1、第三章第三節(jié)第一課時(shí)鹽類的水解作業(yè)設(shè)計(jì)一、單項(xiàng)選擇題I.以下關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A.鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡NH4C1溶液呈酸性是由于溶液中c（H+）c（OH-）C.在CH3coONa溶液中，由水電離的。（。M）聲以上）D.水電離出的H+（或0H）與鹽中的弱酸根離子（或弱堿陽離子）結(jié)合，造成鹽溶液呈堿（或酸）性【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平鹽類水 解原理A鹽類水解破壞了水的電離L1B鹽類水解使溶液呈酸堿性的原因L1C任何溶液，由水電離出的c（OH-）=c（H+）L1D鹽類水解的原理就是弱離子與水電離出的 刀（或OH.）結(jié)合L1.以下有關(guān)鹽類水

2、解的表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A.溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反響生成的鹽B.含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性C.鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱D.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液一定呈中性【參考答案】C【質(zhì)量水平】3.以下物質(zhì)的水溶液常溫下pH小于7的是（）考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平鹽類水 解規(guī)律A如果弱酸、弱堿的電離程度相當(dāng)，生成的鹽的水溶液呈中 性，如CH3co0NH4溶液呈中性L1B含有弱酸根離子的鹽的水溶液不一定呈堿性，如NaHSO3 溶液呈酸性L1C鹽溶液的酸堿性取決于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱L1D強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液不一定呈中性，如NaHSCU溶液呈酸 性L1A. NaCl B. C

3、H3coONaC. NH4C1 D. NaHCO3【參考答案】C【質(zhì)量水平】4.以下各離子方程式中，屬于水解反響且書寫正確的選項(xiàng)是（）考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平鹽類水 解酸堿 性判斷A強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽呈中性 強(qiáng)酸弱堿鹽呈酸性 弱酸強(qiáng)堿鹽呈堿性 “誰強(qiáng)顯水性”L1BL1CL1DL1A. CH3COOH+H2OH3O一 + CH3co0-B. C0f + 2H2cO3+20HC. HCO3 + H2OH3O+COfD. F +H2OHF+OH【參考答案】D【質(zhì)量水平】A. H：5【參考答案】CA. H：5【參考答案】CB. 26Fe3+C. *H 0I HCCH0 一5.對(duì)H20的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（

4、）考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平鹽類水 解方程 式A電離方程式的書寫，H+可寫成H3O+的形式L3B多元弱酸的酸根離子分多步水解L3C多兀弱酸的酸根禺子電禺方程式的書與L3D弱酸的酸根離子的水解方程式L3【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平水的由A強(qiáng)酸抑制水的電離L2離影響B(tài)弱堿陽離子促進(jìn)水的電離L2戶爾/沖、 因素C強(qiáng)酸酸根離子er對(duì)水的電離無影響L2D乙酸酸根離子促進(jìn)水的電離L26.將0.1 mol以下物質(zhì)置于1 L水中充分?jǐn)嚢韬螅芤褐嘘庪x子數(shù)最多的是（）A. KC1B. Na2SO4C. Na2cO3D. MgSO4【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平水解方 程式的 應(yīng)用A碳酸鈉的水解：C

5、Or+H2OHCO3 +OH-,會(huì)使溶液 陰離子數(shù)增多L3BL3CL3DL3.以下圖表示某物質(zhì)發(fā)生的是（）A.中和反響 B.水解反響C.電離反響D.取代反響【參考答案】B【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平鹽類水 解微觀 探究A由圖示可知該反響為：CH3COO + H2OCH3COOH +OH,故為水解反響L2BL2CL2DL2二、單項(xiàng)選擇題II.廣義的水解觀認(rèn)為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是水解物質(zhì)和水分 別離解成兩局部，然后兩兩重新結(jié)合成新的物質(zhì)。根據(jù)信息，以下說法不正確的選項(xiàng)是()CaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2PCI3的水解產(chǎn)物是HC10和PH3Al4c3的水解產(chǎn)

6、物之一是CH4A12S3的水解產(chǎn)物是A1(OH)3和H2S【參考答案】B【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平鹽類水 解原理 拓展A水解原理：水解物質(zhì)和水分子分別離解的兩局部兩兩重新 結(jié)合形成新的物質(zhì)，結(jié)合方式是正價(jià)局部與負(fù)價(jià)局部相互 結(jié)合。PC13的水解產(chǎn)物應(yīng)是HC1和H3P03L2BL2CL2DL29. NH4C1溶于重水(D2O)后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均表示正確的選項(xiàng)是()A. NH2D H2O 和 D3O+B. NH3 D2O 和 HD?。*C. NH3 HDO 和 D3O+D. NH2D HDO 和 H2DO+【參考答案】c【質(zhì)量水平】三、非選擇題考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平鹽類水 解原理 拓展ANH4cl水解的實(shí)質(zhì)是其電離出的NH與重水電離出的OD 一結(jié)合生成一水合氨的過程。即NH4C1 = NH；+Cr, D2O +OD , NH4 +OD NH3 HDO, D卜再與 D2O 結(jié)合生成d3ohL2BL2CL2DL210.寫出以下物質(zhì)發(fā)生水解反響的離子方程式，并指出水溶液的酸堿性。(l)Na2S： 、(2)CuSO4： 、NH4NO3 ： 【參考答案】S2-+H2OBHS +OH-、HS +H2OBH2S+OH- 堿性Cu2+2H2O =Cu(OH)2+2H+ 酸性NH： +H2O UNH3 H2O+H+酸性【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平鹽類水1 .鹽