1、2022年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的主要能源根據下圖所示的裝置，判斷下列說法不正確的是A該裝置中Cu極為陽極 B當銅片的質量變化了128 g時，a極上 消耗的O2在標準狀況下的體積為224 L C該裝置中b極的電極反應式是：H22OH2e=2H2O D該裝置中a極為正極，發生氧化反應參考答案：D略2. 0.6molL-1Fe2(SO4)3和1.2molL-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量鐵粉充分反應后，測得溶液中Fe2+與Cu2+物質的量

2、之比為2：1，則加入鐵粉的物質的量為（ ） A 0.30mol B0.22mol C0.16mol D0.48mol參考答案：C略3. 下列說法正確的是A. MgF2 中的兩種離子核外排布相差一個電子層B. NaCl 與 HCl 的熔點與其所含化學鍵的鍵能有關C. 不發生化學變化時， 物質中的化學鍵也可能斷開D. H2O 和 H2O2 兩種物質微粒間作用力相同， 穩定性也相同參考答案：CA. MgF2 中的兩種離子核外排布電子層相同均為兩個電子層的穩定結構。故A錯；B. NaCl 熔點與其所含化學鍵的鍵能有關；HCl 的熔點與分子作用力有關，故B錯； C. 不發生化學變化時， 物質中的化學鍵也

3、可能斷開正確，如離子化合物的溶解，破壞了離子鍵，故C正確；D. H2O 和 H2O2 兩種物質微粒間作用力不完全相同，H2O分子中只有H-O ，H2O2中有H-O和O-O鍵，所以穩定性不相同。故D錯。答案：C。4. 氫化亞銅（CuH）是一難溶物質，用CuSO4溶液和“另一種反應物”在4050時反應可生成它。CuH不穩定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；跟鹽酸反應能產生氣體，以下有關它的推斷中錯誤的是 ( )A“另一種反應物”一定只具有氧化性 BCuH既可做氧化劑也可做還原劑C2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl（燃燒） DCuH+HCl=CuCl+H2（常溫）參考答案：A略5. 設NA為阿

4、佛加德羅常數，下列說法正確的是（ ）A23g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數為0.5NA B1L 2 molL-1的AlCl3溶液中含Al3+數為2NAC標準狀況下，11.2L的SO3所含分子數為0.5NAD室溫下，8g甲烷含有共價鍵數為2NA參考答案：D略6. 金屬材料在日常生活以及生產中有著廣泛的運用。下列關于金屬的說法不正確的是 A合金的性質與其成分金屬的性質不完全相同 B工業上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的 C金屬冶煉的本質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子 D越活潑的金屬越難冶煉，冶煉方法與其活潑性有關參考答案：D略7. 下列關于常見有機物的說法不正確的是（ ） A.乙烯和苯都

5、能與溴水反應B.乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應C.糖類和蛋白質都是人體重要的營養物質D.乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別參考答案：A 乙烯能與溴水中Br2發生加成反應，苯不與溴水中Br2反應，A不正確；B、C、D均正確。8. 下列各組中的物質，互為同位素的是 （）AO與O B甲醇與乙醇C2甲基丁烷與戊烷 D重氫與超重氫參考答案：答案：D9. 關于氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體，下列敘述正確的是（）A兩種液體都是紅褐色B分散質粒子都能通過半透膜C分散質粒子大小都在1 nm一100nm。之間D加熱、蒸干、灼燒后，得到相同的固體參考答案：答案：D10. 欲將蛋白質從水中析出而又不改變它的性質，應加入的

6、試劑是A飽和(NH4)2SO4溶液 B濃硝酸 C95%酒精 D乙酸鉛溶液參考答案：A略11. 2011年世界地球日主題是“倡導綠色消費、支持綠色生產、共建綠色家園”。下列做法與這一主題不相符的是A對垃圾進行無害化、資源化處理B提倡步行或利用自行車、公交車等交通工具C大力研發新型有機溶劑替代常見的水溶劑D用CO2合成可降解塑料，實現碳的循環利用參考答案：C略12. 已知C3N4晶體很可能具有比金剛石還大的硬度，且原子間均以單鍵結合。下列關于C3N4晶體的說法正確的是 （ ） AC3N4晶體是分子晶體 BC3N4晶體中，C-N鍵的鍵長比金剛石的C-C鍵的鍵長要長 CC3N4晶體是每個C原子連接4個

7、N原子，每個N原子連接3個C原子 DC3N4晶體中微粒間通過離子鍵結合參考答案：C略13. 化學與科學、技術、社會、環境密切相關。下列說法不正確的是A聚乙烯是無毒高分子化合物，可用作食品包裝B“地溝油”經過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油C生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑D太陽能電池板中有高純硅單質，光導纖維的主要成分是二氧化硅參考答案：C略14. 眼下瘦身成為時尚話題，瘦身產品琳瑯滿目，其中有一瘦身用產品非天然油脂，其結構的核心為蔗糖（C12H22O11），有別于天然油脂結構的核心甘油（HOCH2CH（OH）CH2OH）。該非天然油脂可由直鏈型的不飽和油酸（C17H33COOH

