=HC1OCAgCl懸濁液滴入Na2S溶液：2Ag+S2-=Ag2SDK2 CrO4溶液滴入硫酸溶液；2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O3、常溫下，控制條件改變0.1molL-1二元弱酸H2C2O4溶液的pH，溶液中的H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)隨pOH的變化如圖所示。已知pOH=-lgc(OH-)，。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A反應(yīng)H2C2O4+C2

3、O42-2HC2O4-的平衡常數(shù)的值為103B若升高溫度，a點(diǎn)移動(dòng)趨勢(shì)向右CpH=3時(shí)，=100.6：1D物質(zhì)的量濃度均為0.1molL-1的Na2C2O4、NaHC2O4混合溶液中：c(Na+)c(C2O42-)c(HC2O4-)c(H+)c(OH-)4、某化學(xué)小組設(shè)計(jì)“全氫電池”如圖中甲池(其中a、b為多孔石墨電極)，擬用該電池電解處理生活污水，達(dá)到絮凝凈化的目的。其工作原理示意圖：閉合K工作過程中，下列分析錯(cuò)誤的是A甲池中a極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2OB乙池中Fe電極區(qū)附近pH增大C一段時(shí)間后，乙池的兩極間出現(xiàn)污染物顆粒沉降現(xiàn)象D如果Al電極上附著較多白色物質(zhì)，甲池中Na+

4、經(jīng)過交換膜速率定會(huì)加快5、被譽(yù)為“礦石熊貓”的香花石，由我國(guó)地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號(hào)元素中的6種組成，分別為X、Y、Z、W、R、T。其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相 等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無正價(jià)，X與 R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是A離子半徑:RTYZBXR2、WR2兩種化合物中R的化合價(jià)相同C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性:XZD氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:WRT6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的數(shù)目是12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.2NA1mol Na2O 和Na2

5、O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA7.8g中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為NA1mol SO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA常溫常壓下，17 g甲基(14CH3)中所含的中子數(shù)為9NAA3B4C5D67、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀

6、況下，22.4L氖氣含有的電子數(shù)為10NAC常溫下，的醋酸溶液中含有的數(shù)為D120g NaHSO4分子中陽離子和陰離子的總數(shù)為3NA8、根據(jù)有關(guān)操作與現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（ ）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤(rùn)的有色布條伸入Cl2中布條褪色氯氣有漂白性B用潔凈鉑絲蘸取某溶液灼燒火焰呈黃色溶液中含有Na+C將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙伸入NH3中試紙變藍(lán)氨水顯堿性D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液變紅溶液中含有Fe3+AABBCCDD9、下表是25時(shí)五種物質(zhì)的溶度積常數(shù)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是化學(xué)式CuS溶度積A根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知，常溫下在純水中的溶解度比的大B向溶液中通入可生成CuS沉淀，是因?yàn)镃根據(jù)表中數(shù)據(jù)可

7、推知，向硫酸鋇沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，不可能有碳酸鋇生成D常溫下，在溶液中比在溶液中的溶解度小10、35Cl 和 37Cl具有A相同電子數(shù)B相同核電荷數(shù)C相同中子數(shù)D相同質(zhì)量數(shù)11、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié) 論A向等體積等濃度的鹽酸中分別加入ZnS和CuS，ZnS溶解而CuS不溶解Ksp(CuS)Ksp(ZnS)B將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色樣品已變質(zhì)C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，試管口處潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性D常溫下，測(cè)得0.1 molL1 NaA溶液的pH小于0.1 molL1 Na2B溶液的p

8、H酸性：HAH2BAABBCCDD12、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A等體積的和兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)與反應(yīng)生成的氫氣更多是強(qiáng)酸B將濕潤(rùn)的淀粉-試紙分別放入和蒸氣中試紙只在蒸氣中變藍(lán)色氧化性：C將光亮的鎂條放入盛有溶液的試管中有大量氣泡產(chǎn)生生成的氣體是D向NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液有白色沉淀生成結(jié)合的能力比強(qiáng)AABBCCDD13、重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法正確的是A氘(D)的原子核外有2個(gè)電子B1H與D是同一種原子CH2O與D2O互稱同素異形體D1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同14、設(shè)NA為阿伏加德羅

