1、請不要在裝訂線內答題外裝訂線試卷第 =page 8 8頁，共 =sectionpages 9 9頁第PAGE 頁碼9頁/總NUMPAGES 總頁數20頁2022-2023學年四川省樂山市第一次調研考試理綜化學試題注意事項：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上評卷人得分一、單選題1“礬”是一類金屬硫酸鹽的結晶水合物，在生活和生產中有著重要應用，下列有關“礬”的說法正確的是A藍礬(CuSO45H2O)是一種純凈物，可用于檢驗酒精中是否含有水B明礬KAl(SO4)212H2O常用于凈水，其水溶液顯中性C鐵銨礬NH4 Fe(SO4)212H2O是一種媒染劑，其中Fe的

2、化合價為+3價D皓礬(ZnSO47H2O)常用作醫學收斂劑，鐵單質與其溶液反應能置換出Zn2下列反應的離子方程式正確的是AFeO溶于少量稀硝酸：FeO+2H+=Fe2+H2OB向石灰乳中滴加0.1mol/LMgCl2溶液：Mg2+(aq)+Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+Mg(OH)2(s)C用惰性電極電解CuCl2溶液：Cu2+2C1-+2H2OCu(OH)2+Cl2+H2DNaHCO3的水解方程式：+H2O+H3O+3為提純下列物質(括號內為雜質)，所選用的試劑和除雜方法都正確的是選項被提純物質除雜試劑操作A乙烯(甲烷)溴水洗氣B溴苯(溴)CCl4萃取C乙醇(乙酸)金屬鈉蒸餾D淀粉溶

3、液(葡萄糖)滲析AABBCCDD4X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，元素Z的核電荷數是元素Y的兩倍，下列有關說法不正確的是XYZWA原子半徑：X YB簡單陰離子還原性：Z WC元素X、Y的單質在放電條件下生成紅棕色氣體D四種元素的簡單氫化物中，Y的氫化物沸點最高5某有機物的結構簡式如圖所示，下列有關該物質的說法正確的是（）A與乙醇互為同系物B分子中所有原子可能處于同一平面C能發生氧化、加成、取代等反應D與該物質互為同分異構體的醛有4種(不考慮立體異構)6“電絮凝-電氣浮法”污水處理裝置原理如圖所示。在外電壓作用下，可溶性陽極產生陽離子體對膠體污染物發生凝聚效應，同時另一極產

4、生氣體，在氣體上浮過程中將絮體上浮，從而實現污染物的分離和水的凈化。下列有關說法不正確的是A外接電源a端為正極B石墨極電極反應為：4OH- - 4e- =O2+2H2OC電解時陽極產生少量強氧化性新生態氧，有一定殺菌作用D鋁電極可以用鐵替換7常溫下，a mol/L某酸H2A溶液中各含A粒子的pc- pOH關系如圖所示其中pc=- lgc(溶液中各含A粒子濃度負對數)，pOH= -lgc(OH- )。下列有關說法不正確的是A曲線III表示pc(H2A)隨pOH的變化BpH=2的溶液中，c(H2A) c(HA- ) c(A2- )CpH=4的溶液中：c(HA- )=a mol/L- 2c(A2-

5、)DH2A+A2-2HA-的平衡常數K=1.0 104.8評卷人得分二、實驗題8某種常見補鐵藥物的主要成分為琥珀酸亞鐵。該藥品不溶于水但能溶于常見稀酸。某學習小組同學分別設計實驗檢驗藥片中Fe2+的存在并測定Fe2+的含量(假設雜質不參與反應)。回答下列問題：(1)甲同學為了檢驗藥品中的Fe2+ ，將藥物碾碎、水溶后過濾。取少量所得濾液于兩支試管中，分別加入K3Fe(CN)6溶液和KSCN溶液，觀察并記錄實驗現象。甲同學過濾時的下列操作規范的是_(填編號)。a.用玻璃棒引流b.漏斗口未緊靠燒杯內壁c.將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁d.濾紙邊緣高于漏斗邊緣e.用玻璃棒在漏斗中攪動以加快過濾速度濾液加

