1、2022-2023學年四川省廣元市那些年中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 有下列儀器：燒杯；錐形瓶；圓底燒瓶； 試管；蒸發皿，其中可以用酒精燈直接加熱的儀器是A B C D參考答案：B略2. 甲、乙是元素周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數為x，則乙的原子序數不可能是A. x+2 B. x+4 C. x+8 D. x+18參考答案：B略3. 能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（）A. 鹽酸與Fe(OH)3反應：Fe(OH)33H=Fe33H2OB. 稀硫酸與鐵粉反應：2Fe6H=2F

2、e33H2C. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2SO42=BaSO4D. Fe3O4與鹽酸反應：Fe3O48H=3Fe34H2O參考答案：A試題分析：A、鹽酸與Fe(OH)3反應：Fe(OH)33H=Fe33H2O，正確；B、稀硫酸與鐵粉反應生成硫酸亞鐵和氫氣，應為：Fe2H=Fe2H2，錯誤；C、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，應為：Ba2SO42+2H+2OH=BaSO4+2H2O，錯誤；D、Fe3O4與鹽酸反應生成氯化亞鐵、氯化鐵和水，應為：Fe3O48H=2Fe3+Fe24H2O，錯誤。4. 在下圖所表示的微粒中，氧化性最強的是（ ）參考答案：B略5. 下列敘述與膠體的性質

3、無關的是A同一支鋼筆使用不同品牌墨水時，容易發生堵塞現象B當日光從窗隙射入暗室時，可觀察到一束光線C向氫氧化鐵與水形成的某分散系中插入正、負電極，通直流電一段時間后，一極附近顏色變深D向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀參考答案：D略6. 短周期金屬元素甲戊在元素周期表的相對位置如表所示。下列判斷正確的是甲乙丙丁戊A氫氧化物堿性：丙丁戊B金屬性：甲丙C原子半徑：丙丁戊D最外層電子數：甲乙參考答案：A7. 科學家已發現一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質量的H3和H2相同的是 A原子數 B分子數 C體積 D物質的量參考答案：A略8. 下列溶液中Cl物質的量濃度最小的是 （

4、 ）A100mL 2.5mol/L NaCl溶液 B200mL 2mol/L MgCl2溶液C300mL 3mol/L KCl溶液 D250mL 1mol/L AlCl3溶液參考答案：A略9. 過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水： 加入稍過量的Na2CO3溶液； 加入稍過量的NaOH溶液； 加入稍過量的BaCl2 溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產生； 過濾正確的操作順序是 （ ）A B C D參考答案：A略10. 將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應，當銅粉完全反應時，收集到氣體1.12L（標準狀況），則所消耗硝酸物質的量

5、是（ ）A. 0.12mol B. 0.11mol C. 0.09mol D. 0.08mol參考答案：B11. 下列儀器名稱為“圓底燒瓶”的是（）ABCD參考答案：D【考點】間接加熱的儀器及使用方法【分析】根據常見儀器的外形來分析解答【解答】解：A、此儀器為燒杯，故A錯誤；B、此儀器為分液漏斗，故B錯誤；C、此儀器為容量瓶，故C錯誤；D、此儀器為圓底燒瓶，故D正確故選D【點評】本題考查了常見儀器的名稱和形狀，應注意基礎的掌握，難度不大12. 珍珠的主要成分是一種鈣鹽。將其加入稀鹽酸中，有氣泡產生，生成的氣體無刺激性氣味，而且能使澄清石灰水變渾濁，則珍珠的主要成分是（ ）A.CaSO4 B.C

6、aCl2 C.CaCO3 D.Ca(OH)2參考答案：A13. 下面有關幾種化合物的敘述正確的是()。A. H2O2分子中只存在極性鍵B. NH3的結構式為C. HCl的電子式為D. H2O的比例模型為參考答案：B【詳解】A、H2O2分子中O-O鍵為非極性鍵，選項A錯誤；B、結構式只用短線標出共用電子對即可，選項B正確；C、HCl為共價化合物，其電子式為，選項C錯誤；D、水分子為V形，圖給為直線形，選項D錯誤答案選：B?！军c睛】本題考查了共價鍵類型、電子式、結構式、比例模型等知識，涉及知識點較多，注意掌握電子式、結構式的表示方法，難度不大。14. X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數

7、依次增大X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等下列說法正確的是（）A元素Y、Z、W離子具有相同的電子層結構，其半徑依次增大B元素X與元素Y只能形成一種化合物C元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩定性：XmYXmRD元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸參考答案：C【考點】位置結構性質的相互關系應用【分析】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大X是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Y原子有2個電

8、子層，最外層電子數為6，故Y為O元素；根據Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，則R為S元素；Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等，則Z、W原子的核外電子數之和為8+16=24，又Z、W處于同一周期，應為第三周期，原子序數W大于Z，故Z為Na，W為Al元素，結合物質性質與元素周期律解答【解答】解：X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大X是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Y原子有2個電子層，最外層電子數為6，故Y為O元素；根據Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，則R為S元素；Z、W原子的核外電子數之

9、和與Y、R原子的核外電子數之和相等，則Z、W原子的核外電子數之和為8+16=24，又Z、W處于同一周期，應為第三周期，原子序數W大于Z，故Z為Na，W為Al元素AY是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，O2、Na+、Al3+具有相同電子層結構，核外電子排布相同離子半徑隨著核電荷數的增加而減小，所以離子半徑O2Na+Al3+，故A錯誤；B氫元素與氧元素可以形成H2O、H2O2，故B錯誤；C非金屬性越強，氫化物越穩定，非金屬性OS，所以氫化物穩定性YR，故C正確；DR為S元素，最高價氧化物的水化物是硫酸，硫酸是強酸W為Al元素，最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，屬于兩性氫氧化物，表現酸性時為弱酸，故