9、常數(shù)的值。下列說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L 空氣中所含原子數(shù)為0.2NAB常溫常壓下，2.3g NO2和N2O4的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.2NAC過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NAD常溫下，0.1 molL-1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1 NA15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）A1mol金剛石中含有2NA個(gè)C-C鍵，1mol SiO2含有2NA個(gè)Si-O鍵B標(biāo)況下，將9.2g甲苯加入足量的酸性高錳酸鉀溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NAC在含CO32-總數(shù)為NA的Na2CO3溶液中，Na+總數(shù)為2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4

10、 L庚烷中所含的分子數(shù)約為NA16、現(xiàn)代漢語詞典中有：“纖維”是細(xì)絲狀物質(zhì)或結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于“纖維”的說法不正確的是（）A造紙術(shù)是中國(guó)古代四大發(fā)明之一，所用到的原料木材纖維屬于糖類B絲綢是連接?xùn)|西方文明的紐帶，其中蠶絲纖維的主要成分是蛋白質(zhì)C光纖高速信息公路快速發(fā)展，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅D我國(guó)正大力研究碳纖維材料，碳纖維屬于天然纖維二、非選擇題（本題包括5小題）17、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；基態(tài)b原子的核外電子占據(jù)3個(gè)能級(jí)，且最高能級(jí)軌道為半充滿狀態(tài)；c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；d的原子序數(shù)是c的兩倍；基態(tài)e原子3

11、d軌道上有4個(gè)單電子。回答下列問題： （1）b、c、d電負(fù)性最大的是_(填元素符號(hào))。（2）b單質(zhì)分子中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為_。（3）a與c可形成兩種二元化合物分子，兩種物質(zhì)可以任意比互溶。其中一種不穩(wěn)定，可分解產(chǎn)生c的單質(zhì)，該化合物分子中的c原子的雜化方式為_；這兩種物質(zhì)的互溶物中，存在的化學(xué)鍵有_(填序號(hào))。極性共價(jià)鍵 非極性共價(jià)鍵 離子鍵 金屬鍵 氫鍵 范德華力（4）這些元素形成的含氧酸中，分子內(nèi)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4的酸是_(填化學(xué)式，下同)；酸根呈正三角形結(jié)構(gòu)的酸是_，試從兩者結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷該酸分子與酸根離子的穩(wěn)定性：酸分子_酸根離子(填“”或“c(HC2O4-)，加入等物質(zhì)的量濃度N

12、a2C2O4、草酸鈉會(huì)電離出大量的C2O42-，則溶液中c(C2O42-)c(HC2O4-)依然存在，據(jù)圖可知當(dāng)c(C2O42-)c(HC2O4-)時(shí)溶液呈酸性，鈉離子不水解，所以混合溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)c(C2O42-)c(HC2O4-)c(H+)c(OH-)，故D正確；故答案為B。【點(diǎn)睛】有關(guān)溶液中離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化的圖像，各條曲線的交點(diǎn)是解題的關(guān)鍵，同過交點(diǎn)可以求電離平衡常數(shù)和水解平衡常數(shù)；D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，要通過定量的計(jì)算結(jié)合圖像來判斷溶液的酸堿性。4、D【解析】根據(jù)此裝置電解處理生活污水可知，甲池為原電池，乙為電解池，a為負(fù)極，b為正極，鐵為陰極，鋁為陽極，a極反應(yīng)為

13、：H2-2e-+2OH-=2H2O，b極反應(yīng)為2H+2e-=H2，總的電極反應(yīng)為H+ OH-=H2O，利用甲池產(chǎn)生的電流電解乙池，乙池中，鋁為陽極，鐵為陰極，陽極反應(yīng)為：Al-3e- =Al3+，陰極反應(yīng)為2H+2e-=H2由此分析。【詳解】A甲池為原電池，a為負(fù)極，a極通入氫氣，氫氣在負(fù)極上失去電子生成氫離子，結(jié)合氫氧根離子生成水，電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O，故A正確；B乙池中，鐵作陰極，電極反應(yīng)為：2H+2e-=H2，溶液中氫離子的濃度減小，氫氧根離子的溶度相對(duì)增大，pH增大，故B正確；C乙為電解池，鋁為陽極，鐵為陰極，陽極反應(yīng)為：Al-3e- =Al3+，陰極反應(yīng)為2H+

