1、2022-2023學(xué)年廣東省清遠(yuǎn)市馬塘中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述正確的是 A反應(yīng)物分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)BX(g)+2Y(g) 2Z(g) H0,在一定體積的密閉容器中達(dá)平衡后，加入B，反應(yīng)的H增大參考答案：C略2. 將0.2mol兩種通常呈氣態(tài)的烴組成的混合氣完全燃燒后得6.72L（標(biāo)況）CO2和7.2g水，對(duì)于混合氣的組成判斷不正確的是（ ）A一定有甲烷 B一定有乙烯 C一定沒有乙炔 D一定沒有乙烷參考答案：B略3. 苯甲醇可引起臀肌攣縮癥，如果用于兒童肌肉注

2、射，容易形成“蛙腳”或“排腿”。 2006年06月國家食品藥品監(jiān)管局發(fā)出通知，要求加強(qiáng)苯甲醇注射液管理，禁止用于兒童肌肉注射。苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說法正確的是A苯甲醇不易溶于水。 B分子式為C7H8O，有五種同分異構(gòu)體。C苯甲醇能發(fā)生消去反應(yīng)。 D苯甲醇不能使高錳酸鉀褪色。參考答案：B4. 下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ） A0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3) B0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4 )c(Cl) C向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)

3、 D向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3)參考答案：A略5. 關(guān)于下列結(jié)論正確的是（ ）()。A該有機(jī)物分子式為C13H16B該有機(jī)物屬于苯的同系物C該有機(jī)物分子至少有4個(gè)碳原子共直線D該有機(jī)物分子最多有13個(gè)碳原子共平面參考答案：D略6. 某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是 A遇FeCl3溶液呈紫色，且該物質(zhì)與苯酚屬于同系物B滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵C1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2和H2的物質(zhì)的量分別為6mol和7molD該分子中的所有碳原子可能共平面參考答案：D略7. 有一支5

4、0mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在a mL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是A大于(50a)mL B大于a mL C(50a) mL Da mL參考答案：A略8. 在N2+3H22NH3的反應(yīng)中,經(jīng)過一段時(shí)間后,NH3的濃度增加0.6mol/L,在此時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/(Ls),則所經(jīng)歷的時(shí)間是 A 0.44秒 B 1秒 C 1.33秒 D 2秒?yún)⒖即鸢福篋略9. 20世紀(jì)26年代，就有人預(yù)言可能存在由4個(gè)氧原子組成的氧分子(O4)，但一直沒有得到證實(shí)。最近，意大利一所大學(xué)的科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子制造出了這種新型氧分子，并用質(zhì)

5、譜儀探測(cè)到了它的存在。下列敘述中正確的是AO4是一種新型的化合物 B一個(gè)O4分子中含有2個(gè)O2分子CO4和O2的性質(zhì)完全相同 DO4和O2混合形成的是混合物參考答案：D10. 下列物質(zhì)的水溶液在蒸干、灼燒后，得到的固體為原先溶質(zhì)的是 ANaAlO2 BAlCl3 CNa2SO3 D（NH4）2CO3參考答案：A略11. 右圖2是小明等四位同學(xué)設(shè)計(jì)的一個(gè)二氧化碳發(fā)生裝置，對(duì)其優(yōu)缺點(diǎn)的評(píng)價(jià)，錯(cuò)誤的是A所用材料均為家庭廢品，有較好的資源利用意識(shí)B使用堿石灰有利于得到干燥的二氧化碳?xì)怏wC將石灰石放入銅絲網(wǎng)，不用時(shí)可使反應(yīng)中止，體現(xiàn)便利使用的設(shè)計(jì)思想D利用拉動(dòng)銅絲的設(shè)計(jì)，要注意保證氣密性良好，方能使實(shí)驗(yàn)

6、成功參考答案：B12. 咖啡酸可用作化學(xué)原料的中間體，其結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于咖啡酸的說法中不正確的是（ ）A能發(fā)生加聚反應(yīng)B能與碳酸鈉溶液反應(yīng) C1 mol咖啡酸最多能與3 mol NaOH反應(yīng)D1 mol咖啡酸最多能與 3 mol Br2反應(yīng)參考答案：D13. 下列說法不正確的是： A若把HF分子寫成H2F分子，違反了共價(jià)鍵的飽和性 B若把碳的軌道式寫成 則違反了泡里不相容原理C若把Be的基態(tài)電子排布式寫成1s22s12p1 則違反了能量最低原理D若把氧的軌道式寫成 則違反了洪特規(guī)則參考答案：D略14. 碘滴定法是以硫代硫酸鈉為標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定溶液中的I2(或溶解的I2，或由反應(yīng)生成的I2)，以

