1、2016全新精品資料-全新公文范文-全程指導(dǎo)寫作-獨家原創(chuàng) / 152018-2019高二化學(xué)下學(xué)期期中試卷沁縣中學(xué)2018-2019學(xué)年度第二學(xué)期期中考試高二化學(xué)答題時間：90分鐘，滿分：100分第I卷（選擇題）一、單選題（每題2分，共52分）.用化學(xué)用語表示NH3+HINH4I中的相關(guān)微粒，其中正 確的是（）A .中子數(shù)為8的氮原子：B. HI的電子式：.NH3的結(jié)構(gòu)式：D. I?的結(jié)構(gòu)示意圖：.、X、y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與的電子總數(shù)相同。 下列敘述正確的是A . X與其他三種元素均

2、可形成兩種或兩種以上的二元化 合物B . y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵.四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D .的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸.三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子結(jié)構(gòu)如圖所示.下列有關(guān)三硫化四磷的說法中正確的是（）A .該物質(zhì)中磷元素的化合價為 +3B .該物質(zhì)22g含硫原子的數(shù)目約為 1.806 X 1023.該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中 S、P最外層電子數(shù)均不為 8D .該物質(zhì)分子中不含非極性共價鍵.氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，有關(guān)它們的敘述其中正確的是（）原子半徑：rNa rN rH離子半徑：rNa+ rN3 rH 與水反應(yīng)都是氧化-還原反應(yīng)水溶液都顯堿

3、性與鹽酸反應(yīng)都只生成 Nal氫化鈉晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉晶體相同，與鈉離子距離最近的鈉離子共有12個A .全都正確B.D.、X、y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，元素的一種核素可用于鑒定物年代，X元素的一種單質(zhì)可作為飲用水消毒劑，y元素的簡單離子是同周期元素的簡單離 子中半徑最小的，Z元素和元素同主族，R元素被稱為“成 鹽元素”。下列說法錯誤的是（）A .元素和X元素形成的化合物X2屬于非極性分子B .工業(yè)上常用電解熔融 y元素和R元素形成的化合物 的方法制取單質(zhì)y.制造日常生活中所使用的計算機芯片需要消耗大量單D .X元素和R元素形成的某種化合物可用于自水的消毒. NA代表阿伏加德羅常

4、數(shù)的值，下列敘述錯誤的是18g金剛石中，碳碳共價鍵數(shù)為3NA11銅與足量硫蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA常溫常壓時S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA一定溫度下，1L0.50l?L 1NH41 溶液與 2L0.25l?L 1NH41溶液中NH4啲物質(zhì)的量均小于 0.5NA，且前者更少電解法精煉銅時，當陽極質(zhì)量減少64g時，電路中通過的電子數(shù)一定為 2NAA .B. D.已知A、B、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，E為地殼中含量最高的過渡金屬元素。A與D同主族，B與同周期，且與D的原子序數(shù)之和為20,單質(zhì)能與無色無味液體 反應(yīng)置換出B單質(zhì)，D單質(zhì)也能與反應(yīng)置換出 A單質(zhì)，

5、A、B、 均能與D形成離子化合物。下列說法錯誤的是（）A . B、E兩元素的形成的化合物都為黑色固體B . B、D形成的離子化合物可能含有共價鍵.D的單質(zhì)只有還原性，沒有氧化性D .工業(yè)上可以用鋁熱法制取金屬E用于野外焊接鐵軌.已知R2離子的核內(nèi)有 n個中子，R的質(zhì)量數(shù)為，則gR2離子里含有電子的物質(zhì)的量為（）A . B. . D.在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系中，與鍵的強弱無關(guān)的變化規(guī)律是（）A . HF、HI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B . NaF、Nal、NaBr、Nal的熔點依次降低.F2、12、Br2、12的熔、沸點逐漸升高D . H2S的穩(wěn)定性小于H2的穩(wěn)

6、定性.短周期主族元素、X、y、Z的原子序數(shù)依次遞增。X和Z形成的化合物的水溶液在常溫下Ph=7,和X的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，y的原子序數(shù)是的2倍， 下列說法正確的是（）A . y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于Z的B.與X形成的化合物可能含有共價鍵.原子半徑大小：XyZ.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： XD.、X與H形成化合物的 水溶液可能呈堿性.氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通 常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤 滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的 晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。關(guān)于這兩種晶體的說法正確的是()A .兩種晶體均為原子晶體B .立方相氮

