1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考試注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、有甲、乙、丙三種溶液，進行如下操作：則甲、乙、丙三種溶液可能是( )ABaCl2、H2SO4、MgCl2BBaCl2、HCl、Na2SO4CCaCl2、HNO3、NaClDCaCl2、HNO3、BaCl22、下列關于膠體和溶液的說法

2、中正確的是( )A膠體不均一、不穩定,靜置后易產生沉淀;溶液均一、穩定,靜置后不產生沉淀B膠體粒子的直徑較大,可以根據能否透過濾紙將膠體與溶液區分開來C光線通過時,膠體能發生丁達爾效應,溶液則不能發生丁達爾效應D只有膠狀物如膠水、果凍類的物質才能稱為膠體3、實驗室利用下列反應裝置模擬侯氏制堿法制備NaHCO3，反應原理為：NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl，下列說法錯誤的是（ ）A通過活塞K可控制CO2的流速B裝置b、d依次盛裝飽和Na2CO3溶液、稀硫酸C裝置c中含氨的飽和食鹽水提高了CO2吸收效率D反應后將裝置c中的錐形瓶浸入冷水充分冷卻，過濾得到NaHCO3晶體4、

3、在盛有碘水的試管中，加入少量后振蕩，靜置片刻后（ ）A整個溶液變紫色B整個溶液變為棕黃色C上層幾乎無色，下層為紫紅色D下層無色，上層紫紅色5、對于易燃、易爆、有毒的化學物質，往往會在其包裝上粘貼以下危險警告標簽。下面所列物質中，貼錯了標簽的是()ABCD 物質濃硫酸CO2KCN黑火藥危險警告標簽AABBCCDD6、下圖中兩條曲線分別表示1g C3H6、1g M氣體在相同體積的容器中壓強和溫度的關系，試根據圖判斷M氣體可能是AC3H4BCO2CCODH2S7、將鎂和鋁的混合物a g投入到足量的氫氧化鈉溶液中，充分反應后將殘余固體洗凈，然后使殘余固體在足量的純氧中加熱，最終得到a g固體，則鎂鋁混

4、合物中鋁的質量分數為()A40%B47%C53%D60%8、下列反應中，既屬于氧化還原反應又屬于置換反應的是（）。ACuO+H2Cu+H2OBCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCFe2O3+3CO2Fe+3CO2D2Na+Cl22NaCl9、下列各組離子，不能在溶液中大量共存的是A能使酚酞變紅的溶液：Na+、Cl、B能使紫色石蕊變紅的溶液：Mg2+、Cu2+、Na+、ClOC含FeCl3的溶液：Na+、D含Na2SO4的溶液：+、Mg2+、I、Cl10、下列對詩句、諺語解釋或說明，不正確的是A“落湯螃蟹著紅袍”肯定發生了化學變化B“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發生了置換反應C“春

5、蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩句中涉及氧化還原反應D“鹵水點豆腐，一物降一物”發生了化學反應11、下列有關實驗操作的敘述正確的是A用量筒量取5.00mL1.00mol/鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0.100mol/L鹽酸B向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘C用鉑絲做焰色反應實驗，每次做完后都要用硫酸洗滌D過濾操作中，為了加快過濾速度可用玻璃棒在漏斗中輕輕攪拌12、用濃硫酸配制稀硫酸時，下列操作使所配硫酸濃度偏高的是A容量瓶中有少量蒸餾水B定容后，反復顛倒容量瓶C未冷卻立即轉移溶液、定容D轉移溶液時有少量液體濺出13、下列

