1、2022年湖南省婁底市神沖中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 參考答案：A略2. 下列敘述正確的是A. CH4的摩爾質(zhì)量是16gB. lmolO2的質(zhì)量是32g/molC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積均為22.4LD. l.204l023個CO2分子的質(zhì)量是8.8g參考答案：DA、CH4的摩爾質(zhì)量是16g/mol，A錯誤；B、lmolO2的質(zhì)量是32g，B錯誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣態(tài)物質(zhì)的體積約為22.4L，C錯誤；D、1.204l023個CO2分子的物質(zhì)的量是1.204102

2、36.021023/mol0.2mol，質(zhì)量是0.2mol44g/mol8.8g，D正確，答案選D。3. 有八種物質(zhì)：甲烷苯聚乙烯聚異戊二烯2丁炔環(huán)己烷鄰二甲苯環(huán)己烯，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是()A. B. C. D. 參考答案：C甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應(yīng)使之褪色；苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應(yīng)使之褪色；聚乙烯不含碳碳雙鍵，所以不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應(yīng)使之褪色；聚異戊二烯含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，又能與溴水反應(yīng)使之褪色；2-丁炔含有碳碳叄鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，又能與溴水反

3、應(yīng)使之褪色；環(huán)己烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應(yīng)使之褪色；鄰二甲苯不能與溴水反應(yīng)使之褪色；環(huán)己烯含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，又能與溴水反應(yīng)使之褪色；故D正確。4. 某氧原子的質(zhì)量為a g，12C原子的質(zhì)量為b g，且NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A該氧原子的摩爾質(zhì)量為12 b / a g/mol B1mol該氧原子質(zhì)量為aNAgCx g該氧原子所含的電子數(shù)為16x/a Dy g 該氧原子的中子數(shù)一定為8y/a參考答案：B略5. 能在無色溶液中大量共存的一組離子是 （ ）A. Mg2+、SO42-、OH-、K+B. Fe3+、NO3-、Cl-、H+C.

4、K+、HCO3-、Cl-、H+D. H+、Na+、Cl-、SO42-參考答案：D【詳解】AMg2+和OH-在溶液中生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B含有Fe3+的溶液是棕黃色，不是無色溶液，故B錯誤；CHCO3-與H+發(fā)生離子反應(yīng)生成CO2和H2O，不能大量共存，故C錯誤；D離子組H+、Na+、Cl-、SO42-在溶液中彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故D正確；故答案為D。【點睛】解離子共存題，首先要搞清常見的離子反應(yīng)有生成難溶物，如Ba2+與CO32、SO42生成難溶物；生成揮發(fā)性的氣體，如CO32與H+生成CO2氣體；生成弱電解質(zhì)，如NH4+與OH生成NH3H2O；發(fā)生氧

5、化還原反應(yīng)，如C在酸性條件下NO3與Fe2+；生成配合離子，如Fe3+和SCN；在同溶液里能發(fā)生離子反應(yīng)則不能大量共存，再結(jié)合題設(shè)溶液環(huán)境，如選項B離子組間不發(fā)生離子反應(yīng)，但溶液要求無色，則不符合題意。6. 下列說法中，錯誤的是（ ）A. 化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化B. 石灰石生成生石灰伴隨的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能C. 化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的D. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的狀態(tài)有關(guān)參考答案：B【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化，故A說法正確；B.石灰石生成生石灰是一個吸熱反應(yīng)，則伴隨的能量變化主要是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B說法錯誤；C.化學(xué)變化中的化

6、學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，而形成新的化學(xué)鍵需要放出能量，即化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的，故C說法正確；D.物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，所具有的能量也不同，所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的狀態(tài)有關(guān)，故D說法正確；答案選B。7. 等質(zhì)量的下列烴完全燃燒，消耗氧氣最多的是 （ ）ACH4 BC2H6 CC3H6 DC6H6 參考答案：A略8. 下列關(guān)于物質(zhì)檢驗的說法中正確的是（ ） A往某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含SO42 B往某溶液中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含SiO32 C取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，焰色為紫色，則原溶液的溶質(zhì)一定是鉀鹽 D往某溶

7、液中滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含Cl參考答案：D略9. 對于反應(yīng)4NH35O2=4NO6H2O，下列為4種不同情況下測得的反應(yīng)速率，其中能表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是()A. v(NH3)0.2 molL1s1 B. v(O2)14 molL1min1C. v(H2O)0.25 molL1s1 D. v(NO)9 molL1min1參考答案：A反應(yīng)速率與對應(yīng)化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，A、0. 24=0.05； B、（1460）5=0.047；C、0.256=0.042；D、（960）4=0.0375，顯然A中比值最大，反應(yīng)速率最快。【點睛】本題考查反應(yīng)速率的比

8、較，利用比值法或轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的速率均可比較反應(yīng)的快慢，但比較法較快，注意單位要統(tǒng)一，題目難度不大。10. 下列關(guān)于氯氣的敘述中不正確的是A. 氯氣呈液態(tài)時稱為液氯 B. 氯氣的密度比空氣大C. 氯氣的水溶液含有多種分子 D. 氯氣在堿性溶液中漂白性會增強(qiáng)參考答案：D【詳解】A. 氯氣呈液態(tài)時稱為液氯，A正確；B. 氯氣的相對分子質(zhì)量大于29，其密度比空氣大，B正確；C. 氯氣的水溶液含有多種分子，即水分子、氯氣分子和次氯酸分子，C正確；D. 氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，所以氯氣在堿性溶液中漂白性會降低，D錯誤；答案選D。11. 某同學(xué)用托盤天平稱量鎂粉25.2g（1g以下用游碼），他