14、2e-=H2，溶液中的氫離子的濃度減小，氫氧根離子向陽極移動(dòng)，在陽極結(jié)合鋁離子生成氫氧化鋁膠體，吸附污染物顆粒一起沉降，在陰極，一段時(shí)間后， 鋁離子向陰極移動(dòng)，鋁離子可以在溶液中形成氫氧化鋁膠體，吸附水中的污染物顆粒一起沉降，故C正確；D如果Al電極上附著較多白色物質(zhì)，白導(dǎo)致色物質(zhì)為氫氧化鋁，阻止了鋁電極繼續(xù)放電，導(dǎo)致導(dǎo)線中電荷的數(shù)目減小，甲池中Na+經(jīng)過交換膜速率定會(huì)減慢，故D錯(cuò)誤；答案選D。5、B【解析】X、Y、Z、W、R、T屬于周期表的前20號(hào)元素，其中X、Y、Z為金屬元素。R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則R含有2個(gè)電子層，最外層含有6個(gè)電子，為O元素；Y、Z、R、T位于同周期，都位于第

15、二周期，T無正價(jià)，則T為F元素；Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，且位于第二周期，則Z為Be元素，X、Z位于同族，則X為Mg或Ca元素；Y為第二周期的金屬元素，則Y為L(zhǎng)i；X與R（O）原子序數(shù)之和是W的2倍，X為Mg時(shí)，W的原子序數(shù)為(12+8)/2=10，為Ne元素，為稀有氣體，不滿足條件；X為Ca時(shí)，W的原子序數(shù)為(20+8)/2=14，則W為Si元素，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)分析可知：X為Ca，Y為L(zhǎng)i，Z為Be，W為Si，R為O，T為F元素。A電子層越多離子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：RTYZ，故A正確；BXR2、WR2分別為CaO2、SiO2，C

16、aO2中O元素化合價(jià)為-1，SiO2中O元素化合價(jià)為-2，兩種化合物中O的化合價(jià)不相同，故B錯(cuò)誤；C同一主族從上到下金屬性逐漸減弱，則金屬性CaBe，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：XZ，故C正確；D非金屬性FOSi，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WRT，故D正確。6、A【解析】12.0g熔融的NaHSO4(電離產(chǎn)生Na+和HSO4-)中含有的陽離子數(shù)為0.1NA，不正確；1mol Na2O(由Na+和O2-構(gòu)成)和Na2O2(由Na+和O22-構(gòu)成)混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA，正確；常溫常壓下，92g的NO2和92g N2O4都含有6mol原子，所以混合氣體含有的原子數(shù)為6NA，正確；中

17、不含有碳碳雙鍵，不正確；氫氧化鐵膠粒由許多個(gè)氫氧化鐵分子構(gòu)成，用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目小于NA，不正確；1mol SO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3，由于反應(yīng)可逆，所以共轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA，不正確；在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，KIO3中的I由+5價(jià)降低到0價(jià)，所以每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，正確；常溫常壓下，17 g甲基(14CH3)中所含的中子數(shù)為=8NA，不正確；綜合以上分析，只有正確，故選A。【點(diǎn)睛】NaHSO4在水溶液中，可電離產(chǎn)生Na+、H+、SO42-；而在熔融液中，只能電離產(chǎn)

18、生Na+和HSO4-，在解題時(shí)，若不注意條件，很容易得出錯(cuò)誤的結(jié)論。7、B【解析】A.氯氣溶于水，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，所以無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故A錯(cuò)誤;B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氖氣為1mol，一個(gè)Ne原子含有10個(gè)電子，即1mol氖氣含有10NA個(gè)電子，故B正確；C.醋酸溶液的體積未知，則無法計(jì)算H+數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D. 120g NaHSO4為1mol，1molNaHSO4分子中含有1molNa+和1molHSO4-，則120g NaHSO4分子中陽離子和陰離子的總數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤；故選B。8、A【解析】A、將濕潤(rùn)的有色布條伸入Cl2中，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，

19、次氯酸具有漂白性，有色布條褪色，氯氣沒有漂白性，故A錯(cuò)誤；B、鈉元素焰色呈黃色，用潔凈鉑絲蘸取某溶液灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+，故B正確；C、氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨具有堿性，使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故C正確；D、含有Fe3+的溶液遇KSCN溶液變紅，故D正確；答案選A。9、C【解析】本題考查溶度積常數(shù)，意在考查對(duì)溶度積的理解和應(yīng)用。【詳解】A.CaSO4和CaCO3的組成類似，可由溶度積的大小推知其在純水中溶解度的大小，溶度積大的溶解度大，故不選A；B.QcKsp時(shí)有沉淀析出，故不選B；C.雖然Ksp(BaCO3) Ksp(BaSO4)，但兩者相差不大，當(dāng)c(Ba2+

