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1、第1節(jié) 物質(zhì)的分類及其轉(zhuǎn)化1.物質(zhì)的元素組成(1)物質(zhì)都是由_組成,單質(zhì)都是由_元素組成,化合物是由_元素組成。(2)金剛石、石墨和C60都是由_元素組成的單質(zhì),它們的性質(zhì)_。(3)同素異形體是由_元素形成的幾種_不同的單質(zhì)。例:氧氣和臭氧、紅磷和白磷、石墨和金剛石等(4)CO和CO2是由_元素和_元素以不同的方式組成的化合物,它們都屬于_氧化物。元素同一種不同種碳不同同一種性質(zhì)碳氧非金屬自主學(xué)習(xí)2.物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化:?jiǎn)钨|(zhì)_鹽。(2)非金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化:氫化物單質(zhì)氧化物_。(3)按照酸的_、堿的通性等進(jìn)行轉(zhuǎn)化。氧化物堿酸鹽通性自主學(xué)習(xí)問(wèn)題思考同學(xué)們,走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室,
2、你是如何快速找到所需藥品的呢?根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類1.元素與物質(zhì)的關(guān)系(1)任何物質(zhì)都是由元素組成的,根據(jù)元素組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。(2)每一種物質(zhì)都可以形成單質(zhì),絕大多數(shù)元素都能與其他元素形成化合物。思考1.只由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物嗎?只由一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物,例如氧元素的同素異形體O2和O3形成的混合氣體,只由氧元素組成,不是純凈物。根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類1.元素與物質(zhì)的關(guān)系(1)任何物質(zhì)都是由元素組成的,根據(jù)元素組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。(2)每一種物質(zhì)都可以形成單質(zhì),絕大多數(shù)元素都能與其
3、他元素形成化合物。(3)同素異形體根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類2.分類(1)分類的概念(2)分類的意義分類是根據(jù)研究對(duì)象的共同點(diǎn)和差異點(diǎn),將它們區(qū)分為不同種類和層次的科學(xué)方法。分類的意義有利于人們分門(mén)別類地進(jìn)行深入研究你,揭示事物的本質(zhì)特征可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律,預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)及可能發(fā)生的變化根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類3.常見(jiàn)分類法樹(shù)狀分類法交叉分類法根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類3.常見(jiàn)分類法樹(shù)狀分類法交叉分類法含義:按照同一標(biāo)準(zhǔn)(采用樹(shù)狀形式)對(duì)同類事物進(jìn)行再分類的一種方法特點(diǎn):同一層次的物質(zhì)類別一般是相互獨(dú)立、沒(méi)有交叉的。含
4、義:根據(jù)多種不同的分類標(biāo)準(zhǔn)對(duì)同一事物進(jìn)行分類的方法。特點(diǎn):物質(zhì)類別間有交叉的部分。根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類3.常見(jiàn)分類法樹(shù)狀分類法a.物質(zhì)的分類(依據(jù)組成)物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)(如Na、Mg、Al等)非金屬單質(zhì)(如C、S、O2等)有機(jī)化合物無(wú)機(jī)化合物氧化物金屬氧化物(如Na2O等)非金屬氧化物(如CO2等)酸含氧酸(如HNO3等)無(wú)氧酸(如HCl等)堿(如NaOH等)鹽(如Na2CO3等)根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類3.常見(jiàn)分類法樹(shù)狀分類法b.物質(zhì)的分類(依據(jù)性質(zhì))氧化物酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物不成鹽氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧
5、化物,如CO2等能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,如CaO等既能與酸反應(yīng)生成鹽和水,又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,如Al2O3等既不能與酸反應(yīng)生成鹽和水,又不能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,如CO等思考2.金屬氧化物一定是堿性氧化物,非金屬氧化物一定是酸性氧化物,這句話是對(duì)的么?堿性氧化物一定是金屬氧化物,但是金屬氧化物不一定是堿性氧化物;例如Mn2O7是酸性氧化物,但屬于金屬氧化物。酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物;例如CO是非金屬氧化物,但不是酸性氧化物。不對(duì)根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類3.常見(jiàn)分類法交叉分類法a.某些鹽的交叉分類Na2CO3
6、Na2SO4K2SO4K2CO3按陰離子分類按陽(yáng)離子分類碳酸鹽硫酸鹽鈉鹽鉀鹽根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類3.常見(jiàn)分類法交叉分類法b.某些酸的交叉分類H2SO4HClHNO3H2SO3含氧酸無(wú)氧酸一元酸二元酸以分子組成中是否含氧元素為分類標(biāo)準(zhǔn)以電離出H+的個(gè)數(shù)為分類標(biāo)準(zhǔn)根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類3.常見(jiàn)分類法交叉分類法c.某些氧化物的交叉分類Fe2O3CO2MgOSO3金屬氧化物非金屬氧化物酸性氧化物堿性氧化物根據(jù)元素組成對(duì)氧化物分類根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)對(duì)氧化物分類物質(zhì)的轉(zhuǎn)化物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.酸、堿、鹽及氧化物的主要化學(xué)性質(zhì)(1)酸的主要化學(xué)性質(zhì)(2)堿的主要化學(xué)性
