1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于膠體的敘述不正確的是（）A膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1100nm之間B光線透過膠體時，膠體中可發生丁達爾效應C用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時，產生的現象相同DFe（OH）3膠體能夠吸附水中懸

2、浮的固體顆粒并沉降，達到凈水目的2、下圖所示分離混合物時常用的儀器，從左至右，對應的混合物分離操作方法正確的是A蒸餾、分液、蒸發、過濾 B蒸發、過濾、蒸餾、分液C蒸餾、過濾、蒸發、分液 D蒸發、分液、蒸餾、過濾3、下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是A水和CCl4 B碘和酒精 C酒精和水 D硝酸鉀和氯化鉀溶液4、下列屬于氧化還原反應的是A2KBrCl22KClBr2BCaCO3CaOCO2CSO3H2OH2SO4DMgCl22NaOHMg(OH)22NaCl5、下列反應的離子方程式錯誤的是A鐵與稀鹽酸反應：2Fe6H2Fe33H2B澄清石灰水與鹽酸反應：OHHH2OC鋅與氯化銅溶液反應：

3、ZnCu2Zn2CuD硝酸鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2SO42BaSO46、下列變化需要加入還原劑才能實現的是AMnO4-Mn2+ BCl-Cl2CH2SSO2 DFeFe2+7、關于膠體的說法中正確的是A將10mL0.1mol/LFeCl3溶液逐滴加入50mL沸水中，生成的Fe(OH)3膠粒數目為0.001NAB依據能否產生丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體、濁液C有色玻璃、豆漿、血液、碳素墨水均屬于膠體D采用多次滲析的方法可以除去蔗糖溶液中的NaCl8、已知某飽和溶液的以下條件：溶液的質量、溶劑的質量、溶液的體積、溶質的摩爾質量、溶質的溶解度、溶液的密度，其中不能用來計算該飽和溶液的物質的量濃

4、度的組合是( )ABCD9、用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL，恰好將2103 mol XO4還原，則元素X在還原產物中的化合價是（ ）A4B3C2D110、0.1 mol鐵粉與含0.1 mol硫酸鐵的溶液混合后充分后應，下列敘述正確的是()A氧化產物為0.1 molB還原產物為0.1 molC氧化產物和還原產物共0.2 molD氧化產物為0.2 mol11、下列說法正確的是A在氧化還原反應中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B化合反應和分解反應一定是氧化還原反應C氧化還原反應一定有電子的轉移D離子反應可能是復分解反應，但離子反應一定不是氧化還原反應12、下列反應的離子方程式

5、書寫正確的是A醋酸滴在石灰石上：CO32+2CH3COOHCH3COO+H2O+CO2B稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2+SO42-=BaSO4D銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+2Ag+Cu2+13、離子在酸性溶液中與反應，反應產物為RO2、Mn2、H2O。已知反應中氧化劑與還原劑的個數之比為2:5，則x的值為A1B2C3D414、下列關于氧化還原反應的敘述中，正確的是（ ）A一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原B氧化還原反應的實質是電子的轉移C某元素由化合態變為游離態，則該元素一定被還原D氧化還原反應中，得電子越多，氧化性越強15、下

6、列各組離，在溶液中能量共存、加量溶液后加熱既有體放出有沉淀成的組是（ ）ABCD16、下列分散系能產生丁達爾效應的是A鹽酸B乙醇C氯化鈉溶液D膠體二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一瓶無色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+離子中的某幾種經實驗：取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產生白色沉淀；取少量原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀；取少量原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解回答下列問題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是_，一定不含有的離子是_，可能含有的離子是_（2）有的同學認為實驗可以省略，你認為是否正確（填

7、“是”或“否”）_，說明理由_（3）寫出中反應的離子方程式_18、有四種元素 A、B、C、D，其中 B2離子與 C+離子核外都有二個電子層，B 原子的質子數與 C 原子的質子數之和等于 D 原子的質子數，A 原子失去一個電子后變成一個質子，試回答：(1)A、B、C、D 的元素符號分別為_、_、_、_。(2)B2的電子式為_，D 原子的結構示意圖為_，B與C形成的簡單化合物的電子式為_。19、某小組同學為探究物質的氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）。已知：溴水為溴的水溶液，溴水為橙黃色，溴蒸氣為紅棕色，均有毒氯水為氯氣的水溶液。實驗記錄如下：實驗操作實驗現象打開活塞a

