1、氧化還原反應溫故知新牛刀小試：標出下列物質中各元素的化合價O2 H2O SO2 SO3 H2SO4 H2S Cl2 NaCl HClO Ca(ClO )2 KClO3 HClO4 HNO3 NO2 NO NaNO2 NH4Cl NH3 NH4NO3 KMnO4 K2MnO4 MnO2 FeCl2 FeCl3 K2Cr2O7 CH4 C2H5OH CH3COOHH2O2 Na2O21.從不同角度認識氧化還原反應,明確氧化還原反應的特征及本質，并會判斷。 2.復習熟練四個基本反應并歸納與氧化還原反應的關系。 3.學會用雙線橋表示電子的轉移。 4.掌握氧化還原反應的簡單計算。目標展示 初中化學中，

2、（填“得”或“失”下同）氧的反應 屬于氧化反應；_氧的反應屬于還原反應。 2CuO+ C=2Cu+ CO2 發生氧化反應，被 ， 發生還原反應，被 。 得失碳 氧化銅 在這個反應中，同時進行了氧化反應和還原反應，像這樣的反應，稱之為氧化還原反應。導入新課氧化 還原 +200+4氧化反應與元素化合價的升降有什么關系？還原反應與元素化合價的升降有什么關系？2CuO + C 2Cu + CO2+200+4H2O + C H2 + CO+100+2高溫高溫HCl+ Fe FeCl2 + H2+1+200總結：化合價升高被氧化的反應叫氧化反應， 化合價降低被還原的反應叫還原反應。二者同時進行。 有化合價

3、升降的反應就是氧化還原反應。（用于判斷）問題探究基本反應類型反應實例是否是氧化還反應與氧化還原反應的關系CO2 CO2CaOH2O Ca(OH)22H2O 2H2O2CaCO3 CaOCO2FeCuSO4 FeSO4 CuZnH2SO4ZnSO4H2NaCl +AgNO3=AgClNaNO3BaCl2H2SO4BaSO4+2HCl點燃高溫新舊銜接通電是否是否是是否否交叉交叉從屬無關北方交大附中學生總結：基本反應與氧化還原反應的關系：氧化還原反應置換反應分解反應化合反應復分解反應非氧化還原反應在氧化還原反應中為什么會有化合價的升降呢？以下面反應為例進行分析。問題探究2Na + Cl2 = 2Na

4、Cl00+1 -1NaClNa +Cl-+1-1結論：2Na + Cl2 = 2NaClNaNa + ,化合價升高，發生 反應, 電子。 Cl Cl- ,化合價降低，發生 反應, 電子。失去得到氧化 還原 化合價升降的原因： 電子的得失或電子對的偏移H Cl H ClH2 + Cl2 = 2HCl0 0 +1 -1小結：氧化還原反應是有元素化合價升降變化的反應，一定有電子的 。轉移（得失或偏移）實質：電子的轉移。 特征：失去電子化合價升高被氧化，發生氧化反應；得到電子化合價降低被還原，發生還原反應。對應關系： 元素化合價發生了變化雙線橋法電子轉移表示2 Na+Cl2 = 2NaCl 點燃001

5、-1失去2e- 化合價升高 被氧化得到2e- 化合價降低 被還原 1.標價態 2.劃線橋 3.注得失問題探究注意事項箭頭必須由反應物指向生成物的同種元素，必須注明得到或失去。得失總數相等化合價降低，得2e-, 被還原化合價升高，失2e-, 被氧化化合價降低，得12e-, 被還原化合價升高，失12e-, 被氧化學以致用SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O+4 -2 0失4e-，化合價升高，被氧化得4e-，化合價降低，被還原Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O化合價降低，得e- ，被還原化合價升高，失e- ，被氧化0 -1 +11.2H2+O2 = 2H2O2.Zn+H2SO4

6、 = ZnSO4+H23.2H2O2 = 2H2O+O24.MnO2+4HCl(濃) = MnCl2+Cl2+2H2OMnO2點燃用雙線橋表示電子的轉移：課堂檢測素養達標：氧化還原反應中的簡單計算1. 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O (1)用雙線橋表示電子轉移的方向和數目 (2)若3mol銅參加反應，該過程轉移的電子為（ ）mol,生成標況下的氣體的體積為（）L，被還原的硝酸的物質的量為（ ）mol。 2. Cl2+2NaOHNaClNaClOH2O，在反應中被氧化與被還原的氯原子數之比為 （ ） A53 B54 C11 D35C 氧化還原反應的特征： 氧化還原

7、反應的本質： 元素化合價發生了變化電子發生轉移學生小結：氧化還原反應中的對應關系：作業布置：(1) 2KClO3 2KCl + 3O2(2) NH4Cl NH3+ HCl (3) SO3 + H2O H2SO4(4) 2Na+Cl2=2NaCl(5) 2Na +2H2O 2NaOH +H2 (6) KOH + HCl KCl + H2O(7) Na2CO3 + 2HCl NaCl +H2O +CO2 鞏固練習：1.判斷下列反應哪些是氧化還原反應MnO22.標雙線橋Cu + 4HNO3 (濃） = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O0 +5 +2 +4失1x2e-，化合價升高，被氧化得2xe-，化合價降低，被還原2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2+7 -2 +6 +4 0得e-得3e-失4e- 知識梳理4、在黑火藥的爆炸反應2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2中，化合價升高的元素是 ，得電子的原子是 ，被還