7、質(zhì)(3)鹽的主要化學(xué)性質(zhì)(4)氧化物的主要化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.酸、堿、鹽及氧化物的主要化學(xué)性質(zhì)酸的主要化學(xué)性質(zhì)酸的主要化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)象或化學(xué)方程式(以H2SO4為例)基本反應(yīng)類型與指示劑作用與活潑金屬反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)與堿反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)Mg+H2SO4=MgSO4+H2CuO+H2SO4=CuSO4+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2紫色石蕊溶液遇酸顯紅色,酚酞溶液遇酸不變色置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.酸、堿、鹽及氧化物的主要化學(xué)性質(zhì)堿的主要化學(xué)性質(zhì)酸的主要化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)象或化學(xué)方
8、程式(以NaOH為例)基本反應(yīng)類型與指示劑作用與酸性氧化物反應(yīng)與堿反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O紫色石蕊溶液遇堿顯藍(lán)色,酚酞溶液遇堿顯紅色復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3物質(zhì)的轉(zhuǎn)化物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.酸、堿、鹽及氧化物的主要化學(xué)性質(zhì)鹽的主要化學(xué)性質(zhì)酸的主要化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式基本反應(yīng)類型與金屬反應(yīng)與堿反應(yīng)與酸反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)Zn+CuSO4= ZnSO4+Cu2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2置換反
9、應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.酸、堿、鹽及氧化物的主要化學(xué)性質(zhì)氧化物的主要化學(xué)性質(zhì)酸的主要化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式基本反應(yīng)類型酸性氧化物部分能與水反應(yīng)與堿反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)與活潑金屬反應(yīng)部分能跟水反應(yīng)與酸反應(yīng)與酸性氧化物反應(yīng)H2O+SO3=H2SO4Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCaO+SO2=CaSO3+2H2O化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+CO2= Na2CO3CuO+2HCl= CuCl2+H2O化合反應(yīng)化合反應(yīng)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.酸、堿、鹽及氧化物的主要化學(xué)性質(zhì)氧化物的主要化學(xué)性質(zhì)酸的主要化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式基本反
10、應(yīng)類型酸性氧化物與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)6HCl+Al2O3=2AlCl3+3H2O復(fù)分解反應(yīng)2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O物質(zhì)的轉(zhuǎn)化物質(zhì)的轉(zhuǎn)化2.物質(zhì)的轉(zhuǎn)化(1)單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(2)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用物質(zhì)的轉(zhuǎn)化物質(zhì)的轉(zhuǎn)化2.物質(zhì)的轉(zhuǎn)化(1)單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系Mg+Cl2 MgCl2Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+H2SO4=ZnSO4+H2CaO+SO2=CaSO3Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O氧化物氧化物物質(zhì)的轉(zhuǎn)化物質(zhì)的轉(zhuǎn)化2.物質(zhì)的轉(zhuǎn)化(1)單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系CuO+ H2SO4=CuSO4+H2ON
11、aOH+HCl=NaCl+H2O3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3AgNO3+HCl=AgCl+HNO3Na2SO4+BaCl2= BaSO4+2NaCl氧化物氧化物物質(zhì)的轉(zhuǎn)化物質(zhì)的轉(zhuǎn)化2.物質(zhì)的轉(zhuǎn)化(1)單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系2Mg+O2 2MgO點(diǎn)燃Na2O+H2O=2NaOHH2O+SO3=H2SO4氧化物氧化物2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2高溫C+O2 CO2點(diǎn)燃物質(zhì)的轉(zhuǎn)化物質(zhì)的轉(zhuǎn)化2.物質(zhì)的轉(zhuǎn)化(2)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律,故通過(guò)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可以合成物質(zhì)。在實(shí)際生產(chǎn)中,通過(guò)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化制備具體物質(zhì)時(shí),除了要考慮反應(yīng)進(jìn)行的可能性,還要
12、考慮原料來(lái)源、成本高低、設(shè)備要求等因素。隨堂檢測(cè)1.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是()A.Na2CO3NaOHB.CaCO3Ca(OH)2C.NaNO3NaClD.FeSO4CuSO4A隨堂檢測(cè)2.下列化合物中依次屬于氧化物、堿、鹽的一組是( )A.Na2CO3、KOH、CaOB.CO、NaOH、KClC.H2O、H2SO4、NaClD.CuO、Cu2(OH)2CO3、CaCO3B隨堂檢測(cè)3.下列物質(zhì)分類的正確組合是( )D堿酸鹽酸性氧化物A純堿鹽酸膽礬二氧化硫B燒堿硫酸食鹽一氧化碳C苛性鈉醋酸石灰石水D苛性鈉碳酸碳酸鎂三氧化硫隨堂檢測(cè)4. A、B、C、D、E中都含有同一種元素,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中所含的相同元素是( )A.銅B.碳C.鐵D.鈣D隨堂檢測(cè)5.依據(jù)物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(
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