6、離子檢驗的方法正確的是( )A某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中一定有ClB某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-C某溶液中加NaOH溶液生成藍色沉淀，說明原溶液中含有Cu2D某溶液加稀硫酸生成無色無味的氣體，說明原溶液中一定有CO32-14、對發現元素周期律貢獻最大的化學家是A牛頓B道爾頓C阿伏加德羅D門捷列夫15、從元素的化合價分析，下列物質中不能作還原劑的是ANH3BS2CNa+DFe2+16、把一定量的鐵和銅的混和粉未投入到FeCl3溶液中，充分反應后，下列情況不可能的是A鐵和銅都有剩余B鐵和銅都無剩余C只有鐵剩余沒有銅剩余D沒有鐵剩余只有銅剩余

7、二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子；B元素負2價陰離子的電子層結構與氬原子相同；C元素的原子核內無中子；D原子核外電子數比A原子核外電子總數多6個。（1）C與D形成化合物的化學式_，其在水中的電離方程式為_。（2）B離子的電子式_，A離子的電子式_。（3）B原子的結構示意圖_，D離子的結構示意圖_。18、有一包白色固體物質，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的一種或幾種，現進行如下實驗：(1)將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液。(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl

8、2溶液，立即產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。根據以上實驗現象可知，該白色固體中一定含有_，一定沒有_，可能有_。19、現需要480mL1.00molL-1 NaOH溶液，根據要求回答下列問題。(1)欲配制上述溶液，則所用玻璃儀器中除過濾操作涉及到的外，還需玻璃儀器為_。(2)計算后，需稱 NaOH的質量為_。(3)下列操作的正確順序是_。上下顛倒搖勻 稱量 洗滌 定容 溶解 移液 A B C D(4)下列操作對溶液濃度有何影響，填 “偏高”、“偏低”或“無影響”。溶液定容時溶液超出刻度線后，用滴管吸出超出的液體：_；容量瓶洗滌后未干燥_；

9、定容時俯視容量瓶刻度線：_；若出現情況時，應如何處理_。20、如圖為配制480 mL 0.2 molL1 NaCl溶液的示意圖。 回答下列問題：(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_(填字母)。A使用容量瓶前檢查它是否漏水B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線12 cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線D溶解過程中，要等燒杯中溶液冷卻到室溫再轉入容量瓶(2)中應稱NaCl_ g；選擇容量瓶的規格_。(3)玻璃棒在、兩步中的作用分別是_、_。(4)若出現如下情況，對所配溶液濃度有何影響？(填“偏

10、高”“偏低”或“無影響”)A某同學在第步稱量時物品和砝碼放反了 _。B某同學在第步觀察液面時仰視_；21、儲氫納米碳管的研究成功體現了科技的進步，但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質碳納米顆粒，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純。其反應式為：3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +8H2O。（1）請用雙線橋法標出電子轉移方向和數目_。（2）上述反應中氧化劑是_（填化學式），被氧化的元素是_（填元素符號）。（3）H2SO4 在上述反應中表現出來的性質是_（填序號）。A氧化性 B氧化性和酸性 C酸性 D還原性和酸性 （4）若反應中電子轉移了0.8

11、mol，則產生的氣體在標準狀況下的體積為_L。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】A向碳酸鈉溶液中加入氯化鋇溶液生成碳酸鋇白色沉淀，再加入過量的硫酸，應該生成硫酸鋇沉淀，所以不會看到沉淀溶解，A錯誤；B向碳酸鈉溶液中加入氯化鋇溶液生成碳酸鋇白色沉淀，再加入過量的鹽酸，生成氯化鋇、水和二氧化碳氣體，向溶液中加入硫酸鈉溶液，會生成硫酸鋇白色沉淀，B正確；C向碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液生成碳酸鈣白色沉淀，再加入過量的硝酸，該生成硝酸鈣、水和二氧化碳氣體，再加入氯化鈉溶液沒有反應，不會生成沉淀，C錯誤；D向碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液生成碳

