1、2022-2023學年九上化學期末模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷

2、和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1下列有關水的說法中錯誤的是A水的凈化方法中，蒸餾凈化效果最好B氫氣燃燒生成水，沒有任何污染C活性炭能吸附水中的色素和異味D加入肥皂水能使硬水轉化為軟水2氫氧化鈉和氫氧化鈣都是常見的堿，下列關于它們的說法中，正確的是（）A物理性質完全相同B都可以干燥氧氣、二氧化碳等氣體C它們的溶液都能用于檢驗二氧化碳氣體D它們都能與鹽酸發生中和反應3下列含有硫元素的物質中，硫元素的化合價最低的是（）ASO2BH2SO3CNa2S2O3DS4向l00g10NaOH溶液中加入12.5gNaOH固體，完全溶解后所得溶液中溶質質量分數為A12. 5B20.0%

3、C22.5D255下圖是密閉容器中某化學反應前后分子的轉化情況。下列說法正確的是( ) A該反應涉及四種元素B該反應為置換反應C生成物分子個數比為 21D反應后原子個數增加6世界衛生組織將某氧化物RO2列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應用。實驗測得該氧化物中R與O的質量比為71：64，則RO2的化學式為（ ）ANO2BCO2CSO2DClO27下列關于金剛石、石墨和C60的說法正確的是A它們的原子排列方式不同B它們有的是單質有的是化合物C它們的原子結構不同D它們的性質都完全相同8已知:，CaCO3CaO+CO2。取12.9gMg(OH)2和CaCO3的混合物，

4、加熱，剩余固體質量隨時間變化如圖所示。下列說法錯誤的是Ax點剩余固體成分為CaCO3、MgO和Mg（OH）2By點剩余固體中鎂元素質量為1.2gCz點發生的反應為CaCO3CaO+CO2D若剩余固體中鈣元素的質量分數為36.0，則剩余固體的成分為CaCO3和MgO9干冰的成分是ACOBCO2CH2CO3DH2O10下列有關儀器用途說法錯誤的是A燒杯可用于較多量試劑的反應容器B試管可用于裝配簡易氣體發生器C溫度計代替玻璃棒用于攪拌D膠頭滴管用于吸取或滴加少量液體11能證實20 時原KNO3的溶液是飽和溶液的事實是（ ）A降溫到10 時有KNO3晶體析出B蒸發掉10克水，有KNO3晶體析出C加熱到

5、30 后，再加入KNO3晶體仍能繼續溶解D在20 時，向上述KNO3溶液中加入少量KNO3晶體，溶液的質量不變。12一定質量的Zn加入到含有Fe(NO3)2和AgNO3兩種物質的混合溶液中，充分反應后過濾液仍為淺綠色，下列敘述正確的是（）濾液中一定有Zn2+、Fe2+濾液中可能有Ag+濾渣中一定有Ag，可能有FeABCD13豆腐是人們喜愛的食物，營養豐富，能為人體提供所需的多種氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），關于亮氨酸的說法正確的是（）A亮氨酸是氧化物B亮氨酸中碳元素的質量分數為27.3%C一個亮氨酸分子由22個原子構成D亮氨酸中碳、氫、氮、氧四種元素的質量比為6：13：1

6、：214我國古代典籍中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的反應原理之一是 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列有關該反應的說法正確的是（）A該反應屬于化合反應BX 的化學式是 AgSC該反應的現象是 Ag 的表面發生顏色變化D反應前后所有元素的化合價都發生了變化15學習化學，提高學科核心素養，學會從化學的角度分析問題。下列說法正確的是（）A水通電分解生成氫氣和氧氣，說明水是由氫氣和氧氣組成的。B鎂條在氧氣和二氧化碳中均能燃燒，說明二氧化碳分子中有氧氣C蠟燭在氧氣中比在空氣中燃燒更旺，說明燃燒的劇烈程度與氧氣的濃度有關D氯酸鉀中加入少量高錳酸鉀反應速率加快，說明高錳酸鉀是氯酸鉀分解的催化

