1、2022-2023學年廣東省茂名市新時代中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各組中的物質均能發生加成反應的是A. 乙烯和乙醇 B. 苯和氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷參考答案：B【分析】苯和氯乙烯中均含有不飽和鍵，能與氫氣發生加成反應，乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是飽和鍵，只能發生取代反應，不能發生加成反應，答案選B。【詳解】A、乙醇中不含有不飽和鍵，不能發生加成反應，乙烯中含有碳碳雙鍵，能發生加成反應，故A錯誤；B、苯能發生加成反應，氯乙烯中含有碳碳不飽和鍵，能發生加成反應，故B

2、正確；C、乙酸、溴乙烷不能發生加成反應，故C錯誤；D、丙烷屬于飽和烴，不能發生加成反應，故D錯誤。2. 反應H2(g)I2(g) 2HI(g)的平衡常數為K1；反應HI(g)1/2H2(g)1/2I2(g)的平衡常數為K2，則K1、K2的關系為(平衡常數為同溫度下的測定值)AK12K2 B K11/K CK1K DK11/2K2參考答案：B略3. 下列各組元素性質的遞變情況錯誤的是（ ）A.Li、Be、B原子最外層電子數依次增多 B. C、P、S元素最高正價依次升高C.N、O、F電負性依次增大 D. Na、K、Rb第一電離能逐漸增大參考答案：D4. 下列物質屬于人體所需的糖類物質的是A淀粉 B

3、蛋白質 C味精 D食用油參考答案：A略5. 有體積相同、相等pH的燒堿溶液和氨水，下列敘述中正確的是A兩溶液物質的量濃度相同 B用同濃度的鹽酸中和時，消耗鹽酸的體積相同C兩溶液中OH離子濃度相同 D加入等體積的水稀釋后，pH仍相等參考答案：C略6. 氫離子濃度都為1102mol/L的鹽酸和醋酸各100 mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應，有關敘述正確的是 A. 醋酸與鋅反應放出氫氣多 B. 鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多C. 剛開始反應時，醋酸與鋅反應速率小 D. 鹽酸和醋酸分別與鋅反應的平均速率一樣大參考答案：B略7. 常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶

4、液pH=7，則此溶液中的關系正確是（）Ac（NH4+）c（Cl）Bc（NH4+）=c（Cl）Cc（NH4+）c（Cl）D無法確定c（NH4+）與c（Cl）參考答案：B考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算 專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：常溫下，鹽酸與氨水混合后的溶液中存在：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH），根據c（H+）與c（OH）關系可確定溶液中其它離子濃度的關系解答：解：常溫下，鹽酸與氨水混合后的溶液中存在：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH），所得溶液pH=7，則c（H+）=c（OH），所以：c（NH4+）=c（Cl），故選B點評：本題考查酸堿混

5、合的定性判斷，題目難度不大，注意從溶液電中性的角度分析是解答該題的關鍵8. 下列反應屬于皂化反應的是 A乙酸乙酯在堿性條件下水解 B硬脂酸甘油酯在酸性條件下水解C軟脂酸甘油酯在堿性條件下水解 D油酸甘油酯在酸性條件下水解參考答案：C略9. 為了驗證小蘇打中是否含有純堿，下列實驗操作及判斷正確的是()A觀察加熱時能否放出氣體B觀察滴加鹽酸時能否放出氣體C溶于水中，再滴加石灰水，觀察有無白色沉淀產生D溶于水中，滴加少量的氯化鋇溶液，觀察有無白色沉淀產生參考答案：D略10. 有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內液體全部放出，盛入量筒內，所得液體體積一定是（）Aa mL B

6、（50a）mL C大于（50a）mL D大于a mL參考答案：C考點：中和滴定專題：化學實驗基本操作分析：滴定管的“0”刻度在上端，滿刻度在下端，滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，滴定管滿刻度以下還有一段空間沒有刻度，量筒與此相反，據此即可解答解答：解：滴定管的“0”刻度在上端，滿刻度在下端，滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，滴定管滿刻度以下還有一段空間沒有刻度，50mL滴定管中實際盛放液體的體積大于50ml，因此，一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內液體全部放出，還有滿刻度以下的溶液一并放出，總量超過（50a）ml，盛入量筒內，所得液體體積一定是大于（50a）mL，

7、故選C點評：本題考查了酸式滴定管的結構，注意滴定管的“0”刻度在上端，滿刻度在下端，滴定管滿刻度以下還有一段空間沒有刻度，是解答的關鍵，題目難度不大11. 下列說法正確的是 A焓減小的反應通常是自發的，能夠自發進行的反應都是焓減小的反應 B熵增加的反應通常是自發的，能夠自發進行的反應都是熵增加的反應 C由焓判據和熵判據組合而成的復合判據，更適合于過程自發性的判斷 D焓減小的反應通常是自發的，因此不需要任何條件即可發生參考答案：C略12. 1mol白磷轉化為紅磷時放出18.39kJ熱量，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)2P2O5(s) H=a kJ/mol(a0)；4P(紅磷，s)+5O2(

8、g)=2P2O5(s) H=bkJ/mol(b0)，則a和b的關系是( ) Aa b B a = b Ca b D無法確定參考答案：A略13. 下列事實與膠體知識有關的是若做化學實驗時手指不慎被劃破，可從急救箱中取FeCl3溶液應急止血 用氯化鐵凈水 在水泥廠、冶金工廠常用高壓電對氣溶膠作用除去大量煙塵 制肥皂時在高級脂肪酸鈉、甘油和水形成的混合物中加入食鹽析出肥皂 喝了含MgCl2的鹵水，可以用牛奶或豆漿解毒A、只有 B、只有 C、只有 D、全部都是參考答案：D14. 下列有關物質用途說法正確的是A氧化鋁耐火材料 B二氧化硫食品消毒C氧化鐵紅色顏料 D二氧化硅半導體材料參考答案：AC二氧化硫

