1、2023年廣東省湛江市雷州國營林業局中學高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列關于古籍中的記載說法不正確的是（ ）A. 天工開物中“凡石灰，經火焚煉為用”涉及的反應類型是分解反應B. “朝壇霧卷，曙嶺煙沉”中的霧是一種氣溶膠，能產生丁達爾現象C. 本草綱目中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次價值數倍也”用到的實驗方法是蒸餾D. “丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是升華和凝華過程參考答案：DA、石灰石加熱后能制得生石灰，反應為分解反應，故A正確；B、霧氣是氣溶膠屬于膠體，具有

2、膠體的性質，可發生丁達爾效應，故B正確；C、酸壞之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸點不同，用蒸燒的方法分離，為蒸餾操作，故C正確；D、升華屬于物理變化，丹砂（HgS）燒之成水銀，即HgS發生分解反應生成水銀，此過程為化學變化，不屬于升華，故D錯誤；故選D。點睛：本題考查化學與生產、生活的關系，題目難度不大，解題關鍵：應用化學知識解釋化學現象，難點：與歷史知識相結合，要求學生有一定分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力。2. 在室溫下，一定量同種規格的鋁片分別與下列物質混合，開始時化學反應速率最大的是A0.25 molL1鹽酸 50 mL B0.2 molL1 鹽酸 12 mLC0.50 molL1

3、鹽酸 20 mL D18 molL1硫酸 15 mL參考答案：C略3. 下列除去雜質的實驗方法不正確的是（）A. 除去CO2中少量HCl氣體：通過飽和NaHCO3溶液后再干燥氣體B. 除去Cl2中少量HCl氣體：通過飽和食鹽水后再干燥氣體C. 除去SiO2中的Al2O3：加入過量氫氧化鈉溶液反應后過濾D. 除去SO2中少量H2O氣體：通過濃硫酸除水干燥參考答案：CA、除去CO2中少量HCl氣體：通過飽和NaHCO3溶液后，CO2與NaHCO3溶液不反應，HCl+NaHCO3=NaCl+CO2+H2O，再干燥氣體，選項A正確；B、將Cl2和HCl的混合氣體通入飽和食鹽水中，HCl因易溶于水而被吸

4、收掉，Cl2雖然能溶于水中，但由于飽和食鹽水中Cl濃度大，使Cl2與H2O反應受到抑制，從而減小了Cl2被水吸收的量，后再干燥得到干燥氣體，選項B正確；C、SiO2和Al2O3均能與氫氧化鈉溶液反應，無法利用氫氧化鈉溶液除去SiO2中的Al2O3，選項C不正確；D、二氧化硫不與濃硫酸反應，濃硫酸具有吸水性，故除去SO2中少量H2O氣體可通過濃硫酸除水干燥，選項D正確。答案選C。點睛：本題考查物質的分離與除雜。根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變除雜質題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；反應后不能引

5、入新的雜質。4. 下圖是某燃煤發電廠處理廢氣的裝置示意圖。裝置內發生的主要反應中不含有A置換反應 B化合反應 C分解反應 D氧化還原反應參考答案：略5. （14分）用98%的濃H2SO4（=1.84g/cm3）配制480mL0.5mol/L的稀H2SO4，請按要求填空：（1）所用濃H2SO4的物質的量濃度為 ，配制時所需濃硫酸的體積為 mL。（均保留一位小數）（2）實驗中需要用到的定量儀器有 。（3）實驗中玻璃棒的作用（4）若實驗中出現下列現象，對所配溶液的濃度有什么影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）用量筒量取所需濃硫酸倒入燒杯后，再用水洗量筒23次，洗液倒入燒杯中 濃硫酸溶解后未冷至

6、室溫即進行轉移、定容。 定容時仰視刻度線。 （5）若定容時液面高于刻度線應采取的措施是 。（6）若實驗操作全部無誤，最后所得的溶液應存放在試劑瓶中，并貼上標簽，請你幫助把標簽上的內容寫一下（如下圖）。參考答案：（14分）（1）18.4mol/L 13.6 （各2分，共4分） （單位不寫扣1分）（2）20 mL量筒、500mL容量瓶 （各1分，共2分）（規格不寫不給分）（3）攪拌、引流（各1分，共2分）（4）偏高；偏高；偏低 （各1分，共3分）（5）重新配制 （“制”寫錯不給分） （1分）（6） （2分）略6. 能與SO2氣體發生反應且有沉淀產生的是 ( )NaOH溶液 H2S溶液 Ba(NO3

7、)2酸性溶液CaCl2和氨水的混合液A B C全部 D參考答案：B略7. 某位同學配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是A. 定容時，仰視凹液面最低點B. 向容量瓶中加水未到刻度線C. 有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D. 用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法參考答案：B【詳解】A. 定容時，仰視凹液面最低點，溶液體積增加，濃度偏低，A錯誤；B. 向容量瓶中加水未到刻度線，溶液體積減少，濃度偏高，B正確；C. 有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，溶質減少，濃度偏低，C錯誤；D. 用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法，溶質的質

8、量不足2.4g，所以濃度偏低，D錯誤。答案選B。【點睛】明確誤差分析的依據是解答的關鍵，即根據可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量B和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起和V怎樣的變化。在配制一定物質的量濃度溶液時，若nB比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若nB比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。8. 將煤粉碎、經脫硫處理、在適當過量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是（ ）使煤充分燃燒，提高煤的利用率 減少SO2的產生，避免造成“酸雨” 減少有毒的CO產生，避免污染空氣減少CO2的產生，避免“溫室效應” A B C D參考

