1、初中數(shù)學(xué)公式規(guī)律大匯總（物理和化學(xué)在后面）1 過(guò)兩點(diǎn)有且只有一條直線 2 兩點(diǎn)之間線段最短 3 同角或等角的補(bǔ)角相等 4 同角或等角的余角相等 5 過(guò)一點(diǎn)有且只有一條直線和已知直線垂直 6 直線外一點(diǎn)與直線上各點(diǎn)連接的所有線段中，垂線段最短 7 平行公理 經(jīng)過(guò)直線外一點(diǎn)，有且只有一條直線與這條直線平行8 如果兩條直線都和第三條直線平行，這兩條直線也互相平行 9 同位角相等，兩直線平行 10 內(nèi)錯(cuò)角相等，兩直線平行 11 同旁內(nèi)角互補(bǔ)，兩直線平行 12 兩直線平行，同位角相等 13 兩直線平行，內(nèi)錯(cuò)角相等 14 兩直線平行，同旁內(nèi)角互補(bǔ) 15 定理 三角形兩邊的和大于第三邊16 推論 三角形兩邊

2、的差小于第三邊 17 三角形內(nèi)角和定理 三角形三個(gè)內(nèi)角的和等于 18018 推論 1 直角三角形的兩個(gè)銳角互余 19 推論 2 三角形的一個(gè)外角等于和它不相鄰的兩個(gè)內(nèi)角的和 20 推論 3 三角形的一個(gè)外角大于任何一個(gè)和它不相鄰的內(nèi)角 21 全等三角形的對(duì)應(yīng)邊、對(duì)應(yīng)角相等 22 邊角邊公理 (SAS)有兩邊和它們的夾角對(duì)應(yīng)相等的兩個(gè)三角形全等 23 角邊角公理 ( ASA)有兩角和它們的夾邊對(duì)應(yīng)相等的兩個(gè)三角形全等 24 推論 (AAS)有兩角和其中一角的對(duì)邊對(duì)應(yīng)相等的兩個(gè)三角形全等 25 邊邊邊公理 (SSS)有三邊對(duì)應(yīng)相等的兩個(gè)三角形全等 26 斜邊、直角邊公理 (HL) 有斜邊和一條直角

3、邊對(duì)應(yīng)相等的兩個(gè)直角三角形全等27 定理 1 在角的平分線上的點(diǎn)到這個(gè)角的兩邊的距離相等 28 定理 2 到一個(gè)角的兩邊的距離相同的點(diǎn)，在這個(gè)角的平分線上29 角的平分線是到角的兩邊距離相等的所有點(diǎn)的集合30 等腰三角形的性質(zhì)定理等腰三角形的兩個(gè)底角相等( 即等邊對(duì)等角）31 推論 1 等腰三角形頂角的平分線平分底邊并且垂直于底邊32 等腰三角形的頂角平分線、底邊上的中線和底邊上的高互相重合33 推論 3 等邊三角形的各角都相等，并且每一個(gè)角都等于 6034 等腰三角形的判定定理如果一個(gè)三角形有兩個(gè)角相等，那么這兩個(gè)角所對(duì)的邊也相等（等角對(duì)等邊）35 推論 1 三個(gè)角都相等的三角形是等邊三角形

4、 36 推論 2 有一個(gè)角等于 60 的等腰三角形是等邊三角形37 在直角三角形中，如果一個(gè)銳角等于 半30 那么它所對(duì)的直角邊等于斜邊的一38 直角三角形斜邊上的中線等于斜邊上的一半 39 定理 線段垂直平分線上的點(diǎn)和這條線段兩個(gè)端點(diǎn)的距離相等 40 逆定理 和一條線段兩個(gè)端點(diǎn)距離相等的點(diǎn)，在這條線段的垂直平分線上 41 線段的垂直平分線可看作和線段兩端點(diǎn)距離相等的所有點(diǎn)的集合 42 定理 1 關(guān)于某條直線對(duì)稱的兩個(gè)圖形是全等形 43 定理 2 如果兩個(gè)圖形關(guān)于某直線對(duì)稱， 那么對(duì)稱軸是對(duì)應(yīng)點(diǎn)連線的垂直平分 線 44 定理 3 兩個(gè)圖形關(guān)于某直線對(duì)稱，如果它們的對(duì)應(yīng)線段或延長(zhǎng)線相交，那么 交

5、點(diǎn)在對(duì)稱軸上 45 逆定理 如果兩個(gè)圖形的對(duì)應(yīng)點(diǎn)連線被同一條直線垂直平分，那么這兩個(gè)圖形關(guān)于這條直線對(duì)稱46 勾股定理直角三角形兩直角邊a、b 的平方和、等于斜邊c 的平方，即a2+b2=c2 47 勾股定理的逆定理如果三角形的三邊長(zhǎng)a、b、c 有關(guān)系 a2+b2=c2，那么這個(gè)三角形是直角三角形 48 定理 四邊形的內(nèi)角和等于 36049 四邊形的外角和等于 36050 多邊形內(nèi)角和定理 n 邊形的內(nèi)角的和等于（ n-2 ） 18051 推論 任意多邊的外角和等于 36052 平行四邊形性質(zhì)定理 1 平行四邊形的對(duì)角相等 53 平行四邊形性質(zhì)定理 2 平行四邊形的對(duì)邊相等 54 推論 夾在兩

6、條平行線間的平行線段相等 55 平行四邊形性質(zhì)定理 3 平行四邊形的對(duì)角線互相平分 56 平行四邊形判定定理 1 兩組對(duì)角分別相等的四邊形是平行四邊形 57 平行四邊形判定定理 2 兩組對(duì)邊分別相等的四邊形是平行四邊形 58 平行四邊形判定定理 3 對(duì)角線互相平分的四邊形是平行四邊形 59 平行四邊形判定定理 4 一組對(duì)邊平行相等的四邊形是平行四邊形 60 矩形性質(zhì)定理 1 矩形的四個(gè)角都是直角 61 矩形性質(zhì)定理 2 矩形的對(duì)角線相等 62 矩形判定定理 1 有三個(gè)角是直角的四邊形是矩形 63 矩形判定定理 2 對(duì)角線相等的平行四邊形是矩形 64 菱形性質(zhì)定理 1 菱形的四條邊都相等 65