6、入K3Fe(CN)6溶液或KSCN溶液均未出現明顯現象，其主要原因為 _。(2)乙同學設計如下實驗測定藥片中Fe2+的含量。步驟一：取本品10片，碾碎后加入一定濃度試劑a，在適當的條件下配成100mL溶液。步驟二：準確量取20.00mL步驟一所得溶液放入燒杯中。步驟三：向燒杯中加入過量H2O2溶液，后加入過量NaOH溶液生成沉淀，將沉淀過濾、洗滌、干燥后灼燒至固體質量恒定，得0. 64g固體。步驟一中加入的試劑a為 _ 。步驟三中，加入H2O2溶液發生反應的離子方程式為 _，灼燒后 所得固體的顏色為 _，灼燒時需要使用下列儀器中的 _(填編號)。a.酒精燈 b.坩堝 c.蒸發皿 d.鐵架臺(帶

7、鐵圈) e.三腳架若將步驟三中的H2O2 溶液換為Cl2也能達到目的，但使用H2O2溶液的好處是_。由實驗數據計算，每片藥片中約含Fe2+ _mg。(3)醫生建議該藥品與維生素C同時服用以增強補鐵效果，原因是利用了維生素C的_ (選填“氧化性”、“ 還原性”或“堿性”。)評卷人得分三、原理綜合題9研究CO與H2反應制備二甲醚(CH3OCH3)，既可減少碳排放，又可變廢為寶。回答下列問題：(1)已知CO與H2反應制備二甲醚的總反應為：2CO (g) +4H2(g)CH3OCH3(g) +H2O (g)，該反應經歷以下兩個中間反應：i：CO (g) + 2H2(g)CH3OH (g)H1=- 90

8、. 1KJ/ molii：2CH3OH (g)CH3OCH3(g)+ H2O(g)H2=- 24.5KJ/mol則總反應的H= _； 若反應過程中能量變化如圖所示，則總反應速率主要由反應 _(選填“i ”或“ii”)決定。(2)下列措施既能加快總反應速率，又能提高CO轉化率的是_。a.升高溫度b.增大壓強c.使用合適催化劑d.及時分離二甲醚(3)當起始物=2時，在100C、200C、300C時，總反應中CO的平衡轉化率()隨壓強變化關系如圖所示， 則：反應在100，5. 0 105Pa時，CO的平衡轉化率= _，判斷依據是 _，該條件下的平衡體系中二甲醚的體積分數約為 _%(保 留小數點后一位

9、)。一定溫度下，同一反應用平衡濃度表示的平衡常數Kc和用平衡分壓表示的平衡常數Kp間存在定量關系，可以借助公式pV= nRT進行推導(其中T為體系溫度；p為氣體壓強；V為氣體體積；n為氣體物質的量；R為常數)。則當體系溫度為T時，總反應Kc與Kp的關系為Kc=_Kp(用含 R、T的式子表示)。評卷人得分四、工業流程題10鈷是一種重要戰略物質，由鈷催化劑廢料(含Co2O3、Fe2O3、CuO等雜質)制備CoCO3和高效凈水劑黃鈉鐵礬NaFe3(SO4)2(OH)6的工藝流程如圖所示：已知：(i)氧化性：Co3+Fe3+。(ii)CoCO3、Co(OH)2、黃鈉鐵礬NaFe3(SO4)2 (OH)

10、6均難溶于水。回答下列問題：(1)寫出兩條提高還原含鈷廢催化劑時浸取率的措施_。(2)“還原浸出”中，Co2O3被Na2SO3還原的化學方程式為 _。(3)“氧化”中，被氧化的離子有_。(4)下圖表示幾種含鐵物質穩定存在時與溶液和溫度的關系，其中陰影部分表示黃鈉鐵礬。若工藝在100左右進行，為使鐵轉化為黃鈉鐵礬，應控制溶液的pH范圍為 _。(5)若選用MnS“除銅”，計算常溫下“除銅”反應的平衡常數K= _已知常溫下，Ksp(MnS)=2.6 10-13，Kp (CuS)=1.310-36。(6)“沉鈷”時，加入小蘇打發生反應的離子反應方程式為 _，不宜用 Na2CO3代替NaHCO3的原因是