7、化硼含有 c鍵和n鍵，所以硬度大.六方相氮化硼層結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電的原因是層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由移動的電子D . NH4BF4氟硼酸銨）是合成氮化硼納米管的原料之一. 11NH4BF4含有11配位鍵.下列敘述正確的是（）配位鍵在形成時，是由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對60晶體的晶胞是面心立方結(jié)構(gòu)Ge是 A族的一個主族元素，其核外電子排布式為 Ge:Ar4s24p2，屬于P區(qū)元素非極性分子往往是高度對稱的分子，比如BF3, PI5 ,H22, 2這樣的分子冰中存在極性共價鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵的作用u（H）2是一種藍色的沉淀，既溶于硝酸、濃硫酸，也 能溶于氨水中熔融狀態(tài)的Hgl2不能導(dǎo)電，H

8、gI2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力且可作手術(shù)刀的消毒液，從不同角度分類Hgl2是一種共價化合物、非電解質(zhì)、鹽、分子晶體氨水中大部分 NH3與H2以氫鍵（用“”表示）結(jié)合成NH3?H2分子，根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3?H2的結(jié)構(gòu)式為A .B.D.17.短周期元素、X、y、Z的原子序數(shù)依次增大，、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無色氣體，的摩爾質(zhì)量為p的2倍，n是元素y的單質(zhì)，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體，p能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，q能使品紅溶液褪色。上述物質(zhì)之間的 轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A .與r中所含化學(xué)鍵類型相同 B. r的沸點低于p的

9、沸 占八、.與q混合沒有明顯現(xiàn)象 D. q與s均為酸性氧化物，的水溶液顯酸性18 .短周期主族元素、X、y、Z、R的原子序數(shù)依次增 大，A、B、D E、F均是由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見物 質(zhì)，其中A是四元化合物，是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的 氣體，D具有漂白性，E是單質(zhì)。各物質(zhì)之間存在如圖轉(zhuǎn)化 關(guān)系（部分產(chǎn)物未標出）。下列說法不正確的是（）A .簡單離子半徑大小關(guān)系：y Z RB .簡單陰離子的還原性：yZ.氫化物的沸點：Z y XD .和E反應(yīng)生成F是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)之一19.如圖所示為冰晶石（化學(xué)式為Na3AIF6）的晶胞。己知冰晶石熔融時電離方程式為：Na3AIF6=3Na+AIF

10、63-。圖中位于大立方體頂點和面心，O位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心。則下列說法正確的是（）A .冰晶石是原子晶體 B.該物質(zhì)中存在配位鍵.大立方體的體心處代表的是AI3+D .該物質(zhì)是電解冶煉鋁的還原劑.二茂鐵（5H5）2Fe的發(fā)現(xiàn)是有機金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開辟了有機金屬化合物研究的新 領(lǐng)域。已知二茂鐵熔點是173 C （在100 C時開始升華），沸點是249C,不溶于水，易溶于苯、乙醚等非極性溶劑。下 列說法不正確的是（）A .二茂鐵屬于分子晶體B .在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，5H與Fe2+之間形成的化學(xué)鍵類 型是離子鍵.已知：環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為：，則其中僅有1

11、個碳原 子采取sp3雜化D . 5H中一定含n鍵.短周期元素A、B、D的原子序數(shù)依次增大，X、y、Z、是由這四種元素中的兩種元素組成的常見化合物，X為有刺激性氣味的氣體，y為淡黃色固體，甲是由元素形成的氣 體單質(zhì)，乙為紅棕色氣體，上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物或生成物省略）。下列說法正確的是（）A .原子半徑大小順序：D B AB .最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B.圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D .元素、D形成的化合物中一定只含離子鍵.元素X的單質(zhì)及X與元素y形成的化合物存在如圖 所示的關(guān)系（其中工n，且均為正整數(shù)）。下列說法正確的是（）A . X一定是金屬元素B . （n

12、-） 一定等于1.由X生成1IXy時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為 4NAD .三個化合反應(yīng)一定都是氧化還原反應(yīng).現(xiàn)有、X、y、Z四種短周期主族元素，其常見單質(zhì)存在如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系（未注明反應(yīng)條件），甲（常溫下呈液態(tài)）、 乙是兩種常見的化合物。X的原子半徑是同周期主族元素原 子中最小的，與 X同主族，的最髙價氧化物對應(yīng)的水化物是 一種強酸。下列說法不正確的是（）A .簡單離子的半徑： y XB .化合物乙是強電解質(zhì).化合物y2可作漂白劑D .常溫下，乙溶于甲中所得的溶液能蝕刻玻璃.短周期主族元素 X、y、Z、Q R的原子序數(shù)依次增大，X的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，y原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電

