1、2023年山西省呂梁市王家會中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列溶液一定呈中性的是 ApH=7的溶液 Bc(H+)=c(OH)=106molL溶液C使石蕊試液呈紫色的溶液 D酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液參考答案：B略2. 某有機物的結構簡式為，則此有機物可發生反應的類型有取代反應加成反應消去反應水解反應氧化反應加聚反應AB C D參考答案：D略3. 下列物質中不屬于合金的是 A硬鋁 B黃銅 C不銹鋼 D水銀參考答案：D略4. 將標準狀況下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNa

2、OH溶液中，下列說法正確的是 Ac(HCO3)略大于c(CO32) Bc(HCO3)等于c(CO32) Cc(Na+)等于c(CO32)與c(HCO3)之和 Dc(HCO3)略小于c(CO32)參考答案：A5. 下列實驗中，沒有顏色變化的是 A淀粉溶液中加入稀硫酸 B雞蛋清中加入濃硝酸 C淀粉溶液中加入碘酒 D葡萄糖溶液與新制氫氧化銅濁液混合加熱參考答案：A略6. 下列說法中正確的是 （ ）A在原電池的負極和電解池的陰極上都發生失電子的氧化反應B用惰性電極電解NaOH溶液，本質上是電解水，故電解前后溶液的PH不變C鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕D原電池放電時，在外電路電子的流動方向是從

3、負極到正極參考答案：D略7. “地溝油”是用飯店的泔水及垃圾豬肉等加工而成的“食用油”。下列有關說法中正確的是( )A“地溝油”的主要成分是蛋白質，還含有較多的微量元素B“地溝油”外觀與普通食用油一樣，經過處理的“地溝油”具有固定的熔沸點C“地溝油”在加入消泡劑后，消除了其對人體健康的影響D“地溝油”可用于生產生物柴油參考答案：D試題分析：“地溝油”是混合物，沒有固定的熔沸點，其主要成分是油脂，不是蛋白質；而且有一定的毒性，加入消泡劑后，不能消除其對人體健康的影響。故答案D。8. 把下列四種X溶液分別加入四個盛有10 mL 2 molL-1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時，X和鹽酸緩

4、慢地進行反應，其中反應最快的是 ( )A.10 20 mL 3 molL-1的X溶液 B.20 30 mL 2 molL-1的X溶液C.10 10 mL 4 molL-1的X溶液 D.10 10 mL 2 molL-1的X溶液參考答案：B略9. 下列物質，不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色的是 AC3H8 BCHCH CSO2 DCH2 = CHCH3參考答案：A10. 六氧化四磷的分子結構中只含有單鍵，且每個原子的最外層都滿足8電子結構，則該分子中含有的共價鍵的數目是（）A10B12C24D28參考答案：B【考點】共價鍵的形成及共價鍵的主要類型【分析】根據題目所給信息：分子結構中只含有單鍵，且

5、每個原子的最外層都滿足8電子穩定結構可先確定P4的結構，即空心正四面體，有6個PP鍵每個PP鍵中間插入1個O原子，就成了P4O6【解答】解：分子結構中只含有單鍵，且每個原子的最外層都滿足8電子穩定結構可先確定P4的結構，即空心正四面體，有6個PP鍵每個PP鍵中間插入1個O原子，就成了P4O6，結構為，由圖可以看出，有12個共價鍵故選B11. 下列液體中pH7的是（ ）A人體血液 B蔗糖溶液 C橙汁 D胃液參考答案：A略12. 決定化學反應速率的主要因素是（）A反應物的濃度B反應體系內的壓強C反應物的性質D反應物的狀態參考答案：C考點：化學反應速率的影響因素 專題：化學反應速率專題分析：決定化學

6、反應速率的主要因素是反應物的內因，即物質的性質，而溫度、濃度、壓強以及催化劑為外界因素解答：解：影響化學反應速率的因素有內因和外因，內因為反應物的性質，是決定化學反應速率的主要因素，外因有溫度、濃度、壓強以及催化劑等，為次要因素故選C點評：本題考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，側重于基礎知識的綜合理解和運用的考查，題目難度不大，注意影響化學反應速率的主要原因是物質的性質13. 下列哪種方法能制得純凈的氯乙烷 A乙烷與氯氣反應 B乙烯與氯氣反應C乙烯與氯化氫反應D用聚氯乙烯分解得到參考答案：C14. 下列事實中不能用勒夏特列原理來解釋的是 （ ）A向SO2水溶液中加鹽酸有利于SO32-離子

7、濃度的減少B加入催化劑有利于氨的氧化反應C室溫下比高溫更有利于合成氨中氨的生成D熱水可增強純堿的去污能力參考答案：B略15. 在一密閉容器中進行如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數據是（ ）ASO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L BSO2為0.25mol/LCSO2、SO3均為0.15mol/L DSO3為0.4mol/L參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (9分) 實驗室做乙醛和銀氨溶液發生銀鏡反應的實驗時

8、：為產生光亮的銀鏡，試應先用 溶液煮沸，倒掉煮沸液后再用清水將試管沖洗干凈。配制銀氨溶液時向盛有 溶液的試管中逐滴滴加 溶液邊滴邊振蕩直到 為止。有關反應的化學方程式： 、 。加熱時應用 加熱，產生銀鏡的化學方程式為 。實驗室配制銀氨溶液時若向AgNO3溶液中加入氨水形成銀氨溶液時，應防止加入氨水過量，否則容易生成易爆炸的Ag3N，試劑本身也失去靈敏性。配制好的銀氨溶液不可久置，否則會生成 ，從溶液中析出這種沉淀，哪怕是用玻璃棒刮擦也會分解發生猛烈的爆炸。參考答案： NaOH AgNO3； 2%的稀氨水； 使生成的沉淀恰好溶解；AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3； AgOH+2

9、NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O水浴； CH3CHO+2 Ag(NH3)2OHCH3COON H4+2Ag+3NH3+H2O Ag3N；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 將1molI2(g)和2molH2(g)置于2L密閉容器中，在一定溫度下發生反應：I2(g)H2(g) 2HI(g) DH0，并達到平衡。HI的體積分數j(HI) 隨時間的變化如曲線(II)所示。（1）達到平衡后，I2(g)的物質的量濃度為 ；（2）若改變反應條件，j(HI)的變化過程如曲線()所示，則該條件可能是 （填入下列條件的序號）。恒容條件下，升高溫度恒容條件下，降低溫度恒溫條件下，縮小反應容

10、器體積恒溫條件下，擴大反應容器體積恒溫、恒容條件下，加入適當的催化劑參考答案：（6分）（1）0.05molL-1 （2） （每空3分）18. 如圖，p、q為直流電源的兩極，A由2價金屬單質X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時C、D極上均產生氣泡。試回答：(1)p為極，A極發生了反應。(2)C為 極，試管里收集到的氣體是。(3)C極的電極反應式是。(4)在電解過程中，測得的C、D兩極上產生的氣體的實驗數據如下：時間(min)12345678910陰極生成氣體體積(cm3)6122029394959697989陽極生成氣體體積(cm3)24711162126313641仔細分析以上實驗數據，造成陰、陽兩極氣體體積比變化的可能原因是。(5)當反應進行一段時間后，A、B電極所在的電解池中溶液的pH(填“增大”、“減小”或“不變”)。(6)當電