8、，滴加氯水，關閉活塞aA中溶液變為橙黃色吹入熱空氣A中橙黃色明顯變淺；B中有氣泡，產生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液開始時顏色無明顯變化；繼續滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成橙黃色請回答下列問題：（1）A中反應的離子方程式是_。（2）實驗操作II吹入熱空氣的目的是_。（3）裝置C的作用是_。（4）實驗操作III，混合液逐漸變成橙黃色，其對應的離子方程式是_。（5）由操作I得出的結論是_，由操作III得出的結論是_。（6）實驗反思：實驗操作III，開始時顏色無明顯變化的原因是（寫出一條即可）：_。20、如圖所示是分離混合物時常用的儀器

9、，回答下列問題：（1）寫出儀器C的名稱_。（2）分離以下混合物應該主要選用上述什么儀器？（填字母符號）NaCl固體和泥沙：_；花生油和水：_。（3）若向C裝置中加入碘水和足量CCl4，充分振蕩后靜置，觀察到現象是：C內液體分兩層，上層液體_色，下層液體_色。（4）溴單質和碘單質有相類似的性質，若利用C儀器提取溴水中的溴單質，下列有機溶劑中不能選用的是：_。A汽油 BCCl4 C酒精 D醋酸21、無機化合物可根據其組成和性質進行分類(1)圖中所示的物質分類方法的名稱是_。(2)以Na、K、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在下表中后面。物質類別酸堿鹽氧化物氫化物化學式HCl_

10、Ba(OH)2Na2CO3_CO2Na2ONH3H2O2 (3)寫出轉化為的化學方程式：_。(4)實驗室制備常用_和_反應，檢驗該氣體的方法是_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】分散系的根本區別在于分散質微粒直徑的大小，小于1nm為溶液，大于100nm為濁液，在1nm100nm之間的為膠體，膠體具有的性質主要有；均一、穩定、有吸附性，具有丁達爾現象、聚沉、電泳等性質，其中丁達爾現象是區分溶液和膠體的方法，據此解答。【題目詳解】A、膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1nm100nm之間，A正確；B、光線透過膠體時

11、，膠體中可發生丁達爾效應，是膠體特有的性質，B正確；C、用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，Fe(OH)3膠體中會產生光亮的通路，產生丁達爾現象，NaCl溶液無此現象，C錯誤；D、Fe(OH)3膠體具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的，D正確；答案選C。2、A【答案解析】因蒸餾燒瓶用于分離沸點相差較大的兩種液體的分離或難揮發性固體和液體的分離，即蒸餾；因分液漏斗用來分離互不相溶的液體或用來分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；因蒸發皿用于可溶性固體和液體的分離，即蒸發；因普通漏斗用語分離互不相溶的固體和液體，即過濾；所以從左至右，可以進行的混

12、合物分離操作分別是：蒸餾、分液或萃取、蒸發、過濾，答案選A。3、A【答案解析】根據分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，分析選項中物質的溶解性即可。【題目詳解】A水和CCl4不互溶，水在上層，CCl4在下層，所以能用分液漏斗分離，選項A正確；B碘和酒精互溶，不能用分液漏斗進行分離，選項B錯誤；C酒精和水能互溶，不能用分液漏斗分離，選項C錯誤； D硝酸鉀和氯化鉀溶液互溶，不能用分液漏斗進行分離，選項D錯誤；答案選A。【答案點睛】本題考查物質的分離，題目難度不大，本題注意把握常見混合物的分離原理、方法以及操作的考試注意事項等。4、A【答案解析】ABr、Cl元素化合價發生變化，屬于氧化還原反應，A正

