1、一、海水中的化學元素1常量元素含量 1 mg/L，分別為Cl、Na、Mg、S、Ca、K、C、Sr、Br、B、F。2微量元素含量小于1 mg/L。如 元素做核燃燒，鋰元素做熱核反應材料， 元素做食鹽添加劑。大于碘鈾思考感悟1檢驗“碘鹽”中碘元素的反應原理是什么？ 提示碘鹽中含KIO3，利用5IIO 6H =3I23H2O反應，將IO 轉化成I2，用淀粉 溶液或KI淀粉試紙檢驗。-3-3二、鎂和海水提鎂1鎂的化學性質思考感悟2由MgCl2溶液制取MgCl2固體時，在什么氣氛中進行？ 提示由MgCl2溶液制取MgCl2固體時，須蒸發結 晶，為防止Mg2水解，應在HCl氣氛中進行。三、溴和海水提溴1溴

2、、碘單質物理性質的比較化學式Br2I2顏色深紅棕色紫黑色狀態液體 固體化學式Br2I2溶解性水中可溶微溶酒精等有機溶劑中易溶易溶特性易揮發、有毒易 ，使淀粉變 升華藍色化學式Br2I2保存棕色細口瓶并用蠟密封、或加水形成水封，置冷暗處棕色廣口瓶2BrCl2=Br22Cl思考感悟3實驗室中如何提取溴水中的溴單質？ 提示用苯或CCl4作萃取劑進行萃取，再蒸餾。1許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要 化學變化就能夠從海水中獲得的物質是 () A氯、溴、碘B鈉、鎂、鋁 C燒堿、氫氣 D食鹽、淡水解析：氯、溴、碘、鈉、鎂、鋁、氫元素在海水中均以化合態形式存在，要制得它們的單質，必須通過化學變化；而

3、食鹽和淡水可以通過蒸發海水的物理方法獲得。答案：D2在一定條件下，下列物質能與Mg反應的有 ( ) H2ON2CO2H2FeCl3溶液Ar A B C D全部答案：A3下列說法正確的是 () A用米湯可檢驗碘鹽中的碘元素 B含碘食鹽可防治甲狀腺腫大 C含氟牙膏可預防齲齒，適用于所有人群 D用酒精可以提取溴水中的溴單質解析：碘鹽中含KIO3，不含I2，故用米湯無法檢驗碘元素；人體含氟量過高對人體有害，故含氟牙膏不適用于所有人群；酒精與水互溶，不能作為萃取劑。答案：B4下列變化規律錯誤的是 () A微粒半徑：FClBrHBrHClHF C 還原性：FClBrCl2Br2I2解析：鹵族元素性質的遞變

4、規律為：隨著原子序數的遞增，單質的氧化性逐漸減弱，即氧化性F2Cl2Br2I2，離子半徑FClBrHClHBrHI。答案：B5(2011鎮江模擬)向溴化鐵溶液中加入足量新制氯水， 將溶液蒸干并充分灼燒，最后得到的固體是 () AFe2O3 BFeCl3 CFeCl3和Br2 DFe(OH)3解析：向FeBr3溶液中通入足量的新制氯水，生成FeCl3和Br2，加熱蒸干，Br2揮發，FeCl3水解生成Fe(OH)3，灼燒Fe(OH)3分解成Fe2O3，故最后得到的是Fe2O3。答案：A6某學生按一定的順序向一支試管中加入下列幾種物質 (一種物質只加一次)：A.KI溶液B淀粉溶液 CNaOH溶液D稀

