1、離子濃度與圖像分析題1、2014新課標全國卷n 一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是()pH = 5 的 H2s 溶液中，c(H) = c(HS ) = 1X1。5 mol L 1pH = a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH = b,則a=b+1pH=2的H2c2。4溶液與pH = 12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na ) + c(H ) = c(OH ) + c(HC2O4)pH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三種溶液的c(Na ):答案：D 解析H2s中存在兩步可逆電離，c(H )=1X10 5 mol L 1c(HS ), A項錯誤；一水合氨是弱電解質，加水稀

2、釋時促進其電離平衡向正向移動，c(H )減小程度小于10倍，即avb+1, B項錯誤；混合溶液中存在電荷守恒式：c(Na ) + c(H ) =c(OH ) + c(HC2O4) + 2c(C2O2 ), C項錯誤；組成鹽的酸根對應的酸越弱，該鹽的水解程度越大，堿性越強。同濃度酸性：CH3COOHH2CO3HClO, 故同濃度時pH 最大為 NaClO， 最小為CH3COONa。 等 pH 時 NaClO 濃度越小，CH3COONa 濃度最大，D 項正確。2、2012浙江卷下列說法正確的是()A.常溫下，將pH = 3的醋酸溶液稀釋到原體積的 10倍后，溶液的pH=4B.為確定某酸H2A是強酸

3、還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH 7,則H2A 是弱酸；若pH = C 解析 A 項，CH3COOH 是弱電解質，存在電離平衡，稀釋10 倍， pH 變化小于1,錯誤；B項，NaHA溶液pH7,則HA水解大于電離，pH，錯誤。3、(2017深圳一模)25c時，將濃度均為 0.1 mol?L?1、體積分別為 Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb= 100 mL, V、Vb與混合液的pH的關系如圖所示。下列說法正確的A . Ka(HA) = 10-6 mol?L?1b 點時，c(B+)=c(A-)= c(H+) = c(OH-)c點時，全口隨溫度升高而減小a-c

4、過程中水的電離程度始終增大4、室溫下，將一元酸 HA的溶液和KOH據如下表:F列判斷不正確的是()頭馴編P起始c(HA)起始c(KOH)反應后溶液的PH0.10.19x0.27A .實驗反應后的溶液中：c(K )c(A )c(OH )c(H )B.實驗反應后的溶液中：c(OH ) = c(K +)c(A ) = 11； 9 mol/LC.實驗反應后的溶液中：c(A ) + c(HA) 0.1 mol/LD.實驗反應后的溶液中：c(K ) = c(A )c(OH )=c(H )B 解析實驗反應后溶液中溶質為KA,該溶液pH = 9是因A-水解導致，因此溶液中離子濃度為c(K )c(A )c(OH

5、 )c(H ), A項正確；據電荷守恒，實驗反應后溶液中，c(OH ) = c(K )+c(H )-c(A ), B項錯誤；結合 A項分析可知 HA為弱酸，由此可知實驗中所取 c(HA) 0.2 mol/L,因反應后溶液體積變為原來 的2倍，結合原子守恒知反應后的溶液中：c(A ) + c(HA) 0.2 301兒=0.1 mol/L, C項正確；室溫下溶液呈中性，即溶液中 c(OH )=c(H ) = 10 7 mol/L,再利用電荷守 恒和原子守恒可知c(K ) = c(A ) = 0.1 mol/L, D 項正確。5、25 C時，用濃度為0.100 0 mol11的NaOH溶液滴定 10

6、20.00 mL 濃度均為 0.100 0 mol L 1的三種酸 HX、HY、HZ, 即 6- 420ft 10 2H 3040liWWmL滴定曲線如圖0所示。下列說法正確的是()A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZHYc(Y )c(OH )c(H )一 、口人 ，+ Ka (HY) c (HY)D. HY 與 HZ 混合，達到平衡時：c(H ) = -+c(Z ) + c(OH ) c YB 解析由圖中起始時溶液的 pH可知，HZ為強酸，HY、HX為弱酸，且酸 性HYHX。由于電離度 HZHYHX,所以溶液的導電性 HZHYHX, A項錯一一一 .C(10 3) 2 一

