1、2022年福建省龍巖市武平縣林坊中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 變色龍的外表隨環境變化是一種生物適應性，保護色用于軍事進行“地表偽裝”一直備受戰爭專家的青睞。BAFS是最近開發的芘系新型紅外偽裝還原染料，該染料為橄欖色或黑色，其化學結構為當n1時，其一氯代物(不考慮醇羥基被取代)可能有A2種 B3種C4種 D5種參考答案：D略2. 一定條件下磷與干燥氯氣反應，若0.25g磷消耗掉314mL氯氣（標準狀況），則產物中PCl3與PCl5的物質的量之比接近于A1：2 B2：3 C3：1 D5：3參考

2、答案：C解析：設n(PCl3)=X mol, n(PCl5)=Y mol，由P元素守恒有：X+Y=0.25/310.008；由Cl元素守恒有3X+5Y=（0.3142）/22.40.028，聯立之可解得：X=0.006,Y=0.002故選C【命題意圖】考查學生的基本化學計算能力，涉及一些方法技巧的問題，還涉及到過量問題等根據化學化學方程式的計算等【點評】本題是個原題，用百度一搜就知道！做過多遍，用的方法很多，上面是最常見的據元素守恒來解方程法，還有十字交叉法，平均值法、得失電子守恒等多種方法，此題不好！3. 把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，再加入過量 NaOH溶液。過濾出沉淀，經洗滌、干燥

3、、灼燒，得到紅棕色粉末的質量仍為 a g，則原合金中鐵的質量分數為 ( ) A70% B52.4% C47.6% D30% 參考答案：A鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，再加入過量 NaOH溶液。過濾出沉淀Fe(OH)3，經洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末是Fe2O3，質量仍為a g，說明原合金中鋁元素的質量等于Fe2O3中氧元素的質量，所以原合金中鐵的質量分數等于Fe2O3中鐵元素的質量分數：112/(112+48)=70%，4. 常溫下，向10mLH2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如下左圖。根據圖示判斷，下列說法不正確的是A.H2A是二元弱酸B. 當0mLV(

4、NaOH) 20mL時，一定有：c(OH)c(HA)2c(A2)c(Na+)c(H+)C.當V(NaOH) 10 mL時，溶液中離子濃度的關系一定有：c(Na+)c(HA)c(H+)c(A2)c(OH)D. 當V(NaOH)=20mL后，再向溶液中加水稀釋，c(H+)減小，c(OH)也減小參考答案：D略5. 下列各組離子一定能大量共存的是A某無色透明的酸性溶液：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-B能使pH試紙變深藍色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-C加入過量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-D常溫下pH=12的溶液： K+、Ba2+、Cl-、NO3

5、-參考答案：D試題分析：A、MnO4-為有色離子，不滿足溶液無色溶液要求，故A錯誤；B、該溶液中存在電離的OH-，NH4+能夠與OH-反應，在溶液中不能夠大量共存，故B錯誤；C、Ba2+、HCO3-與OH-反應生成碳酸鋇沉淀，不滿足得到澄清溶液的條件，故C錯誤；D、該溶液為堿性溶液，K+、Ba2+、Cl-、NO3-離子之間不反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確。6. 現有pH5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法是（ ） A向溶液中加水稀釋至10 L B加入一定量的NaOH固體 C加入一定量pH8的NaOH溶液 D加入NH4Cl固體參考答案：B略7. 常溫下，下列各組

6、離子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A無色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe2+ BpH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+ C含有大量AlO2的溶液中：K+、Al3+、Br、HCO3 D水電離產生的c（H+）=110-14molL-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+參考答案：B略8. （07年全國卷）在盛有稀H2SO4的燒杯中放入導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（ ） A正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大B電子通過導線由銅片流向鋅片C正極有O2逸出D銅片上有H2逸出參考答案：答案：D解析：本題符合銅鋅原電池的形成條件，原電池工作時，電子

7、由負極（鋅）經外電路（導線）流向正極（銅）。負極鋅片：Zn2eZn2+；正極銅片：2H+2eH2，總反應為：Zn+2H+Zn2+ H2，原電池中沒有產生O2。沒有參與反應的SO42-離子濃度不會逐漸增大。點撥：原電池工作時，電子由負極流向正極（電流由正極流向負極）。不參與電極反應的離子不能定向移動，這種離子在溶液的各個區域濃度基本不變。 9. 正硼酸(H3BO3)是一種類似于石墨的片層狀結構的白色晶體，層內的H3BO3分子間通過氫鍵相連(如右圖所示)。下列有關說法正確的是（）A正硼酸晶體屬于原子晶體BH3BO3分子的穩定性與氫鍵有關C分子中硼原子最外層為8電子穩定結構D含1molH3BO3的晶