20、)c(CO32)Ksp(BaCO3)時(shí)，硫酸鋇可能轉(zhuǎn)化為碳酸鋇，故選C；D.根據(jù)同離子效應(yīng)可知，CaSO4在0.05mol/LCaCl2溶液中比在0.01mol/LNa2SO4溶液中的溶解度小，故不選D；答案：C【點(diǎn)睛】(1)同種類型的難溶物，Ksp越小，溶解能力越小；（2）當(dāng)QcKsp析出沉淀；當(dāng)QcKsp沒有沉淀生成；當(dāng)Qc=Ksp，正好達(dá)到平衡。10、B【解析】35Cl 和 37Cl具有相同的質(zhì)子數(shù)，而核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故具有相同的核電荷數(shù)，故選：B。【點(diǎn)睛】在原子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)，但質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，所以中子數(shù)與電子數(shù)、核電荷數(shù)是不一定相等的。11、A【解析】A相同

21、條件下，溶解度大的物質(zhì)先溶解，組成和結(jié)構(gòu)相似的難溶物，溶解度越大，其溶度積越大。因在等體積等濃度的鹽酸ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）Ksp（ZnS），故A正確；BFe(NO3)2溶于稀硫酸后，F(xiàn)e2+在酸性條件下被NO3-氧化為Fe3+，此時(shí)滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則無法證明Fe(NO3)2是否變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C在加熱條件下NH4HCO3固體分解生成NH3，NH3能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，由于固體本身沒有與試紙接觸，故本實(shí)驗(yàn)不能證明NH4HCO3顯堿性，故C錯(cuò)誤；D強(qiáng)堿弱酸鹽的pH越大，對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱，Na2B溶液對(duì)應(yīng)的酸為HB-，則由現(xiàn)象可知酸性：HA

22、HB-，但是本實(shí)驗(yàn)不能證明HA的酸性比H2B強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故答案為A。12、D【解析】A等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)，HA收集到氫氣多，一定能說明HA是弱酸，故A錯(cuò)誤；BNO2和Br2蒸氣均能氧化KI生成碘單質(zhì)，濕潤(rùn)的淀粉KI試紙均變藍(lán)，現(xiàn)象相同，不能判斷兩者的氧化性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；C氯化銨溶液水解顯酸性，Mg與氫離子反應(yīng)，且放熱導(dǎo)致一水合氨分解，則有大量氣泡產(chǎn)生，可知反應(yīng)中生成H2和NH3，故C錯(cuò)誤；D偏鋁酸根離子促進(jìn)碳酸氫根離子的電離，生成氫氧化鋁沉淀，則AlO2-結(jié)合H+的能力比CO32-強(qiáng)，故D正確；故答案為D。【點(diǎn)睛】考查強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷，為高頻考點(diǎn)，

23、注意不能根據(jù)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱、電解質(zhì)溶解性強(qiáng)弱等方法判斷，為易錯(cuò)題。強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是電離程度，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，如要證明醋酸是弱電解質(zhì)，只要證明醋酸部分電離即可，可以根據(jù)醋酸鈉溶液酸堿性、一定濃度的醋酸pH等方法判斷。13、D【解析】A、氘(D)原子核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子，核外有1個(gè)電子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、1H與D質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同互稱同位素，是兩種原子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、同素異形體是同種元素的單質(zhì)之間的互稱，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同，都是20，選項(xiàng)D正確；答案選D。14、C【解析】A標(biāo)況下4.48L 空氣的物質(zhì)的量為0.2mol，但空氣中的分子有

24、雙原子分子和三原子分子，故所含原子數(shù)要大于0.2NA，故A錯(cuò)誤；B常溫常壓下，2.3g NO2和N2O4的混合物含有最簡(jiǎn)式NO2物質(zhì)的量為：=0.05mol，含有的氧原子數(shù)為0.05mol2NA=0.1NA，故B錯(cuò)誤；C過氧化鈉和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，則當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故C正確；D依據(jù)n=cV可知，溶液體積未知無法計(jì)算微粒數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選C。15、B【解析】分析：本題對(duì)阿伏加德羅常數(shù)相關(guān)知識(shí)進(jìn)行了考察。A中考察1mol金剛石中含有2NA個(gè)C-C鍵，1mol SiO2含有4NA個(gè)Si-O鍵；B中考察甲苯中的甲基被氧化為羧基，根據(jù)

