1、2022-2023學年四川省巴中市中學龍湖學校高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 取100 mL 1.0molL1和200 mL 2.0 molL1的鹽酸混合后，全部注入500 mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質的量濃度是（ ）A0.5 molL1 B 2.0 molL1 C1.5. molL1 D1.0 molL1參考答案：D2. 下列化合物Fe3O4 AlCl3 FeCl2 FeCl3 NaHCO3 H2SiO3，其中不能通過化合反應制取的有 ( )A1種 B2種 C3種

2、D4種參考答案：A略3. 某元素氣態氫化物的化學式為H2X，則此元素最高氧化物對應水化物的化學式應是 ( )AH2XO3 BH2XO4 CH3XO4 DH6XO6參考答案：B略4. 將0.2mol鈉、鎂、鋁、 鐵分別放入100ml 1 molL1 的鹽酸中，產的氣體體積比是（同溫同壓下）()A. 1:2:3:2 B. 6:3:2:3 C. 1:1:1:1 D. 2:1:1:1參考答案：DNa與鹽酸反應2Na2HCl=2NaClH2，根據所給量，鹽酸不足，Na過量，與鹽酸反應產生氫氣的量1001031/2mol=5102mol，還剩下0.1molNa，過量鈉與水反應2Na2H2O=2NaOHH2

3、，此時產生氫氣的量為0.1/2mol=0.05mol，共產生(0.050.05)mol=0.1mol；鎂與鹽酸的反應：Mg2HCl=MgCl2H2，根據所給量，鹽酸不足，產生氫氣的量為1001031/2mol=5102mol；Al與鹽酸反應：2Al6HCl=2AlCl33H2，根據所給量，鹽酸不足，產生氫氣的量為1001031/2mol=5102mol；鐵與鹽酸反應：Fe2HCl=FeCl2H2，鹽酸不足，產生氫氣的量為1001031/2mol=5102mol；綜上所述氫氣物質的量之比為：0.1：5102：5102：5102=2：1：1：1，相同條件下，氣體的體積比等于其物質的量之比，故選項D

4、 正確。5. 在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是A鋅片是正極 B銅片質量逐漸減少C負極反應式為：Zn 2e-= Zn2+ D銅片上發生氧化反應參考答案：B6. 下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應，其中反應最快的是 ( )A10 20mL 3mol/L的X溶液 B20 30mL 2molL的X溶液C20 10mL 4mol/L的X溶液 D10 10mL 2mol/L的X溶液參考答案：C略7. 在一定條件下，將兩種氣體通入密閉容器中，反應按= 進行，2秒鐘后反應速率如下：，則x、y的值分別為（ ）A3和2 B1和3 C3和1 D4和5參考答案：B略8. 質量相同的氫氣分別

5、與足量的氧氣點燃充分反應，在（1）生成液態水，（2）生成水蒸氣兩種情況下A、反應（1）放出的熱量多 B、反應（2）放出的熱量多C、（1）（2）放出的熱量一樣多 D、無法比較兩個反應放出的熱量參考答案：A9. 完成下列實驗所選擇的裝置或儀器正確的是選項ABCD實驗從食鹽水中提取NaCl固體分離碘和泥沙分離水和四氯化碳分離Na2SO4溶液和苯（苯是難溶于水，密度比水小的液體）裝置或儀器參考答案：C【分析】根據混合物分離提純的物理原理選擇合適的裝置?！驹斀狻緼項：從水溶液（食鹽水）中提取固體溶質（NaCl固體）應選擇蒸發裝置而不是灼燒固體裝置。A項錯誤；B項：碘易升華，分離碘和泥沙的混合物應采用升華

6、方法。B項錯誤； C項：水和四氯化碳組成不相溶的液體混合物，使用分液方法分離。C項正確； D項：苯是難溶于水的液體，分離Na2SO4溶液和苯的混合物應使用分液法。D項錯誤。本題選C。10. 下列敘述中，不正確的是A.共價化合物中不可能含有離子鍵B.硫酸分子中有H+和SO兩種離子C.某元素原子的最外層只有一個電子，它跟鹵素可能形成離子鍵，也可能形成共價鍵D.離子鍵和共價鍵的實質都是電性的相互作用參考答案：B11. 下列與有關非金屬元素敘述以及推理結果不正確的是（ ）非金屬性FCl，故將F2通入NaCl溶液中，發生反應為F22Cl=Cl22F非金屬性FBr，故酸性：HFHBr非金屬性SAs，故前者

7、的氣態氫化物穩定性更強非金屬性ON，故O2與H2化合比N2更容易A. B. C. D. 參考答案：DF2通入NaCl溶液中應該是F2先與水反應；不能根據氫化物水化物的酸性判斷非金屬性；非金屬性越強，氣態氫化物穩定性越強，與氫氣化合越容易。12. 下列說法正確的是 A.0.1 mol/L氨水與0.1 mol/L鹽酸等體積混合，所得溶液中c(H+)c(OH) B100 時，純水中c（H +）1106 molL1,此時純水顯酸性 C.25時，將pHa的醋酸溶液稀釋10倍后，溶液的pHb，則ab D.25時，0.1 mol/L的溶液中，Na+、CO32、Cl一定能大量共存參考答案：D略13. 完全沉淀