5、H2SO4E氯水。發現溶液顏色 按如下順序變化：無色棕黃藍色無色 藍色。依據溶液顏色的變化，回答下列問題：(1)加入以上藥品的順序是(寫序號)_。(2)反應的化學方程式為_。(3)溶液由棕黃色變為藍色的原因是_。(4)反應的化學方程式為_。解析：由溶液顏色變化及藥品種類可知，無色變為棕黃色說明生成了I2，溶液中含有I2，變藍說明加入了淀粉，又變無色，說明I2和NaOH反應生成NaI、NaIO，再變藍是因為在酸性條件下I、IO發生反應又生成I2。答案：(1)AEBCD(2)2KICl2=2KClI2(3)淀粉遇碘變藍色(4)I22NaOH=NaINaIOH2O考綱展示考點關注(1)了解海水中的一

6、些重要化學元素，了解海水綜合開發利用的意義和方法(2)以海水的綜合利用為例，了解化工生產中遵循的“綠色化學”重要思想(1)從海水中提取溴、碘、鎂的反應原理及基本實驗操作(2)鹵素單質的性質及遞變規律(3)鎂的性質及應用(4)海水的淡化及粗鹽提純1鎂的提取(1)流程：2溴的提取(1)流程：3碘的提取(1)流程：(2)有關反應的離子方程式：2ICl2=I22Cl。特別提醒 地球上99%的溴元素以Br的形式存在于海水中，故溴被稱為“海洋元素”。從海水中提取溴，一般要經歷濃縮、氧化和提取三個步驟。例1(2011濟南模擬)海水資源豐富，海水提取粗鹽后的苦鹵水可以用來提取Br2和鎂。提取流程如下(1)就海

7、水提溴回答下列問題：a反應的離子方程式為_。b為了從反應后的溶液中得到溴單質，向溶液中加入適量四氯化碳后，再進行_操作，該操作中的主要實驗儀器是_，最后進行蒸餾得到溴單質。(2)就海水提鎂回答下列問題：a工廠為提高經濟效益，所用原料熟石灰取自海邊的貝殼，寫出由貝殼制熟石灰的化學方程式：_。b加入熟石灰后，采用_操作分離出Mg(OH)2。c從MgCl2溶液中分離出MgCl2晶體的操作是_。11.由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥；加熟石灰；加鹽酸；過濾；濃縮結晶。其先后順序正確的是()A BC D解析：要從海水中得到無水MgCl2，首先要加熟石灰生成Mg(OH)2沉淀，然

8、后過濾，再將沉淀加鹽酸溶解，得到MgCl2溶液，然后對溶液進行濃縮結晶得到氯化鎂晶體(MgCl26H2O)，最后在HCl氣流中加熱使晶體脫水干燥即得無水MgCl2。答案：D12.雙選題海水中的碘富集在海帶中，我國海帶產量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途徑如下所示：下列有關敘述正確的是()A碘元素在海水中也有游離態存在B在提取的過程中用的氧化劑可以是H2O2C操作是結晶或重結晶D是提純操作，常用蒸餾或分餾解析：碘元素在海水中以化合態存在，不存在游離態；操作、分別為萃取和分液、蒸餾。答案：BD13.(2011鎮江調研)海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等(如下圖所示)。

9、下列有關說法正確的是()A大量的氮、磷廢水排入海洋，易引發赤潮B工段中結晶出的MgCl26H2O可在空氣中受熱分解 制無水MgCl2C在工段中溴元素均被氧化解析：海水中含有大量的氮、磷等元素能引起赤潮；結晶出的MgCl26H2O需要在HCl氣氛中制無水MgCl2，否則由于水解而最終得到氧化鎂；反應為Br2SO22H2O=H2SO42HBr，溴元素被還原；粗鹽提純的順序中要注意兩點，一是Na2CO3溶液在BaCl2溶液后加入，二是鹽酸最后加入。答案：A1氟及其化合物(1)F元素非金屬性最強，F的還原性最弱，F元素無正價。(2)F2與H2反應在暗處即爆炸。(3)2F22H2O=4HFO2。(4)H

