1、2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1銅與濃硫酸在加熱條件下能發生反應生成硫酸銅、水和一種有刺激性氣味的氣體，該氣體可能是AH2BHClCSO2DNH32色氨酸(C11H12N2O2)是氨基酸中的一種，在人體內含量太低會影響睡眠質量。一般可通過食補黃豆、黑芝麻、海蟹和肉松等得以

2、改善。有關色氨酸的敘述正確的是A它的分子中含四種元素B它含有氮分子C它共含有27個原子D色氨酸中氫、氧元素的質量比為3：83下列物質的用途錯誤的是（ ）A木炭脫色制白糖B硫酸用于生產染料C氮氣用于磁懸浮列車D用發酵粉蒸饅頭4根據下列溶解度曲線和A物質的部分溫度是的溶解度判斷下列說法正確的是溫度/0204060溶解度/gA物質20284560A由上圖可知，KNO3和NaCl的溶解度均大于A 物質的溶解度B10時，將40gNaCl放入50g水中，充分溶解，所得溶液是NaCl的不飽和溶液C將30時NaCl、KNO3、和A物質的飽和溶液各降溫至10，所得溶液的溶質質量分數大小為：KNO3NaClAD2

3、0時，將KNO3、NaCl和A物質各30g分別配制成恰好飽和溶液，所得溶液的質量大小為AKNO3NaCl5認識燃燒原理可以利用和控制燃燒。下列說法正確的是A只要達到可燃物燃燒所需的最低溫度，可燃物就能燃燒B工廠鍋爐用煤加工成粉末狀，可使煤燃燒更劇烈、更充分C室內起火，應該迅速打開所有門窗通風D水能滅火，主要是因為水蒸發吸熱，降低了可燃物的著火點6下列圖像能正確反映對應變化關系的是A向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液B加熱一定量的高錳酸鉀固體C向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉、鎂粉D將水通電電解一段時間AABBCCDD7將下列四種物質分別放入水中，能形成溶液的是()A泥土B蔗糖C氫氣D汽油

4、8下列化學式表示的物質是某化學肥料的主要成分，其中屬于復合肥料的是（）AKNO3BK2CO3CCO（NH2）2DCa（H2PO4）29下列客現事實對應的微觀解釋正確的是A把液化氣壓縮進鋼瓶分子體積變小B公園里聞到花的香味分子不斷運動C電解水得到氫氣和氧氣水由氫分子和氧分子構成D金剛石和石墨的物理性質差異大碳原子結構不同10物質的下列用途主要利用其化學性質的是A高分子分離膜淡化海水B石墨烯質輕，用于制作輕便防寒服C可燃冰用作新型燃料D硬質合金用作精密切割刀具二、填空題（本大題共1小題，共4分）11化學與生活密切相關。化學能指導我們均衡營養，健康身體。在六大營養素中，能為人體提供能量的有糖類、_和

5、蛋白質。維生素C能預防壞血病。右圖為某品牌維生素C泡騰片說明書的部分內容。泡騰片溶于水時產生“沸騰”效果，是由于添加的酒石酸和_相互作用的結果。預防疾病，精彩生活。某同學經常胃痛。為了診斷，醫生給她做了鋇餐照影。“鋇餐”是醫用的_（填化學式）。若誤服碳酸鋇，會引起人中毒。下列物質不能用于急救解毒的是_（填序號）。A 牛奶 B 硫酸鎂溶液 C 硫酸銅溶液醫生診斷倩倩是胃酸過多引起的胃潰瘍，建議她輸液治療，并口服抗酸藥配合治療。下列藥物比較適合她病情的是_(填序號）。A 斯達舒（主要成分是Al(OH)3） B Stomaches（主要成分是Mg(OH)2）C 奧美拉唑膠囊（主要成分是 NaHCO3

6、）三、計算題（本大題共1小題，共5分）12某工廠生產的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質，現取22g該樣品完全溶解在100g水中,當加入128.8g稀鹽酸時恰好完全反應,得到242g的不飽和溶液。請計算：（1）純堿中鈉、碳、氧元素的質量比為_；（2）生成CO2的質量為_g；（3）所得溶液中溶質的質量分數(寫出計算過程) _。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13人類合理利用和開發金屬資源全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產量的五分之一鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹，鐵銹的主要成分是_，工廠回收廢舊鐵制瓶，要清除鐵表面的鐵銹，可用下列哪些物質_A 自來水 B 稀鹽酸 C 食鹽水 D 氫氧化鈉溶液