7、菱形性質(zhì)定理 2 菱形的對(duì)角線互相垂直，并且每一條對(duì)角線平分一組對(duì)角 66 菱形面積 =對(duì)角線乘積的一半，即 S=（a b） 2 67 菱形判定定理 1 四邊都相等的四邊形是菱形 68 菱形判定定理 2 對(duì)角線互相垂直的平行四邊形是菱形 69 正方形性質(zhì)定理 1 正方形的四個(gè)角都是直角，四條邊都相等 70 正方形性質(zhì)定理 2 正方形的兩條對(duì)角線相等，并且互相垂直平分，每條對(duì)角 線平分一組對(duì)角 71 定理 1 關(guān)于中心對(duì)稱的兩個(gè)圖形是全等的 72 定理 2 關(guān)于中心對(duì)稱的兩個(gè)圖形，對(duì)稱點(diǎn)連線都經(jīng)過(guò)對(duì)稱中心，并且被對(duì)稱 中心平分73 逆定理如果兩個(gè)圖形的對(duì)應(yīng)點(diǎn)連線都經(jīng)過(guò)某一點(diǎn)，并且被這一點(diǎn)平分，那

8、么這兩個(gè)圖形關(guān)于這一點(diǎn)對(duì)稱 74 等腰梯形性質(zhì)定理 等腰梯形在同一底上的兩個(gè)角相等 75 等腰梯形的兩條對(duì)角線相等 76 等腰梯形判定定理 在同一底上的兩個(gè)角相等的梯形是等腰梯形77 對(duì)角線相等的梯形是等腰梯形78 平行線等分線段定理如果一組平行線在一條直線上截得的線段相等，那么在其他直線上截得的線段也相等 79 推論 1 經(jīng)過(guò)梯形一腰的中點(diǎn)與底平行的直線，必平分另一腰80 推論 2 經(jīng)過(guò)三角形一邊的中點(diǎn)與另一邊平行的直線，必平分第三邊L=81 三角形中位線定理三角形的中位線平行于第三邊，并且等于它的一半82 梯形中位線定理梯形的中位線平行于兩底，并且等于兩底和的一半（a+b） 2 S=L h

9、 83 (1) 比例的基本性質(zhì)如果 a:b=c:d, 那么 ad=bc 如果 ad=bc, 那么 a:b=c:d wc呁/S-? 84 (2) 合比性質(zhì) 如果 ab=cd, 那么 (a b) b=(c d) d 85 (3) 等比性質(zhì) 如果 ab=cd= =mn(b+d+ +n 0), 那么 (a+c+ +m)(b+d+ +n)=ab 86 平行線分線段成比例定理三條平行線截兩條直線，所得的對(duì)應(yīng)線段成比例 87 推論 平行于三角形一邊的直線截其他兩邊（或兩邊的延長(zhǎng)線），所得的對(duì)應(yīng)線段成比例 88 定理 如果一條直線截三角形的兩邊（或兩邊的延長(zhǎng)線）所得的對(duì)應(yīng)線段成比例，那么這條直線平行于三角形的

10、第三邊 89 平行于三角形的一邊，并且和其他兩邊相交的直線，所截得的三角形的三邊 與原三角形三邊對(duì)應(yīng)成比例 90 定理 平行于三角形一邊的直線和其他兩邊（或兩邊的延長(zhǎng)線）相交，所構(gòu) 成的三角形與原三角形相似91 相似三角形判定定理1 兩角對(duì)應(yīng)相等，兩三角形相似（ASA）92 直角三角形被斜邊上的高分成的兩個(gè)直角三角形和原三角形相似 93 判定定理 2 兩邊對(duì)應(yīng)成比例且?jiàn)A角相等，兩三角形相似（SAS）94 判定定理 3 三邊對(duì)應(yīng)成比例，兩三角形相似（SSS）95 定理 如果一個(gè)直角三角形的斜邊和一條直角邊與另一個(gè)直角三 角形的斜邊和一條直角邊對(duì)應(yīng)成比例，那么這兩個(gè)直角三角形相似96 性質(zhì)定理 1

11、 相似三角形對(duì)應(yīng)高的比，對(duì)應(yīng)中線的比與對(duì)應(yīng)角平 分線的比都等于相似比97 性質(zhì)定理 2 相似三角形周長(zhǎng)的比等于相似比98 性質(zhì)定理 3 相似三角形面積的比等于相似比的平方99 任意銳角的正弦值等于它的余角的余弦值，任意銳角的余弦值等 于它的余角的正弦值100 任意銳角的正切值等于它的余角的余切值，任意銳角的余切值等于它的余角的正切值101 圓是定點(diǎn)的距離等于定長(zhǎng)的點(diǎn)的集合102 圓的內(nèi)部可以看作是圓心的距離小于半徑的點(diǎn)的集合103 圓的外部可以看作是圓心的距離大于半徑的點(diǎn)的集合104 同圓或等圓的半徑相等105 到定點(diǎn)的距離等于定長(zhǎng)的點(diǎn)的軌跡，是以定點(diǎn)為圓心，定長(zhǎng)為半徑的圓106 和已知線段兩

12、個(gè)端點(diǎn)的距離相等的點(diǎn)的軌跡，是著條線段的垂直平分線107 到已知角的兩邊距離相等的點(diǎn)的軌跡，是這個(gè)角的平分線108 到兩條平行線距離相等的點(diǎn)的軌跡，是和這兩條平行線平行且距離相等的一條直線109 定理 不在同一直線上的三點(diǎn)確定一個(gè)圓。110 垂徑定理 垂直于弦的直徑平分這條弦并且平分弦所對(duì)的兩條弧111 推論 1平分弦（不是直徑）的直徑垂直于弦，并且平分弦所對(duì)的兩條弧弦的垂直平分線經(jīng)過(guò)圓心，并且平分弦所對(duì)的兩條弧平分弦所對(duì)的一條弧的直徑，垂直平分弦，并且平分弦所對(duì)的另一條弧112 推論 2 圓的兩條平行弦所夾的弧相等113 圓是以圓心為對(duì)稱中心的中心對(duì)稱圖形114 定理在同圓或等圓中，相等的圓