12、酸鈣白色沉淀，再加入過量的硝酸，該生成硝酸鈣、水和二氧化碳氣體，再加入氯化鋇溶液沒有反應，不會生成沉淀，D錯誤；答案選B。【答案點睛】本題考查物質的檢驗和鑒別的實驗設計，為高頻考點，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握相關物質的性質以及反應現象的判斷。2、C【答案解析】A. 膠體屬于介穩體系，外觀特征較均一、較穩定，靜置后不產生沉淀，故A錯誤；B. 膠體粒子的直徑較大,可以根據能否透過半透膜將膠體與溶液區分開來，故B錯誤；C. 丁達爾效應是膠體特有的性質，光線通過時，膠體發生丁達爾效應，溶液則不能發生丁達爾效應，故C正確；D. 膠體有固溶膠和氣溶膠液、溶膠之分，

13、如霧屬于膠體，故D錯誤；故選C.【答案點睛】分散系的本質區別是分散質粒子直徑的大小，丁達爾效應是區分溶液和膠體的一種物理方法。3、B【答案解析】A關閉活塞K時，氣體可將球形容器內的液體壓入漏斗內，從而使碳酸鈣脫離液面，反應停止，所以通過調節活塞K可控制CO2的流速，A正確；B裝置b的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氫，故裝置b內應盛裝飽和NaHCO3溶液，B錯誤；C裝置c中含氨的飽和食鹽水呈堿性，CO2的溶解度增大，C正確；D反應后將裝置c中的錐形瓶浸入冷水，NaHCO3降溫結晶，過濾得NaHCO3晶體，D正確；故選B。4、C【答案解析】碘易溶于CCl4，溶液呈紫紅色，由于CCl4密度比水大，則

14、下層為紫紅色，上層幾乎無色，故選C。【答案點睛】本題考查萃取知識，題目難度不大，注意碘和四氯化碳的性質，把握相關基礎知識的積累。5、B【答案解析】A、濃硫酸具有腐蝕性，張貼腐蝕性標志，A正確；B、二氧化碳不燃燒，可用于滅火，B錯誤；C、KCN劇毒，張貼有毒品標志，C正確；D、黑火藥易爆炸，張貼爆炸性標志，D正確。答案選B。6、C【答案解析】由理想氣體狀態方程公式PV=nRT=可知，當V，m，T一定時，P與M成反比。所以0.8M(C3H6)=1.2M；所以M=28g/mol，所以選項是C。7、A【答案解析】題中反應關系為：金屬混合物(Mg、Al)MgMgO，最終固體的質量和金屬混合物的質量相等，

15、則說明O元素的質量等于Al的質量，所以MgO中O的質量分數等于混合物中鋁的質量分數，為：100%=40%，故選A。8、A【答案解析】試題分析：A、是氧化還原也是置換反應，正確，選A；B、不是氧化還原反應，不是置換反應，不選B；C、是氧化還原反應，但不是置換反應，不選C；D、是氧化還原反應，是化合反應，不是置換反應，不選D。考點：氧化還原反應的判斷9、B【答案解析】A使酚酞試液變紅的溶液，顯堿性，存在大量OH-，OH-、Na+、Cl、之間不反應，可大量共存，故A不選；B能使紫色石蕊試劑變紅的溶液，顯酸性，存在大量H+，H+、ClO能夠反應生成弱酸分子，不能大量共存，故B選；CFeCl3溶液中，F

16、e3+、Cl-、Na+、之間不反應，可大量共存，故C不選；D在Na2SO4溶液中，Na+、+、Mg2+、I、Cl之間不反應，可大量共存，故D不選；故選B。10、D【答案解析】A.龍蝦和螃蟹被煮熟時，它們殼里面的一種蛋白質-甲殼蛋白會受熱扭曲分解，釋放出一種類似于胡蘿卜素的色素物質，有新物質生成，屬于化學變化，故A正確；B. “熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，其原理為鐵置換出銅，屬于置換反應，故B正確；C. “春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，說的是物質的燃燒，該過程涉及氧化還原反應，故C正確；D. “鹵水點豆腐，一物降一物”，這其實說的就是膠體的聚沉，是物理變化。所以D選項是錯誤的。答案選D。【答

