1、2020屆高三化學(xué)選考周練卷（1）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5K 39 Mn 55 Fe 56Cu 64 Ag 108 Ba 137選擇題部分一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）.下列屬于堿性氧化物的是A. CO2B. Na2O22.下列儀器名稱(chēng)為蒸發(fā)皿”的是SiO2D. CaO.下列屬于非電解質(zhì)的是A.氨氣B.碳酸鉀.下列分散系不能產(chǎn)生 丁達(dá)爾效應(yīng)”的是A.墨水B.硫酸鈉溶液.下列屬于不可再生能源

2、的是A.氫氣B.煤C. HClD.氫氣C.氫氧化鐵膠體D.淀粉溶液C.沼氣D.酒精.下列說(shuō)法不正確的是A .水玻璃”是建筑行業(yè)常用的一種黏合劑B.碘化銀可用于人工降雨C.海水中氯的含量很高，因此被稱(chēng)作海洋元素D.氧化鎂具有很高的熔點(diǎn)，可做耐高溫材料.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是Fe+CuCl 2 = Cu+FeCl 2C. SiO2 +2NaOH= Na 2SQ3 +H2ONa2O+H2O=2NaOHD . CuSO4 ?5H2O= CuSO 4 +5H 2O.下列表不正確的是A.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=OB.乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COHC.四氯化碳分子的球棍模型:D .硫原子結(jié)構(gòu)示意圖:.下列

3、物質(zhì)因水解而呈酸性的是A. NaClOCH3COOHKBrNH4Cl.下列說(shuō)法不正確的是A.向苯酚的濁液中加入碳酸氫鈉固體，濁液變澄清B.鐵絲能代替鉗絲來(lái)做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)C.做過(guò)碘升華的圓底燒瓶可以用酒精洗滌CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱制乙烯，可將氣體直接通入濱水檢驗(yàn)，不需除雜試劑11.下列說(shuō)法正確的是A. H2NCH2COOCH3與H2NCH2COOH互為同分異構(gòu)體B.乙二醇和甘油互為同系物C5H12的同分異構(gòu)體有 3種，其沸點(diǎn)各不相同，但化學(xué)性質(zhì)相似C3H8和一定量氯氣取代后，生成 3種產(chǎn)物.下列離子方程式正確的是A .氯化鎂溶液與石灰乳反應(yīng)：Mg 2+ +2OH = Mg(OH)

4、 2 JBa(NO3)2溶液中通入過(guò)量 SO2 : 3SO2+ 3Ba2+ +2NO3 + 2H2O = 3BaSO4 J + 2NO + 4HHC.氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3 +3H+ = Fe3+3H2 OD.碳酸氫鈣溶液和少量澄清石灰水：Ca2+ + OH +HCO3 = CaCO3 J+ 2O.右圖為元素周期表的一部分，下列說(shuō)法不正確的是A.原子半徑XYX Y Z N X、M的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同第13則圖M最高價(jià)氧化物的水化物酸性比N的強(qiáng)W的簡(jiǎn)單氫化物比Z的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定.下列說(shuō)法不正確的是A.苯的澳化實(shí)驗(yàn)中需要的儀器有酒精燈，三頸燒瓶，冷凝管，錐形瓶等B.尿素和甲醛在

5、一定條件下能反應(yīng)生成高分子材料月尿醛樹(shù)脂C.煤的氣化是指高溫下煤與水蒸氣作用得到CO、H2、CH4等氣體D.石油的加工過(guò)程中，有催化重整和加氫裂化等工藝，催化重整是獲得芳香煌的主要途徑.下列說(shuō)法正確的是A.酯類(lèi)在堿性條件下的水解反應(yīng)叫做皂化反應(yīng)B.淀粉水解液加過(guò)量氫氧化鈉溶液后，加新制氫氧化銅懸濁液可檢測(cè)是否水解完全C.纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可做人類(lèi)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)D.飽和（NH4）2SO4溶液或硫酸銅溶液均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同.一定溫度下，在3個(gè)體積均為20 L的密閉真空容器中發(fā)生如下反應(yīng)（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)）：NH2COONH4（s）H2NH3（g）+

6、CO2（g）。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)如 下表所示：降器孤度m起始物偵的鼠(iinwl)衡物脂的量(amWn(NH2COONH+)n(NHs)n(CQz)1151.00000.016n1?2.0000a11135D4002.00b下列說(shuō)法不正確的是A.當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到 30min時(shí)測(cè)得容器I中混合氣體的物質(zhì)的量為0.036mol,則30min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率 v(NH 3)=4x 10 5 mol IT1 . min1B.當(dāng)密閉容器中的二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，不能說(shuō)明該反應(yīng)到達(dá)了平衡C.若該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則b 一定大于0.032D.達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：a ( I ) a (