10、F是弱酸；能腐蝕玻璃，保存在鉛制器皿或塑料瓶中；有毒；在HX中沸點最高。2溴及其化合物(1)Br2是深紅棕色液體，易揮發。(2)Br2易溶于有機溶劑。(3)盛溴的試劑瓶中加水，進行水封，保存液溴不能用橡膠塞。3碘及其化合物(1)淀粉遇I2變藍色。(2)I2加熱時易升華。(3)I2易溶于有機溶劑。(4)食用鹽中加入KIO3可預防甲狀腺腫大。4鹵化銀(1)AgF易溶于水，AgCl白色不溶于水，AgBr淡黃色不溶于水，AgI黃色不溶于水。AgCl、AgBr、AgI均不溶于稀硝酸，且三者溶解性漸弱。(2)除AgF外，均有感光性，其中AgBr作感光材料，可用于照相中，AgI可用于人工降雨。(3)I2與F

11、e反應產生FeI2，其他鹵素單質與Fe反應生成FeX3。5使溴水退色的物質(1)因萃取作用而使溴水退色的物質：苯、CCl4、直餾汽油等有機溶劑。(2)能與溴發生氧化還原反應的還原性無機化合物：H2S、SO2、Na2S、Na2SO3等。(3)能與溴水發生反應的金屬，如Na、Mg、Al、Zn等。(4)能與溴水發生反應的堿性物質，如NaOH、Na2CO3等。(5)活性炭等吸附劑可使溴水退色。答案A21.(2011泉州模擬)下列物質與其用途相符合的是()Cl2做消毒劑AgBr制膠卷、感光紙AgI人工降雨碘元素預防甲狀腺腫大淀粉檢驗I2的存在NaClO漂白紡織物A BC D全部解析：根據鹵素單質及其化合

12、物的性質分析：Cl2有較強的殺菌和漂白作用，常用于自來水的消毒；AgBr見光易分解，可用于制造膠卷、感光紙；AgI常用于人工降雨；碘是人體不可缺少的微量元素，缺乏時易患甲狀腺腫大；淀粉遇I2可變藍色；NaClO在含有CO2的水溶液中易生成HClO，有較強的漂白性，故全部正確。答案：D22.鑒別NaCl、NaBr、NaI三種溶液可以選用的試劑()A碘水、淀粉溶液B溴水、汽油C氯水、四氯化碳 D溴水、淀粉溶液解析：氯水中含有Cl2能置換出溴、碘，而溴、碘易溶于CCl4呈現出橙紅色和紫紅色，現象不同，因此C項正確。答案：C23.下列關于鹵素的敘述中正確的是()鹵素的鉀鹽中，最容易被氧化的是氟化鉀溴中

13、溶有少量氯氣，可以采取加入溴化鈉溶液再用汽油萃取的方法提純溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性某溶液與淀粉碘化鉀溶液反應出現藍色，則證明該溶液是氯水或溴水氟氣跟氯化鈉水溶液反應，一定有HF和O2生成氯氣跟水反應時，水既不是氧化劑也不是還原劑A BC D解析：在鹵素單質中，F2的氧化性最強，對應的F的還原性最弱，不正確；Cl22NaBr=2NaClBr2，Br2易溶于汽油不易溶于水，正確；AgCl、AgBr、AgI都具有感光性，不正確；使淀粉變藍色是因為有I2生成，凡可氧化I生成I2的氧化劑皆有此現象，不正確；正確；由Cl2H2O HClHClO知反應前后H、O元素價態均不變，正確。答案：B1病例：第A族元素從上到下，其氫化物的穩定性逐漸增強 (2011天津高考) 診斷：不明確鹵化氫穩定性的變化規律2病例：根據主族元素最高正化合價與族序數的關系，推出鹵族元素最高正價都是7(2011安徽高考) 診斷：氟元素在周期表中非金屬性最強，不顯正價3病例：電解熔融氧化鎂可以制取金屬鎂 (2011福州質檢) 診斷：氧化鎂熔點很高，常作耐火材料，不宜電解，應電解MgCl2制Mg4病例：Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O可用離子方程式HOH=H2O表示 (2010全國卷