17、案點睛】物理變化和化學變化的根本區別在于是否有新物質生成。如果有新物質生成，則屬于化學變化；反之，則是物理變化。11、B【答案解析】A.在燒杯中溶解、稀釋，冷卻后轉移至50mL容量瓶中配制1.00mol/L的HCl，A錯誤；B.I2容易溶于無色液體物質CCl4，而在水中溶解度小，水與CCl4互不相溶，所以加入CCl4后振蕩，靜置，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘，B正確；C.用鉑絲做焰色反應實驗，每次做完后都要用鹽酸洗滌，C錯誤；D.過濾操作中，不可用玻璃棒在漏斗中輕輕攪拌，否則會把濾紙弄壞，D錯誤；故合理選項是B。12、C【答案解析】A容量瓶中有少量的蒸餾水，不影響硫酸的物

18、質的量和溶液的體積，不會影響硫酸的濃度，故A不選；B定容后，塞上瓶塞反復搖勻，是正確的實驗操作，不會影響硫酸的濃度，故B不選；C未冷卻到室溫，就將溶液轉移到容量瓶并定容，冷卻后溶液體積減小，導致溶液濃度偏高，故C選； D轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，導致部分溶質損耗，溶質物質的量偏小，溶液濃度偏低，故D不選； 故選C。13、C【答案解析】A某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中可能有Cl或CO32-等，A不正確；B某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中可能有SO42-、Cl或CO32-等，B不正確；C某溶液中加NaOH溶液生成藍色沉淀，生成的為氫氧化銅沉淀，說明原溶液

19、中含有Cu2，C正確；D某溶液加稀硫酸生成無色無味的氣體，說明原溶液中可能有CO32-或HCO3-，D不正確；答案為C。14、D【答案解析】A牛頓發現了萬有引力定律，故A不選；B道爾頓提出了近代原子學說，故B不選；C阿伏加德羅提出了分子學說，故C不選；D1869年，俄國化學家門捷列夫發現了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學學習和研究變得有規律可循，因此對元素周期律貢獻最大的化學家是門捷列夫，故D選。答案選D。15、C【答案解析】從元素的化合價分析，元素化合價能夠升高，可作還原劑，元素化合價處于最高價，不能再失去電子，不能作還原劑，Na+是穩定結構，+1價是鈉元素的最高價，不能再失去電子，

20、不能作還原劑，S2- 可以升價到 0、+4、+6，NH3中氮元素-3價能升高到0價等，Fe2+ 能升高到+3價，它們都可作還原劑。故選C。16、C【答案解析】把一定量的鐵和銅的混和粉未投入到FeCl3溶液中，由于金屬性鐵強于銅，能發生的反應有Fe+2FeCl33FeCl2，Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2，Fe+CuCl2FeCl2+Cu，銅和鐵都能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，故所得溶液中一定含有氯化亞鐵，如果充分反應后仍有少量固體，根據反應的方程式可知一定含有銅，由于鐵的量不確定，故可能含有鐵，有銅存在，則不可能含有氯化鐵，據此判斷。【題目詳解】A、若氯化鐵的量少，加入的鐵粉和銅粉可

21、能都剩余，A不符合題意。B、若氯化鐵的量多，加入的鐵粉和銅粉全部參加反應，都不會有剩余，B不符合題意；C、加入鐵和銅的混合物，如果剩余物中含有鐵，則溶液中一定沒有氯化銅存在，此時該固體中一定應該含有銅，C符合題意；D、加入鐵和銅的混合物，依據對反應的分析可知該固體中一定含有銅可能含有鐵，D不符合題意；答案選C。【答案點睛】本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行，要注意根據鐵和銅的活動性強弱確定反應的先后順序。注意一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，優先與還原性最強的還原劑發生反應；同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時，優先與氧化性最強的氧化劑反應。二、非選擇題（