13、確；B分解反應，元素化合價沒有發生變化，不屬于氧化還原反應，B錯誤；C為化合反應，元素化合價沒有發生變化，不屬于氧化還原反應，C錯誤；D為復分解反應，元素化合價沒有發生變化，不屬于氧化還原反應，D錯誤；答案選A。5、A【答案解析】A. 稀鹽酸具有弱氧化性，只能將Fe氧化為Fe2+，A錯誤；B. 澄清石灰水與鹽酸反應，其實質是OH-與H+反應生成H2O，B正確；C. 鋅與氯化銅溶液反應，其實質是Zn與Cu2反應，生成Zn2和Cu，C正確；D. 硝酸鋇溶液與稀硫酸反應，其實質是Ba2和SO42反應，生成BaSO4沉淀，D正確。故選A。6、A【答案解析】還原劑失去電子，化合價升高。如果變化需要加入還

14、原劑才能實現，這說明所給微粒一定是得到電子的，有關元素的化合價一定是降低的。【題目詳解】A、錳元素的化合價降低，得到電子，需要加入還原劑，選項A正確；B、氯元素的化合價升高，需要加入氧化劑，選項B錯誤；C、硫元素的化合價升高，需要加入氧化劑，選項C錯誤；D、鐵元素的化合價升高，需要加入氧化劑，選項D錯誤。答案選A。【答案點睛】本題考查氧化還原反應的有關判斷和應用，明確氧化還原反應的規律以及準確判斷出元素的化合價變化情況是解答的關鍵。另外解答該類試題時一定要注意一些自身的氧化還原反應，例如氯酸鉀、高錳酸鉀、雙氧水分解等。7、C【答案解析】A、氫氧化鐵膠粒為多個氫氧化鐵集合體，將10 mL 0.1

15、 molL-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數目小于0.001NA，故A錯誤；B、依據分散質粒子大小，將分散系分為溶液、膠體、濁液，故B錯誤；C、有色玻璃、豆漿、血液、碳素墨水的分散質的粒子直徑在1100nm之間，均屬于膠體，故C正確；D、蔗糖和NaCl都不是膠體，不能用滲析的方法分離，故D錯誤；故選C。8、C【答案解析】A、設定該飽和溶液是由100g水配制而成的飽和溶液，由溶質的溶解度、溶液的密度可計算出該溶液體積，根據溶質的摩爾質量、溶質的溶解度可計算出該飽和溶液中溶質的物質的量，由此計算出該飽和溶液的物質的量濃度，故A不符合題意；B、由溶液的質量、溶劑的質量可計算出溶

16、質的質量，然后依據溶質的質量和溶質的摩爾質量計算出溶質的物質的量，再同溶液的體積計算出該飽和溶液的物質的量濃度，故B不符合題意；C、由溶液的質量和溶質的溶解度可計算出溶質的質量，但并不能計算出溶質的物質的量，無法計算該飽和溶液的物質的量濃度，故C符合題意；D、由溶液的質量和溶質的溶解度可計算出溶質的質量，再結合溶質的摩爾質量可計算溶質的物質的量，根據所得溶質的物質的量與溶液的體積計算出該飽和溶液的物質的量濃度，故D不符合題意。9、A【答案解析】該反應中Na2SO3為還原劑，SO32-中的S被氧化，變為SO42-，化合價從+4升到+6價，失去的電子數=0.1mol/L0.03L2=0.006mo

17、l，XO4-為氧化劑，其中X元素化合價降低，開始為+7價，由得失電子守恒，則X的化合價變化為=3，即從+7價降到+4價，故選A。10、A【答案解析】n（Fe3+）=0.2mol，與鐵粉發生Fe+2Fe3+3Fe2+，反應中鐵粉為還原劑，Fe3+為氧化劑，Fe2+既是氧化產物也是還原產物，以此解答該題。【題目詳解】n（Fe3+）=0.2mol，與鐵粉發生Fe+2Fe3+3Fe2+，0.1mol鐵與硫酸鐵完全反應，反應中鐵粉為還原劑，Fe3+為氧化劑，Fe2+既是氧化產物也是還原產物，則氧化產物為0.1mol，還原產物為0.2mol，氧化產物和還原產物共0.3mol，只有A正確，故答案選A。【答案