9、有毒，不能進行食品消毒；硅的單質可做半導體材料15. (雙選)常溫下，一定濃度的某溶液由水電離出的c（OH）=104 mol/L，則該溶液的溶質可能是（）AAlCl3 BNaOH CNa2CO3 DNaHSO4參考答案：AC考點：鹽類水解的原理；水的電離 分析：常溫下，一定濃度的某溶液由水電離出的c（OH）=104 mol/L107mol/L，說明該物質促進水電離，則為含有弱離子的鹽，據此分析解答解答：解：酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，常溫下，一定濃度的某溶液由水電離出的c（OH）=104 mol/L107mol/L，說明該物質促進水電離，則為含有弱離子的鹽，A氯化鋁屬于強酸弱堿

10、鹽，能水解而促進水電離，故A正確；BNaOH是堿，抑制水電離，故B錯誤；C碳酸鈉是強堿弱酸鹽，促進水電離，故C正確；D硫酸氫鈉是強酸強堿酸式鹽，溶液呈強酸性，抑制水電離，故D錯誤；故選AC點評：本題以鹽類水解為載體考查水的電離，明確哪些物質抑制水電離、哪些物質促進水電離即可解答，易錯選項是D，注意硫酸氫鈉抑制水電離，但弱酸酸式鹽能促進水電離，題目難度不大二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 工業生產純堿的工藝流程示意圖如下: 完成下列填空:(1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(沉淀劑A來源于石灰窯廠),寫出A、B的化學式。A,B。(2)工業生產純堿工藝流程中,碳酸化時產生的現象是。碳酸

11、化時沒有析出碳酸鈉晶體,其原因是。(3)碳酸化后過濾,濾液D最主要的成分是(填寫化學式),檢驗這一成分的陰離子的具體方法是。(4)氨堿法流程中氨是循環使用的,為此,濾液D加入石灰水加熱產生氨氣。加石灰水后所發生的反應的離子方程式為。(5)產品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數,純堿中碳酸氫鈉的質量分數可表示為(注明你的表達式中所用的有關符號的含義)。參考答案：(1)CaONa2CO3(2)有晶體析出(或出現渾濁)碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大(3)NH4Cl取少許溶液,加硝酸酸化,加硝酸銀溶液,若有白色沉淀,證明該陰離子是氯離子(4)+H2O(5)w(NaHCO3)

12、解析：(1)根據沉淀劑A的來源,可知A是CaO。B的作用是用來除去加入的過量沉淀劑,為不引入新的雜質則選用Na2CO3。(2)氨化后的氯化鈉溶液中通入CO2酸化,因為在氨氣的作用下會產生碳酸氫鈉:NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl,由于NaHCO3的溶解度較小,從溶液中析出。(3)濾液中含有NH4Cl,Cl-的檢驗通常是用硝酸酸化的AgNO3溶液,若能產生白色沉淀,即可證明Cl-的存在。(5)設樣品質量為m1,加熱后固體質量為m2。2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2Om16862xm1-m2x則NaHCO3的質量分數為w(NaHCO3)三、綜合題（本題包括3個小題

13、，共30分）17. 有A、B、C、D、E五種元素，其核電荷數按A、B、C、D、E依次增大，A元素原子的最外層電子數為次外層電子數的兩倍，C、D原子的最外層電子數相等且兩者核電荷數之和為24，B、C、E核外的未成對電子數依次減少，E的核電荷數比D多一個。(1) 推斷A、B、C、D、E各是什么元素。(2) 指出它們在周期表的位置。 (3) 寫出它們的最外層電子的電子排布式。參考答案：A元素原子最外層電子數為次外層得2倍，因此其核外電子排布為1s22s22p2,為C，C與D最外層電子數相等且兩者核電荷數之和為24，C核電荷數小于D，則列方程組可得ZC=8，ZD16，因此C元素為O，D元素為S，B的核

14、電荷數處于A與C之間，因此B為N，E的核電荷數比D多一個，因此E元素為Cl。它們在周期表中的位置及最外層電子排布分別為：A：第二周期，IVA，2s22p2；B：第二周期，VA，2s22p3；C：第二周期，VIA，2s22p4；D：第三周期，VIA，3s23p4；E：第三周期，VIIA，3s23p5。18. （1）含苯酚的工業廢水必須處理達標后才能排放，苯酚含量在1 gL-1 以上的工業廢水應回收苯酚。某研究性學習小組設計下列流程，探究廢水中苯酚的回收方法。可用 為試劑檢驗水樣中是否含有苯酚。操作I的名稱為 ，試劑a的化學式為 。通入CO2發生反應生成苯酚的化學方程式為 。（2）某有機物的分子式為C3H6O3。1 mol該有機物充分燃燒消耗的O2在標準狀況下的體積為 L。若兩分子該有機物能生成六元環狀結構，寫出該反應的化學方程式 。參考答案：（1）FeCl3溶液（2分） 萃取（或萃取分液或分液）（2分） NaOH （2分）C6H5ONa + CO2 + H2O C6H5OH + NaHCO3 （3分）（2）67.2 （3分） （3分）19. 慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：（1）由BC的反應類型為 。（2）C分子中有2個含氧官能團，分別為 和 （填官能團名稱）。（3）寫出A與濃溴水反應的