8、）與蔗糖反應而得，此反應可示意如下（注意：圖中的反應式不完整）下列說法正確的是A蔗糖酯也是高級脂肪酸的甘油酯，屬于油脂類物質B該蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，最終可生成三種有機化合物C此非天然油脂為高分子化合物D此非天然油脂與氫氧化鈉溶液共熱，水解產物不能與溴水反應參考答案：B略15. 下列有關金屬的說法正確的是( )A生鐵與鋼的區別在于生鐵含碳雜質，而鋼不含碳B銅在自然界中的含量高，所以銅是人類最早使用的金屬C黑色金屬材料包括鐵、鋁、錳及其化合物D金屬一般都具有導電性、導熱性、延展性參考答案：D試題分析：A、鋼也含有碳，其碳含量較少，故錯誤；B、因為銅性質不活潑，因此銅是人類最早使用的金屬，故

9、錯誤；C、黑色金屬包括鐵、鉻、錳，故錯誤；D、金屬共有性質：導電性、導熱性、延展性、金屬光澤等，故正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）某?；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中發現：在足量的氯化亞鐵溶液中，加入12滴溴水，振蕩后溶液呈黃色（1）提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強？（2）猜想：甲同學認為氧化性：Fe3+Br2，故上述實驗現象不是發生氧化還原反應所致，則溶液呈黃色是含 （填化學式，下同）所致乙同學認為氧化性：Br2Fe3+，故上述現象是發生氧化還原反應所致，則溶液呈黃色是含 所致（3）設計實驗并驗證：丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下

10、列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現象，證明了乙同學的觀點是正確的供選用的試劑：a、酚酞試液 b、CCl4 c、無水酒精 d、KSCN溶液請你在下表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現象（試劑填序號）選用試劑實驗現象方案1 方案2 （4）結論：氧化性：Br2Fe3+故在足量的氯化亞鐵溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黃色所發生的離子反應方程式為： （5）實驗后的思考：根據上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先氧化的離子是 （填離子符號）在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標準狀況），溶液中有的Br被氧化成單質Br2，則原FeBr2溶液的物質的量濃度為 參考答

11、案：（2）Br2；FeCl3、FeBr3（或Fe3+）；（3）試劑實驗現象方案1d溶液變成（血）紅色方案2b下層的四氯化碳溶液依然無色；（4）2Fe2+Br2=2Fe3+2Br；（5）Fe2+；1.2mol/L考點：氧化性、還原性強弱的比較；性質實驗方案的設計專題：實驗題分析：（2）根據溴水的顏色來進行猜想；根據發生氧化還原反應生成Fe3+及Fe3+在水中的顏色來猜想；（3）利用Fe3+的檢驗及萃取來進行實驗的設計，Fe3+遇KSCN溶液變為紅色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳與水不溶；（4）由氧化性Br2Fe3+，則氯化亞鐵溶液中加入12滴溴水發生氧化還原反應生成Fe3+；（5）還原性強的離

12、子先被氧化；根據電子守恒進行計算解答：解：（2）因溴水的顏色為黃色，則溶液呈黃色是因為含有Br2所致，故答案為：Br2；氧化性：Br2Fe3+，則發生2Fe2+Br2=2Fe3+2Br，生成Fe3+且Fe3+在水中為黃色，溶液呈黃色是因為含有FeCl3、FeBr3（或Fe3+）所致，故答案為：FeCl3、FeBr3（或Fe3+）；（3）因Fe3+遇KSCN溶液變為紅色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳與水不溶，則 試劑實驗現象方案1d溶液變成（血）紅色方案2b下層的四氯化碳溶液依然無色，故答案為：試劑實驗現象方案1d溶液變成（血）紅色方案2b下層的四氯化碳溶液依然無色；（4）由氧化性Br2Fe3

13、+，則氯化亞鐵溶液中加入12滴溴水發生氧化還原反應生成Fe3+，反應為2Fe2+Br2=2Fe3+2Br，故答案為：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br；（5）因還原性Fe2+Br，通入氯氣時還原性強的離子先被氧化，即Fe2+先被氧化，故答案為：Fe2+；設FeBr2的物質的量濃度為c，由電子守恒可知，21=c0.1L（32）+c0.1L2（10），解得c=1.2mol/L，故答案為：1.2mol/L點評：本題考查氧化還原反應及氧化性、還原性的比較、實驗設計，學生應注意物質的性質及氧化還原反應中電子守恒來分析，難度不大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 次磷酸鈉（NaH2PO2）是化

