1、定時高效復習本欄目內(nèi)容，在學生用書中以活頁形式分冊裝訂!1 .下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A.除去Na中的少量Q：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B.除去CO中的少量HCl:通入NaCO溶液，收集氣體C.除去FeCla溶液中白少量FeCla：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾D.除去KCl溶液中的少量 MgCb:加入適量NaOH液，過濾.下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是 KOH NaSQ AlCl 3 NaHCO 跖.口H 2 HbSO HC NaAlQ NaHSO 能利【2 NaaCO BaCl2A.B .C.D .2008 天津理綜下列實驗方法合理的是A.可用水鑒別己烷、四氯化碳、

2、乙醇三種無色液體B.油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離C.可用澄清石灰水鑒別 N&CO溶液和NaHCM液D.為準確測定鹽酸與 NaOH液反應的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量應相等為了檢驗其中是否含SO;.某溶液中可能含有有4 ，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是A. H2SOB . HClC. NaOH D . NaNO.下列實驗可行的是A.加入適量銅粉除去 Cu M3 2溶液中的AgNO雜質(zhì)B.用NaOHO（除去CO中混有的HCl氣體C.用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應鑒別部分蛋白質(zhì)D.用乙醇從碘水中萃取碘.污水處理的主要方法有：中和法；化學沉淀法；氧化還原法；過濾法。其中屬于化學

3、方法的有A. B .C. D .下列除雜質(zhì)的方法不可行的是A.用過量氨水除去 Al溶液中的少量Fe3+.將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的少量QC.用新制的生石灰，通過加熱蒸儲，以除去乙醇中的少量水D.用鹽酸除去AgCl中少量的AgCO8.某溶液含有較多的NaSO和少量的Fe2 SC，3,若用該溶液制取芒硝，可供選擇的操作如下，正確的操作步驟是加適量H2SO溶液加金屬 Na結(jié)晶加過量NaOH溶液加強熱脫結(jié)晶水過濾.A.C.9.用過量的H2SO、NaOH NH H2。NaCl等溶液，按下圖所示步驟分開五種離子，則溶液，是Fe3+、AF+、Ba?+、Ag+、K+沉淀 溶液沉淀溶液沉淀 溶液沉淀溶

4、液A.NaCl NaOHNH H2O H2SOB.H2SO NaOH NH3 H2O NaClC.H2SO NH3 H2。NaOH NaClD. NaCl NH3 H2O NaOH H 2SO10.用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應關(guān)系錯誤的是選項操作及現(xiàn)象溶液A通入CO,溶液變渾濁。再升溫至 65 C以上，溶液變澄清CHONa溶液B通入CO,溶液變渾濁。繼續(xù)通 CO至過量，渾濁消失NaSiO3溶液C通入CO,溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去Ca C10 2溶液D通入CO,溶液變渾濁。繼續(xù)通 CO至過量，渾濁消失。再Ca OH 2加入足量NaO昭液，又變渾濁溶液2010

5、 天津 納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應用。制備納米TiO2的方法之一是 TiCl 4水解生成TiO2 - XH2O,經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl ,再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用現(xiàn)代分析儀器測定 TiO2粒子的大小，用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為 Ti3 + ,再以KSCNm作指示劑，用 NHe2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti 4+o請回答下列問題：T1CI4水解生成TiO2 XH2O的化學方程式為 。檢3會TiO2 . XH2O中C是否被除凈的方法是 。3下列可用于測定TiO2粒子大小的方法是填字母代號。a.核

6、磁共振法b.紅外光譜法c.質(zhì)譜法d.透射電子顯微鏡法4配制NH隹2標準溶液時，加入一定量H2SO的原因是 ;使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的填字母代號。5滴定終點的現(xiàn)象是。滴定分析時，稱取TiO2摩爾質(zhì)量為 M g - mol 1試中 w g ,消耗 c mol - LNHlFe SO4 2標準溶液V mL,則TiO2質(zhì)量分數(shù)表達式為 。1判斷下列操作對 TiO2質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果的影響填“偏高”、“偏低”或“無影響：！若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NHFe SO4 2溶液有少量濺出，使測定結(jié)果若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結(jié)果 。2()他上海

7、 明磯石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明磯石的組成和明磯相 似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實驗步驟如下圖所示:蒸發(fā)緒品Utt希一鉀恒 ,一L卡混合肥料源液祝淀物一Hi氫統(tǒng)化幫氫氧化輛氧化鐵空氣謔源n根據(jù)上述圖示，完成下列填空:濃氨水Ml明磯石焙燒后用稀氨水浸出。每升含有251.28 g氨配制 500 mL稀氨水每升含有39.20 g111,用規(guī)格為mL量筒量取。氨水浸出后得到固液混合體系，過濾，濾液中除K*、SO; -h外,還有大量的+ NH +1。檢驗1的方法是3寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學式 。濾液I的成分是水和 。5為測定混合肥料 K2SQ、附4 2SO中鉀的含量，請完善下列