10、D錯誤；故選C15. 下列有關說法正確的是 （）A塑料、尼龍、橡膠統稱三大合成材料 B雞蛋白溶液中加入飽和硫酸銨溶液后會析出白色沉淀C糖類、油脂、蛋白質都是由C、H、O元素構成的高分子化合物 D絲棉、蠶絲、酶的主要成分都是蛋白質參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行以下實驗： 請填寫下列空白：(1)步驟灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是_（從下列儀器中選出所需儀器，用標號字母填寫在空白處）；A燒杯 B坩堝 C表面皿 D泥三角 E酒精燈 F干燥器(2)步驟的實驗操作名稱是_； (3)寫出步驟

11、的離子反應方程式（已知MnO2生成Mn2+和H2O ）_ ;(4)步驟中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是_ , 還可選用_（寫試劑的化學式）來提取碘，該步驟所用主要玻璃儀器的名稱是_。(5)步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘，同時回收苯，該步驟的實驗操作名稱是_。參考答案：(1)BDE (2)過濾 (3)MnO2+2I-4H=2H2O+Mn2+I2 (4)苯與水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大 CCl4 分液漏斗 (5)蒸餾【分析】灼燒固體物質一般使用（瓷）坩堝，而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面的空間放酒精燈；操作為分離固體和液體的過濾操作；由步驟中MnO2生成M

12、n2+和H2O可知，碘離子在酸性條件下可被MnO2氧化生成I2；萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，苯與水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大；分離沸點不同的互溶物質的實驗操作方法是蒸餾，碘與四氯化碳互溶，但沸點不同?！驹斀狻浚?）灼燒固體物質一般使用（瓷）坩堝，而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面的空間放酒精燈，灼燒海帶時，除需要三腳架、外，還需要用到的實驗儀器是泥三角、坩堝、酒精燈、坩堝鉗。（3）操作為分離固體和液體的過濾操作，過濾得到含碘離子的溶液。（3）由步驟中MnO2生成Mn2+和H2O可知，碘離子在酸性條件下可被MnO2氧化

13、生成I2，則反應的離子反應方程式為：MnO2+2I-4H=2H2O+Mn2+I2。（4）步驟的操作為萃取，據萃取劑選擇的一般原則，即溶質在萃取劑里的溶解度要大，且萃取劑與原溶劑互不相溶，由于I2易溶于有機溶劑苯或四氯化碳，故可用苯或四氯化碳來提取碘，實驗時用到的主要玻璃儀器為分液漏斗。（5）碘與四氯化碳互溶，但沸點不同，步驟從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，還需經過蒸餾，使易揮發的苯氣化、冷凝回收苯，在蒸餾燒瓶中得到單質碘?！军c睛】本題考查從海帶中提取碘的實驗，涉及了灼燒實驗，實驗儀器的名稱、物質的分離方法、離子方程式的書寫，明確物質分離方法、單質碘的性質是解答的關鍵。三、綜合題（本題包括3

14、個小題，共30分）17. 海帶中含有豐富的碘。資料顯示：海帶中碘元素以I 形式存在；濃H2SO4、濃的新制氯水等強氧化劑，能夠將I- 直接氧化成IO3-；苯的沸點是80.1，單質碘在150以上很易升華。某興趣小組同學根據查閱的資料，按照課本實驗的思路，設計下列實驗方案，擬從海帶中提取碘。請你參與他們的實驗過程并回答下列問題：(1) 步驟實驗操作的名稱是 。(2)步驟中可供選用的試劑：Cl2 、Br2、濃硫酸和H2O2(滴加稀硫酸)，你選擇的合適試劑是 ，反應中I轉化為I2的離子反應方程式為 。(3) 步驟實驗室提取碘時需要的玻璃儀器為 。參考答案：略18. 現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、

15、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發生如下反應，轉化關系中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出。請根據以上信息回答下列問題：(1)寫出金屬元素A在周期表中的位置：_，物質D的電子式：_。(2)寫出下列反應的離子方程式：反應_；反應_。(3)檢驗物質G中陽離子的操作方法 _。(4)實驗室制取黃綠色氣體乙的化學方程式為 _，在該反應中如有0.5mol乙生成，轉移電子的物質的量是_mol，制取完畢，多余的乙將用D的水溶液來吸收，其離子方程式為 _。參考答案：(1)第三周期第A族 (2)2Al2OH2H2O2AlO23H2 2Fe2Cl22Fe32Cl (3)取物質G少許于試管中，向其中滴加少量

16、的KSCN溶液，溶液變為血紅色或紅色，證明物質G中有Fe3離子 (4)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O1 Cl22OH=ClClOH2O分析：根據轉化關系中突出的信息可知，金屬A焰色呈黃色，即為Na，黃綠色氣體乙為Cl2，Na與水反應生成氣體甲為H2，物質D為NaOH，能與NaOH溶液反應生成H2的金屬B為Al，H2與Cl2反應生成氣體丙為HCl，溶于水得E為鹽酸，根據紅褐色沉淀說明G為FeCl3，則F為FeCl2，金屬C為Fe。詳解：(1)金屬鈉在周期表中的位置是第三周期第A族；NaOH的電子式為。(2)反應的離子方程式為2Al2OH2H2O2AlO23H2，反應的離子方程式為2Fe2Cl22Fe32Cl；(3)檢驗Fe3的操作方法是取物質G的溶液少許于試管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，溶液變為血紅色，即證明物質G中有Fe3離子；(4)實驗室