9、把鎂粉放在左盤，當(dāng)天平平衡時，所稱取的鎂粉的實際質(zhì)量是( )BA25.2g B24.8g C24.2g D25.8g參考答案：A略12. 濃硫酸可用鐵制的槽運(yùn)輸最主要的原因是A常溫下鐵與硫酸不反應(yīng) B濃H2SO4電離出很少C濃硫酸能使鐵的表面生成氧化物保護(hù)膜 D密閉容器中無空氣參考答案：C13. 下列物質(zhì)中均為化合物的一組是()A金剛石、干冰、SO2 BKCl、鹽酸、NaOHCCuSO45H2O、冰、乙醇 D臭氧、CaCO3、鋁合金參考答案：C略14. 粗鹽水過濾后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟可以除去這些雜質(zhì)。加入稍過量的Na2CO3溶液； 加

10、入稍過量的NaOH溶液：加入稍過量的BaCl2溶液： 過濾； 滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生。正確的操作順序是A. B. C. D. 參考答案：B由于不能引入新雜質(zhì)，因此Ca2用碳酸鈉除去，Mg2用氫氧化鈉除去，SO42用氯化鋇除去，最后加入鹽酸酸化。但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整，所以正確的操作順序是，答案選B。點睛：掌握物質(zhì)的性質(zhì)差異、提純的原則是解答的關(guān)鍵。物質(zhì)提純的原則：不增、不減、易復(fù)、易分。所謂不增，不引進(jìn)新的物質(zhì)；不減指不能損耗或減少被提純的物質(zhì)；易復(fù)指被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化后易復(fù)原；易分指易使雜質(zhì)與被提純的物質(zhì)分離。本題中碳酸鈉和氯化鋇

11、的加入順序是解答的易錯點和難點。15. 有關(guān)如圖裝置的說法中正確的是（）A氧化劑與還原劑必須直接接觸，才能發(fā)生反應(yīng)B乙池中電極反應(yīng)式為NO3+4H+eNO2+2H2OC當(dāng)銅棒質(zhì)量減少6.4g時，甲池溶液質(zhì)量增加6.4gD當(dāng)銅棒質(zhì)量減少6.4g時，向乙池密封管中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L O2，將使氣體全部溶于水參考答案：D考點：原電池和電解池的工作原理 專題：電化學(xué)專題分析：由于銅可與濃硝酸發(fā)生自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，則可形成原電池反應(yīng)，形成原電池時，銅為負(fù)極，被氧化，電極方程式為Cue=Cu2+，正極可為石墨，發(fā)生還原反應(yīng)，硝酸得電子被還原生成二氧化氮，電極方程式為NO3+2H+eNO2+H2

12、O，以此解答該題解答：解：A形成原電池反應(yīng)時，氧化劑和還原劑不接觸，故A錯誤；B電荷不守恒，應(yīng)為NO3+2H+eNO2+H2O，故B錯誤；C由于鹽橋中陰離子向負(fù)極移動，則當(dāng)銅棒質(zhì)量減少6.4g時，甲池溶液質(zhì)量增加大于6.4g，故C錯誤；D當(dāng)銅棒質(zhì)量減少6.4g時，n（Cu）=0.1mol，則轉(zhuǎn)移電子0.2mol，由NO3+2H+eNO2+H2O可知，生成n（NO2）=0.2mol，由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知，使氣體全部溶于水，應(yīng)需要0.05molO2，即1.12L，故D正確故選D點評：本題考查較原電池知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意把握原電池的工

13、作原理二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （5分）按以下裝置圖進(jìn)行實驗，填寫有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式。已知: 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2B中濃硫酸的作用是_ _；若D中石灰水變渾濁，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _；E中收集的氣體是_ _；由上述實驗可知，過氧化鈉可作為_ _的來源。參考答案： 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積如下圖所示。求：（1）合金中鎂、鋁各自的質(zhì)量。（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度。參考答案：m (Al) = 0.27g m (Mg) = 0.12

14、 g C(HCl) = 0.5 molL-1略18. amolNa2O2和bmolNaHCO3混合置于密閉容器中，加熱至300使其充分反應(yīng)。回答下列問題：當(dāng)充分反應(yīng)后密閉容器內(nèi)氣體只有氧氣時，a和b關(guān)系式是 當(dāng)充分反應(yīng)后密閉容器內(nèi)固體只有Na2CO3時，a和b關(guān)系式是 當(dāng)充分反應(yīng)后密閉容器內(nèi)固體為Na2CO3和NaOH混合物時，a和b關(guān)系式是 參考答案： a b 2a = b b/2 a b19. （1）（4分）將8.7gMnO2與足量濃鹽酸混合加熱，反應(yīng)生成氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是多少L？；被氧化的HCl的質(zhì)量是多少g？計算過程:（2）（6分）將一塊重12.9 g且表面已經(jīng)氧化的鋁片放入300 mL 3 mol/L的鹽酸中，放出氣體3.36 L（標(biāo)況下），且固體完全溶解，溶液呈中性（不考慮鹽類水解）。鋁片中鋁單質(zhì)有多少克？如果向上述溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液1200 mL，生成多少克沉淀？計算過程:參考答案：（1）（4分）答案2.24L7.3