7、劑二、填空題（本大題共1小題，共6分）16為了除去二氧化碳中的少量氧氣，并進行有關碳及氧化物的實驗。某同學用如圖所示裝置，在完成氣密性檢查后加入藥品，并已排盡裝置管內空氣，充滿氮氣。實驗開始，緩緩通入混合氣體。同時點燃ABD處酒精燈和C處酒精噴燈。（1）A中銅粉逐漸變成_色，A玻璃管中銅粉的作用是除去CO2中的氧氣。（2）B裝置的作用是_。（3）C處發生反應的化學方程式為_，D處發生反應的化學方程式為_。（4）裝置F不僅可以檢驗反應生成的氣體，還可以_。（5）實驗結束，停止通入混合氣體，用彈簧夾夾緊進氣口，熄滅所有火焰。此時E中的現象是_。裝置E的作用是防止玻璃管_。三、簡答題（本大題共2小題

8、，共25分）17（8分）為測定實驗室廢液中硫酸的質量分數。小紅同學做了如圖所示實驗，廢液中其他成份不與鐵粉發生反應。請計算：（1）反應后產生的氣體的質量是_g。（2）該廢液中硫酸的質量分數。_18（8分）在一定條件下用NH3捕捉CO2的反應為3NH3 + 3CO2 = C3H3N3O3 + 3H2O ，生成的三聚氰酸是重要的合格證產品。請回答下列問題：（1）三聚氰酸中氮元素的質量分數為多少？（2）86g三聚氰酸含碳元素的質量為多少？四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19（8分）硫酸發現于公元8世紀，在古代中國，稀硫酸被稱為“綠礬油”。它是一種無色油狀粘稠液體，難揮發，易溶于水，10.36

9、時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液。硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和許多金屬發生反應，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑，是一種重要的工業原料，工業上常用塔式法和接觸法制取。高濃度硫酸有強烈吸水性，與水混合時，會放出大量熱，它還具有強烈的腐蝕性和氧化性，故須謹慎使用！此外，部分地區的酸雨和金星的上層大氣中，均含有硫酸。（1）下列關于硫酸用途的說法中，正確的是_。（填序號）濃硫酸可作氧氣的干燥劑稀硫酸可用于中和堿性廢水濃硫酸主要用于生產化肥濃硫酸可用于冶金、制藥、石油化工行業等領域a. b.c. d.以上全部都是（2）如不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%5%的_

10、溶液，以防灼傷皮膚。（3）在化學實驗室中，我們往往要根據實際需要，稀釋濃硫酸來配制一定溶質質量分數的稀硫酸。稀釋濃硫酸的安全操作為_。（4）小瑾同學想測定稀釋后所得某硫酸溶液的溶質質量分數，她取了10g樣品溶液，向其中滴加了足量的氯化鋇溶液，所加氯化鋇溶液質量與產生沉淀的質量關系如下圖所示：試回答下列問題：當滴入氯化鋇溶液ag時（即圖中A點），此時所得溶液中的溶質為_（寫化學式）。試計算該稀硫酸樣品的溶質質量分數？（根據化學方程式計算，結果精確至0.1%）_參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、D【詳解】A、蒸餾能使混合物的水變成純凈物的水，水的凈化方法中，蒸餾凈化效果最好，故A

11、正確；B、氫氣燃燒生成水，沒有任何污染，故B正確；C、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和異味，故C正確；D、肥皂水能鑒別和軟水，煮沸能使硬水變成軟水，故D不正確。故選D。2、D【詳解】A、氫氧化鈉和氫氧化鈣物理性質不同，如氫氧化鈉易溶于水，氫氧化鈣微溶于水，不符合題意；B、氫氧化鈉具有吸水性，可用作干燥劑，但是氫氧化鈉能與二氧化碳反應，不能用于干燥二氧化碳氣體，氫氧化鈣不能用作干燥劑，不符合題意；C、二氧化碳通入石灰水中，石灰水會變渾濁，氫氧化鈉雖然能與二氧化碳反應，但是看不到任何現象，故氫氧化鈉不能用于檢驗二氧化碳氣體，不符合題意；D、氫氧化鈉和氫氧化鈣都屬于堿，堿能與酸反應發生中和反應，

12、符合題意。故選D。3、D【詳解】A、氫顯+1價，設SO2中硫元素的化合價為c，根據在化合物中正負化合價代數和為零，則：（-2）2+c=0，解得c=+4；B、氧顯-2價，氫顯+1價，設H2SO3中硫元素的化合價為b，根據在化合物中正負化合價代數和為零，則（+1）2+b+（-2）3=0，解得b=+4；C、氧顯-2價，鈉顯+1價，設Na2S2O3中硫元素的化合價為d，根據在化合物中正負化合價代數和為零，則（+1）2+2d+（-2）3=0，解得d=+2；D、根據單質中元素的化合價為0，S屬于單質，故硫元素的化合價為0。故選D。4、B【解析】所得溶液中溶質質量分數=(100g10%+12.5g )/(1