13、心角所對(duì)的弧相等，所對(duì)的弦相等，所對(duì)的弦的弦心距相等115 推論在同圓或等圓中，如果兩個(gè)圓心角、兩條弧、兩條弦或兩弦的弦心距中有一組量相等那么它們所對(duì)應(yīng)的其余各組量都相等116 定理 一條弧所對(duì)的圓周角等于它所對(duì)的圓心角的一半117 推論 1 同弧或等弧所對(duì)的圓周角相等；同圓或等圓中，相等的圓周角所對(duì)的弧也相等118 推論 2 半圓（或直徑）所對(duì)的圓周角是直角；徑90 的圓周角所對(duì)的弦是直119 推論 3 如果三角形一邊上的中線等于這邊的一半，那么這個(gè)三角形是直角三角形120 定理圓的內(nèi)接四邊形的對(duì)角互補(bǔ)，并且任何一個(gè)外角都等于它的內(nèi)對(duì)角121直線 L 和O相交 dr 直線 L 和O相切 d=

14、r 直線 L 和O相離 dr122 切線的判定定理 經(jīng)過(guò)半徑的外端并且垂直于這條半徑的直線是圓的切線123 切線的性質(zhì)定理 圓的切線垂直于經(jīng)過(guò)切點(diǎn)的半徑124 推論 1 經(jīng)過(guò)圓心且垂直于切線的直線必經(jīng)過(guò)切點(diǎn)125 推論 2 經(jīng)過(guò)切點(diǎn)且垂直于切線的直線必經(jīng)過(guò)圓心126 切線長(zhǎng)定理從圓外一點(diǎn)引圓的兩條切線，它們的切線長(zhǎng)相等，圓心和這一點(diǎn)的連線平分兩條切線的夾角127 圓的外切四邊形的兩組對(duì)邊的和相等128 弦切角定理 弦切角等于它所夾的弧對(duì)的圓周角129 推論 如果兩個(gè)弦切角所夾的弧相等，那么這兩個(gè)弦切角也相等130 相交弦定理 圓內(nèi)的兩條相交弦，被交點(diǎn)分成的兩條線段長(zhǎng)的積 相等131 推論如果弦

15、與直徑垂直相交， 那么弦的一半是它分直徑所成的兩條線段的比例中項(xiàng)132 切割線定理從圓外一點(diǎn)引圓的切線和割線，切線長(zhǎng)是這點(diǎn)到割線與圓交點(diǎn)的兩條線段長(zhǎng)的比例中項(xiàng)133 推論 從圓外一點(diǎn)引圓的兩條割線， 這一點(diǎn)到每條割線與圓的交點(diǎn)的兩條線段長(zhǎng)的積相等134 如果兩個(gè)圓相切，那么切點(diǎn)一定在連心線上135兩圓外離 dR+r兩圓外切 d=R+r 兩圓相交 R-r dR+r(Rr) 兩圓內(nèi)切 d=R-r(R r) 兩圓內(nèi)含 dR-r(R r) 136 定理 相交兩圓的連心線垂直平分兩圓的公 *弦137 定理 把圓分成 n(n 3): 依次連結(jié)各分點(diǎn)所得的多邊形是這個(gè)圓的內(nèi)接正 n 邊形經(jīng)過(guò)各分點(diǎn)作圓的切線

16、， 以相鄰切線的交點(diǎn)為頂點(diǎn)的多邊形是這個(gè)圓的外切正n 邊形138 定理 任何正多邊形都有一個(gè)外接圓和一個(gè)內(nèi)切圓，這兩個(gè)圓是同心圓139 正 n 邊形的每個(gè)內(nèi)角都等于（n-2 ） 180 n 140 定理 正 n 邊形的半徑和邊心距把正 n 邊形分成 2n 個(gè)全等的直角三角形141 正 n 邊形的面積 Sn=pnrn2 p 表示正 n 邊形的周長(zhǎng)142 正三角形面積 3a4 a 表示邊長(zhǎng)143 如果在一個(gè)頂點(diǎn)周圍有k 個(gè)正 n 邊形的角，由于這些角的和應(yīng)為360 ，因此 k (n-2)180 n=360 化為（ n-2 ）(k-2)=4 144 弧長(zhǎng)撲愎 劍篖=n 兀 R180 145 扇形面積

17、公式： S 扇形 =n兀 R2360=LR2 146 內(nèi)公切線長(zhǎng) = d-(R-r) 乘法與因式分解 a2-b2=(a+b)(a-b) 外公切線長(zhǎng) = d-(R+r) a3+b3=(a+b)(a2-ab+b2) ? a3-b3=(a-b(a2+ab+b2) 三角不等式 |a+b| |a|+|b| |a-b| |a|+|b| |a| b-bab |a-b| |a|-|b| -|a| a|a| 一元二次方程的解-b+(b2-4ac)/2a -b- (b2-4ac)/2a 根與系數(shù)的關(guān)系 X1+X2=-b/a X1*X2=c/a 注：韋達(dá)定理 判別式b2-4ac=0 注：方程有兩個(gè)相等的實(shí)根 b2-

18、4ac0 注：方程有兩個(gè)不等的實(shí)根 b2-4ac0 拋物線標(biāo)準(zhǔn)方程 y2=2px y2=-2px x2=2py x2=-2py 直棱柱側(cè)面積 S=c*h 斜棱柱側(cè)面積 S=c*h 正棱錐側(cè)面積 S=1/2c*h 正棱臺(tái)側(cè)面積 S=1/2(c+c)h 圓臺(tái)側(cè)面積 S=1/2(c+c)l=pi(R+r)l 球的表面積 S=4pi*r2 圓柱側(cè)面積 S=c*h=2pi*h 圓錐側(cè)面積 S=1/2*c*l=pi*r*l 弧長(zhǎng)公式 l=a*r a 是圓心角的弧度數(shù) r 0 扇形面積公式 s=1/2*l*r 錐體體積公式 V=1/3*S*H 圓錐體體積公式 V=1/3*pi*r2h 斜棱柱體積 V=SL

19、注：其中 ,S 是直截面面積，L 是側(cè)棱長(zhǎng)柱體體積公式 V=s*h 圓柱體 V=pi*r2h初中物理公式規(guī)律大匯總物理量單位公式名稱符號(hào)名稱符號(hào) 質(zhì)量 m千克 kg m=pv 溫度 t 攝氏度 C速度 v 米秒 m/s v=s/t p=m/v 密度 p 千克米3kg/m3力（重力） F 牛頓（牛） N G=mg 壓強(qiáng) P 帕斯卡（帕） Pa P=F/S 功 W焦耳（焦） J W=Fs 功率 P 瓦特（瓦） w P=W/t 電流 I 安培（安） A I=U/R 電壓 U伏特（伏） V U=IR 電阻 R歐姆（歐） R=U/I 電功 W焦耳（焦） J W=UIt 電功率 P 瓦特（瓦） w P=W