8、等物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗等物質的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3：2：1，則上述溶液的體積比為（ ）A1：1：1 B3：2：1 C6：3：2 D9：3：1參考答案：D略14. 在一定溫度下的定容密閉容器中，發生反應A(s)+2B(g) C(g)+D(g),當下列物理量不再變化時，表明反應已達平衡的是 （ ）混合氣體的壓強 混合氣體的密度混合氣體的平均相對分子質量氣體總物質的量 A B. C. D.參考答案：B15. 檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2,可采用的方法是 （ ）A用干燥的藍色石蕊試紙 B用干燥有色布條C將氣體通入硝酸銀溶液 D用濕潤的淀粉碘化

9、鉀試紙參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某無土栽培的營養液按表要求配制營養液的成分KCl、K2SO4、NH4Cl物質的量之比n（KCl）：n（K2SO4）：n（NH4Cl）=1：4：8（1）寫出K2SO4的電離方程式 （2）若配制該營養液，取74.5gKCl，則需NH4Cl的質量是 （3）配制過程如圖乙所示，則圖甲操作應在圖乙中的 和 （填數字序號）之間；操作的名稱是 ，其中玻璃棒下端的位置在 （4）某同學在配置該營養液時，導致所配的溶液濃度偏低的可能原因有 。參考答案：（1）K2SO42K+SO42；（2）428.0g；（3）；轉移溶液；容量瓶刻度線的下方（4）燒

10、杯沒有洗滌；定容時仰視液面等【考點】物質的量的相關計算；物質的量濃度的相關計算【分析】（1）硫酸鉀為強電解質，在溶液中完全電離，據此寫出硫酸鉀的電離方程式；（2）根據n=計算出氯化鉀的物質的量，然后根據n（KCl）：n（K2SO4）：n（NH4Cl）=1：4：8計算出需要氯化銨的物質的量，最后根據m=nM計算出氯化銨的質量；（3）根據配制一定物質的量濃度的溶液步驟判斷圖甲位置；操作為轉移溶液，玻璃杯應該放在容量瓶刻度線下方【解答】解：（1）K2SO4為強電解質，在溶液中完全電離出鉀離子和硫酸根離子，其電離方程式為：K2SO42K+SO42，故答案為：K2SO42K+SO42；（2）74.5gK

11、Cl的物質的量為： =1mol，根據n（KCl）：n（K2SO4）：n（NH4Cl）=1：4：8可知：n（NH4Cl）=8n（KCl）=1mol8=8mol，8mol氯化銨的質量為：53.5g/mol8mol=428.0g，故答案為：428.0g；（3）圖甲為定容，應該放在轉移溶液后、用膠頭滴管定容前，即放在和之間；圖是將溶解、冷卻后的溶液轉移到容量瓶中，即轉移溶液；轉移溶液時，玻璃棒下端應該放在容量瓶刻度線的下方，故答案為：；轉移溶液；容量瓶刻度線的下方（4）燒杯沒有洗滌，或者定容時仰視液面等都可導致所配的溶液濃度偏低，故答案為：燒杯沒有洗滌；定容時仰視液面等.三、綜合題（本題包括3個小題，

12、共30分）17. (9分)胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。甲：白色結晶狀粉末，可緩緩分解；能溶于水遇酸及酸性藥物則產生二氧化碳；胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險。乙：與胃酸作用是中和反應，作用緩慢而持久，可維持34小時。凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用。可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。(1)請你推測，甲中含有的主要化學成分是_(填化學式)；乙中含有的主要化學成分是_(填化學式)。(2)試寫出甲中含有的主要化學成分引起胃脹氣反應的離子方程式：_。(3)試寫出乙中含有的主要化學成分溶于NaOH溶液的離子方程式：_。參考答案：(1)NaHCO3Al(O

13、H)3(2)H=H2OCO2(3)Al(OH)3OH=2H2O解析：據題目信息對甲、乙性質的描述可知甲為NaHCO3，乙為Al(OH)3，NaHCO3與酸反應的離子方程式為H=CO2H2O，Al(OH)3溶于OH的反應為Al(OH)3OH=2H2O。18. 10分）鋰離子電池的廣泛應用使回收利用鋰貨源成為重要課題：某研究性學習小組對廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上）進行資源回收研究，設計實驗流程如下：（1）第步反應得到的沉淀X的化學式為 。（2）第步反應的離子方程式是 。（3）第步反應后，過濾Li2CO3所需的玻璃儀器有 。若過濾時發現濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因： 、 。參考答案：（6分）（1）Al(OH)3 1分(2)4 LiMn2O4+O2+4H+=4Li+8MnO2+2H2O 2分(3) 漏斗 玻璃棒 燒杯 ；1分 濾紙破損、濾液超過濾紙邊緣等 2分略19. 將小