13、00g+12.5g0 100%=20%故選B5、C【解析】A、該反應涉及三種不同的圓，所以，涉及三種元素，故不符合題意；B、置換反應是單+化新單+新化，該反應的反應物沒有單質參加反應，所以不是置換反應，故不符合題意；C、根據質量守恒定律中化學反應前后原子個數不變的實質，將上圖化學方程配平可得：生成2個化合物分子，1個單質分子，所以，生成物分子個數比為 21，故符合題意；D、質量守恒定律中化學反應前后原子個數不變，故不符合題意。6、D【解析】試題分析：RO2中R與O的質量比為71:64，設R的相對原子質量為x，則x:32=71:64得x=35.5,所以R為氯元素。考點：化學式的計算7、A【詳解】

14、A. 它們的原子排列方式不同，金剛石為網狀結構，石墨為層狀結構，C60為足球狀結構，說法正確；B. 金剛石、石墨和C60是碳元素組成的三種不同單質；說法錯誤；C. 金剛石、石墨和C60都是由碳原子構成，碳原子結構相同，說法錯誤；D. 它們的性質不完全相同，比如物理性質上就有很大差異，說法錯誤。故選：A。8、D【解析】氫氧化鎂受熱易分解生成了水蒸氣，固體的質量要減少；碳酸鈣高溫下分解放出了二氧化碳氣體，固體的質量要減少，完全反應后，固體的質量不再減少。A、12.9g為CaCO3、Mg(OH)2的混合物，加熱，Mg(OH)2首先分解跑掉水蒸氣，固體質量開始減少，當固體質量變為12g時，Mg(OH)

15、2分解完，生成水的質量為12.9g-12g=0.9g；所以x點表示Mg(OH)2正在分解的階段，即x點剩余固體物質為CaCO3、Mg(OH)2和MgO； B、y點對應階段為CaCO3尚未分解的階段，固體為CaCO3和MgO，根據生成水質量0.9g，設氫氧化鎂及氧化鎂質量分別為m、n。 ，得m=2.9g，n=2g，氧化鎂中鎂元素質量為：2g1.2 g，碳酸鈣質量為12.9g-2.9g10g；C、z點表示CaCO3分解的階段，方程式為：CaCO3CaO+CO2；D、若剩余固體為CaCO3和MgO，說明Mg(OH)2已經反應完、CaCO3還沒有分解（如果開始分解，剩余固體中肯定有氧化鈣）；此時剩余固

16、體為12克，其中有10克碳酸鈣，則剩余固體中鈣元素的質量分數表示為：，不等于36%，D選項錯誤。9、B【詳解】固態二氧化碳稱為干冰，其成分是二氧化碳，二氧化碳的化學式為：CO2。故選B。10、C【分析】【詳解】A. 燒杯容積較大，可用于較多量試劑的反應容器，故A正確；B. 試管可用于裝配簡易氣體發生器，故B正確；C. 溫度計不可代替玻璃棒用于攪拌，只能用于測量溫度，故C錯誤D. 膠頭滴管用于吸取或滴加少量液體，故D正確。故選C。11、D【解析】飽和溶液是在一定溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某物質的溶液叫該物質的飽和溶液，反之為不飽和溶液。由于物質的溶解度受溫度，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，

17、所以降溫到10時有KNO3晶體析出不能證明原溶液是飽和溶液；蒸發掉10克水，因為溶劑減少，溶液中能溶的溶質減少，所以有KNO3晶體析出，不能證明原溶液是飽和溶液；硝酸鉀的溶解度隨溫度升高大幅度增大，加熱到30后，再加入KNO3晶體仍能繼續溶解，不能證明原溶液是飽和溶液；在20時，向上述KNO3溶液中加入少量KNO3晶體，溶液的質量不變，能證明原溶液是飽和溶液； 選D點睛：飽和溶液的特點，溫度一定，溶劑一定時，不能再繼續溶解12、D【詳解】一定質量的Zn加入到含有Fe(NO3)2和AgNO3兩種物質的混合溶液中，鋅跟Fe(NO3)2和AgNO3兩種物質都能反應，但反應有先后，在金屬活動性順序中A