7、工業用CO氣體在高溫條件下與Fe3O4反應煉鐵，寫出該反應的化學方程式_290t含Fe3O480%的磁鐵礦，理論上可煉得鐵的質量是_t鋁的金屬活動性比鐵的強，但在生活中常在鐵的表面涂上鋁漆其原因是_（請用化學方程式表示）金屬鈷（Co）與鐵的化學性質相似CoCl2固體是藍色的，CoCl2溶液是粉紅色的現將金屬鈷投入稀鹽酸中，寫出該反應發生時的實驗現象_發生反應的化學方程式_14汽車是現代生活中常見的一種交通工具。噴漆可以延緩汽車鋼鐵外殼的銹蝕，防銹原理是_。天然氣(主要成分是甲烷)可做環保汽車的燃料，它完全燃燒的化學方程式是_；天然氣和液化石油氣(主要成分是丙烷和丁烷)中碳元素的質量分數分別約為

8、75%和82.3%，通過該數據分析：相同條件下，用天然氣作燃料(充分燃燒)比液化石油氣更環保的理由_。目前汽車尾氣多采用催化轉化的方法加以治理，寫出在催化劑作用下氮的氧化物(用NO表示)與CO反應生成二氧化碳和氮氣的化學方程式：_。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15據統計，我國每年報廢的手機超過1億部，若不進行有效回收利用，會造成巨大的浪費和污染。同學們對廢舊手機中的金屬回收產生興趣。從廢舊手機中可以回收到哪些有價值的金屬？如何回收？手機電路板中的金屬及其價格如下表所示：種類FeCuAlNiAuAgPd（鈀）市場價格/（$/t）3657175.51710.5142354.71077.6

9、1052.7107礦石中含量72.40.8729.11.0241200.4手機電路板中含量51310明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用質量分數（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的單位為“g/t”。Ni的金屬活動性位于氫前；Pd的金屬活動性位于氫后；NiCl2溶液為綠色。第一步：選擇值得回收的金屬。依據資料中的數據，廢舊手機中有回收價值的金屬有Au、Ag、Cu、Pd，原因是：它們的市場價格較高；_。第二步：設計實驗分離、回收部分金屬。序號實驗步驟實驗現象取一廢舊手機電路板，用電吹風機靠近電路焊接點的焊錫吹熱風，一段時間后，用鑷子將金屬電路從塑料板中拽出焊錫熔化將金屬電路

10、放入燒杯中，加入過量10%的稀鹽酸浸泡取中未溶解的金屬電路，用蒸餾水洗凈后，放入如上圖所示裝置中，進行實驗。溶液逐漸變成藍色，仍有微量金屬固體未溶解過濾中燒杯中的物質，洗滌濾紙上的物質濾紙上仍有微量金屬固體（問題討論）由步驟I中的現象，可推知的焊錫的物理性質是_（填字母）。a.熔點低 b.硬度大 c.抗腐蝕性強步驟中實驗室用溶質質量分數為37%、密度是1.18gmL-1的濃鹽酸配制10%的鹽酸185g，需要濃鹽酸_mL；配制該稀鹽酸應選擇的量筒量程（水的密度為1g/cm3）為_（填字母）。a.10mL b.50mL c.100mL d.200mL步驟所得溶液中，至少含有_（填數字）種溶質，該步

11、驟中對應的實驗現象是_。請寫出步驟中，溶液變成藍色的化學方程式_。步驟中過濾操作用到的玻璃儀器有玻璃棒、_和_，其中玻璃棒的作用是_。16將光亮鎂條放入一定量的氯化銨溶液中，發現最終生成灰白色固體Mgx（OH）yClz外，還有氣體生成。某同學對該現象作如下探究。生成氣體可能是H2、HCl、NH3中的一種或幾種。濃硫酸既可以吸收水，也可吸收氨氣；NH3+HCl=NH4Cl；。收集氣體，將氣體通過如圖裝置（各步反應均完全）；A裝置中出現紅色，證明有_；A、B實驗裝置_（填“能”或“不能”）對調，理由是_；C中玻璃管內觀察到_，證明有H2。他認為不需要單獨檢驗HCl，就能證明HCl不存在，請你評價這