18、點睛】本題考查氧化還原反應的計算，把握發生的氧化還原反應及反應的離子方程式為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查。注意反應物都已知的條件下，需要首先判斷過量。11、C【答案解析】A反應中也可能是一種元素即被氧化又被還原，A錯誤。B化合反應和分解反應都是一部分是氧化還原，一部分不是，B錯誤。C電子轉移是氧化還原的基本特征，C正確。D離子反應可能是復分解反應，也可能是氧化還原反應，例如：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu，D錯誤。12、D【答案解析】石灰石屬于難溶性物質，不能拆成離子形式，故A錯誤；Fe與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，即Fe2+,故B錯誤;氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應中除了生成硫酸鋇

19、,還生成水,答案C中漏離子反應,故C錯誤;銅可以置換出銀，離子方程式正確，故D正確。故選D。【答案點睛】離子方程式的書寫常見錯誤有：離子符號書寫是否正確，質量和電荷是否守恒，產物是否書寫正確。13、B【答案解析】設中R元素化合價為+n價，反應中是氧化劑，Mn元素從+7價降為+2價，R元素從+n價升高為+4價，則根據電子守恒規律可得：(7-2)2=(4-n)25，解得：n=3，此時中(+3)2+(-2)4= -2，即x=2，故答案為B。14、B【答案解析】A.在氧化還原反應中被氧化的元素和被還原的元素可以是同一元素，如Cl2+H2O=HCl+HClO，其中氯元素既被氧化又被還原，A項錯誤；B.氧

20、化還原反應中化合價升高的實質是失去電子或共用電子對偏離，化合價降低的實質是得到電子或電子對偏向，所以氧化還原反應的實質是電子的轉移，B項正確；C.處于化合態的元素化合價既可能呈負價也可能呈正價，若由正價變成游離態，則該元素被還原如CuO+H2Cu+H2O中的銅元素；若由負價變成游態，則該元素被氧化如MnO2+4HCl2MnCl2+Cl2+2H2O中的氯元素，C項錯誤；D.氧化性越強是指得電子能力越強，與得電子多少沒有必然聯系，D項錯誤；答案選B。【答案點睛】熟記氧化還原反應概念的小方法：“升失氧、降得還”，即化合價升高失去電子，對應元素發生氧化反應，化合價降低得到電子，對應元素發生還原反應。1

21、5、D【答案解析】A、因該組離子之間不反應，則離子能大量共存，當加入NaOH會與NH4反應加熱產生NH3，但沒有沉淀，故A錯誤；B、該組離子間會發生反應：CO32Ca2=CaCO3，不能大量共存，故B錯誤；C、因該組離子之間不反應，則離子能大量共存，當加入NaOH會與HCO3生成CO32，CO32與Ba2可生成BaCO3沉淀，但無氣體生成，故C錯誤；D、因該組離子之間不反應，則離子能大量共存，當加入NaOH后，OH與NH4反應加熱產生NH3，OH與Mg2會產生Mg(OH)2沉淀，符合題意，故D正確；答案選D。16、D【答案解析】A.鹽酸溶液分散質微粒直徑小于1nm是溶液，沒有丁達爾效應，故A錯

22、誤；B.乙醇屬于有機物，分子直徑小于1nm，沒有丁達爾效應，故B錯誤；C.氯化鈉溶液分散質微粒直徑小于1nm是溶液，沒有丁達爾效應，故C錯誤；D.Fe（OH）3膠體分散質微粒直徑在1-100nm之間是膠體，有丁達爾效應，故D正確；答案：D【答案點睛】丁達爾效應是鑒別溶液和膠體的方法。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Mg2+、Cl- CO32- 、SO42-、Cu2+ Na+、K+ 是 溶液呈電中性，必須同時含有陰、陽離子 Mg2+2OH-=Mg(OH)2 【答案解析】無色透明溶液，則一定沒有Cu2，Cl、CO32、SO42、Na、K、Mg2 六種離子中只有Mg2 能和氫氧化鈉反應生成沉淀，