20、/t=UI 熱量 Q焦耳（焦） J Q=cm(t-t ) 比熱 c 焦（千克C）J/(kg C)真空中光速 3 108 米秒 g 9.8 牛頓千克15 C 空氣中聲速 340 米秒 安全電壓不高于 36 伏初中物理基本概念概要一、測(cè)量 長(zhǎng)度 L：主單位 : 米；測(cè)量工具 : 刻度尺；測(cè)量時(shí)要估讀到最小刻度的下一位；光年的單位是長(zhǎng)度單位。時(shí)間 t ：主單位 : 秒；測(cè)量工具 : 鐘表；實(shí)驗(yàn)室中用停表。 1 時(shí) 3600 秒，1 秒1000 毫秒。質(zhì)量 m：物體中所含物質(zhì)的多少叫質(zhì)量。主單位：千克；測(cè)量工具：秤；實(shí)驗(yàn)室用托盤天平。二、機(jī)械運(yùn)動(dòng)機(jī)械運(yùn)動(dòng)：物體位置發(fā)生變化的運(yùn)動(dòng)。參照物：判斷一個(gè)物體運(yùn)

21、動(dòng)必須選取另一個(gè)物體作標(biāo)準(zhǔn)，叫參照物。勻速直線運(yùn)動(dòng)：這個(gè)被選作標(biāo)準(zhǔn)的物體比較運(yùn)動(dòng)快慢的兩種方法：a 比較在相等時(shí)間里通過(guò)的路程。b 比較通過(guò)相等路程所需的時(shí)間。公式： 1 米秒 3.6 千米時(shí)。三、力 力 F：力是物體對(duì)物體的作用。物體間力的作用總是相互的。力的單位：牛頓（ N）。測(cè)量力的儀器：測(cè)力器；實(shí)驗(yàn)室使用彈簧秤。力的作用效果：使物體發(fā)生形變或使物體的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)發(fā)生改變。物體運(yùn)動(dòng)狀態(tài)改變是指物體的速度大小或運(yùn)動(dòng)方向改變。力的三要素：力的大小、方向、作用點(diǎn)叫做力的三要素。力的圖示，要作標(biāo)度；力的示意圖，不作標(biāo)度。重力 G：由于地球吸引而使物體受到的力。方向：豎直向下。重力和質(zhì)量關(guān)系： G=m

22、g m=G/g g=9.8 牛千克。讀法：9.8 牛每千克， 表示質(zhì)量為 1 千克物體所受重力為 9.8 牛。重心：重力的作用點(diǎn)叫做物體的重心。規(guī)則物體的重心在物體的幾何中心。二力平衡條件： 作用在同一物體； 兩力大小相等， 方向相反；作用在一直線上。物體在二力平衡下，可以靜止，也可以作勻速直線運(yùn)動(dòng)。物體的平衡狀態(tài)是指物體處于靜止或勻速直線運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。受外力的合力為零。處于平衡狀態(tài)的物體所同一直線二力合成： 方向相同：合力 F=F1+F2 ; 合力方向與 F1、F2 方向相同；方向相反：合力 F=F1-F2，合力方向與大的力方向相同。相同條件下，滾動(dòng)摩擦力比滑動(dòng)摩擦力小得多。滑動(dòng)摩擦力與正壓力，

23、 接觸面材料性質(zhì)和粗糙程度有關(guān)。 【滑動(dòng)摩擦、 滾動(dòng)摩擦、靜摩擦】7牛頓第一定律也稱為慣性定律其內(nèi)容是：一切物體在不受外力作用時(shí)，總保 持靜止或勻速直線運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。 慣性：物體具有保持原來(lái)的靜止或勻速直線運(yùn)動(dòng)狀 態(tài)的性質(zhì)叫做慣性。四、密度 密度 ：某種物質(zhì)單位體積的質(zhì)量，密度是物質(zhì)的一種特性。公式： m= V國(guó)際單位：千克米3，常用單位：克厘米3，關(guān)系： 1 克厘米 31 103 千克米 3； 水1 103 千克米 3；讀法： 103 千克每立方米，表示1 立方米水的質(zhì)量為103 千克。密度測(cè)定：用托盤天平測(cè)質(zhì)量，量筒測(cè)固體或液體的體積。面積單位換算：1 厘米 2=1 10-4 米 2，1 毫米

24、 2=1 10-6 米 2。五、壓強(qiáng) 壓強(qiáng) P：物體單位面積上受到的壓力叫做壓強(qiáng)。壓力 F：垂直作用在物體表面上的力，單位：牛（N）。壓力產(chǎn)生的效果用壓強(qiáng)大小表示，跟壓力大小、受力面積大小有關(guān)。壓強(qiáng)單位：牛 / 米 2；專門名稱：帕斯卡（ Pa）公式： F=PS【S：受力面積，兩物體接觸的公共部分；單位：米 2。】改變壓強(qiáng)大小方法： 減小壓力或增大受力面積，可以減小壓強(qiáng)； 增大壓力或減小受力面積，可以增大壓強(qiáng)。液體內(nèi)部壓強(qiáng)：【測(cè)量液體內(nèi)部壓強(qiáng)：使用液體壓強(qiáng)計(jì)（U型管壓強(qiáng)計(jì)）。】產(chǎn)生原因：由于液體有重力，對(duì)容器底產(chǎn)生壓強(qiáng)；由于液體流動(dòng)性，對(duì)器壁產(chǎn)生 壓強(qiáng)。規(guī)律：同一深度處， 各個(gè)方向上壓強(qiáng)大小相

25、等深度越大，壓強(qiáng)也越大不同液體同一深度處，液體密度大的，壓強(qiáng)也大。高度。 深度 h，液面到液體某點(diǎn)的豎直公式： P= gh h：?jiǎn)挝唬好祝?：千克米 3；g=9.8 牛千克。大氣壓強(qiáng)： 大氣受到重力作用產(chǎn)生壓強(qiáng)， 證明大氣壓存在且很大的是馬德堡半球?qū)嶒?yàn)，測(cè)定大氣壓強(qiáng)數(shù)值的是托里拆利 水銀柱高度不變，長(zhǎng)度變長(zhǎng)。（意大利科學(xué)家）。托里拆利管傾斜后，1 個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓 76 厘米水銀柱高 1.01 105 帕 10.336 米水柱高 測(cè)定大氣壓的儀器：氣壓計(jì)（水銀氣壓計(jì)、盒式氣壓計(jì)）。大氣壓強(qiáng)隨高度變化規(guī)律：海拔越高，氣壓越小，即隨高度增加而減小，沸點(diǎn)也 降低。六、浮力 1浮力及產(chǎn)生原因：浸在液體（或