7、一誤；0.1 mol/L HY 的 pH=3,即 c(H ) = 103 mol/L , Ka= 01 =10 5, B 項正確；由于HX的酸性比HY弱，故X一的水解程度比丫一大，濃度比丫一低，C項錯誤；一 人 K -rKa (HY) c (HY)+HY與HZ混合達到平衡時， 八1= c(H ), D項錯誤。c Y6、室溫下，用 0.100 mol L 1 NaOH溶液分別滴定 20.00 mL0.100 mol L 1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確 的是()n表示的是滴定醋酸的曲線pH=7時，滴定醋酸消耗的 V(NaOH)小于20 mLV(NaOH) = 20.00 mL 時，

8、兩份溶液中 c(Cl ) = c(CH3COO )V(NaOH) = 10.00 mL 時，醋酸溶液中 c(Na )c(CH3COO )c(H )c(OH )B 解析0.100 mol L：1的鹽酸和醋酸，鹽酸 pH=1,是n線，醋酸pH1 ,是I 線，A項錯誤；當醋酸與NaOH恰好反應完時，所得到的溶液pH7,當滴定到pH = 7時，表明消耗的 V(NaOH)c(CH3COO )c(H +)c(OH)成立，則 c(Na+) + c(H + )c(OH) + c(CH3CO。)違反電荷守恒，D 項錯誤。7、25 c時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是()A. 0.1 mol L1C

9、H3COONa 溶液與 0.1 mol L1HCl 溶液等體積混合：c(Na ) = c(Cl )c(CH 3COO )c(OH ) c(H )B . 0.1 mol L 1NH4C1溶液與0.1 mol L 1氨水等體積混合(pH7): c(NH 3 H2O)c(NH 4)c(Cl )c(OH )0.1 mol L1Na2CO3溶液與 0.1 mol L1NaHCO3溶液等體積混合：3c(Na ) = c(CO3 )+ c(HCO3)+ c(H2CO3)0.1 mol L -1Na2c2O4溶液與0.1 mol L 1HCl溶液等體積混合(H2c2。4為二元弱 酸)：2c(C2O4 )+ c

10、(HC2O4)+ c(OH ) = c(Na ) + c(H )C 解析兩溶液混合時生成等量的 CH3COOH和NaCl,由于CH3COOH能微 弱電離，故 c(Na ) = c(CP) c(CH 3COO ) c(OH ),但溶液呈酸性，c(H )c(OH ), A項錯誤；B項混合液顯堿性，說明 NH3H2O的電離程度大于 NH4Cl中NH4的水解 程度，故溶液中 c(NH 4) c(Cr) c(NH 3 H2O) c(OH ), B項錯誤；C項，由于 c(Na) : c(C) = 3 : 2,根據物料守恒可知C項正確；D項溶液中的電荷守恒式為2c(C2O4 ) + c(HC2O4)+ c(

11、OH )+ c(Cl ) = c(Na ) + c(H), D 項錯誤。8、下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是()0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na )c(CO3 )c(HCO3)c(OH )20 mL 0.1 mol/L CH 3COONa 溶液與 10 mL 0.1 mol/L HCl 溶液混合后溶液呈酸 性，所得溶液中：c(CH3COO )c(Cl )c(CH3COOH) c(H )C.室溫下，pH= 2的鹽酸與pH =12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl )+c(H )c(NH 4)+c(OH )0.1 m

12、ol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH )c(H) + c(CH3COOH)B 解析兩者等 體積混合得 到碳酸 鈉溶液，存 在二級 水解，則，c(OH)c(HCO3), A項錯誤；混合后得到物質的量濃度 1:1:1的CH3COOH、CH3COONa、NaCl的混合溶液，根據混合后呈酸性，則CH3COOH的電離程度大于 CH3COONa的 水解程度，c(CH3COO )c(CH3COOH)c(H ), B 項正確；根據電荷守恒：c(H )+c(NH 4) = c(OH ) + c(Cl ),混合后溶液呈堿性，c(H )c(OH ), c(C

13、l )c(NH4),則 c(H ) + c(Cl )c(A )c(H )c(HA)巾iamwa、b兩點所示溶液中水的電離程度相同pH=7 時，c(Na ) = c(A ) + c(HA)b點所示溶液中c(A )c(HA)D 解析a點表示HA與NaOH恰好完全反應，溶液為 NaA溶液，并且pH = 8.7,說明HA為弱酸，則A發生水解：A +H2OHA + OH ,且H2g=H + +OH 則 c(Na )c(A )c(OH )c(HA) c(H ), A 項錯誤；a 點為 NaA 溶液，由于 A 發生水解，促進水的電離，而 b點是HA和NaA的混合溶液，水的電離程度比a點小，B項錯誤；根據電荷