14、學鍍鎳的重要原料，工業上制備NaH2PO2?H2O的流程如下：回答下列問題：（1）NaH2PO2?H2O中磷元素的化合價為 （2）在反應器中加入乳化劑并高速攪拌的目的是 （3）在反應器中發生多個反應，其中Ca（OH）2與P4反應生成次磷酸鈣及磷化氫的化學方程式為 （4）流程中通入CO2的目的是 ，濾渣X的化學式為 （5）流程中母液中的溶質除NaH2PO2外，還有的一種主要成分為 （6）含磷化氫的尾氣可合成阻燃劑THPCP（CH2OH）4ClPH3的電子式為 含PH3的廢氣可用NaClO和NaOH的混合溶液處理將其轉化為磷酸鹽，該反應的離子方程式為 參考答案：（1）+1；（2）加快反應速率；（3

15、）2P4+3Ca（OH）2?6H2O=3Ca（H2PO2）2+2PH3；（4）將Ca（H2PO2）2轉化為NaH2PO2，CaCO3；（5）Na2HPO3；（6）；PH3+4ClO+3OH=PO43+4Cl+3H2O【考點】制備實驗方案的設計【分析】在高速乳化反應器中加入碳酸鈉、氫氧化鈣、P4，加入水發生多個反應，其中Ca（OH）2與P4反應生成次磷酸鈣及磷化氫，過濾得到CaHPO3，濾液中加入NaH2PO2、Ca（H2PO2）2、Na2HPO3、NaOH通入CO2調節PH=7，過濾得到濾渣X為碳酸鈣，濾液為NaH2PO2，濃縮離心分離、干燥得到NaH2PO2?H2O，母液中除NaH2PO2外

16、，還有的一種主要成分為Na2HPO3，（1）化合物中元素化合價代數和為0計算得到磷元素的化合價；（2）高速攪拌的目的是為了加快反應速率；（3）Ca（OH）2與P4反應生成次磷酸鈣及磷化氫依據原子守恒配平書寫化學方程式；（4）流程中通入CO2的目的是將Ca（H2PO2）2轉化為NaH2PO2，同時生成碳酸鈣沉淀；（5）依據流程圖可知流程中母液中的溶質除NaH2PO2外，還有的一種主要成分為Na2HPO3；（6）PH3的電子式書寫不能漏掉一對孤對電子對，結構式共用電子對用短線表示；含PH3的廢氣可用NaClO和NaOH的混合溶液處理將其轉化為磷酸鹽、同時生成氯化鈉和水【解答】解：在高速乳化反應器中

17、加入碳酸鈉、氫氧化鈣、P4，加入水發生多個反應，其中Ca（OH）2與P4反應生成次磷酸鈣及磷化氫，過濾得到CaHPO3，濾液中加入NaH2PO2、Ca（H2PO2）2、Na2HPO3、NaOH通入CO2調節PH=7，過濾得到濾渣X為碳酸鈣，濾液為NaH2PO2，濃縮離心分離、干燥得到NaH2PO2?H2O，母液中除NaH2PO2外，還有的一種主要成分為Na2HPO3，（1）化合物中元素化合價代數和為0計算得到磷元素的化合價，設磷元素化合價為x價，NaH2PO2?H2O中鈉元素化合價+1價，氧元素化合價2價，氫元素化合價+1價，（+1）+2（+1）+x+（2）2=0，x=+1，故答案為：+1；（

18、2）在反應器中加入乳化劑并高速攪拌的目的是為了加快反應速率，故答案為：加快反應速率；（3）Ca（OH）2與P4反應生成次磷酸鈣及磷化氫，依據原子守恒配平書寫化學方程式為：2P4+3Ca（OH）2?6H2O=3Ca（H2PO2）2+2PH3，故答案為：2P4+3Ca（OH）2?6H2O=3Ca（H2PO2）2+2PH3；（4）流程中通入CO2的目的是將Ca（H2PO2）2轉化為NaH2PO2，同時生成X為碳酸鈣沉淀，故答案為：將Ca（H2PO2）2轉化為NaH2PO2，CaCO3；（5）依據流程圖可知流程中加入了Na2HPO3，所以母液中的溶質除NaH2PO2外，還有的一種主要成分為Na2HPO3，故答案為：Na2HPO3；（6）PH3的電子式書寫不能漏掉一對孤對電子，所以電子式為： ，故答案為：；含PH3的廢氣可用NaClO和NaOH的混合溶液處理將其轉化為磷酸鹽、同時生成氯化鈉和水反應的離子方程式為：PH3+4ClO+3OH=PO43+4Cl+3H2O，故答案為：PH3+4ClO+3OH=PO43+4Cl+3H2O18. （2006廣東卷）26.地球化學中，通常用熱重分析研究礦物在受熱時的質量變化以確定其組成。取66.6 mg由高嶺石Al4Si4O10(OH)8和方解石(CaC