7、II ). NaClO2(亞氯酸鈉)是常用的消毒劑和漂白劑， 工業(yè)上可采用電解法制備，工作原理如圖所示。下列敘述正確的是A.若直流電源為鉛蓄電池，則 b極為PbB.交換膜左側(cè) NaOH的物質(zhì)的量不變，氣體 X為Cl2C.陽(yáng)極反應(yīng)式為 ClO2+e = ClO2D.制備18.1g NaClO2時(shí)理論上有0.2 mol Na卡由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是A. 0.1mol L1的KA溶液pH=6.5 ,則HA 一定為弱酸B.等pH的鹽酸和醋酸溶液加水稀釋10倍后，c(Cl ) c(CH 3COO )C.將pH=3的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低D.常溫下，p

8、H相同的鹽酸和醋酸，將兩溶液升溫至80c后溶液的pH仍然相同19. 2mol金屬鈉和1mol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如右圖所示，下列說(shuō)法不正確的是AHj | 加1 ri包:*KIA.相同條件下，K(s)的(AH2 +A H3)AH5A H70,且該過(guò)程形成了分子間作用力20.下列說(shuō)法正確的是A. BF3和NC13中，每個(gè)原子的最外層都具有 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.金剛石和石英晶體的熔點(diǎn)差別大的主要原因是共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)不同NaOH熔化的過(guò)程中，既破壞了離子鍵又破壞了共價(jià)鍵D.常溫常壓下，H2O是液態(tài)，H2s是氣態(tài)，說(shuō)明H2O的熱穩(wěn)定性更好(料占_l!wf2)情脂毋修E壓庫(kù)任一忙JKW00 .1.鋁酸鈉和月桂酰肌

9、氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的 腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。2003和鉗弱鈍100 C月珪酰肌氯藻舞沖劇的海專(zhuān);吸下列說(shuō)法不正確的是A.鹽酸的濃度越大，腐蝕速率越快B.鋁酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時(shí)，腐蝕速率最小c(H +)成正比C.碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸的濃度增大而增大，說(shuō)明反應(yīng)速率不與D.對(duì)比鹽酸和硫酸兩條曲線(xiàn)，可知C也會(huì)影響碳素鋼的腐蝕速率.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng) 5NH4NO3=2HNO3+4N2 T +9H2。，生成 22.4L N2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3.75NaB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷和氧氣的混合氣體共22.4L,完全

10、燃燒后的物質(zhì)的分子總數(shù)一定為NaC.將 1 mol Cl 2通入水中，則 N(HClO)+N(Cl )+N(ClO )2Na (N 表示粒子數(shù))10 g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)分別為5Na和4Na23.常溫下，100mL0.1 mol - L 1的H2A溶液中滴加0.1 mol?L 1 NaOH溶液，含A元素相關(guān)微粒物質(zhì)的量隨pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是H+ +A2c HSO3 SO42一中的幾種離子，各離 子的濃度均相等。為了確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：過(guò)量NaOllf氣體A廠(chǎng)溶液B溶液Xf、溶液A過(guò)量AgN。沉淀A.沉淀B下列說(shuō)法正確的是A.溶液 X 中 Ba2+、NH

11、4+、HCO 3 、HSO3 一定存在B.溶液X中一定不存在 SO42 、可能含有 ClC.是否存在Na+和K+需通過(guò)焰色反應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)D.沉淀A 一定是BaCO3,沉淀B 一定是AgCl非選擇題部分二、非選擇題(共50分). (4分)比較相同條件下微粒得到電子的能力Fe3+Cu2+(填“”、V”或“=”)(2)已知Mg 3N2遇水會(huì)劇烈反應(yīng)生成白色沉淀和有刺激性氣味的氣體，寫(xiě)出Mg 3N2與足量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(3)相同條件下冰的密度比水小，主要原因是 。.(4 分)為測(cè)定 K2Cu(C2O4)2 - 2H2O(M=354g - mol 1)含量，準(zhǔn)確稱(chēng)取試樣 1.000 g 溶于

12、 NH3 - H2O 中，并加水定容至 250 mL ,取試樣溶液25.00 mL于錐形瓶中，再加入 10 mL 3.000mol L-1的 H2SO4溶液，用0.01000 mol-L-1的KMnO 4溶液滴定，重復(fù)試驗(yàn)，平均消耗 KMnO 4標(biāo)準(zhǔn)液20.00 mL 0已知：C2O42一酸性條件下被 MnO4一氧化為CO2,雜質(zhì)不參加反應(yīng)。該樣品中K2Cu(C2O4)2 2H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。寫(xiě)出簡(jiǎn)要計(jì)算過(guò)程:28. （10分）淺綠色鹽X僅含四種元素，不含結(jié)晶水， M（X） v 908g?mol-1 ,某小組為了探究 X的組 成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)570七隔蠅