8、步驟：稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量 溶液，產(chǎn)生白色沉淀。、依次填寫實驗操作名稱。冷卻，稱重。6 若試樣為mg,沉淀的物質(zhì)的量為n mol,則試樣中K2SO的物質(zhì)的量為： 出。1 用含m n的代數(shù)式表示13. A、B、C均為可溶于水的白色固體，可能含有的陰、陽離子分別是陽離子lkr+ Ca-+ K+ NII/*T陰離子nof ci co- oir so；-為了鑒定其中的離子，現(xiàn)在進行如下實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象填空。實驗：將一定量的 A、B、C三種粉末混合加入水中，振蕩得到無色溶液和白色沉淀，進行過濾、洗滌、干燥、稱量得到 29.7 g 。用pH計測得無色溶液的pH= 7.()常溫條件實驗：向?qū)嶒?/p>

9、的懸濁液中加過量的硝酸，白色沉淀全部消失，并有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生 氣體的體積為4. -18 L標況 。實驗：向?qū)嶒炈玫娜芤褐械稳脒^量的AgNO溶液，得到白色沉淀進行過濾、洗滌、干燥、稱量得到28.7 g 。試回答下列問題：1根據(jù)實驗可以排除的離子是 ,理由。2根據(jù)實驗還可以排除的離子是 。根據(jù)實驗試確定 k +是否存在？ ,判斷的理由是一定量的 A、 B、 C三種粉末的可能組成及物質(zhì)的量是解析與答案.解析：A項中灼熱的CuO不能除去Q。B項中碳酸鈉溶液在除去 HCl的同時，也和CO反應，生成碳酸氫鈉。D項中加入NaOF然可以把氯化鎂除去，但同時又生成了氯化鈉，引入了新的雜質(zhì)，不合題意。答案： C

10、.解析： 中N&SQ與KOH AlCl 3都不反應，而 K0Htl AlCl 3采用一方逐滴加入另一 方中的方法，正滴反滴現(xiàn)象不同。中 附 Ofl 2與NaHCO H2SO都能產(chǎn)生沉淀，但 BaCO沉 淀可與H2SO反應產(chǎn)生氣體，由此可鑒別三者。 HCl、 NaHSOW NaAlQ反應的現(xiàn)象相同， 無法 區(qū)分開HCl與NaHSQCa 011 2與BaCl2不反應，二者與N*CO反應的現(xiàn)象相同， 無法區(qū)分 開 E 0H 2 與 BaCL答案： A.解析：A項中可利用水在三種液體中的溶解性及密度大小來加以區(qū)分；B項，皂化反應產(chǎn)物的分離方法是鹽析而非滲析；C項中澄清石灰水與兩溶液反應后都生成白色沉淀

11、；D項中測定中和熱時酸或堿一方要稍過量，以確保另一方徹底反應。答案： A.解析： 力口 BaCl2有BaSO、BaCO沉淀生成。為區(qū)別兩種沉淀還需 HCl溶液，BaCO溶 于HCl溶液，且有氣體放出，BaSO不溶于HCl溶液。答案： B.解析： A項Cu與AgNO發(fā)生置換反應生成 Cll M3 2和Ag除去AgNQ B項NaOH 與CO、HCl均反應。C項濃HNO與某些蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應。D項乙醇與水互溶，不能萃取碘。答案： A6.解析:中和”指發(fā)生了中和反應，“化學沉淀”指加入化學試劑發(fā)生反應產(chǎn)生沉淀，過濾不涉及化學反應，屬物理過程，故選Ao答案： A.解析：a項中ai3+、Fe3+與氨水反

12、應生成Al 011 3、Fe 011 3沉淀二者都不溶于氨水，所以過量的氨水不能用來除去Al 3+溶液中的Fe3+O B項由于2Cu+ Q二2CuQ而Cu與N2不反應，故可以除去Q。C項除去乙醇中的少量水比較特殊，要加新制的生石灰，目的是吸收水，CaOF HO=O OU 2,蒸儲得到無水乙醇。D項Ag2CG+2HCl=2AgCl+COT,所以可行。本題既有除雜質(zhì)離子、雜質(zhì)氣體，又有特殊的蒸儲，還有雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為目的 的物質(zhì)。是多角度考查除雜原理的題目，需要同學們對除雜的基本要求、原理透徹掌握。答案： A.解析：一種鹽溶液精制的過程，不可能用金屬鈉；芒硝的化學式是Na2SQ - 10H2O,不能加熱

13、脫去結(jié)晶水。由此可見，凡是涉及到、兩個操作步驟的選項都是不正確的選項。答案： B.解析：從題圖所示步驟綜合分析，可以看出第步分離五種離子中的一種離子，只能是Ag+與C結(jié)合生成AgCl沉淀。第步產(chǎn)生的沉淀和剩余的溶液分別分離出兩種離子， 應用NH H2O沉淀出Fe3+和Al3+,然后用強堿NaOHO Ie OH 3和Al OH 3分離。第: 2+ y 步用、八。將Ba和K分離，故答案為D=答案： D.解析： A項，CO+ CHONaC6Hoi NaHCO升溫至65 C以上，GHO吊全溶解， 溶液變澄清。B項，CO+N&SQ3+hbO=N2CO+ H2SQ3J, H2SQ3與CO不反應，渾濁不會消