25、化合價(jià)法則，判斷出碳元素的化合價(jià)變化情況，然后計(jì)算反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目；C中考察碳酸根離子的水解規(guī)律；D中考察只有氣體在標(biāo)況下，才能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算。詳解：1mol金剛石中含有2NA個(gè)C-C鍵，1molSiO2含有4NA個(gè)Si-O鍵，A錯(cuò)誤；由甲苯變?yōu)楸郊姿幔荚鼗蟽r(jià)變化7（-2/7+8/7）=6；9.2g甲苯（即為0.1mol）被氧化為苯甲酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA，B正確；Na2CO3溶液中會(huì)有少量CO32-發(fā)生水解，因此在含CO32-總數(shù)為NA的Na2CO3溶液中，溶質(zhì)的總量大于1mol，所以Na+總數(shù)大于2NA，C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，庚烷為液態(tài)，無法用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，D錯(cuò)

26、誤；正確選項(xiàng)B。16、D【解析】A造紙所用的原料木材纖維屬于糖類，A項(xiàng)正確；B蠶絲纖維的主要成分是蛋白質(zhì)，B項(xiàng)正確；C光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，C項(xiàng)正確；D碳纖維的主要成分為單質(zhì)碳，不屬于天然纖維，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O 1:2 sp3 H2SO4、H2SO3 HNO3 d 【解析】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，a為H，基態(tài)b原子的核外電子占據(jù)3個(gè)能級(jí)，且最高能級(jí)軌道為半充滿狀態(tài)即2p3，則b為N，c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則c為O，d的原子序數(shù)是c的兩倍，d為S，基態(tài)e原子3d軌道上有

27、4個(gè)單電子，則為3d6，即e為Fe。A：H，b：N，c：O，d：S，e：Fe。【詳解】電負(fù)性從左到右依次遞增，從上到下依次遞減，b、c、d電負(fù)性最大的是O，故答案為：O。b單質(zhì)分子為氮?dú)猓獨(dú)庵墟I與鍵的個(gè)數(shù)比為1:2，故答案為：1:2。a與c可形成兩種二元化合物分子，分別為水和過氧化氫，過氧化氫不穩(wěn)定，過氧化氫的結(jié)構(gòu)式為HOOH，每個(gè)氧原子有2個(gè)鍵，還有2對(duì)孤對(duì)電子，因此O原子的雜化方式為sp3，水和過氧化氫互溶物中，水中有共價(jià)鍵，過氧化氫中有極性共價(jià)鍵，非極性共價(jià)鍵，分子之間有范德華力和分子間氫鍵，但范德華力和分子間氫鍵不是化學(xué)鍵，因此存在的化學(xué)鍵有，故答案為：sp3；。這些元素形成的含氧酸

28、中，有硝酸、亞硝酸、硫酸、亞硫酸，硝酸分子N有3個(gè)鍵，孤對(duì)電子為0，因此價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，硝酸根價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+0=3，為正三角形；亞硝酸分子N有2個(gè)鍵，孤對(duì)電子為1，因此價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，亞硝酸根價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+1=3，為“V”形結(jié)構(gòu)；硫酸分子S有4個(gè)鍵，孤對(duì)電子為0，因此價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，硫酸根價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+0=4，為正四面體結(jié)構(gòu)；亞硫酸分子S有3個(gè)鍵，孤對(duì)電子為1，因此價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，亞硫酸根價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+1=4，為三角錐形結(jié)構(gòu)，因此分子內(nèi)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4的酸是H2SO4、H2SO3，酸根呈正三角形結(jié)構(gòu)的酸是HNO3；酸分子中心原子帶正電荷，吸引氧原子上的電子，使

29、得氧與氫結(jié)合形成的電子對(duì)易斷裂，因此酸分子穩(wěn)定性 酸根離子穩(wěn)定性，故答案為：H2SO4、H2SO3；HNO3；。元素e的價(jià)電子為3d64s2，在周期表中的位置是d區(qū)，e的一種常見氯化物中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在，中間的Cl與其中易個(gè)Fe形成共價(jià)鍵，與另一個(gè)Fe形成配位鍵，Cl提供孤對(duì)電子，因此其結(jié)構(gòu)式為，故答案為：d；。18、（酚）羥基 ； 氯原子 取代反應(yīng) 還原反應(yīng) C15H25O3N +CH3OH +H2O 【解析】由B的分子式、C的結(jié)構(gòu)，可知B與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C，故B為，C發(fā)生還原反應(yīng)生成D為對(duì)比D、E的分子式，結(jié)合反應(yīng)條件，可知D中氯原子水解、酸化得到E

