1、選修6 實驗化學乙酸乙酯的制備及反應條件探究運城中學 張海榮 純凈的乙酸乙酯是無色透明具有刺激性氣味的液體，是一種用途廣泛的精細化工產品，具有優異的溶解性、快干性，用途廣泛，是一種非常重要的有機化工原料和工業溶劑。1、作為工業溶劑，用于涂料、粘合劑、乙基纖維素、人造革、油氈著色劑、人造纖維等產品中。2、作為粘合劑，用于印刷油墨、人造珍珠的生產。3、作為提取劑，用于醫藥、有機酸等產品的生產。4、作為香料原料，用于菠蘿、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的主要原料。香料制造、可以做白酒勾兌用香料、人造香精。5、萃取劑，從水溶液中提取許多化合物（磷、鎢、砷、鈷）。知識鏈接：乙酸乙酯的用途6、有

2、機溶劑。分離糖類時作為校正溫度計的標準物質。7、檢定鉍、金、鐵、汞、氧化劑和鉑。8、測定鉍、硼、金、鐵、鉬、鉑、鉀和鉈。9、用于生化研究，蛋白質順序分析；用于環保、農藥殘留量分析。10、用于有機合成重要原料11、是硝酸纖維素、乙基纖維素、乙酸纖維素和氯丁橡膠的快干溶劑，也是工業上使用的低毒性溶劑。12、還可用作紡織工業的清洗劑和天然香料的萃取劑，也是制藥工業的重要原料。13、是允許使用的食用香料。主要用于著香、柿子脫澀、制作香辛料的顆粒或片劑、釀醋配料。廣泛用于配制櫻桃、桃、杏等水果型香精及白蘭地等酒用香精。 1、實驗原理：2、實驗裝置課本乙酸乙酯制備實驗的簡易裝置圖3、實驗探究 提示：可以從

3、下述幾個方面進行實驗探究1、比較有、無濃硫酸存在條件下酯化反應進行的快慢2、比較在氫離子含量相同的稀硫酸、稀鹽酸作用下酯化反應的快慢3、綜合上述，比較實驗結果 根據酸的共性和濃硫酸的特性，分析、推測濃硫酸在合成乙酸乙酯中的作用。4、溫馨提示：注意事項添加沸石、試劑加入順序，控制變量，儀器使用及試劑取用，防倒吸等另外等收集的小試管稍冷之后再振蕩。結合本組的實驗藥品進行實驗并完成相應實驗的記錄 加熱時間2分鐘5、實驗觀察與交流：在酯化實驗中，在不同條件下酯化反應進行的快慢不同：沒有酸催化時，幾乎沒有乙酸乙酯生成；濃硫酸催化時生成的乙酸乙酯的量最多，形成相同厚度的有機層時間最短；稀硫酸或稀鹽酸催化時

4、，生成少量的乙酸乙酯，形成相同厚度的有機層時間較長。 說明濃硫酸在反應中起了催化劑、吸水劑的作用，而稀硫酸、稀鹽酸等無機酸僅起了催化劑的作用，沒有促進化學平衡向酯化反應方向移動的作用。 6、問題與討論1、物質的量相等的乙酸和乙醇，是否可以全部轉化為乙酸乙酯？ 為什么？不能，因為乙酸和乙醇的酯化反應是可逆反應。2、要想提高乙酸的轉化率，可以采取哪些措施？欲提高乙酸的轉化率，可以采取的措施有：增加乙醇的用量，使化學平衡向正反應方向移動，可以提高乙酸的利用率；增加濃硫酸的用量，利用濃硫酸吸水使化學平衡向正反應方向移動；加熱將生成的乙酸乙酯及時蒸出，通過減少生成物的濃度使化學平衡向正反應方向移動。3、

5、濃硫酸在生成乙酸乙酯反應中的作用?濃硫酸的H+可以用作酯化反應的催化劑。由于該反應是可逆反應，為了提高乙酸乙酯的產量，必須盡量使化學反應向有利于生成乙酸乙酯的方向進行，所以濃硫酸除了做酯化反應的催化劑以外還具有吸水性，可以吸收酯化反應中生成的水，使化學平衡向生成物方向進行，更有利于乙酸乙酯的生成。飽和碳酸鈉溶液做吸收液有哪些作用 1、吸收溶解揮發的酒精2、反應掉揮發的乙酸 3、利于乙酸乙酯的收集（乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉，利于分層，乙酸乙酯在上層）7、實驗探究的一般要素基本過程具有六個要素：1、提出科學問題2、進行猜想和合理假設3、制定計劃,設計實驗4、觀察與實驗,獲取事實與證據5、檢驗與評價，得出結論6、表達與交流由于酯化反應為可逆反應，而稀硫酸、稀鹽酸等無機酸催化酯化反應的效果較濃硫酸差，因此探索乙酸乙酯發生水解反應時，不利于酯化反應的稀無機酸催化劑有利于酯的水解。因此，乙酸乙酯的水解用稀無機酸的催化效果比用濃硫酸的效果好；同時由于乙酸乙酯水解生成了乙酸： 如果用無機堿催化乙酸乙酯的水解，會使堿與