8、體中有3mol氫鍵參考答案：答案：D10. 下列物質分離過程中涉及共價鍵斷裂的是 A用滲析法除去淀粉膠體中少量的NaClB用飽和食鹽水洗去Cl2中少量的HClC用CCl4萃取碘水中的碘D用升華法除去NaCl中混有的少量碘 參考答案：B11. 現有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3膠體。按甲和乙、乙和丁，丙和丁、乙和Fe(OH)3膠體兩兩混合。均出現膠體聚沉。則膠體粒子帶負電荷的膠體是 A甲 B乙 C丙 D丁參考答案：BC12. 關于下列三種化合物的說法正確的是 A均不存在順反異構體 B不同化學環境的氫原子均為7 種 C可以用金屬鈉和銀氨溶液進行鑒別 D都可以發生加成反應、酯化反應、氧化反應參考答案

9、：C13. 以下有關原予結構及元素周期律的敘述正確的是A.同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低B同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C第A族元素從上到下，其氫化物的穩定性逐漸增強D第IA族元素銫的兩種同位素比多4個質子參考答案：B14. 向含有0078molFeCl2的溶液中通入0009molCl2，再向其中加入含001molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72-被還原為Xn+，則n值為A2 B3 C4 D5參考答案：A略15. 將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解(假設反應中還原產物只有NO)。向反應后的溶液中加人3 m

10、olL NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加51 g。則下列敘述中不正確的是 ( )A當生成的沉淀量達到最大時，消耗NaOH溶液的體積V100 mI。B當金屬全部溶解時，參加反應的硝酸的物質的量一定是O4molC參加反應的金屬的總質量為96 gm36 gD當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積一定為224 I。參考答案：D知識點:有關混合物反應的計算 答案解析:D 解析：將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀HNO3中，金屬完全溶解（假設反應中還原產物只有NO），發生反應：3Mg+8HNO3 （稀）=3Mg（NO3）2+2NO+4H2O3Cu+8HNO3 （稀）=3Cu（N

11、O3）2+2NO+4H2O；向反應后的溶液中加入過量的3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，發生反應：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaNO3；Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaNO3，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質量為5.1g，氫氧根的物質的量為5.1g/17g/mol = 0.3mol，根據電子轉移守恒，則鎂和銅的總的物質的量為0.15mol。A若硝酸無剩余，則參加反應氫氧化鈉的物質的量等于0.3mol，需要氫氧化鈉溶液體積=0.3mol/3mol/L =0.1L=100mL，硝酸若有

12、剩余，消耗的氫氧化鈉溶液體積大于100mL，正確；B根據方程式可知參加反應的n反應（HNO3）=8/3 n（金屬）=0.15mol8/3=0.4mol,正確。C鎂和銅的總的物質的量為0.15mol，假定全為鎂，質量為0.15mol24g/mol=3.6g，若全為銅，質量為0.15mol64g/mol=9.6g，所以參加反應的金屬的總質量（m）為3.6gm9.6g，正確；D鎂和銅的總的物質的量為0.15mol，根據電子轉移守恒可知生成的NO物質的量為0.15mol2/3=0.1mol，若為標準狀況下，生成的NO的體積為0.1mol22.4L/mol=2.24L，但NO不一定處于標準狀況，收集到N

13、O氣體的體積不一定為2.24L，錯誤。思路點撥:本題考查了混合物有關計算，綜合考查學生的得失電子守恒、質量守恒等綜合運用和解決復雜問題的能力，是一道考查能力的好題，難度較大。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 為測定乙炔的相對分子質量，某小組利用下圖所示裝置進行試驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。（1）小組查閱資料得出：乙炔能與硫酸酸化的KMnO4反應生成Mn2+和CO2，該反應的化學方程式是 。（2）在裝置A中使用飽和食鹽水而不直接滴加水的原因 。（3）B中的CuSO4溶液用于除去乙炔中混有的H2S、PH3、AsH3等氣體，CuSO4溶液除H2S氣體的反應類型是 （基本反應）。