14、守恒可知：c(Na )+c(H ) = c(OH ) + c(A ), pH = 7時c(Na ) = c(A ), C項錯誤；b點溶液為等物質的量濃度的HA和NaA的混合溶液，由于溶液的pH=4.7,說明HA的電離大于NaA的水解，故c(A )c(HA) , D項正確。 10、濃度均為0.10 mol L 1體積均為Vo的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體 積V, pH隨lg；V的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是 ()V0MOH的堿性強于ROH的堿性ROH的電離程度：b點大于a點C.若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH)相等D.當lg = 2時，若兩溶液同時升高溫度，則 M+，增大 Voc (

15、R )D 解析由題中信息知，0.1 mol L- 1的MOH溶液pH= 13, MOH為強堿，0.1 mol L 1的ROH溶液11pHc(HCO3)c(NH2COO )c(CO3 )B.不同pH的溶液中存在關系：c(NH4)+c(L) =2c(CO3 )+ c(HCO 3)+ c(NH 2COO )+ c(OH )c (OH )C.隨著CO2的通入， 小uu c、不斷增大c (NH 3 H2O)D.在溶液pH不斷降低的過程中，有含 NH2CO。一的中間廣物生成C 解析在圖中pH = 9處作一垂線，不難得出關系式：c(NH 4 )c(HCO3)c(NH2COO )c(CO3 ), A項正確；溶

16、液中存在的所有陰、陽離子遵循電荷守恒，即 c(NH4) + c(H ) = 2c(CO3 )+ c(HCO 3) + c(NH2COO ) + c(OH ),在不同的pH處，有些離子濃度小，可以忽略，但是電荷守恒式仍然存在，B項正確；氨水的電離平衡常數 Kb 3H: c(OH), Kb僅與溫度有關，從圖中知，通入 c (NH3 H2O)上c (OH ). . . 一CO2,酸性增強，pH減小時，c(NH4)增多，故 小一 口 C、減小,C項錯誤；從圖c (NH3 H2O)知，溶液pH不斷降低的過程中，c(NH2CO。一)先增大再減小，即可說明有含NH2COO的中間產物生成，D項正確。12、常溫

17、下，用 O.IOOOmol L-1 的鹽酸滴 0.1000mol L-1Na2CO3溶液25.00mL。用pH傳感器測得混合溶液的 pH變化曲線如圖，下列說法正確的是A. c-d發生的主要離子反應：HCO3-+H+=H2O+CO2B.在 b點時，c(CO32-) c(HCO 3-) c(OH )C.在 d點時，c(OH )= c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.在 e點時，c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH )解析：D項，e點的溶?中，Na2CO3與HCl物質的量之比1:2,反應生成NaCl和CO2, CO2部分溶于水，根據電荷守恒：c(H+)+c(Na

18、+尸c(Cl )+2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH ),溶液中 c(Na+尸c(Cl ),故 D項正確；A項，c-d發生的主要離子反應：CO32-+H+=HCO3-,故A項錯誤；d-e發生的主要離子反應才是HCO3-+H+=H2O+CO2； B項，b點時滴入了 12.5mL鹽酸，溶液為Na2CO3和NaHCO 3濃度1 ： 1的混合物，中 和的物質的量濃度相等，由于CO32-水解生成HCO3-的程度大于HCO 3-電離生成CO32-,因此c(HCO3-) c(CO32-) c( OH )，故B項錯誤；C項，d點溶液中溶質為等物質的量的NaHCO3和NaCl,根據電荷守恒有：c(H

19、+)+c(Na+尸c(Cl )+2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH ),根據物料守恒有：c(Na+)=2c(Cl ), c(Na+)=2c(H 2CO3)+2c(CO32-)+2c(HCO 3-),將鈉離子和氯離子消去后得：c(OH )+c(CO32-)= c(H+)+c(H 2CO3),故C項錯誤。綜上所述，本題正確答案為D。用 0.10 mol?L 1 NaOH 溶液滴13、滴定分數是指滴定過程中標準溶液與待測溶液中溶質的物質的量之比。定0.10 mol?L 1 H2c2。4(草酸)溶液的滴定曲線如圖所示。下到說法不正碗 的是()H2c2。4屬于二元弱酸B.若用NaOH標準溶液