12、種說法是否合理并說明理由_。過濾、洗滌、一定溫度下烘干得灰白色固體。灰白色固體Mgx（OH）yClz受熱會分解，只生成MgO和HCl。取一定量灰白色固體樣品，充分加熱，得到4g白色固體和3.65g氣體。x：z_；若所得灰白色固體的相對分子質量為153，則所得灰白色固體的化學式是_。有同學認為不需要任何數據，就可以求出x：z的值，請你說出理由_。參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【解析】銅與濃硫酸在加熱條件下能發生反應生成硫酸銅、水和一種有刺激性氣味的氣體，可運用質量守恒定律，反應前后元素種類不變分析該氣體可能是什么。【詳解】A、H2是無色無味的氣體，不符合題意； B、反應前

13、銅和濃硫酸中不含氯元素，所以不可能是HCl氣體，不符合題意；C、反應前濃硫酸中含有硫、氧元素，且SO2有刺激性氣味，符合題意；D、NH3雖然有有刺激性氣味，但反應物中銅和濃硫酸不含氮元素，不符合題意。故選C。【點睛】推斷反應物或生成物的成分時，可以根據質量守恒定律，元素種類在反應前后不變的原則，以及原子的數目不變原則，進行分析判斷。2、D【解析】A分子是由原子構成的，而不是由元素組成的，故錯誤；B每個色氨酸分子中含有2個氮原子，不含氮分子，故錯誤；C色氨酸是由分子構成的而不是由原子直接構成的，一個色氨酸分子中含有27個原子，故錯誤；D色氨酸中氫、氧元素的質量比為：（121）：（162）=3：8

14、，故正確。故選：D。3、A【解析】A、使用的是活性炭作為脫色劑生成白糖，木炭不干凈，錯誤；B、硫酸的工業用途廣泛，如生產染料、農藥、化學纖維、塑料等，正確；C、氮氣化學性質穩定，可用于磁懸浮列車，正確；D、發酵粉可以用于蒸饅頭，正確。故選A。點睛：物質的性質決定物質用途。4、D【解析】A、0時，硝酸鉀的溶解度小于A物質的溶解度，故A錯誤；B、10時，氯化鈉的溶解度小于40g，所以將40gNaCl放入50g水中，充分溶解，所得溶液是NaCl的飽和溶液，故B錯誤；C、將30時NaCl、KNO3、和A物質的飽和溶液各降溫至10，氯化鈉的溶解度最大，硝酸鉀的溶解度最小，所以所得溶液的溶質質量分數大小為

15、：NaClAKNO3，故C錯誤；D、20時，A物質的溶解度最小，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等，所以將KNO3、NaCl和A物質各30g分別配制成恰好飽和溶液，所得溶液的質量大小為AKNO3NaCl，故D正確。故選D。5、B【解析】A、可燃物燃燒的條件是與氧氣接觸，溫度達到著火點，錯誤；B、將煤塊粉碎后能夠增大煤與氧氣的接觸面積，能夠使其燃燒更充分，正確；C、室內起火時，不能立即打開門窗，否則空氣流通，使氧氣更充足，火勢更旺，會導致火勢迅速蔓延，不利于滅火，錯誤；D、用水滅火，利用了水能使可燃物溫度降低到其著火點以下，而不是降低可燃物著火點，錯誤。故選B。6、D【解析】A、縱坐標是二氧化錳的質量，

16、橫坐標是過氧化氫溶液的質量，二氧化錳做催化劑，反應前后質量不變，錯誤。B、加熱高錳酸鉀，固體質量減少，所以固體中錳元素的質量分數先增大，反應結束后不變，錯誤。C、橫坐標是金屬的質量，縱坐標是酸的質量，這屬于足量金屬等量酸的情況，最終產生的氫氣由酸的質量決定，酸的質量相等，所以產生氫氣的質量應該相等，錯誤。D、電解水時生成氫氣和氧氣的體積比為2:1，正確。故選D。7、B【解析】A、泥土溶于水，與水混合形成懸濁液，故A錯；B、蔗糖易溶于水形成均一穩定的混合物，屬于溶液，故B正確；C、氫氣難溶于水，不能形成溶液，故C錯；D、汽油不溶于水，與水混合形成乳濁液，故D錯。故選B。點睛：應熟悉溶液是一種均一