30、為由G的結(jié)構(gòu)可知，E中醇羥基與甲醇發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成F，F(xiàn)中酚羥基上H原子被取代生成G，故F為對(duì)比G、美托洛爾的結(jié)構(gòu)可知，G發(fā)生開環(huán)加成生成美托洛爾。【詳解】(1) 由結(jié)構(gòu)可知C中官能團(tuán)為：(酚)羥基、羰基和氯原子，在氫氧化鈉溶液中，由于和氯元素相鄰的碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，羰基不與氫氧化鈉反應(yīng)，酚羥基有弱酸性，可以與氫氧化鈉反應(yīng)；(2) B為，根據(jù)流程圖中A和B的結(jié)構(gòu)式分析，A中的氯原子將苯酚上的氫原子取代得到B，則為取代反應(yīng)；D為，根據(jù)分析，C發(fā)生還原反應(yīng)生成D；根據(jù)流程圖中美托洛爾的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，每個(gè)節(jié)點(diǎn)為碳原子，每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，不足鍵用氫原子補(bǔ)充，則H的分子式為

31、C15H25O3N；(3) E中醇羥基與甲醇發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成F，化學(xué)方程式為：+CH3OH+H2O；(4) F為，F(xiàn)中酚羥基上H原子被取代生成G，對(duì)比二者結(jié)構(gòu)可知，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(5) B為，B的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；苯環(huán)上只有一個(gè)取代基且能發(fā)生水解反應(yīng)，故有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；（6）苯甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成苯甲醛，苯甲醛與苯酚反應(yīng)生成，最后與Zn（Hg）/HCl作用得到目標(biāo)物。合成路線流程圖為：。19、檢查裝置氣密性 分液漏斗 B 吸收多余的SO2和C裝置中生成的CO2氣體 蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶 玻璃棒、燒杯、漏斗 堿石灰 制備NaN3的反應(yīng)需要在210-22

32、0oC下進(jìn)行，水浴不能達(dá)到這樣的溫度 2Na+2NH3=2NaNH2+H2 D 【解析】I.(1)組裝好儀器后，接下來應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是檢查裝置氣密性，然后加入試劑。儀器a的名稱是分液漏斗。二氧化硫有毒，需要尾氣處理，且反應(yīng)中還有二氧化碳生成，澄清石灰水濃度太低，則E中的試劑最好是氫氧化鈉溶液，作用是吸收多余的SO2和C裝置中生成的CO2氣體。(2)由于五水合硫代硫酸鈉的溶解度隨溫度升高顯著增大。待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品，過濾時(shí)用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗。.(1)生成的氨氣中含有水蒸氣，需要干燥

33、，則裝置B中盛放的藥品為堿石灰。(2)由于制備NaN3的反應(yīng)需要在210220oC下進(jìn)行，水浴不能達(dá)到這樣的溫度，所以實(shí)驗(yàn)中使用油浴而不用水浴。(3)氨氣與熔融的鈉反應(yīng)生成NaNH2，根據(jù)原子守恒可知還有氫氣生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2NH3=2NaNH2+H2。(4)N2O可由NH4NO3(熔點(diǎn)為169.6oC)在240oC下分解制得，由于在該溫度下硝酸銨已熔化，同時(shí)為避免液體倒流引起試管炸裂，因此選擇的氣體發(fā)生裝置是裝置D。20、 穩(wěn)定 穩(wěn)定 bd 87.5% Cu+H2SO4+2HNO3（濃）=CuSO4+2NO2+2H2O 3Cu+3H2SO4+2HNO3（稀）=3CuSO4+2