7、測(cè)定待測(cè)液一些物質(zhì)的含量的方法，離子方程式為I2+2=2I-+，碘滴定法應(yīng)該在A.強(qiáng)酸性溶液中進(jìn)行 B.強(qiáng)堿性溶液中進(jìn)行C.接近中性溶液中進(jìn)行 D.上述三種溶液的環(huán)境中均可以參考答案：C15. HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，在0.1 molL-1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是（ ）Ac(Na)c(A)c(H+)c(OH) Bc(Na)c(OH)c(A)c(H+)Cc(HA)+ c(A)=0.1mol/L Dc(Na) = c(A)+ c(OH)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室要配制100mL 0.1molL-1的NaCl溶液，試回答下列各題：(1)下

8、列儀器中，不會(huì)用到的是 A錐形瓶 B200mL容量瓶 C量筒 D膠頭滴管 E100mL容量瓶 F天平(2)若要實(shí)施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是_。(3)容量瓶上除有刻度線外還應(yīng)標(biāo)有_，在使用前必須檢查容量瓶是否完好以及_處是否漏水。(填容量瓶的受檢部位)(4)人們常將配制過程簡(jiǎn)述為以下各步驟：A冷卻 B稱量 C洗滌 D定容 E溶解 F搖勻 G移液其正確的操作順序應(yīng)是_(填各步驟序號(hào))。 (5)配制完畢后，教師指出有四位同學(xué)各進(jìn)行了下列某一項(xiàng)錯(cuò)誤操作，你認(rèn)為這四項(xiàng)錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是 A定容時(shí)仰視容量瓶刻度線 B定容時(shí)俯視容量瓶刻度線 C將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接

9、轉(zhuǎn)入定容操作D定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處（6）通過計(jì)算可得出可用托盤天平稱取NaCl固體_克。若用4mol/L的NaCl溶液配制應(yīng)用量筒量取_mL該溶液。參考答案：（1）A B C (2)燒杯、玻璃棒、藥匙 （3）溫度、容量 瓶塞（4）B E A G C D F （5）B （6）0.6 2.5三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 缺鐵性貧血是指人體內(nèi)貯存鐵不足,影響血紅蛋白合成所引起的一種疾病。(導(dǎo)學(xué)號(hào)57260010)問題1:已知某種硫酸鹽可以用來治療缺鐵性貧血,制藥廠在藥片外包一層特制的糖衣,以防止它在空氣中變質(zhì)、失效。該藥品的化學(xué)式為。(

10、1)怎樣證明該藥品溶液中含有Fe2+?(2)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),以證明該藥片是否變質(zhì)。問題2:已知Fe2+更容易被人體吸收。服用補(bǔ)鐵劑的同時(shí),服用一定量的維生素C(具有還原性)效果更好,其原因是 。參考答案：?jiǎn)栴}1:FeSO4(1)取少量溶液放入試管中,先加入KSCN溶液,若溶液不變色再滴入H2O2溶液,觀察溶液是否變?yōu)榧t色,若變?yōu)榧t色則證明藥品中含有Fe2+(2)取一小塊藥片,研磨,配成溶液,加入KSCN溶液,觀察溶液是否變?yōu)榧t色問題2:維生素C具有還原性,可避免Fe2+被氧化解析：常見化合態(tài)鐵有+2、+3價(jià)兩種價(jià)態(tài),該藥要特別注意防止變質(zhì),說明是亞鐵鹽。維生素C具有還原性,可避免Fe2+被氧

11、化。18. 氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅(含有Fe()、Mn()、Ni()等雜質(zhì))的流程如下：提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni()不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。回答下列問題：（1）反應(yīng)中除掉的雜質(zhì)離子是 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對(duì)除雜的影響是 ；（2） 反應(yīng)的反應(yīng)類型為 ，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有 ；（3）反應(yīng)形成的沉淀要用水洗，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是 。（4）反應(yīng)中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2。取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1 g，則x等于 。參考答案：（1）Fe2和Mn2；MnO43Fe27H2O=MnO23Fe(OH)35H; 3Mn22MnO42H2O=5MnO24H; 不會(huì)形成Fe(OH)3和MnO2沉淀。或無法除去Fe2和Mn2；（2）置換反應(yīng)；Ni（3）取最后一次洗滌液少量，滴入稀鹽酸