9、答案：A略9. 下列操作中，完全正確的一組是用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部給盛有液體的體積超過容積的試管加熱把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管取用放在細口瓶中的液體時，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時，瓶上的標簽對著地面將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發皿將滴管垂直伸進試管內滴加液體稀釋濃硫酸時，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中檢驗裝置的氣密性時，把導管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱（）ABCD參考答案：A【考點】化學實驗安全及事故處理【分析】依據試管夾的使用方法分析；從試管中的液

10、體超過容積的1/3時，加熱時易液體飛濺分析；從實驗室聞氣體的規范操作進行分析判斷；從固體粉末加入試管中的規范操作方法分析判斷；從實驗室取用液體的規范操作分析判斷；燒瓶為玻璃儀器，易碎，據此解答即可；從坩堝鉗的使用和蒸發皿的用途和使用方法分析；依據膠頭滴管的規范使用方法分析；依據濃硫酸的稀釋實驗要求分析，量筒不能用來稀釋溶液；根據裝置氣密性檢查的方法和原理分析判斷【解答】解：用試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部，防止試管脫落，故正確；給盛有液體的體積超過容積的試管加熱時容易發生液體沸騰飛濺傷人，應所盛液體體積不超過試管容積的1/3，故錯誤；把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣

11、味，對有毒的氣體來說，吸入過多易使人中毒，應該是用手輕輕的在瓶口扇動，僅使少量的氣體飄入鼻孔禁止把鼻子湊到容器口去聞氣體，故錯誤；固體粉末加入試管中的方法是，將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，再豎立試管，防止粉末粘在試管內壁，故正確；取用放在細口瓶中液體時，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時，瓶上的標簽對著手心，防止殘留液體腐蝕標簽，故 錯誤；燒瓶為玻璃儀器，容易破碎，所以塞緊瓶塞時應左手握住燒瓶，輕輕塞入瓶塞，故錯誤；蒸發皿是用來濃縮蒸發溶液的儀器，加熱后溫度高，移動蒸發皿需要用坩鍋鉗，防止灼傷，故正確；將膠頭滴管垂直伸進試管內滴加液體，容易污染試劑，應垂直懸空在試管口的正上方滴加，故

12、錯誤；量筒不能用來做稀釋的容器，只能用來量取液體使用，稀釋濃硫酸應是沿器壁向水中慢慢加入濃硫酸，并不斷攪拌，水的密度小于濃硫酸，水加入濃硫酸會引起液體飛濺，故錯誤檢驗裝置的氣密性時，把導管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱，導氣管口處有氣泡冒出，松開手后，導氣管內有一段水柱上升，故正確；綜上所述正確；故選A10. 某KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合液中，c(K+)=0.1 mol/L，c(Mg2+)=0.25 mol/L，c(Cl-)=0.2 mol/L，則c(NO3-)為 A0.15 mol/L B0.10 mol/L C0.25 mol/L D0.40 mol/L

13、參考答案：D略11. 下列各分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是（）A.CS2 B.PC15 C.BF3 D.HC1O 參考答案：A略12. 下列關于油脂的敘述錯誤的是A油脂屬于酯類B油脂沒有固定的熔沸點C油脂是高級脂肪酸的甘油酯D油脂都不能使溴水褪色參考答案：D略13. 下列敘述中，能肯定A金屬比B金屬活潑性強的是（ ）A.A原子的最外層電子數比B原子的最外層電子數少B.A原子的電子層數比B原子的電子層數多C.1molA從酸中置換生成的H2比1molB從酸中置換生成的H2多D.常溫下，A能從水中置換出氫，而B不能參考答案：D略14. 貼有下列危險品標志的藥品起火時，不能用水滅火的是 （

14、）A6劇毒品 B4遇濕易燃物品 C8腐蝕品 D6有害品（遠離食品）參考答案：B略15. 指出下列變化能量是怎樣轉化的：（1）學校燃燒煤煮飯 （2）給手機的電池充電 （3）用蓄電池點亮燈泡 。參考答案：化學能轉化為熱能 電能轉化為化學能 化學能轉化為電能略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某校研究性學習小組，設計如下裝置來驗證濃硫酸與木炭在加熱條件下的產物中含有SO2和CO2。同學們查閱資料得知二氧化硫可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，化學方程式為：2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（1）寫出濃硫酸與木炭在加熱的條件下化學反應方程式： （2）實驗時，反

15、應產生的氣體應從 端通入裝置。（用“a”或“b”填空）（3）A瓶的實驗現象是 ，B瓶溶液的作用是 。（4）要證明產物中含有CO2的實驗現象是：C中品紅溶液 ，D中澄清石灰水 。參考答案：（1） C + 2H2SO4(濃) = 2SO2+ CO2+ 2H2O 。（2） a 。（3） 品紅溶液褪色 ， 除盡SO2 。（4） 不褪色 ， 產生白色沉淀 。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下圖是N、O、F三種元素基態原子電子排布的軌道表示式（如有需要，可以利用本練習中出現過的信息）。試回答下列問題：N、O、F形成氫化物的分子組成，與上述基態原子內的電子排布有什么關系？畫出C原子基態原子電子排布的軌道表示式。根據你發現的規律，對基態C原子形成CH4分子的微觀過程提出合理的猜想。參考答案：1個氫化物分子中的H原子數目等于其對應的基態原子中的未成對電子數 基態C原子有1個2s電子激發到p軌道，形成4個未成對電子。18. （6分）用溴置換碘的反應式為：Br2 + 2 I = 2 Br + I2 ；用碘置換溴的反應式為：I2 + 2 BrO3 = 2 IO3 + Br2。兩個置換反應矛盾嗎？簡述理由。參考答案：不矛盾；前者是“Br”得電子傾向強于“I”，后者是“I”失電子傾向強于“Br”。若指明兩個反應式中氧化劑、還原劑也可。 19. 第