11、_。評卷人得分五、結構與性質11硼單質及其化合物在科技前沿有廣泛的應用，如用作高能火箭燃料，制作半導體材料等，回答下列問題：(1)硼與氧的親和力超過硅，常作煉鋼工業去氧劑。硼原子的核外電子排布式為_， 晶體硼的晶體類型為_， 晶體硼的熔點比晶體硅 _(選填“高”或“低”)，原因是_。(2)乙硼烷B2H6常用于制作半導體材料。乙硼烷分子內通過“橋氫原子”形成兩個特殊共價鍵；使B原子最外層達到穩定結構(如圖一)。則B2H6中B原子的雜化方式為_。(3)多聚硼酸鹽常用于制作光學玻璃。某多聚硼酸根具有無限網狀結構，其結構單元如圖二所示，若其結構單元表示為(B5On)m-，則m=_，n= _ ；結構單元

12、中電負性較強的元素為 _。(4)氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。可通過下列反應得到： B2O3+2_2BN+3H2O橫線上物質的空間構型為 _。六方氮化硼晶體結構與石墨相似(如圖三)，N- B鍵鍵長為apm，晶體的層間距為bpm，則六方氮化硼晶體的密度為 _gcm-3(列出計算式，用NA表示阿伏加德羅常數的值)。評卷人得分六、有機推斷題12中藥黃芩的主要活性成分之一為化合物F，具有抗氧化和抗腫瘤作用。現在可人工合成，路線如圖所示： (1)A的化學名稱為_，B 中含氧官能團的名稱為_。(2)反應的反應類型為_，化合物 D的分子式為C18 H18O5，寫出其結構簡式_。(3)反應的化學方程

13、式為_。(4)寫出一定條件下物質C反應生成高分子化合物的化學方程式_。(5)同時符合下列條件的B的同分異構體共有_種。a.能發生銀鏡反應；b.苯環上有3個取代基；c.與FeCl3溶液發生顯色反應。(6)參照題中所給信息，以CH3CHO為主要原料設計合成 (其它試劑任選)_。答案第 = page 10 10頁，共 = sectionpages 10 10頁答案第 = page 9 9頁，共 = sectionpages 10 10頁答案：1C【詳解】A無水硫酸銅遇水變藍，可用于檢驗酒精中是否含有水，而藍礬(CuSO45H2O)不能，故A錯誤；B明礬KAl(SO4)212H2O在水中電離出的鋁離子

14、很容易水解生成氫氧化鋁膠體，水溶液顯酸性，故B錯誤；C鐵銨礬NH4 Fe(SO4)212H2O中，銨根顯+1價，硫酸根顯-2價，故鐵元素顯 +3價，故C正確；D鐵單質金屬活動性順序排在Zn之后，不能皓礬溶液反應能置換出Zn，故D錯誤；故答案選C。2B【詳解】A. 稀硝酸有強氧化性，可以氧化亞鐵離子，故A錯誤；B. 向石灰乳中滴加0.1mol/LMgCl2溶液：Mg2+(aq)+Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+Mg(OH)2(s)，故B正確；C. 用惰性電極電解CuCl2溶液：Cu2+2C1-Cu+Cl2，故C錯誤；D. NaHCO3的水解生成碳酸根和氫氧根，故D錯誤；故答案為B。3D【詳

15、解】A乙烯與溴水發生加成反應，甲烷與溴水不反應，故用溴水不能除去乙烯中混有的甲烷，A錯誤；B溴苯和溴與CCl4互溶，三者不能分離，B錯誤；C乙醇和乙酸均能與金屬鈉反應，不能用金屬鈉除去乙醇中的乙酸，C錯誤；D淀粉溶液為膠體，不能通過半透膜，葡萄糖溶液能通過半透膜，故可以通過滲析除去淀粉溶液中的葡萄糖，D正確；故選D。4C【分析】由題干信息結合四種元素在周期表中的位置可知，元素Z的核電荷數是元素Y的兩倍，則Y是O，Z為S,X為N，W為Cl，據此分析解答。【詳解】AX為N，Y是O，原子半徑：NO，故A錯誤；BZ的簡單陰離子：S2-、W的簡單陰離子：Cl-還原性：S2- Cl-，故B正確；C元素X、

16、Y的單質即氮氣和氧氣，在放電條件下生成一氧化氮，為無色氣體，故C錯誤；D四種元素的簡單氫化物分別為：NH3、H2O、H2S、HCl，其中H2O中存在氫鍵，沸點最高，故D正確；故答案選C。5D【詳解】A結構相似，組成上相差1個或n個CH2原子團的有機物互為同系物，CH3CH2OH和結構不相似，不是互為同系物，A選項錯誤；B該物質所含的五元環含有亞甲基（-CH2-），具有類似于甲烷的四面體結構，所有原子不可能處于同一平面，B選項錯誤；C該物質含有羥基，可以發生氧化、取代反應，不能發生加成反應，C選項錯誤；D分子式C5H10O，屬于醛的同分異構體為：CH3（CH2）3CHO 、CH3CH2CH（CH