22、本題包括5小題）17、HCl HCl=H+Cl- Na+ 【答案解析】由A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子可知A為Na元素；由B元素負2價陰離子的電子層結構與氬原子相同可知B為S元素；由C元素的原子核內無中子可知C為H元素；由D原子核外電子數比鈉原子核外電子總數多6個可知D為Cl元素。【題目詳解】（1）氫元素與氯元素形成的化合物為氯化氫，化學式為HCl，氯化氫在溶液中完全電離，電離出氯離子和氫離子，電離方程式為HCl=H+Cl-；（2）硫原子得到2個電子形成硫離子，硫離子最外層有8個電子，電子式為；鈉離子為陽離子，其電子式直接用離子符號表示，則鈉離子的電子式為Na+；（3）硫原子核外

23、有16個電子，有3個電子層， 最外層有6個電子，原子的結構示意圖為；氯原子得到1個電子形成氯離子，氯離子核外有18個電子，有3個電子層， 最外層有8個電子，原子的結構示意圖為。【答案點睛】陰離子與同周期稀有氣體原子電子層結構相同，由B元素負2價陰離子的電子層結構與氬原子相同確定B為鈉元素是解答關鍵，也是解答的突破口。18、Na2SO4、MgCl2 CuSO4、Na2CO3 KNO3、NaNO3 【答案解析】根據硫酸銅溶液顯藍色，硫酸鋇是白色不溶于硝酸的沉淀，Mg(OH)2是白色不溶性物質分析。【題目詳解】(1)將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液，說明固體中一定不含有CuSO4；(2)取少量上

24、述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解，則該沉淀是BaSO4，一定含有Na2SO4，一定不含Na2CO3，因為碳酸鋇可以溶于硝酸中，反應會放出CO2氣體，向另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。說明含有Mg2+，產生的白色沉淀是Mg(OH)2，原固體中含有MgCl2。由于題目涉及實驗中沒有進行有關K+、Na+及NO3-的檢驗及各種微粒物質的量的計算，因此不能確定是否含有KNO3、NaNO3。根據上述分析可知：溶液中一定含有Na2SO4、MgCl2，一定沒有CuSO4、Na2CO3，可能含有KNO3、NaNO3。【答案點睛】本題考查了混合物組

25、成的推斷，完成此題，可以結合題干提供的實驗現象，結合各種離子的檢驗方法，根據離子在物質的存在確定物質的存在。19、500mL容量瓶 20.0 g B 偏低 無影響 偏高 重新配制 【答案解析】(1)欲配制480mL1.00molL-1 NaOH溶液，根據實驗室配制溶液儀器的規格，應選用500mL容量瓶，過濾操作中用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，配制該溶液還需要的玻璃儀器為500mL容量瓶；(2)根據(1)中分析，欲配制480mL1.00molL-1 NaOH溶液，應選用500mL容量瓶，則溶質氫氧化鈉的物質的量=1.00molL-10.5L=0.5mol，則需稱 NaOH的質量=0.5mo

26、l40g/mol=20.0g；(3)配制溶液的步驟為計算、稱量、溶解、冷卻、洗滌、轉移、定容、搖勻、裝瓶，則正確的操作順序為，答案選B；(4)溶液定容時溶液超出刻度線后，用滴管吸出超出的液體，吸出的液體中含有溶質，導致所配溶液的濃度偏低；容量瓶洗滌后未干燥，對所配溶液的濃度無影響；定容時俯視容量瓶刻度線，導致容量瓶中溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高；若出現情況時，應重新配制。20、BC 5.9 500mL 攪拌加速溶解 引流 偏低 偏低 【答案解析】（1）容量瓶在使用前必須查漏；容量瓶是比較精密的儀器，不能受熱，不能直接把試劑放入容量瓶內進行配制，溶解后溶液要冷卻到室溫再進行轉移，據此分析；（2）根據溶質的質量m=nM=cvM計算；（3）溶解固體時攪拌是加速溶解，過濾時是引流作用；（