1、 浙教版 九年級上全章高頻考點專訓 專項訓練二：物質的共存、鑒別、除雜第二章 物質轉化與材料利用1234567提示：點擊 進入習題答案顯示習題鏈接BCDBAD910C8DD11121314151617一、選擇題1(中考南昌)某溶液中大量存在的離子僅有NH4、Ca2和X離子，則X可能是()AOH BCl CCO32 DNaB2(中考棗莊)能在同一溶液中大量共存，且溶液為無色透明的一組物質是()AFeCl3、CuSO4、NaClBBaCl2、Na2SO4、NaOHCCaCl2、NaNO3、AgNO3DK2SO4、NaNO3、NH4ClD3(中考蘇州)下列離子能在pH2的水溶液中大量共存的是()AS

2、O42、NO3、K、OHBHCO3、Cl、SO42、NaCCl、NO3、K、NaDNH4、Cl、OH、KC4(中考桂林)區分稀硫酸和稀鹽酸，不能使用的試劑是()ABa(NO3)2 BBaCl2CBa(OH)2 DNaClD5(中考甘南)把下列物質分別加入到稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液中，能觀察到不同實驗現象的是()A硝酸銀溶液 B紫色石蕊溶液C氯化銅溶液 D無色酚酞溶液B6(中考襄陽)下列各組溶液，不用其他試劑無法鑒別的是()AH2SO4NaCl Na2CO3CaCl2BHClNaOHCuSO4MgSO4CNa2CO3K2SO4BaCl2HClDNaNO3HClCaCl2KOHD7(中考衡

3、陽)除去下列物質中含有的少量雜質(括號內的物質)，所選試劑不合理的是()ACaO(CaCO3)：稀鹽酸BNaOH溶液Ca(OH)2溶液：碳酸鈉溶液CCu(Fe)：硫酸銅溶液DCO(CO2)：氫氧化鈉溶液A8(中考杭州)下列實驗中，實驗原理和主要操作方法都符合實驗目的的是()選項實驗目的實驗原理主要操作方法A除去粗鹽中的泥沙各成分的溶解性差異蒸發B分離水與酒精的混合物各成分的密度差異蒸餾C鑒別稀鹽酸和稀硫酸酸根離子的化學性質差異加碳酸鈉溶液，觀察產生氣泡快慢D除去FeSO4、CuSO4混合溶液中的CuSO4金屬活動性差異加過量鐵粉，充分反應后過濾D9某一種或幾種物質的水溶液中，可能含有以下幾種離

4、子：Na、Cl、Ca2、Ba2、SO42、CO32，現取兩份100 mL溶液進行如下實驗：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生。(2)第二份加足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產生，再加入過量的稀硝酸，沉淀部分溶解。根據上述實驗，以下推測正確的是()A一定存在Cl B一定存在CO32，可能存在Ba2C一定存在Na D一定存在SO42，可能存在Ca2【點撥】(1)加入AgNO3溶液有沉淀產生，說明溶液中可能存在Cl、CO32、SO42。(2)加足量Ba(NO3)2溶液后，有沉淀產生，再加入過量的稀硝酸，沉淀部分溶解，說明溶液中有CO32和SO42；Ba2與SO42不能大量共存，Ca2和C

5、O32不能大量共存，所以沒有Ba2和Ca2；又根據電荷守恒，一定有Na。綜上可知溶液中一定有Na、CO32和SO42；可能有Cl，一定沒有Ca2、Ba2。【答案】C二、簡答題10怎樣用化學方法除去下列物質中的少量雜質(括號內為雜質)，用化學方程式表示。(1)Cu(Fe)_；(2)FeSO4(CuSO4)_；(3)CaCl2(CaCO3)_；(4)H2(CO2)_。Fe2HCl=FeCl2H2FeCuSO4=FeSO4CuCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2CO22NaOH=Na2CO3H2O11為了除去Na2SO4溶液中的CuSO4雜質，得到純凈的Na2SO4溶液，小王同學做了如下實驗：

6、加入適量的KOH溶液，使CuSO4和KOH恰好完全反應。過濾，使生成的Cu(OH)2沉淀和液體分離。小王認為得到的無色濾液就是純凈的Na2SO4溶液。請你對小王同學的除雜質實驗進行評價：是否正確？_(填“正確”或“不正確”)，理由是_。不正確會引入新雜質K2SO4 12(中考河南)為除去氯化鈉中的泥沙、CaCl2、MgCl2和Na2SO4雜質，某化學興趣小組的同學先將粗鹽樣品溶解、過濾，除去泥沙后，取粗鹽水按以下流程進行實驗探究。(1)溶解、過濾、蒸發操作中都要用到的一種玻璃儀器是_。玻璃棒(2)寫出一個加入Na2CO3溶液時所發生反應的化學方程式：_ _。(3)上述流程中，若將過濾和加鹽酸的