17、3）CHO、（CH3）2CHCH2CHO 、（CH3）3CCHO，共4種，D選項正確；答案選D。6B【分析】根據圖中信息可知，鋁轉化為氫氧化鋁沉淀，可知鋁失電子產生鋁離子，故鋁電極為連接正極的陽極，即a為正極，b為負極，石墨為陰極。【詳解】A由題干知鋁電極為陽極，陽極接電源正極，即a端為正極，選項A正確；B石墨電極為陰極，陰極上得電子，發生的電極反應為2H2O+ 2e-=2OH- + H2，選項B錯誤；C新生態氧有強氧化性，可殺菌，選項C正確；D鐵可以失電子得到Fe2+，Fe2+也會生成沉淀Fe(OH)2，選項D正確；答案選B。7B【分析】由圖可知，H2A為弱酸，H2A在溶液中發生電離的方程式

18、為，pOH=-lgc(OH-)， pc=-lgc，則pOH值越大，溶液的堿性越弱，pc值越大，粒子的濃度越小，pOH=0時，溶液的堿性最強，此時對于H2A溶液，各粒子濃度關系為，因此曲線為pc(A2-)隨pOH的變化，曲線為pc(HA-)隨pOH的變化，曲線為pc(H2A)隨pOH的變化。【詳解】A由圖像可知H2A為弱酸，H2AH+HA-、HA-H+A2- ,pc=-lgc ,pOH=-lgc(OH-)可知pc值越大粒子濃度越小，pOH值越大，c(OH-)越小，pOH=0時，溶液堿性最強，則c(H2A) c(HA-) c(A2-)，選項B錯誤；CpH=4的溶液中，pOH=10，此時，根據物料守

19、恒有，則c(HA-)=amol/L-2c(A2-)，選項C正確；D 的平衡常數，C點時，此時pOH=12，則， ，A點時，此時pOH=7.2，則， ，則，選項D正確；答案選B。8(1) ac 該藥品不溶于水(2) 稀硫酸/稀鹽酸 H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O 紅棕色 abe 無污染/操作方便 224(3)還原性【分析】（1）過濾操作時注意“兩低三靠”；（2）測定藥片中Fe2+的含量，用稀硫酸溶解藥片，過濾后，濾液中加過氧化氫把Fe2+氧化為Fe3+，再加氫氧化鈉生成氫氧化鐵沉淀，過濾、洗滌、干燥、灼燒得紅棕色固體氧化鐵，根據鐵元素守恒計算Fe2+的質量；（1）a過濾時，用玻璃

20、棒引流，故a正確；B過濾時，為防止濾液迸濺，漏斗口應緊靠燒杯內壁，故b錯誤；C用少量水潤濕濾紙，使濾紙緊貼漏斗，濾紙層與漏斗壁間不留氣泡，故c正確；D濾紙邊緣低于漏斗邊緣，故d錯誤；E用玻璃棒攪動漏斗里的液體，容易把濾紙弄破，起不到過濾的作用，故e錯誤；正確的做法是ac； 琥珀酸亞鐵不溶于水，所以濾液加入K3Fe(CN)6溶液或KSCN溶液均未出現明顯現象。（2）琥珀酸亞鐵能溶于常見稀酸，所以步驟一中加入稀硫酸或稀鹽酸溶解。步驟三中，加入H2O2溶液把Fe2+氧化為Fe3+，發生反應的離子方程式為H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O，灼燒后 所得固體為氧化鐵，氧化鐵的顏色為紅棕色，灼

21、燒固體的裝置為，需要使用儀器有.酒精燈、坩堝、三腳架等，選abe。H2O2是綠色氧化劑，使用H2O2溶液的好處是無污染/操作方便。灼燒得0. 64g固體Fe2O3，根據鐵元素守恒，每片藥片中約含Fe2+ 。（3）該藥品與維生素C同時服用以增強補鐵效果，維生素C能防止Fe2+氧化，所以利用維生素C的還原性。9(1) -204.7 kJ/mol ii(2)b(3) 0.70 該反應放熱，溫度降低平衡正向移動CO轉化率增大，100C時CO轉化率比200高 21.9 (RT)4（1）i：CO (g) + 2H2(g)CH3OH (g)H1=- 90. 1KJ/ molii：2CH3OH (g)CH3O

