1、真實(shí)氣體 范德瓦爾斯方程理想氣體實(shí)際氣體壓強(qiáng)不太高溫度不太低忽略分子的體積與分子間的引力。理想氣體一、 實(shí)際氣體等溫線V/m3CVk72.331.1C21C13C45o48.1C氣液汽共存液p/101325 PaABDG汽CO2 等 溫 線臨界壓強(qiáng)臨界等溫線臨界溫度臨界點(diǎn)臨界體積飽和蒸氣在非常溫或非常壓的情況下，氣體就不能看成理想氣體。理想氣體pV 飽和蒸汽壓（汽液共存時(shí)的壓強(qiáng)）與體積無關(guān)。 臨界點(diǎn)以下汽體可等溫壓縮液化，以上氣 體不能等溫壓縮液化。 實(shí)際氣體的等溫線可以分成四個(gè)區(qū)域:汽態(tài)區(qū)(能液化)，液汽共存區(qū)，液態(tài)區(qū)，氣態(tài)區(qū)(不能液化)。 在臨界等溫曲線的拐點(diǎn)處的溫度、壓強(qiáng)、體積分別稱為臨

2、界溫度 、臨界壓強(qiáng) 和臨界體積 。分子力：t=47s=915引力斥力力分子斥力引力rfo 分子間在距離較近時(shí)表現(xiàn)為斥力,距離較遠(yuǎn)時(shí)表現(xiàn)為引力.1.分子力二、范德瓦爾斯方程1mol 理想氣體的狀態(tài)方程可寫成 分子有大小時(shí)，則每個(gè)分子活動(dòng)的自由空間必然小于Vm，因此可從Vm 中減去一個(gè)反映分子咱占有體積的修正量 b，狀態(tài)方程改寫為：2.對(duì)體積的修正每個(gè)分子可以自由活動(dòng)的空間體積。理想 氣體，分子無大小，故它也是容器的體積。實(shí)際測(cè)量值BAd剛性球1mol 氣體分子的空間體積為=4倍分子本身體積之和一對(duì)分子空間體積為修正量b的確定1mol理氣狀態(tài)方程完成了第一步的修正.3. 對(duì)壓強(qiáng)的修正理想氣體P -

3、 分子碰壁的平均作用力動(dòng)量定理真實(shí)氣體pia修正為內(nèi)壓強(qiáng) 基本完成了第二步的修正由于分子之間存在引力而造成對(duì)器壁壓強(qiáng)減少內(nèi)壓強(qiáng)1) 與碰壁的分子數(shù)成正比2) 與對(duì)碰壁分子有吸引力作用的分子數(shù)成正比即寫成與分子的種類有關(guān),需實(shí)際測(cè)量 1mol范氏氣體狀態(tài)方程為與分子有關(guān)的修正因子, 需查表對(duì)質(zhì)量為 M 任何實(shí)際氣體： b. 在臨界等溫線以下，二者差別比較大。真實(shí)氣體有液化過程，是一條平直的虛線AB；而范德瓦耳斯等溫線是圖示的AABB曲線。48 C13 C00CPVo臨界點(diǎn)AA.B.B.三、范德瓦爾斯方程的等溫線和真實(shí)氣體的等溫線 a. 二者均有一條臨界等溫曲線，在之上（溫度很高）二者比較接近過飽和蒸汽過熱液體不可能實(shí)現(xiàn)AABBAB 在臨界等溫曲線的拐點(diǎn)處的溫度、壓強(qiáng)、體積等實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可求出a,b。 1mol 范德瓦耳斯物質(zhì)的臨界等溫曲線方程據(jù)拐點(diǎn)的數(shù)學(xué)條件解出:四、臨界點(diǎn) 選擇進(jìn)入下一節(jié)5-0 教學(xué)基本要求5-1 熱運(yùn)動(dòng)描述 理想氣體模型和狀態(tài)方程5-2 分子熱運(yùn)動(dòng)和統(tǒng)計(jì)規(guī)律5-3 理想氣體的壓強(qiáng)和溫度公式5-4 能量均分定理 理想氣體內(nèi)能5-5 麥克斯韋速率分布律5-6 麥克斯韋-波爾茲曼能