17、穩定的混合物，在不改變條件時，溶液的組成和濃度都不會發生變化，要與懸濁液和乳濁液區分。8、A【解析】A、KNO3含有營養元素中的氮元素和鉀元素，屬于復合肥；此項正確。B、K2CO3只含有營養元素中的鉀元素屬于鉀肥，此項不正確。C、CO（NH2）2只含有營養元素中的氮元素屬于氮肥，故此項不正確。D、Ca（H2PO4）2只含有營養元素中的磷元素屬于磷肥，此項不正確。所以應選A項。9、B【解析】A. 把液化氣壓縮進鋼瓶，分子之間的間隙變小，分子的體積不變，故錯誤；B. 公園里聞到花的香味是由于分子不斷運動，正確；C. 電解水得到氫氣和氧氣只能說明水是由氫元素和氧元素組成，水由水分子構成，故錯誤；D.

18、 金剛石和石墨的物理性質差異大是由于碳原子排列方式不同，故錯誤。故選B。10、C【解析】A、高分子分離膜淡化海水是利用膜分離將海水中的水分離出來，不需要發生化學變化就能表現出來，利用的是物理性質，不符合題意；B、石墨烯質輕，用于制作輕便防寒服，不需要發生化學變化就能表現出來，利用的是物理性質，不符合題意；C、可燃冰用作新型燃料，是因為可燃冰具有可燃性，利用的是化學性質，符合題意；D、硬質合金用作精密切割刀具，不需要發生化學變化就能表現出來，利用的是物理性質，不符合題意。故選C。【點睛】物質在化學變化中表現出的性質叫做化學性質；不需要發生化學變化就表現出來的性質叫做物理變化。二、填空題（本大題共

19、1小題，共4分）11、油脂碳酸氫鈉BaSO4CAB【解析】（1）在六大營養素中，能為人體提供能量的有糖類、油脂和蛋白質。酒石酸屬于酸，能和碳酸氫鈉發生反應產生二氧化碳。（2）某同學經常胃痛。為了診斷，醫生給她做了鋇餐照影。“鋇餐”是醫用的BaSO4。可溶性的鋇鹽有毒，硫酸鋇是難溶于水和酸的鋇鹽，無毒。若誤服碳酸鋇，碳酸鋇能與胃液中的鹽酸反應，生成可溶性的氯化鋇，可溶性的重金屬鹽能電離出重金屬離子，它能破壞蛋白質的結構，會引起人中毒，服用含有豐富蛋白質的食品或將其轉化為不溶于酸的沉淀，可防止人體本身的蛋白質被破壞，有解毒作用，牛奶富含蛋白質，硫酸鎂溶液可與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂，硫酸銅

20、中含有重金屬離子銅離子，本身有毒，故選C。由于碳酸氫鈉與胃酸反應會產生大量的二氧化碳氣體，致使患有胃潰瘍的病人胃穿孔，可口服含氫氧化鋁和氫氧化鎂的藥物中和胃酸，故選AB。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、23: 6: 24 8.8 10% 【解析】（1）純堿（）中鈉、碳、氧元素的質量比為。（2）根據質量守恒定律，反應后減少的質量為生成二氧化碳的質量，故生成二氧化碳的質量為。（3）設樣品中Na2CO3的質量為x，反應生成NaCl的質量為y，則 解得x=21.2 g，y=23.4g；所得溶液中NaCl的質量為：；所得NaCl溶液中溶質質量分數為：。答:所得NaCl溶液中溶質質量分數為10%

21、。【點睛】此題是溶質的質量分數和化學方程式相結合的計算題，此題容易出錯的地方是計算反應后溶液中溶質氯化鈉的質量時，容易漏掉純堿中所含的氯化鈉。另外掌握住運用質量守恒計算生成氣體的質量是解答此類題常用的方法。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、氧化鐵 B 168 4Al+3O11Al1O3 金屬不斷溶解，表面產生氣泡，溶液由無色變為粉紅色 Co+1HClCoCl1+H1 【解析】根據礦石的質量和四氧化三鐵的質量分數計算礦石中四氧化三鐵的質量，根據鐵在四氧化三鐵中的含量求得鐵的質量即可。【詳解】（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能與稀鹽酸反應，而與水、食鹽水和氫氧化鈉不反應，所以用稀鹽酸來