26、氣體）中的物體受到液體（或氣體）對(duì)它向 上托的力叫浮力。方向：豎直向上；原因：液體對(duì)物體的上、下壓力差。2阿基米德原理：浸在液體里的物體受到向上的浮力，浮力大小等于物體排開(kāi) 液體所受重力。即 F 浮 G液排 液 gV排。（V排表示物體排開(kāi)液體的體積）3浮力計(jì)算公式： F 浮 G-T 4當(dāng)物體漂浮時(shí)：F 浮 G物且 液液 gV排 F 上、下壓力差 物G物且 物 液當(dāng)物體下沉?xí)r： F 浮 液七、簡(jiǎn)單機(jī)械杠桿平衡條件： F1l1 F2l2 。力臂：從支點(diǎn)到力的作用線的垂直距離通過(guò)調(diào)節(jié)杠桿兩端螺母使杠桿處于水位置的目的：的長(zhǎng)度。便于直接測(cè)定動(dòng)力臂和阻力臂定滑輪：相當(dāng)于等臂杠桿，不能省力，但能改變用力的

27、方向。動(dòng)滑輪：相當(dāng)于動(dòng)力臂是阻力臂2 倍的杠桿，能省一半力，但不能改變用力方向。功：兩個(gè)必要因素：作用在物體上的力；物體在力方向上通過(guò)距離。WFS功的單位：焦耳3功率：物體在單位時(shí)間里所做的功。表示物體做功的快慢的物理量，即功率大的物體做功快。W=Pt P的單位：瓦特； W的單位：焦耳； t 的單位：秒。八、光光的直線傳播：光在同一種均勻介質(zhì)中是沿直線傳播的。小孔成像、影子、光斑是光的直線傳播現(xiàn)象。光在真空中的速度最大為3 108 米秒 3 105 千米秒光的反射定律 : 一面二側(cè)三等大。【入射光線和法線間的夾角是入射角。反射光 線和法線間夾角是反射角。 】平面鏡成像特點(diǎn)：虛像，等大，等距離，

28、與鏡面對(duì)稱。物體在水中倒影是虛像屬 光的反射現(xiàn)象。光的折射現(xiàn)象和規(guī)律：看到水中筷子、魚的虛像是光的折射現(xiàn)象。凸透鏡對(duì)光有會(huì)聚光線作用， 凹透鏡對(duì)光有發(fā)散光線作用。光的折射定律： 一面 二側(cè)三隨大四空大。凸透鏡成像規(guī)律： U=f 時(shí)不成像 U=2f 時(shí) V=2f 成倒立等大的實(shí)像 物距 u 像距 v 像的性質(zhì)光路圖應(yīng)用 u2f fv2f 倒縮小實(shí)照相機(jī) fu2f 倒放大實(shí)幻燈機(jī) uf 放大正虛放大鏡 凸透鏡成像實(shí)驗(yàn)：將蠟燭、凸透鏡、光屏依次放在光具座上，使?fàn)T焰中心、凸 透鏡中心、光屏中心在同一個(gè)高度上。九、熱學(xué)：溫度 t ：表示物體的冷熱程度。 【是一個(gè)狀態(tài)量。】常用溫度計(jì)原理：根據(jù)液體熱脹冷縮

29、性質(zhì)。溫度計(jì)與體溫計(jì)的不同點(diǎn)：量程，最小刻度，玻璃泡、彎曲細(xì)管，使用方法。熱傳遞條件：有溫度差。熱量：在熱傳遞過(guò)程中，物體吸收或放出熱的多少。【是過(guò)程量】熱傳遞的方式：傳導(dǎo)（熱沿著物體傳遞） 、對(duì)流（靠液體或氣體的流動(dòng)實(shí)現(xiàn)熱傳 遞）和輻射（高溫物體直接向外發(fā)射出熱）三種。汽化：物質(zhì)從液態(tài)變成氣態(tài)的現(xiàn)象。方式：蒸發(fā)和沸騰，汽化要吸熱。影響蒸發(fā)快慢因素：液體溫度，液體表面積，液體表面空氣流動(dòng)。蒸發(fā)有 致冷作用。比熱容 C：?jiǎn)挝毁|(zhì)量的某種物質(zhì)，溫度升高 的比熱容。1時(shí)吸收的熱量，叫做這種物質(zhì)比熱容是物質(zhì)的特性之一，單位：焦（千克）常見(jiàn)物質(zhì)中水的比熱容最大。C水4.2 103 焦（千克）讀法： 4.2

30、 103 焦耳每千克攝氏度。物理含義：表示質(zhì)量為 1 千克水溫度升高 1吸收熱量為 4.2 103 焦。熱量計(jì)算： Q放 cmt 降 Q吸 cmt 升 Q與 c、m、t 成正比， c、m、 t 之間成反比。 t=Q/cm 6內(nèi)能：物體內(nèi)所有分子的動(dòng)能和分子勢(shì)能的總和。一切物體都有內(nèi)能。內(nèi) 能單位：焦耳 物體的內(nèi)能與物體的溫度有關(guān)。物體溫度升高，內(nèi)能增大；溫度降低內(nèi)能減小。改變物體內(nèi)能的方法：做功和熱傳遞（對(duì)改變物體內(nèi)能是等效的）7能的轉(zhuǎn)化和守恒定律：能量即不會(huì)憑空產(chǎn)生，也不會(huì)憑空消失，它只會(huì)從一 種形式轉(zhuǎn)化為其它形式， 或者從一個(gè)物體轉(zhuǎn)移到另一個(gè)物體，而能的總量保持不 變。十、電路 電路由電源

31、、電鍵、用電器、導(dǎo)線等元件組成。要使電路中有持續(xù)電流，電路 中必須有電源，且電路應(yīng)閉合的。電路有通路、斷路（開(kāi)路）、電源和用電器短 路等現(xiàn)象。容易導(dǎo)電的物質(zhì)叫導(dǎo)體。如金屬、酸、堿、鹽的水溶液。不容易導(dǎo)電的物質(zhì)叫 絕緣體。如木頭、玻璃等。絕緣體在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為導(dǎo)體。串、并聯(lián)電路的識(shí)別：串聯(lián)：電流不分叉，并聯(lián)：電流有分叉。【把非標(biāo)準(zhǔn)電路圖轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)的電路圖的方法：采用電流流徑法。】十一、電流定律電量 Q：電荷的多少叫電量，單位：庫(kù)侖。電流 I ：1 秒鐘內(nèi)通過(guò)導(dǎo)體橫截面的電量叫做電流強(qiáng)度。Q=It 電流單位：安培 (A) 1 安培=1000 毫安正電荷定向移動(dòng)的方向規(guī)定為電流方向。測(cè)量電流用