13、子數(shù)的2倍，Q的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應(yīng)生成X的單質(zhì)。向100LX2R的水溶液中緩緩?fù)ㄈ?RZ2氣體，溶液pH與RZ2體積關(guān)系如下圖。下列說法正確的是()A . X2R溶液的濃度為0.03l?L -1B .最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：yZR.工業(yè)上通常采用電解法冶煉Q的單質(zhì)D . RZ2通入Bal2、Ba(N3)2溶液中，均無明顯現(xiàn)象.、X、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，、X是金屬元素，Z是非金屬元素，、X的最高價氧化物對應(yīng)的水 化物可以相互反應(yīng)生成鹽和水，向一定量的的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液中逐滴加人XZ3溶液，生成的沉淀 X(H)3的質(zhì)量隨XZ3溶液加人量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離

14、子 組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是A . d點對應(yīng)的溶液中：k+、NH4+ 32-、I-B .點對應(yīng)的溶液中：Ag+、a2+、N3-、Na+.b點對應(yīng)的溶液中:Na+、S2-、S42-、l-D . a點對應(yīng)的溶液中:Na+、k+、S042-、H3-.五種短周期元素 A、B、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和同族，B和D同族，離子和 B離子具有相同的電子層結(jié) 構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。 A和B形成的氣 態(tài)化合物在水中呈堿性，和E形成化合物E。下列說法正確的是()A .五種元素中原子半徑最大的是E,最小的是AB . A和B、D、E均能形成共價化合物，其中穩(wěn)定性最差 的是A、D形成的化

15、合物.E最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2E4D .的單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物的化學(xué)式為2第II卷(非選擇題共42分). (12分)臭氧(3)在Fe(H2)62+催化下能將煙氣中的S2、Nx分別氧化為和，Nx也可在其他條件下被還原為 N2。 中心原子軌道的雜化類型為 ;的空間構(gòu)型為 (用字描述)。 Fe2+基態(tài)核外電子排布式為 。 (3 )與3分子互為等電子體的一種陰離子為 (填化學(xué)式)。(4) N2分子中c鍵與n鍵的數(shù)目比n ( c )： n ( n )(5) Fe(H2)62+ 與 N 反應(yīng)生成的Fe(N)(H2)52+ 中，N以N原子與Fe2+形成配位鍵。請在Fe(N)(H2)52+結(jié)構(gòu)示

16、意圖的相應(yīng)位置補填缺少的配體。. (12分)硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物 理常數(shù)如下表所示:H2SS8FeS2S2S3H2S4熔點 / C ?85.5115.2600（分解）?75.516.810.3沸點 / C ?60.3444.6?10.045.0337.0回答下列問題：（1） 基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖為 ,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為 形。（2） 根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S S2、S3的氣態(tài)分 子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是（3）圖（a）為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點和沸點要比二氧化 TOC o 1-5 h z 硫的熔點和沸點高很多，主要原因為 。（

17、4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體 構(gòu)型為形，其中共價鍵的類型有 種；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為。（5）FeS2晶體的晶胞如圖（）所示。晶胞邊長為 an、 FeS2相對式量為，阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA其晶體密度 的計算表達式為g?3 ;晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為 n。. （12分）鈦被譽為“ 21世紀的金屬”，可呈現(xiàn)多種化合價.其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定.回答下列問題： TOC o 1-5 h z 基態(tài)Ti原子的價電子排布式為 .(2 )已知電離能：l2(Ti)=1310k/l,l2(k)=3051

18、k/l. I2(Ti)l2(k)，其原因為 .鈦某配合物可用于催化環(huán)烯烴聚合，其結(jié)如下圖 所示：鈦配合物中存在的化學(xué)鍵有 (填字母標號).a .離子健b .配位鍵.金屬健 d .共價鍵e.氫鍵鈦與鹵素形成的化合物熔沸點如下表所示：分析Til4、TiBr4、TiI4的熔點和沸點呈現(xiàn)一定變化 規(guī)律的原因是.已知Ti2與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氧鈦，硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)構(gòu)如圖所示，該陽 離子化學(xué)式為 .陰離子的空間構(gòu)型為 . (12分)A、B、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為 39, B、同周期，A D同主族，A、 能形成兩種液態(tài)化合物 A2和A22, E元素的周期序數(shù)與主族 序數(shù)相等。E 元素在周期表中的位置為 。寫出E的最高價氧化物的水化物與D的最高價氧化物的水化物 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式由A B、三種元素組成的18電子微粒的分子式為（3）經(jīng)測定A22為二元弱酸，常用硫酸處理Ba2制備A22, 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（4）向含有Fe2+和淀粉kI的酸性溶液中滴入 A22,觀 察到溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗211