1、 選修3第一章原子結構與性質綜合練習一、單選題1.某元素基態原子的最外層電子排布式為ns2，該元素()A 一定是第A族元素B 一定是金屬元素C 不是第A族元素就是副族元素D 可能是金屬元素也可能是非金屬元素2.下列說法正確的是()A 第三能層有s、p共兩個能級B 3d能級最多容納5個電子C 第三能層最多容納8個電子D 無論哪一能層的s能級最多容納的電子數均為2個3.下列說法正確的是()A 原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學性質相似B Fe3的最外層電子排布式為3s23p63d5C 基態銅原子的價電子排布圖：D 基態碳原子的價電子排布圖：4.已知某元素3

2、價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，該元素在周期表中的位置是()A 第三周期族，p區B 第三周期B族，ds區C 第四周期族，d區D 第四周期族，f區5.下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態排布的是()A N：1s22s22p3B S2：1s22s22p63s23p6C Na：1s22s22p53s2D Si：1s22s22p63s23p26.已知某元素2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，該元素在周期表中屬于()A B族B B族C 族D A族7.某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6，下列關于該微粒的說法一定正確的是()A質子數為10B單質具有還原

3、性C是單原子分子D電子數為108.已知元素原子的下列結構或性質，能確定其在周期表中位置的是()A 某元素原子的第二電子層電子排布圖為B 某元素在某種化合物中的化合價為4C 某元素的原子最外層上電子數為6D 某元素的外圍電子排布式為5s25p19.A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對電子和未成對電子占據的軌道數相等，若A元素的原子序數為a，則B元素的原子序數可能為()a4a5a3a4A B C D 10.現有四種元素的基態原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5則下列有關比較中正確的是()A

4、第一電離能：B原子半徑：C電負性：D最高正化合價：11.元素X的各級電離能數據如下：則元素X的常見價態是()A1B2C3D612.下列各項中元素的第一電離能依次減小的是()AH、Li、Na、KBI、Br、Cl、FCNa、Mg、Al、SiDSi、Al、Mg、Na13.下列有關說法正確的是()AC、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是ONCB根據同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大C根據主族元素最高正化合價與族序數的關系，推出鹵族元素最高正價都是7價DNi原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s214.下列離子半徑的大小順序正確的是( ) Na X

5、2：1s22s22p63s23p6 Y2： 2s22p6 Z：3s23p6ABCD15.某元素X的逐級電離能如圖所示，下列說法正確的是()AX元素可能為4價BX可能為非金屬CX為第五周期元素DX與氯反應時最可能生成的陽離子為X316.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數和為6。下列說法正確的是()AY元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2YO4BX與W可以形成W2X、W2X2兩種化合物CX的氣態氫化物的穩定性比Z的氣態氫化物的穩定性弱DY、Z兩元素的氣態氫化物中，Z

6、的氣態氫化物較穩定二、填空題17.下表為元素周期表中第四周期的部分元素(從左到右按原子序數遞增排列)，根據要求回答下列各小題：(1)在以上元素的基態原子的電子排布中4s軌道只有1個電子的元素有_(填元素名稱)。(2)寫出Cr3的電子排布式_。(3)Fe3的化學性質比Fe2穩定，其原因是_。(4)前四周期元素中，基態原子中未成對電子數與其所在周期數相同的元素有_種。18.根據下列敘述，寫出元素名稱及核外電子排布式。(1)A元素原子核外M層電子數是L層電子數的一半：_。(2)B元素原子的最外層電子數是次外層電子數的1.5倍：_。(3)C元素的單質在常溫下可與水劇烈反應，產生的氣體能使帶火星的木條復

7、燃：_。(4)D元素原子的次外層電子數是最外層電子數的：_。19.寫出具有下列電子排布的微粒的核電荷數、元素符號以及在周期表中的位置。(1)A原子：1s22s22p5_、_；第_周期第_族。(2)B：1s22s22p63s23p6_、_；第_周期第_族。(3)C原子：He2s22p3_、_；第_周期第_族。(4)外圍電子排布為3d54s2的原子：_、_；第_周期第_族。20.按要求完成下列填空：(1)11Na的電子排布式為_。(2)20Ca的最外層電子排布式為_。(3)35Br的離子結構示意圖為_。(4)8O的電子排布圖為_。21.(1)某元素的基態原子最外層電子排布式為3s23p2，它的次外

8、層上電子云形狀有_種，原子中所有電子占有_個軌道，核外共有_個不同運動狀態的電子。(2)E原子核外電子占有9個軌道，且具有1個未成對電子，E離子結構示意圖是_。(3)F、G都是短周期元素，F2與G3的電子層結構相同，則G元素的原子序數是_，F2的電子排布式是_。(4)M能層上有_個能級，有_個軌道，作為內層最多可容納_個電子，作為最外層時，最多可含有_個未成對電子。22.(1)按要求填空：第三周期中有兩個成單電子的元素符號是_；四核10電子的粒子的電子式(寫一種)_ _；第四周期中，3d軌道半充滿的元素符號是_。(2)寫出符合下列條件的元素原子的電子排布式：自然界中含量居第二的金屬元素_；第四

9、周期0族元素_；能形成自然界中最硬的單質的元素_。23.(1)某元素的原子序數為33，則：此元素原子的電子總數是_；有_個能層，_個能級；它的電子排布式為_。(2)寫出下列基態原子或離子的電子排布式：S_；Ca2_；Cl_；Ni2_；Ge_；Mn2_。K層有_個能級，用符號分別表示為_；L層有_個能級，用符號分別表示為_；M層有_個能級，用符號分別表示為_。由此可推知n能層最多可能有_個能級，能量最低的兩個能級其符號分別表示為_，它們的原子軌道電子云形狀分別為_、_。答案解析1.【答案】D【解析】由于最外層電子排布式為ns2，則該元素可能是He、第A族元素或是過渡金屬元素，所以綜合起來講，可能

10、是金屬元素也可能是非金屬元素，D項正確。2.【答案】D【解析】每一能層包含的能級數目等于該能層的序數，故第三能層包含s、p、d三個能級，每一能級所能容納的最多電子數是其軌道數目的2倍，以s、p、d、f排序的各能級可以容納的的最多電子數依次為1、3、5、7的2倍，英文字母相同的不同能級中所能容納的最多電子數相同。第三能層容納的的最多電子數為18個。3.【答案】B【解析】核外電子排布式為1s2的原子是He，核外電子排布式為1s22s2的原子為鈹(Be)，He是稀有氣體元素，Be是金屬元素，顯然化學性質不相似，A項錯；Fe的價電子排布式為3d64s2，失去電子時先失最外層的電子，再失次外層的電子，失

11、去2個電子變成Fe2時最外層電子排布式為3s23p63d6，失去3個電子變成Fe3時最外層電子排布式為3s23p63d5，B項正確；基態銅原子的價電子排布圖為，C項錯；基態碳原子的2s軌道能量比2p軌道能量低，電子先填滿2s軌道再填2p軌道，即價電子排布圖為。4.【答案】C【解析】3價離子的核外有23個電子，則原子核外有26個電子，26號元素是鐵，位于第四周期族，位于d區，C項正確。5.【答案】C【解析】Na的基態電子排布式為1s22s22p63s1。6.【答案】D【解析】由題意推知，該元素的外圍電子排布為4s2。故該元素位于第四周期第A族。7.【答案】D【解析】由該微粒的電子排布式為1s22

12、s22p6知該微粒為10電子微粒，可能為Ne、Na、F等，故無法確定具體元素或分子，A、B、C項錯誤，D項正確。8.【答案】D【解析】A項，只能說明該元素的L層有8個電子，沒法確定其在周期表中的位置；B項，非金屬元素有多種化合價，4價不一定是其最高化合價，無法確定；C項，根據最外層電子數只能確定族序數，無法確定周期數；D項，可確定該元素在第五周期A族。9.【答案】B【解析】從中看出B、Al、O和S符合，其成對電子占據的軌道數和未成對電子占據的軌道數相等。結合A、B屬于不同主族可得、符合，B項正確。10.【答案】A【解析】由電子排布式可知：為S、為P、為N、為F。根據元素周期律可知：第一電離能為

13、，A項正確；原子半徑應是最大，最小，B項不正確；電負性應是，C項不正確；最高正化合價：，而F無正化合價，D項不正確。11.【答案】C【解析】對比表中電離能數據可知，I1、I2、I3電離能數值相對較小，至I4數值突然增大，說明元素X的原子中，有3個電子容易失去，因此，該元素的常見化合價為3。12.【答案】A【解析】第一電離能數值越小，原子越容易失去一個電子；反之，越難失去一個電子。因此，元素的第一電離能依次減小，即原子失去一個電子的能力增強。A項，四種元素處于同一主族，隨著電子層數的增加，元素的第一電離能逐漸減小，正確；B項，四種元素也處于同一主族，但電子層數逐漸減小，第一電離能逐漸增加，錯誤；

14、同一周期，隨著原子序數的增加，元素的第一電離能呈增大趨勢，但A族為全滿結構，第一電離能較大，C、D錯誤。13.【答案】D【解析】同一周期，第一電離能呈現增大趨勢，但由于p軌道處于全空、半充滿或全充滿時相對穩定，這使得第A族、第A族反常，故第一電離能NO、MgAl，A、B不正確；F的電負性最大，沒有正化合價，C不正確。14.【答案】D【解析】由核外電子排布式可知，、四種元素分別是S2、O2、Cl，電子層結構相同的離子，核電荷數越大，半徑越小，則有、；電子層數越多，半徑越大，則大小順序為。15.【答案】D【解析】由圖像知，該元素的I4I3，故該元素最外層有3個電子，易形成3價陽離子，A、B項錯誤，

15、D項正確；無法確定該元素是否位于第五周期，C項錯誤。16.【答案】B【解析】X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，則X為O；X和Z同主族，則Z為S；Y的最高正價與最低負價代數和為6，則Y為Cl；W與X、Y、Z既不同主族也不同周期，則W為H。Y的最高價氧化物對應水化物的化學式為HClO4，A錯誤；H和O可形成H2O和H2O2，B正確；X、Y、Z的氣態氫化物的穩定性：HClH2S、H2OH2S，C、D錯誤。17.【答案】(1)鉀、鉻、銅 (2)1s22s22p63s23p63d3(或Ar3d3)(3)Fe3的3d軌道填充了5個電子，為半充滿狀態(4)5【解析】(1)由核外電子排布軌道能量順序可知

16、，4s軌道只有1個電子，則3d軌道可能為0(全空)、5(半充滿)、10(全充滿)，則有1s22s22p63s23p64s1、1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1，分別為鉀、鉻、銅。(2)Cr失去3個電子生成Cr3，則電子排布式為1s22s22p63s23p63d3。(3)Fe3的電子排布式為Ar3d5，Fe2的電子排布式為Ar3d6，半充滿結構更穩定。(4)分周期一一討論，第一周期中基態原子中未成對電子數為1個的是氫原子，第二周期中基態原子中未成對電子數為2個的可以是1s22s22p2或1s22s22p4，是碳原子或氧原子，第三周期中基態原子

17、中未成對電子數為3個的可以是1s22s22p63s23p3，是磷原子，第四周期中基態原子中未成對電子數為4個的只能是過渡元素，符合條件的只有鐵原子，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，因此共有5種元素符合題意。18.【答案】(1)硅、1s22s22p63s23p2(2)硼、1s22s22p1 (3)氟、1s22s22p5(4)氖、1s22s22p6【解析】A原子的L層排滿有8個電子，故M層有4個電子；B原子次外層電子數只能為2，故最外層電子數為3；C元素為F,2F22H2O=4HFO2；D元素最外層電子數為8，次外層電子數為2。19.【答案】(1)9F二A(2)17C

18、l三A(3)7N二A(4)25Mn四B【解析】(1)對于原子來講，核電荷數核外電子數，確定A元素為F，位于周期表中第二周期第A族。(2)對于陰離子來講，核電荷數核外電子數離子所帶電荷數18117，故B為Cl，位于周期表中第三周期第A族。(3)將簡化電子排布式還原為通常電子排布式，即1s22s22p3，判斷C原子為N，位于周期表中第二周期第A族。(4)由構造原理知該元素原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，確定為Mn元素，位于第四周期第B族。20.【答案】(1)1s22s22p63s1(2)4s2(3)(4)【解析】(1)11Na：1s22s22p63s1。(2)20Ca：1s22s22p63s23p64s2，其最外層電子排布式為4s2。(3)35Br的離子結構示意圖為。(4)8O的電子排布式為1s22s22p4，其電子排布圖為。21.【答案】(1)2814(2)(3)131s22s22p6(4)39183【解析】22.【答案】(1)Si、SCr、Mn(2)1s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d104s24p61s22s22p2【解析】23.【答案】(1)33481s22s22p63s23p63d104s24p3(2)1s22s22p63s23p41s22s22p6