32、電流表， 串聯(lián)在電路中， 并考慮量程適合。 不允許把電流表直接接在電源兩端。電壓 U：使電路中的自由電荷作定向移動(dòng)形成電流的原因。電壓?jiǎn)挝唬悍?(V) 。測(cè)量電壓用電壓表 ( 伏特表 ) ，并聯(lián)在電路（用電器、電源）兩端，并考慮量程適合。電阻 R：導(dǎo)電物體對(duì)電流的阻礙作用。符號(hào)：R，單位：歐姆、千歐、兆歐。電阻大小跟導(dǎo)線長(zhǎng)度成正比，橫截面積成反比，還與材料有關(guān)。【】導(dǎo)體電阻不同，串聯(lián)在電路中時(shí)，電流相同（路中時(shí)，電壓相同（ 1:1 ）11）。導(dǎo)體電阻不同，并聯(lián)在電歐姆定律：公式： I UR UIR RUI 導(dǎo)體中的電流強(qiáng)度跟導(dǎo)體兩端電壓成正比，跟導(dǎo)體的電阻成反比。導(dǎo)體電阻 RUI 。對(duì)一確定

33、的導(dǎo)體若電壓變化、電流也發(fā)生變化，但電阻值不 變。串聯(lián)電路特點(diǎn)：I I1 I2 UU1U2RR1R2U1R1U2R2 電阻不同的兩導(dǎo)體串聯(lián)后， 電阻較大的兩端電壓較大， 兩端電壓較小的導(dǎo)體電阻 較小。例題：一只標(biāo)有“6V、3W” 電燈，接到標(biāo)有 8 伏電路中，如何聯(lián)接一個(gè)多大電阻，才能使小燈泡正常發(fā)光？解：由于 P3 瓦，U6 伏I PU3 瓦 6 伏 0.5 安由于總電壓 8 伏大于電燈額定電壓6 伏，應(yīng)串聯(lián)一只電阻R2如右圖，因此 U2UU18 伏 6 伏 2 伏R2U2I 2 伏0.5 安4 歐。答：（略）并聯(lián)電路特點(diǎn)：UU1U2I I1 I2 1/R1/R1+1/R2 或I 1R1I

34、2R2 電阻不同的兩導(dǎo)體并聯(lián)： 電阻較大的通過(guò)的電流較小， 通過(guò)電流較大的導(dǎo)體電阻小。初中化學(xué)方程式匯總一、氧氣的性質(zhì)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）1. 鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 點(diǎn)燃2MgO 2P2O5 2. 鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O2 點(diǎn)燃Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱： 2Cu + O2 加熱2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒： 4Al + 3O2 點(diǎn)燃2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒： 2H2 + O2 點(diǎn)燃2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P + 5O2 點(diǎn)燃7. 硫粉在空氣中燃燒：S + O2 點(diǎn)燃SO2 8. 碳在氧氣中充分燃

35、燒： C + O2 點(diǎn)燃CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃2CO （2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒： 2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒： C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O （3）氧氣的來(lái)源：13玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)2HgO 加熱Hg+ O2 14加熱高錳酸鉀： 2KMnO4 加熱 氣原理 1）K2MnO4 + MnO2 + O2 （實(shí)驗(yàn)室制氧15過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：H2O2 MnO22H2O+ O2 （

36、實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2）二、自然界中的水：電16水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2O 通2H2 + O2 17生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)2 18二氧化碳可溶于水：三、質(zhì)量守恒定律：H2O + CO2=H2CO3 19鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 20鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21氫氣還原氧化銅： H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 22. 鎂還原氧化銅： Mg + CuO 加熱 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化學(xué)性質(zhì)23. 碳在氧氣中充分燃燒： C + O2 點(diǎn)燃 C

37、O2 24木炭還原氧化銅： C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO225焦炭還原氧化鐵： 3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2（2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）26煤爐的底層： C + O2 點(diǎn)燃 CO2 27煤爐的中層： CO2 + C 高溫 2CO 28煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：29大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO230碳酸不穩(wěn)定而分解： H2CO3 = H2O + CO231二氧化碳可溶于水：H2O + CO2= H2CO3 32高溫煅

38、燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫CaO + CO233石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O （4）一氧化碳的性質(zhì)：34一氧化碳還原氧化銅： CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 35一氧化碳的可燃性： 2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 其它反應(yīng)：36碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2五、燃料及其利用：37甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 2O2 點(diǎn)燃CO2 + 2H2O 38酒精在空氣中燃燒： C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 39氫氣

39、中空氣中燃燒： 2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 六、金屬（1）金屬與氧氣反應(yīng)：40鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 41鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 42. 銅在空氣中受熱： 2Cu + O2 加熱 2CuO 43. 鋁在空氣中形成氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金屬單質(zhì) + 酸- 鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)）44. 鋅和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H245. 鐵和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H246. 鎂和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H247. 鋁和稀硫酸 2Al

40、 +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H248. 鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H249. 鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H250. 鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H251鋁和稀鹽酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2（3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）- 新金屬 + 新鹽52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)： Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)： Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + H

41、g （3）金屬鐵的治煉原理：553CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2七、酸、堿、鹽1、酸的化學(xué)性質(zhì)（1）酸 + 金屬- 鹽 + 氫氣（見(jiàn)上）（2）酸 + 金屬氧化物 - 鹽 + 水56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)： Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)： CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O （3）酸 + 堿- 鹽 + 水（中和反應(yīng)）60鹽酸和燒堿起反應(yīng)

42、： HCl + NaOH = NaCl +H2O 61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和燒堿反應(yīng)： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 鹽- 另一種酸 + 另一種鹽64大理石與稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO265碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO266碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl= N

43、aCl + H2O + CO267. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)： H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 2、堿的化學(xué)性質(zhì)（1）堿+ 非金屬氧化物- 鹽+ 水68苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：69苛性鈉吸收二氧化硫氣體：70苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （2）堿 +