13、空氣足里 BaGJaq）白國(guó)沂:淀E*黑色國(guó)體匕1QOD 七 氣體FL紅色固體H隔絕空氣Lit色固體g足里口.上述實(shí)驗(yàn)中，得到 23.3g白色沉淀E、28.8g紅色固體G和12.8g紅色固體H。已知：X分解成A、B、C的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)；常溫下B呈液態(tài)且1個(gè)B分子含有10個(gè)電子。請(qǐng)回答如下問(wèn)題:寫(xiě)出B分子的電子式 ; X的化學(xué)式是 （2）在隔絕空氣、570c溫度下加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為:請(qǐng)寫(xiě)出G溶于D溶液的離子方程式： （4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)固體C中是否仍含有 X: 29. （10分）二甲醛（CH3OCH3）是無(wú)色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣（組成為H2、CO和少量CO2

14、）直接制備二甲醛，其中的主要過(guò)程包括以下四個(gè)反應(yīng)：CO(g) + 2H2(g)：CH30H(g) AHi=90.1 kJ mol 1C02(g)*3H2(g)-CH30H(g)上 H2O(g) AH2= 49.0 kJ - mol 1 C02(g) + H 2(g) 7- CO(g) + H20(g) AH3 = 41.1 kJ - mol 12CH30H(g) KCH3OCH3(g)+H2O(g) AH4=24.5 kJ mol 1。試回答下列問(wèn)題：(1)由H2和CO直接制備二甲醛的熱化學(xué)方程式：2C0(g) + 4H2(g) 7CH3OCH3(g) + H20(g) A H= kJ mol

15、 1 ;該反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行的條件為 。(2)將1.0 mol CO 2和3.0 mol H 2充入2L恒容密閉容器中，使其僅按反應(yīng)進(jìn)行，在不同催化劑作用下，相同時(shí)間內(nèi) CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A. T3對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)小于 T4對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)B.根據(jù)圖中曲線(xiàn)分析，催化劑 I的催化效果最好b點(diǎn)v (正)可能等于 v (逆)催伽什i 催彳七劑m+中堂附選擇牢先a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高可能的原因是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低I.IITib(4Ts蠱度(K)(3)若CO2和H2僅發(fā)生反應(yīng)和，研究表明：在其他條件相同的情況下，用新型催化劑可以顯著提高甲醇的選擇性，

16、使用該催化劑，按n(CO2): n(H2)=1 : 3 (總量為a mol)投料于恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)， CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇率(甲醇的選擇率：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度的變化趨勢(shì)如圖所示：(忽略溫度對(duì)催化劑的影響)在553K達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)體系內(nèi)甲醇的物質(zhì)的量為 mol。隨著溫度的升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增加但甲醇的選擇率降低，請(qǐng)分析其原因：C02,電池反應(yīng)（4）02催化輔助的Al-CO2電池工作原理如圖所示。該電池電容量大，能有效利用 產(chǎn)物A12（C2O4）3是重要的化工原料。則電池的正極反應(yīng)式：60 2+6e- = 60 2- 和含但的高于淖體30 4 H（

17、10分）疊氮化鈉（NaN 3 ）是汽車(chē)安全氣囊最理想的氣體發(fā)生劑原料。下面是工業(yè)水合腫法制備疊氮化鈉的工藝流程;已知NaN3能與AgNO 3反應(yīng)生成白色難溶于水的 AgN3；有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表:物質(zhì)熔點(diǎn)七沸dt溶解性CHQH97M.7與水互海水合用kMHHLO）113.5與水、簪互濟(jì)，不溶于乙睇和鼠彷祀硝酸甲能（CH-QNO）一17一12溶于乙府、乙髓登氮化鈉（NaN。410（易分解）易溶于水，難溶于醉,不溶于乙醯請(qǐng)回答：（1）步驟I中NaN02與稀硫酸發(fā)生副反應(yīng)生成兩種氣體的離子方程式為:步驟n中生成 NaN3的化學(xué)方程式為： 。（2）實(shí)驗(yàn)室模擬步驟n實(shí)驗(yàn)裝置如圖（裝置中冷卻水省略，下

18、同） ：根據(jù)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度在20 c左右反應(yīng)的選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，但是該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，因此可以采取的措施是圖中X處連接的最合適裝置應(yīng)為下圖中的(3)步驟W對(duì)溶液B加熱蒸發(fā)至溶液體積的1/3, NaN3結(jié)晶析出。步驟V可以用 洗滌晶體。C.乙醇水溶液D.乙醛AgNO 3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入樣品溶沉淀滴定法測(cè)定產(chǎn)品純度，是以淡黃色K2CrO4溶液作指示劑，將液，至少量Ag2CrO4出現(xiàn)，即溶液呈淡紅色為終點(diǎn)。AgNO 3溶液要裝在棕色的酸式滴定管里進(jìn)行滴定，理由是下列操作或判斷合理的是A .滴定管和移液管管尖不可接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁B.滴定時(shí)滴液速度應(yīng)先快后慢，接近終點(diǎn)時(shí)一滴一搖C .滴定過(guò)程中可用蒸儲(chǔ)水將錐形瓶壁上粘附的溶液沖下D.滴定