14、失。 C項，CO+E C：。2+H2O=CaC0 + 2HClO,所以溶液變渾濁。加入品紅，被HClO氧化褪色。D項，首先，CO+E OH 2=CaCd + HO,繼續(xù)通CO,產(chǎn)生可溶于水的 E IIO% 2, 再加入足量的 NaOH則：2NaOHbCa /優(yōu)2=CaCU + N*CO+2HO,溶液又變渾濁。答案： B.解析：本題為無機實驗題，考查內(nèi)容有：化學反應方程式的書寫，實驗方法、現(xiàn)象的描述，化學儀器的選用，實驗數(shù)據(jù)處理以及誤差分析。1由“TiCl 4水解生成TiO2 XH2O可知反應物為 TiCl 4和水，生成物中有 TiO2 XH2O, 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成物中還要有H、Cl元素，

15、即化合物 HCl,配平即得該反應方程式。2通過檢驗最后階段洗液中有無Cl ,判斷TiO2 XH2O中C是否被除凈。3核磁共振法用于測定有機物中氫原子的種類和個數(shù)比，紅外光譜用于測定有機物中 化學鍵的種類，質(zhì)譜法用于測定有機物的相對分子質(zhì)量，透射電子顯微鏡法用于測定粒子大 小。5滴定終點時，F(xiàn)e與KSC阪應，溶液呈紅色。6滴定反應為：Ti3+Fe3+=Ti4+ + Fe2+,結(jié)合鈦原子守恒可得關(guān)系式TiO2Ti NHFc Sib 2設(shè)試樣中含TiO2的質(zhì)量為m g則TiO,NIL Fe(S() JM義1 in。1m g c mo L 1 x T x 10 - L47 g x r* mol L 1

16、 x V x 10 L J/xrxl m L=I molI 00() 01 配制溶液時，NHe SO 2濺出，使nhPc SO 2溶液濃度減小，滴定時耗用NH隹 的4 2溶液的體積偏大，使測定結(jié)果偏高。如圖正確讀取刻度為，俯視讀取刻度為，使溶液的體積偏小，測定結(jié)果偏低。答案：1 TlCl 4+ X+2 2O:=- TiO2 XH2OJ + 4HCl2取少量水洗液，滴加 AgNO溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明C已除凈d 4 抑制NH隹SO4 2水解 a、c(5)溶液變?yōu)榧t色C 廠 y：l V-(6)行而或百7偏高偏低.解析：本題以鋁的化合物的性質(zhì)為背景，考查一些基本實驗操作的含義。1由溶質(zhì)的量守恒知

17、：500X 39.20 =VX 251.28,所取濃氨水的體積V= 78.0 mL與其體積相近的量筒的規(guī)格為100 mL。2 要注意準確性：取濾液少許，加入 NaOH加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。看似簡單，由于敘述不規(guī)范而失分是普遍的。3明磯石中的AI2Q、FeQ不與氨水反應，所以沉淀物為 Al 011 3、ALQ和FezQ的 混合物。4 由 2KA1 504 2+6nh 匕0=2眉 01（ 3J+&SQ+3 MU 2SQ 知濾液中含有 &SQ、曲 2SQ。0設(shè)m g試樣中&SO、施4 2SO的物質(zhì)的量分別為 x、y,則有：174x+ 132y=m x+y=n,聯(lián)立二式求得 x=

18、 1 13如 /42 皿1。答案： 1N1002取濾液少許，加入 NaOH加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍合理即可:Uli 3、AI2Q、FezQ-1 K2SO、 Ml4 2SO5 IM 12過濾洗滌干燥 611-1321： /42.解析：根據(jù)實驗，除了某些離子發(fā)生反應生成沉淀以外，溶液呈中性，不存在使溶液呈現(xiàn)酸性、堿性的離子，不存在O口和Nil；兩種離子不會沉淀下來，所以中性溶液中不存在它們。根據(jù)實驗產(chǎn)生沉淀可以溶于硝酸，可以排除的離子是so1因為BaS CaSO不溶于酸，所以沉淀可能為BaCO或是CaCO,溶液中肯定存在的離子是CO；，B _，由于（常一, 11 + c（）-而實驗排除了 n 113 只有和K+結(jié)合，根據(jù)生成氣體,&CO的物質(zhì)的量為 4.48 L/22.4 L/mol =0.2 mol ,生成的沉淀若 BaCO 0.2 mol為39.4 g ,生成的沉淀若 CaCO0.2 mol為20 g,說明沉淀為 BaCO和CaCO的混合物，且28.7 g AgCl 沉淀說明含Cl 0.2 mol ，所以，A、B、C三種粉末可能組成為0.2 mol K 2CO、