44、酸- 鹽 + 水（中和反應(yīng)，方程式見(jiàn)上）（3）堿 + 鹽- 另一種堿 + 另一種鹽73. 氫氧化鈣與碳酸鈉： Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 3、鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）鹽（溶液）+ 金屬單質(zhì) - 另一種金屬 + 另一種鹽74. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （2）鹽 + 酸- 另一種酸 + 另一種鹽75碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)： NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2（3）鹽 + 堿- 另一種堿 + 另一種鹽76. 氫氧

45、化鈣與碳酸鈉： Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH （4）鹽 + 鹽- 兩種新鹽77氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO3 78硫酸鈉和氯化鋇： Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl、化學(xué)用語(yǔ)一、輸記下列元素名稱、符號(hào)：1、O氧H氫N氮Cl 氯C碳P 磷S硫Fe 鐵Cu銅Hg汞Ag 銀Mn2、K鉀Ca鈣Na鈉Mg鎂Al 鋁Zn 鋅錳Ba鋇二、熟記下列物質(zhì)的化學(xué)式：1、單質(zhì)： H2氫氣O2氧氣N2氮?dú)釩碳P磷S 硫Fe鐵Cu銅Hg汞2、化合物（1）氧化物：H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化

46、硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化鐵 Fe3O4四氧化三鐵 CaO氧化鈣 MgO氧化鎂 CuO氧化銅 ZnO氧化鋅 FeO氧化亞鐵 MnO2二氧化錳 Na2O氧化鈉（2）酸：HCl 鹽酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亞硫酸（3）堿：NaOH氫氧化鈉KOH氫氧化鉀Ca(OH)2氫氧化鈣Ba(OH)2氫氧化鋇Cu(OH)2氫氧化銅Fe(OH)3氫氧化鐵Fe(OH)2 氫氧化亞鐵Al(OH)3 氫氧化鋁Mg(OH)2氫氧化鎂（4）鹽：NaCl 氯化鈉 Na2CO3碳酸鈉 ZnCl2 氯化鋅 CaCl2 氯化鈣 KCl 氯化鉀 Na2SO4硫酸鈉

47、CuSO4硫酸銅 AgCl 氯化銀 FeCl3 氯化鐵 FeCl2 氯化亞鐵 AlCl3 氯化鋁 FeSO4硫酸亞鐵 Fe2(SO4)3硫酸鐵 ZnSO4硫酸鋅 CaCO3碳酸鈣 BaCl2氯化鋇 BaSO4硫酸鋇 KClO3氯酸鉀 KMnO4高錳酸鉀 K2MnO4錳酸鉀 KNO3硝酸鉀 Cu(NO3)2硝酸銅 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化銨 NH4NO3硝酸銨 (NH4)2SO4硫酸銨 NH4HCO3碳酸氫銨 NaHCO3碳酸氫鈉 Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅（5）有機(jī)物：CH4甲烷C2H5OH乙醇（酒精）CH3OH甲醇CH3COOH 乙酸（醋酸）CO(NH2)2尿素三、熟記下

48、列元素在化合物中的化合價(jià)：（1）+1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +2 +3 +2 +3 H K Na Ag Ca Mg Zn Ba Cu Al （2）-2 -1 -2 O Cl S （3）Fe(FeO) Fe(Fe2O3) +1 -1 -1 -1 -1 -2 -2 -2 -2 -3 -1 NH4 OH NO3 ClO3 MnO4(KMnO4) MnO4(K2MnO4) CO3 SO4 SO3 PO4 HCO3 四、熟記下列化學(xué)方程式：（一）化合反應(yīng)1、木炭在氧氣中燃燒： C+O2=點(diǎn)燃 =CO2 2、硫在氧氣中燃燒： S+O2=點(diǎn)燃 =SO2 3、鎂在空氣中燃燒： 2Mg+O2

49、=點(diǎn)燃 =2MgO 4、鐵在氧氣中燃燒： 3Fe+2O2=點(diǎn)燃 =Fe3O4 5、磷在氧氣中燃燒： 4P+5O2=點(diǎn)燃 =2P2O5 6、銅在空氣中加熱： 2Cu+O2= =2CuO 7、氫氣在氧氣中燃燒： 2H2+O2=點(diǎn)燃=2H2O 8、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2= 點(diǎn)燃 =2CO2 9、碳不充分燃燒： 2C+O2（不充分） =點(diǎn)燃 =2CO 10、二氧化碳通過(guò)灼熱的碳層：CO2+C=高溫=2CO 11、二氧化碳與水反應(yīng)： CO2+H2O=H2CO3 11 、氧化鈉溶于水： Na2O+H2O=2NaOH 11 、生石灰和水化合： CaO+H2O=Ca(OH)2 11、三氧化硫溶于水

50、： SO3+H2O=H2SO4 （二）分解反應(yīng)：12、氯酸鉀與二氧化錳共熱（實(shí)驗(yàn)室制O2)：2KClO3=(MnO2= =2KCl+3O213、加熱高錳酸鉀： 2KMnO4= =K2MnO4+MnO2+O2 14、加熱堿式碳酸銅： Cu2(OH)2CO3= =2CuO+H2O+CO2 15、電解水： 2H2O=通電 =2H2 +O216、碳酸不穩(wěn)定分解： H2CO3=H2O+CO2 17、高溫煅燒石灰石： CaCO3=高溫 =CaO+CO218、硫酸銅晶體受熱失去結(jié)晶水：CuSO4?5H2O= =CuSO4+5H2O 18 、氫氧化銅受熱分解： Cu(OH)2= =CuO+H2O （三）置換反

51、應(yīng)19、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制H2）： Zn+H2SO4=ZnSO4+H220、鋅和鹽酸的反應(yīng)： Zn+2HCl=ZnCl2+H221、鐵和鹽酸： Fe+2HCl=FeCl2+H222、鐵和稀硫酸： Fe+H2SO4=FeSO4+H223、氫氣還原氧化銅： H2+CuO= =Cu+H2O 24、木炭還原氧化銅： C+2CuO=高溫 =2Cu+CO225、碳還原氧化鐵： 3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO226、鐵和硫酸銅溶液： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 27、銅和硝酸汞溶液： Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 28、氫氣還原氧化鐵： 3H2+Fe2O3= =2F

52、e+2H2O 29、鋁和稀硫酸： 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H230、鈉和水反應(yīng)： 2Na+2H2O=2NaOH+H2（四）復(fù)分解反應(yīng)31、大理石和稀鹽酸（實(shí)驗(yàn)室制CO2）： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO232、氫氧化鈉和硫酸銅： 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4 33、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO234、碳酸鉀（草木灰）和鹽酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO235、鹽酸和氫氧化鈉（中和反應(yīng)）：HCl+NaOH=NaCl+H2O 36、硫酸和氫氧化鈉溶液： H2SO4+2Na