22、除銹；故填：氧化鐵；B；（1）一氧化碳可把四氧化三鐵還原為鐵，并生成二氧化碳氣體化學反應式是：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO1故答案為4CO+Fe3O43Fe+4CO1；（3）理論上可煉得鐵的質量是190t80% 168t；故填：168；（4）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是鋁在空氣中會和氧氣反應形成致密的氧化物薄膜，保護鋁不被進一步氧化；故填：4Al+3O11Al1O3；（5）金屬鈷投入稀鹽酸中時，發生化學反應：Co+1HClCoCl1+H1，隨著反應的進行，金屬不斷溶解，表面產生氣泡，溶液由無色變為粉紅色；故填：金屬不斷溶解，表面產生氣泡，溶液由無色變為粉紅色；Co+1HClCoCl1+

23、H1。【點睛】此題是對煉鐵知識的考查，解決的關鍵是知道煉鐵的原理金屬的銹蝕與除銹、化學方程式的書寫等，屬基礎性知識考查題。14、隔絕氧氣和水 CH4+2O2CO2+2H2O 等質量的天然氣燃燒比等質量的液化石油氣燃燒，釋放的二氧化碳更少 【解析】鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結果，噴漆可以延緩汽車鋼鐵外殼的銹蝕，其防銹原理是隔絕氧氣和水；甲烷完全燃燒的化學方程式為CH4+2O2CO2+2H2O；天然氣中碳元素的含量低于液化石油氣中碳元素的含量，燃燒相同質量的天然氣和液化石油氣時，燃燒天然氣排放的二氧化碳比燃燒液化石油氣排放的二氧化碳少，所以相同條件下，用天然氣作燃料比液

24、化石油氣更環保；在催化劑作用下氮的氧化物（用NO表示）與CO反應生成二氧化碳和氮氣的化學方程式為【點睛】本題難度不大，掌握防止鐵制品生銹的原理（隔絕氧氣和水）、使用乙醇汽油的優點（節省石油資源、減少汽車尾氣的污染等）、化學方程式的書寫方法等是正確解答本題的關鍵。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、Au、Ag、Cu、Pd在電路板中的含量高于其在礦石中的含量（合理即可） a 42.4 bd 4 溶液變為綠色，有氣泡產生 2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O 漏斗 燒杯 引流 【解析】（1） 對比表格中，金屬在手機電路板中含量高于在礦石中的含量；（2）因為用電吹風加熱焊錫點一段時

25、間后，可取出被固定的金屬，說明焊錫的熔點低，故選a；（3）設定需要濃鹽酸xmL，根據稀釋前后溶液溶質質量不變可得：x1.18gmL-137%=185g10%，x42.4mL，故填42.4；因為計算的濃鹽酸是42.4ml，為了減小誤差應選50mL量程的量筒，需要水的質量為185g-1.18 gmL-142.4mL135g，合135mL，應選200mL量程的量筒，故選bd；（4）鐵、鋁、鎳的活動性都排在氫的前面，都能和鹽酸反應生成相應的鹽和氫氣（鐵對應的是亞鐵鹽），溶液中會產生氯化亞鐵、氯化鋁、氯化鎳三種溶質，再加上過量的鹽酸中含有的溶質氯化氫，共有四種溶質，故填4；活潑的單質金屬和稀鹽酸反應產生氫氣，觀察到有氣泡生成，同時溶液中含有淺綠色的氯化亞鐵和綠色的，故溶液呈現綠色；（5）步驟中使溶液變藍的反應為銅、氧氣和硫酸在加熱條件下生成硫酸銅和水，故填；（6）步驟具體操作是過濾，是將固體和液體分離的一種操作，需要用到燒杯和漏斗和玻璃棒，故填燒杯、漏斗；玻璃棒的作用為引流。16、氨氣 不能 濃硫酸能夠吸收氨氣，無法檢驗氨氣的存在 黑色粉末變成紅色，玻璃管內壁出現水珠 合理 氯化氫和氨氣不能共存 11 Mg2(OH)2Cl2 由于Mgx(OH)yClz受熱分解只生成MgO和HCl，根據化學式可知氫