22、CH3(g)+ H2O(g)H2=- 24.5KJ/mol根據蓋斯定律i2+ ii得2CO (g) +4H2(g)CH3OCH3(g) +H2O (g)H=- 90. 1KJ/ mol2- 24.5KJ/mol=-204.7 kJ/mol；反應ii的活化能大于反應i，活化能越大反應速率越慢，慢反應決定總反應速率，所以總反應速率主要由反應ii決定；（2）a正反應反應，升高溫度平衡逆向移動，CO轉化率降低，故不選a；B增大壓強，反應速率加快，正反應氣體系數和減小，增大壓強平衡正向移動，CO轉化率增大，故選b； C使用合適催化劑，平衡不移動，CO轉化率不變，故不選c；D及時分離二甲醚，濃度降低，反應

23、速率減慢，故不選d；選b。（3）該反應放熱，溫度降低平衡正向移動CO轉化率增大，100C時CO轉化率比200高，反應在100，5. 0 105Pa時，CO的平衡轉化率=0.70， 該條件下的平衡體系中二甲醚的體積分數約為；Kc=，根據pV= nRT，可得c=，Kc=。10(1)攪拌/升高溫度/粉碎含鈷廢催化劑/增大H2SO4、Na2SO3溶液濃度(2)Co2O3+ Na2SO3+ 2H2SO42CoSO4+ Na2SO4+ 2H2O(3)和Fe2+(4)0.72.2(5)21023(6) 2+Co2+CoCO3+H2O+CO2 Na2CO3溶液堿性強，溶液中OH-濃度大易與Co2+反應生成Co

24、(OH)2沉淀【分析】鈷催化劑廢料(含Co2O3、Fe2O3、CuO等雜質)利用硫酸酸浸、亞硫酸鈉還原，生成Co2、Fe2，然后加入氯酸鈉氧化亞鐵離子生成鐵離子，Co2不被氧化，加入碳酸鈉生成黃鈉鐵釩，過濾濾液中加入MnS“除銅”，最后向濾液中加入碳酸氫鈉沉淀Co2，生成碳酸鈷，據此解答。（1）依據外界條件對反應速率的影響可知提高還原含鈷廢催化劑時浸取率的措施有攪拌、升高溫度、粉碎含鈷廢催化劑、增大H2SO4、Na2SO3溶液濃度等。（2）根據原子守恒可知“還原浸出”中，Co2O3被Na2SO3還原的化學方程式為Co2O3+ Na2SO3+ 2H2SO42CoSO4+ Na2SO4+ 2H2O

25、。（3）由于亞硫酸鈉過量，根據氧化性：Co3+Fe3+可知氧化”中，被氧化的離子有和Fe2+。（4）根據圖中幾種含鐵物質穩定存在時與溶液和溫度的關系可判斷若工藝在100左右進行，為使鐵轉化為黃鈉鐵礬，應控制溶液的pH范圍為0.72.2。（5）常溫下“除銅”反應的方程式為MnS+Cu2CuS+Mn2，則平衡常數K=21023。（6）“沉鈷”時根據原子守恒可知可知還有水和二氧化碳生成，則加入小蘇打發生反應的離子反應方程式為2+Co2+CoCO3+H2O+CO2，由于Na2CO3溶液堿性強，溶液中OH-濃度大易與Co2+反應生成Co(OH)2沉淀，所以不宜用Na2CO3代替NaHCO3。11(1) 1s22s22p1 原子晶體 高 兩者均為原子晶體，B原子半徑小于Si，共價鍵B-B強于Si-Si，故晶體硼熔點高(2)sp3雜化(3) 3 9 氧/O(4) 三角錐形 （1）硼原子為5號元素，則核外電子排布式為1s22s22p1； 晶體硼的晶體類型為原子晶體，晶體硼的熔點比晶體硅高，原因是兩者均為原子晶體，B原子半徑小于Si，共價鍵B-B強于Si-Si，故晶體硼熔點高，故1s22s22p1；原子晶體；高；兩者均為原子晶體，B原子半徑小于Si，共價鍵B-B強于Si-Si，故晶體硼熔點高；（2）據分子結構，B價層電子對數為4對，因此B原