34、NO+4H2O 氧氣氧化氮氧化合物，使氮氧化物全部被氫氧化鈉溶液吸收，防止污染大氣 否 abc 不能 雖然甲基橙變色的pH范圍為3.14.4，Cu（OH）2開始沉淀時(shí)的pH為5，在指示劑變色范圍之外，即中和酸時(shí)，Cu2+不會(huì)消耗OH-，但甲基橙由紅色變成橙色、黃色時(shí)，銅離子溶液呈藍(lán)色，對(duì)觀察指示終點(diǎn)顏色有干擾 【解析】I.(1)物質(zhì)都有由不穩(wěn)定物質(zhì)轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定物質(zhì)的傾向，所以在酸性溶液中，+2價(jià)Cu比+1價(jià)Cu更穩(wěn)定；(2)在高溫下CuO分解產(chǎn)生Cu2O、O2，說明Cu2O比CuO在高溫下穩(wěn)定；II.(1)Cu未完全反應(yīng)、部分氧化銅能被有機(jī)物還原；根據(jù)Cu元素守恒和反應(yīng)方程式可得關(guān)系式，然后利用

35、關(guān)系式計(jì)算CuSO45H2O的質(zhì)量，最后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義計(jì)算硫酸銅晶體的含量；(2)Cu與稀硫酸、濃硝酸（或隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硝酸變?yōu)榈南∠跛幔┓磻?yīng)產(chǎn)生硫酸銅、NO2（或NO）、H2O，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律書寫反應(yīng)方程式；O2可以將NO氧化為NO2，可以將NO、NO2驅(qū)趕進(jìn)入NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)，防止大氣污染；III.(1) HCl對(duì)反應(yīng)沒有影響；(2)根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析；IV.含銅離子溶液呈藍(lán)色，對(duì)觀察指示終點(diǎn)顏色有干擾。【詳解】I.(1)向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，這說明氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)生成的是硫酸銅、水和單質(zhì)銅，該反應(yīng)的離子方程式為：Cu2O+2H+=C

36、u2+Cu+H2O，這說明在酸性溶液中，+2價(jià)Cu比+1價(jià)Cu更穩(wěn)定；(2)將粉末加熱至以上完全分解成紅色的粉末，該反應(yīng)說明：在高溫條件下，+1價(jià)的Cu比+2價(jià)Cu更穩(wěn)定；II.(1)a.加熱條件下銅易被氧氣氧化，a錯(cuò)誤；b.灼燒不充分，銅未被完全氧化導(dǎo)致含有銅單質(zhì)，b正確；c.氧化銅在加熱過程中不會(huì)分解生成銅，c錯(cuò)誤；d.灼燒過程中部分氧化銅被有機(jī)物還原生成銅單質(zhì)，d正確；故合理選項(xiàng)是bd；根據(jù)方程式可知：2Cu2+I22S2O32-，n(S2O32-)=0.1000mol/L0.014L10=1.410-2mol，則n(Cu2+)=1.410-2mol，m(CuSO45H2O)= 1.41

37、0-2mol250g/mol=3.5g，所以硫酸銅晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(3.5g4.0g)100%=87.5%；(2)Cu與稀硫酸、濃硝酸（或隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硝酸變?yōu)榈南∠跛幔┓磻?yīng)生成硫酸銅、NO2（或NO）、H2O，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，可得反應(yīng)方程式為：；NO不能被NaOH溶液吸收，O2可以將NO氧化為NO2，使氮氧化物完全被NaOH溶液吸收，同時(shí)可以將NO、NO2驅(qū)趕進(jìn)入NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為NaNO2、NaNO3，防止大氣污染；III.(1) Cl2中混有的HCl對(duì)反應(yīng)沒有影響，因此不需要在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置；(2) a.將Y稀釋，平衡向左移動(dòng)，溶液呈藍(lán)色，可以能夠證明CuCl2溶液中轉(zhuǎn)化關(guān)系，a正確；b.在Y中加入CuCl2晶體，溶液中Cu(H2O)42+、Cl-濃度增大，平衡向右移動(dòng)，溶液變?yōu)榫G色，可以能夠證明CuCl2溶液中轉(zhuǎn)化關(guān)系，b正確；c.在Y中加入NaCl固體，溶液中氯離子濃度增大，平衡向右移動(dòng)，溶液變?yōu)榫G色，可以能夠證明CuCl2溶液中轉(zhuǎn)化關(guān)系，c正確；d.取Y進(jìn)行電解，銅離子放電，溶液顏色最終消失，不能可以能夠證明CuCl2溶液中轉(zhuǎn)化關(guān)系，d錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是abc；IV.甲基橙變色的pH范圍是 3.14.4，Cu(OH