14、（4）實驗前D中含有x mol KMnO4的酸性溶液，實驗時向D中通入一定量的乙炔直至KMnO4酸性溶液恰好完全褪色，實驗完畢后裝置D及E的總質量共增重y g，通過計算求出所測乙炔的相對分子質量(用含字母x、y的代數式表示)：_(不寫計算過程)。（5）若該小組的實驗原理及所有操作都正確，下列因素中，對所測乙炔相對分子質量的值不會產生影響的是_。A將裝置A中產生的混合氣體直接通入D中的KMnO4酸性溶液B將E裝置(盛有堿石灰的干燥管)換成盛有濃硫酸的洗氣瓶 C通入過量純凈的乙炔氣體于KMnO4酸性溶液時，有部分乙炔未被氧化而逸出（6）另一活動小組的同學認為上述實驗裝置仍存在不足，則改進的措施是_

15、。參考答案：(1) C2H22KMnO43H2SO4=K2SO42MnSO42CO24H2O(2)為了減緩電石與水的反應速率(3) 復分解反應 (4) 2 y/x （5）C （6）在E裝置后面再接一個盛有堿石灰的干燥管略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （15分）食品安全問題一直引人關注，各地對食品非法添加和濫用添加劑進行了多項整治活動，其中常用的面粉增白劑過氧化苯甲酰也被禁用。 下面是以物質A為原料合成過氧化苯甲酰的流程：信息提示：2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯反應”研究領域作出了杰出貢獻，而獲得了諾貝爾化學獎，其反應機理可簡單表示為：苯乙烯和甲苯與酸性K

16、MnO4溶液反應產物相同。請回答下列問題：（1）物質A的名稱為 ，物質C中含有的官能團的名稱為 ，D的結構簡式為 ； （2）反應中屬于取代反應的有 ；（3）反應的化學反應方程式 ；（4）某物質E為過氧化苯甲酰的同分異構體，同時符合下列條件的E的同分異構體有多種，請寫出其中一種的結構簡式： ；含有聯苯結構單元，在一定條件下能發生銀鏡反應，且1molE最多可得到4molAg遇FeCl3溶液顯紫色，1molE最多可消耗3molNaOH（5）請寫出以苯乙烯和乙烯為原料，合成 的流程，無機物任選，注明反應條件。示例如下：參考答案：（1）苯(1分)，碳碳雙鍵(1分)， (2分)；（2） (寫出2個得1分，

17、共2分)（3） (2分)（4） (3分，苯環上基團位置可換，結構合理就可)（5）(4分)18. 【化學?選修5：有機化學基礎】（共1小題，滿分0分）H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關鍵中間體，它的一種合成路線如下：回答下列問題：（1）H中除苯環外的官能團名稱是 ；反應的化學方程式為 （2）反應的反應類型為 ；反應的反應類型為 （3）C的結構簡式為；E的結構簡式為 （4）寫出滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式： 能與FeCl3溶液發生顯色反應能發生銀鏡反應核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1（5）仿照H的合成路線，設計一種由苯甲醇合成的合成路線 參考答案：（1）酯基、溴原子；+HCHO

18、+HCl +H2O；（2）取代反應；水解反應；（3） ；（4） ；（5）【考點】有機物的合成【分析】由A、B、C的分子式，結合D的結構簡式，根據轉化關系可知，A為，B為，C為對比D、F結構可知，D發生取代反應生成E為，F與甲醇發生酯化反應生成G，G發生取代反應得到H，同時還生成乙二醇（5）中苯甲醇與HCl發生取代反應生成，再與NaCN發生取代反應得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發生酯化反應得到【解答】解：由A、B、C的分子式，結合D的結構簡式，根據轉化關系可知，A為，B為，C為對比D、F結構可知，D發生取代反應生成E為，F與甲醇發生酯化反應生成G，G發生取代反應得到H，同時還生成乙二醇（

19、1）H中除苯環外的官能團名稱是：酯基、溴原子，反應的化學方程式為： +HCHO+HCl+H2O，故答案為：酯基、溴原子； +HCHO+HCl+H2O；（2）反應的反應類型為取代反應，反應的反應類型為水解反應，故答案為：取代反應；水解反應；（3）C的結構簡式為，E的結構簡式為，故答案為：；（4）滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式：能與FeCl3溶液發生顯色反應，說明含有酚羥基，能發生銀鏡反應，說明含有酯基，核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1，符合條件的同分異構體結構簡式為：，故答案為：；（5）苯甲醇與HCl發生取代反應生成，再與NaCN發生取代反應得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發生酯化反應得到，合成路線流程圖為：，故答案為19. 【化學選修2化學與技術】(15分) 高富氧底吹熔池煉銅新工藝反應爐如圖 (1)該新工藝的優點之一