53、OH=Na2SO4+2H2O 37、硫酸與氯化鋇溶液： H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl 38、鹽酸與硝酸銀溶液： HCl+AgNO3=AgCl （白） +HNO3 39、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3 （紅褐色） +3NaCl 40、碳酸鋇和稀硝酸： BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2 +H2O 41、硫酸鈉和氯化鋇： Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl 42、氯化鈉和硝酸銀： NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO3 43、碳酸鈉和石灰水： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH 44、氫氧化鋁和

54、鹽酸： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 45、硝酸銨和氫氧化鈉： NH4NO3+NaOH= =NaNO3+H2O+NH346、氫氧化鐵和硫酸： 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 47、鹽酸除鐵銹： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 48、氧化銅和硫酸： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （五）其他：49、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O 50、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 51、用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 52、一氧化碳還原

55、氧化銅： CO+CuO= =Cu+CO2 53、一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）：3CO+Fe2O3= 高溫=2Fe+3CO2 54、甲烷在空氣中燃燒： CH4+2O2=點(diǎn)燃 =CO2+2H2O 55、乙醇在空氣中燃燒： C2H5OH+3O2= 點(diǎn)燃 =2CO2+3H2O 56、甲醇在空氣中燃燒： 2CH3OH+3O2= 點(diǎn)燃 =2CO2+4H2O 、金屬活動(dòng)性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱小結(jié)： 1、只有排在 H前面的金屬才能置換出酸里的氫2、只有排在前面的金屬才能將排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)二、溶

56、液的酸堿度 pH 石蕊試液紅紫藍(lán)酚酞試液無(wú)無(wú)紅0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 中性酸性增強(qiáng) 堿性增強(qiáng)pH試紙 紅 黃 藍(lán)三、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色、氣味等：紅色：紅 P、Cu、Fe2O3 紅褐色： Fe(OH)3 淺綠色： Fe2+鹽的溶液黃色： S、Fe3+鹽的溶液綠色： Cu2(OH)2CO3 紫黑色： KMnO4晶體藍(lán)色： Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4?5H2O、Cu2+鹽的溶液紫紅色： KMnO4溶液黑色： C、Fe 粉、CuO、MnO2、Fe3O4 白色： BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、K

57、ClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等無(wú)色氣體：空氣、 O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2 刺激性氣味氣體： SO2、HCl、HNO3等無(wú)色透明：金剛石、干冰以及大部分酸、堿、鹽的溶液和酒精、乙酸的溶液四、熟記一些物質(zhì)的學(xué)名、俗名及對(duì)應(yīng)的化學(xué)式Hg汞（水銀）CO2二氧化碳（干冰）CO一氧化碳（煤氣）CH4甲烷（沼氣天然氣）CaO氧化鈣（生石灰）Ca(OH)2氫氧化鈣（熟石灰、消石灰）CaCO3碳酸鈣（石灰石、大理石）NaCl 氯化鈉（食鹽）KMnO4高錳酸鉀（灰錳氧）C2H5OH乙醇（酒精）CH3COOH 乙酸（醋酸）NaOH氫氧化鈉（燒堿、苛性鈉）Na

58、2CO3碳酸鈉（純堿、蘇打）NaHCO3碳酸氫鈉（小蘇打）HCl氫氯酸（鹽酸）CuSO4?5H2O五水硫酸銅（膽礬、藍(lán)礬）(NH4)2SO4硫酸銨（硫銨）NH4HCO3碳酸氫銨（碳銨）Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅（銅綠）NH4NO3硝酸銨（硝銨）K2CO3碳酸鉀（草木灰主要成分）五、化學(xué)反應(yīng)類型1、化合反應(yīng)： A+BC 2、分解反應(yīng)： CA+B 3、置換反應(yīng)： A+BCB+AC 4、復(fù)分解反應(yīng)： AB+CDAD+CB 初中化學(xué)計(jì)算題題型匯總重要概念的含義與應(yīng)用化學(xué)計(jì)算是借助于用數(shù)學(xué)計(jì)算的知識(shí)，從量的方面來(lái)對(duì)化學(xué)的概念或原理加深理解或通過(guò)計(jì)算進(jìn)一步掌握物質(zhì)的性質(zhì)及其變化規(guī)律。另外，通過(guò)計(jì)算還

59、能培養(yǎng)分析、推理、歸納等邏輯思維能力和解決實(shí)際問(wèn)題的能力。初中化學(xué)計(jì)算的主要內(nèi)容如下：( 一) 有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算用元素符合來(lái)表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。本知識(shí)塊的計(jì)算關(guān)鍵是抓住這一概念，理解概念的含義， 并要深刻理解化學(xué)式中各符號(hào)及數(shù)字的意義，處理好部分與整體之間的算術(shù)關(guān)系。1. 計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。相對(duì)分子質(zhì)量是指化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。通過(guò)化學(xué)式可以計(jì)算 出該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量， 也可以通過(guò)相對(duì)分子質(zhì)量， 求某物質(zhì)的化學(xué)式。 在計(jì)算的過(guò)程中應(yīng)注意化學(xué)式前面的數(shù)字( 系數(shù) ) 與相對(duì)分子質(zhì)量及元素符號(hào)右下角的數(shù)字與相對(duì)原子質(zhì)量之間的關(guān)系是“ 相乘” 不是“ 相加” ；若計(jì)算結(jié)晶水

60、合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，化學(xué)式中間的“加” 不是“ 相乘” 。?” 與結(jié)晶水的相對(duì)分子質(zhì)量之間是“ 相例 計(jì)算 5CuSO4?5H2O的相對(duì)分子質(zhì)量總和。5CuSO4?5H2O=5 64+32+16 4+5 (1 2+16) =5 160+5 18 =1250 2. 計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比宏觀上物質(zhì)是由元素組成的， 任何純凈的化合物都有固定的組成，這樣可以計(jì)算化合物中所含元素的質(zhì)量比。 計(jì)算的依據(jù)是所含元素的質(zhì)量比，等于微觀上每個(gè)分子 ( 即化學(xué)式 ) 中各種原子的個(gè)數(shù)與其原子量的乘積之比。例 計(jì)算氧化鐵中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。氧化物的化學(xué)式： Fe2O3，則FeO=56 216 3=11