23、說明一定含有Mg2；Mg2和CO32反應生成沉淀，二者不能共存，則無CO32；原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀，說明不含SO42；原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明含Cl；【題目詳解】（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的離子是Cl、Mg2，一定不含有的離子是CO32、SO42、Cu2，可能含有Na、K；（2）實驗可以省略，因溶液顯電中性，故有陽離子必有陰離子，CO32、SO42不存在，則必須含有Cl；（3）反應中生成沉淀的離子反應方程式為Mg2+2OH=Mg（OH）2。18、H O Na K 【答案解析】B2離子與C+離子核外都有二個電子層，所以B為O、

24、C為Na，B原子的質子數與C原子的質子數之和等于D原子的質子數，推得D的原子序數為19，則D為K，A原子失去一個電子后變成一個質子，則A為H。【題目詳解】（1）A、B、C、D依次為H元素、O元素、Na元素、K元素，元素符號分別為H、O、Na、K，故答案為H、O、Na、K；（2）B2-為O2-，電子式為，D為K元素，原子結構示意圖為，B 與 C 形成的簡單化合物為過氧化鈉或氧化鈉，電子式為或，故答案為；或。19、2Br+Cl2=Br2+2Cl吹出單質Br2吸收Br2，防止污染空氣H2O2+2Br+2H+=Br2+2H2OCl2的氧化性強于Br2H2O2的氧化性強于Br2H2SO3有剩余（H2O2

25、的濃度小或Br-與H2O2反應慢等因素都可）【答案解析】實驗分析：本實驗利用“氧化劑氧化性大于氧化產物；強氧化性制弱氧化性”的原理探究物質氧化性的強弱。第I步，向A中（NaBr溶液）滴加氯水，A中溶液變橙黃色，則有Br2單質產生，Cl2將Br氧化為Br2，證明Cl2氧化性強于Br2。第步，向A中吹入熱空氣，溴易揮發，A中橙黃色變淺，則Br2被熱空氣趕入裝置B中（H2SO3和BaCl2的混合溶液）；B中有氣泡，產生大量白色沉淀，該沉淀應為BaSO4，則SO42產生；混合液顏色無明顯變化，則Br2自身被還原為Br，說明Br2氧化性強于SO42。第步，停止吹入空氣，向裝置B中逐滴加入H2O2溶液，一

26、段時間后，混合液逐漸變成橙黃色，則Br又被氧化為Br2，說明H2O2氧化性強于Br2。（1）根據上述分析，A中發生的反應為氯水將NaBr氧化為Br2，溶液變橙黃色，離子方程式為：2Br+Cl2=Br2+2Cl；故答案為：2Br+Cl2=Br2+2Cl；（2）根據上述分析，吹入熱空氣，是利用溴的揮發性，將溴單質被趕入B中。故答案為：吹出單質Br2；（3）反應過程中有溴蒸氣等污染性氣體不能排放到空氣中需要用NaOH溶液吸收，故C裝置應是盛裝NaOH溶液，用來吸收尾氣。答案為：吸收Br2，防止污染空氣；（4）滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成橙黃色，說明H2O2在酸溶液中將Br氧化為Br2

27、，離子方程式為：H2O2+2Br+2H+=Br2+2H2O。故答案為：H2O2+2Br+2H+=Br2+2H2O；（5）根據實驗分析，操作I證明Cl2的氧化性強于Br2；操作證明H2O2的氧化性強于Br2。故答案為：Cl2的氧化性強于Br2；H2O2的氧化性強于Br2；（6）實驗操作III，開始時顏色無明顯變化；繼續滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成橙黃色。開始時顏色無明顯變化的可能原因是，H2O2與Br反應慢；也可能是溶液中原本有H2SO3有剩余，加入H2O2，H2O2先和H2SO3反應。故答案為：H2SO3有剩余（H2O2的濃度小或Br-與H2O2反應慢等因素都可）點睛：“吹入熱空氣法”在“海水提溴”的實驗中有應用，利用Br2的揮發性，將Br2吹出。本題實驗中探究氧化性的強弱，“吹入熱空氣法”時空氣中氧氣是否對實驗會產生干擾，這一問題值得探討。在本實驗中氧氣的氧化性不