18、g排在Fe的后面，所以鋅先和AgNO3溶液反應，化學方程式是：Zn+2AgNO3=2Ag+ Zn(NO3)2，AgNO3反應完后，如果有鋅剩余，鋅再跟Fe(NO3)2溶液反應，化學方程式是：Zn+ Fe(NO3)2=Fe+ Zn(NO3)2。因此反應后溶液中一定有Zn2+，充分反應后過濾，濾渣中一定有Ag。因為充分反應后過濾液仍為淺綠色，說明溶液中一定有Fe2+，也說明鋅已反應完。如果AgNO3沒有反應完，Fe(NO3)2就沒有反應，充分反應后過濾濾渣中就沒有鐵，濾液中含Ag+；如果AgNO3恰好和鋅反應完，Fe(NO3)2也沒有反應，充分反應后過濾濾渣中沒有鐵，濾液中沒有Ag+；如果AgNO

19、3和鋅反應完，有部分Fe(NO3)2和鋅反應，則充分反應后過濾濾渣中就有鐵，濾液中沒有Ag+。因此充分反應后過濾濾渣中可能有鐵。綜上所述，濾液中一定有Zn2+、Fe2+，濾液中可能有Ag+，濾渣中一定有Ag，可能有Fe全部正確。故選D。【點睛】一定質量的金屬和兩種鹽的混合溶液反應，要根據金屬活動性順序注意反應的先后順序，根據反應的現象判斷反應的程度，然后才能確定濾液和濾渣的成分。13、C【詳解】A、氧化物只有兩種元素組成，而亮氨酸是由四種元素組成的，錯誤；B、亮氨酸中碳元素的質量分數為 100%55%；錯誤；C、一個亮氨酸分子是由6個碳原子、13個氫原子、1個氮原子和2個氧原子構成的，故一個亮

20、氨酸分子由22個原子構成，正確；D、亮氨酸中各元素質量比C：H：N：O為：（126）：（113）：14：（162）=72：13：14：32；錯誤。故選C。14、C【詳解】A、該反應的生成物為兩種，不符合化合反應“多變一”的特點，不屬于化合反應，故選項說法錯誤。B、由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式，則2X分子中含有4個銀原子和2個硫原子，則每個X分子由2個銀原子和1個硫原子構成，則X的化學式為Ag2S，故選項說法錯誤。C、Ag 是銀白色金屬，Ag2S為黑色固體，固體表面發生顏色變化，故選項說法正確。D、反應前后Ag由0價變為+1價，氧元素由0價變為-2價，氫元素

21、、硫元素的化合價沒有發生改變，故選項說法錯誤。故選：C。15、C【詳解】A、水通電分解生成氫氣和氧氣，但水是由氫元素氧元素組成，A錯；B、二氧化碳分子是由氧原子和碳原子構成，不含氧氣，B錯；C、蠟燭在氧氣中比在空氣中燃燒更旺，說明燃燒的劇烈程度與氧氣的濃度有關，C正確；D、氯酸鉀中加入少量高錳酸鉀反應速率加快，是因為高錳酸鉀受熱分解生成了二氧化錳，二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑，D錯；故選：C二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、黑 檢驗氧氣是否完全除去 CO2+C2CO 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 收集一氧化碳 F中的液體倒流到E中 防止玻璃管由于液體倒流，受熱不均而炸裂

22、【詳解】（1）加熱條件下銅和氧氣反應生成氧化銅，因此A中銅粉變黑色；（2）B裝置的作用是檢驗氧氣是否完全除去，若銅粉不變色，則氧氣完全除去；（3）高溫條件下二氧化碳和碳反應生成一氧化碳，C處發生反應的化學方程式為：CO2+C2CO；D處發生的反應是高溫條件下氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2；（4）裝置F不僅可以檢驗反應生成的氣體，還可以收集一氧化碳；（5）實驗結束，停止通入混合氣體，用彈簧夾夾緊進氣口，熄滅所有火焰。裝置內的氣壓由于溫度下降而減小，此時E中的現象是F中的液體倒流到E中。裝置E的作用是防止玻璃管由于液體倒流，受熱不均而炸裂。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、（1）0.2；（2）9.8%【分析】