7、操作順序顛倒，所得精鹽產品中含哪些雜質？(BaSO4不溶于水，也不溶于酸) _。Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl(或BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl)氯化鈣、氯化鎂、氯化鋇13國家環保局已規定將各類實驗室納入環保監管范圍。某中學九年級甲、乙兩個班的同學做完實驗所得的兩種廢液中含有8種離子，分別為H、K、Ba2、Ag、OH、Cl、CO32和NO3 (不考慮H2O解離出H和OH)，且兩種廢液里所含的離子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊試液，溶液變成紅色。(1)甲溶液呈_(填“酸性”“堿性”或“中性”)，那么乙溶液里含有的4種離子是_。(2)甲班的廢液若直接排入鑄鐵管下水

8、道，會造成的危害是_。你建議如何處理甲班的廢液：_。酸性K、OH、Cl、CO32腐蝕下水道兩個班的廢液按照一定的比例混合(合理即可)14(中考長春)鑒別失去標簽的五瓶溶液：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液。(1)根據溶液顏色即可確定CuSO4溶液。取少量四種無色溶液分別放入四支試管中，再分別滴加CuSO4溶液，可鑒別出NaOH溶液和BaCl2溶液。鑒別出NaOH溶液的現象是_。產生藍色沉淀(2)另取少量剩余的兩種溶液分別放入兩支試管中，再分別滴加BaCl2溶液，其中一支試管內產生白色沉淀，該反應可用化學方程式表示為 _，至此，五瓶溶液已全部鑒別出來。(3)實驗結束后

9、，將所有試管中的物質充分混合，過濾除去沉淀，得到無色濾液；取少量無色濾液滴加Na2SO4溶液，無明顯現象，另取少量無色濾液分別與下列物質混合時，一定無明顯現象的是_(多選)。A酚酞溶液 BMg CCuODBa(OH)2溶液 EAgNO3溶液H2SO4BaCl2=BaSO42HClB、C15某溶液中含有較大量的Cl、CO32、OH等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，所用試劑和操作選擇如下：滴加Mg(NO3)2溶液；過濾；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液。正確的實驗順序是_。三、實驗探究題16今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干：Na、NH4

10、、Ba2、Cl、CO32。某興趣小組的同學一起設計，檢驗其中離子的存在。(1)甲同學說，可以用堿溶液檢驗NH4。甲同學向溶液中滴加NaOH溶液，微熱，聞到了一股刺激性氣味，然后將一張濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變_色，說明溶液中確實存在NH4。請寫出NH4Cl與NaOH溶液反應的化學方程式： _。(2)因為BaCO3_溶于水，所以Ba2與CO32不可能在溶液中大量共存。乙同學向溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀出現，說明溶液中一定沒有_(填離子符號)。(3)丙同學分別取兩份200 mL溶液進行如下實驗： 由此計算：200 mL溶液中含NH4的質量為_g。 由此計算：200 mL溶液中含

11、CO32的質量為_g。該溶液中NH4、CO32的個數比為_。由此可判斷，溶液中_(填“一定”“可能”或“一定不”，下同)含有Na，_含有Cl。足量的NaOH溶液加熱足量的BaCl2溶液過濾、洗滌、干燥200 mL溶液200 mL溶液0.68 g氣體5.91 g沉淀【點撥】【答案】(1)藍；NH4ClNaOH=NaClNH3H2O(2)難；Ba2(3)0.721.84 : 3；一定；可能17現有A、B、C、D、E五種沒有標簽的無色溶液，分別是稀鹽酸、碳酸鈉溶液、澄清的石灰水、氫氧化鈉溶液、無色酚酞溶液中的一種。為了鑒別它們進行如下實驗，實驗步驟及現象如下：先將A加入其他四種溶液中，結果只有E是無色的，其他均為紅色；將B與剩下的兩種溶液混合，B和D混合后呈渾濁，B和C混合無明顯現象。根據現象回答下列問題：(1)C物質是_。(2)利用現有試劑如何鑒別B和D?【點撥】將A加入其他四種溶液中，結果只有E是無色的，其他均為紅色，說明E為稀鹽酸，A是酚酞溶液。B、C、D是碳酸鈉、石灰水或氫氧化鈉溶液中的一種，將B與剩下的兩種溶液