20、滴定 NaHC2O4溶液，可用酚酬:作指示劑C.圖中處:c(Na+)+ c(H +)= c(HC2。4)+ c(C2O4-)+ c(OH )D.圖中處：c(Na+)c(C2O4-)c(OH )c(HC2O4)c(H + )解析：A.根據圖像，0.10mol L-1H2c2。4(草酸)溶液的pH為2,說明草酸為完全電離，H2c2O4屬于二元弱酸，故A正確；B.根據圖像，滴定分數為1時，恰好反應生成 NaHC2O4溶液，溶液顯酸性，滴定分數為2時，恰好反應生成 Na2c2。4溶液，溶液顯堿T因此若用NaOH標準溶液滴定NaHC2O4溶液，滴定終點，溶液顯堿性，可用酚酬:作指示劑，故 B正確；C.圖

21、中處，恰好反應生成 NaHC2O4溶液，根據電荷守恒， c(Na+)+c(H+尸c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-),故 C 錯誤；D.圖 中處，恰好反應生成 Na2c2O4溶液，水解顯堿性，則 c(Na+)c(C2O42-)c(OH-)c(HC2O4-)c(H+),故D 正確；故選Co14、T C 時，在 20.00 mL 0.10 mol L 1CH3COOH 溶液中滴入 0.10 molNaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積關系如圖所示。下列 說法正確的是A . TC時，CH3COOH 電離平衡常數 Ka=1.0 M0-3M點對應的NaOH溶液體積為 20.0 mLN

22、點與Q點所示溶液中水的電離程度：NQN 點所示溶液中 c(Na+)c(OH )c(CH3COO )c(H+)解析：根據圖象可知，TC時滴入大量氫氧化鈉溶液后溶液的pH保持在12,說明該0.10mol?L-1NaOH溶液的pH=12 ,則該溫度下水的離子積為Kw=c(OH-)?c(H+)=0.1 KM0-12=1 X10-13,溶液為中性時溶液的pH=6.5。A.根據 P 點 0.1mol/LCH 3COOH 的 pH=3, c(CH 3COO-) = c(H+)=10-3mol/L ; c(CH3COOH)= 0.1mol/L , CH3COOH電離平衡常數 Ka=1.0 10-5。B. M=

23、6.5時呈中性，M點pH=7,溶液呈堿性，氫氧 化鈉溶液體積可能為 20.00mL,也可能稍大于 20.00mL; C. N、Q點都呈堿性，氫氧化鈉過量，都抑制了水的電離，溶液堿性越強，抑制程度越大，水的電離 NQ; D. N點溶液的pH=8,氫氧化鈉稍過量,貝U c (CH3COO-) c (OH(t)的變化如圖所示，下列說法正確15、等體積濃度均為 0.1mol/L的三種溶液：CH3COOH溶液、HSCN溶液、NaHCO3溶液混合，、 分別與混合，實驗測得產生的CO2氣體體積(V)的是()A.三種溶液pH的比較 B .反應結束后所得兩溶液中，c(CH 3COO )c(SCN )C.上述三種

24、溶液中水電離的電離度：NaHCO3CH 3COOHHSCND.與反應所得的溶液中：c(CH3COO ) +c(CH3COOH) = 0.1mol/L解:NaHCO3溶液呈堿性，PH7, HSCN與NaHCO3反應先完成，速率快，說明 HSCN中H+濃度大于 CH3COOH中H+濃度，酸性大，則pH小，三種溶液pH的下，A錯誤。HSCN酸性大于CH3COOH , SCN-水解程度小于 CH3COO-,則溶液中c(SCN-)c(CH3COO-), B錯誤。NaHCO3可水解，促進水的電 離，CH3COOH、HSCN為酸，均抑制水的電離，HSCN酸性大于CH3COOH , HSCN抑制能力大，水的電

25、離程度小，水電離的程度：NaHCO3CH3COOH HSCN ,C正確。等體積濃度CH3COOH溶液與NaHCO3 溶液混合，體積變為 2倍，根據物料守恒有：c(CH3COO-) + c(CH 3COOH) = 0.05mol/L , D錯誤。16、常溫下，在 10mL 0.1mol l,-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol L；1HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液 中含碳微粒的物質的量分數變化如右圖所示(忽略溶液體積變化)，下列說法錯誤.的是A.當溶液的pH為7時，溶液的總體積大于 20mL B.在B點所示的溶液中，物質的量濃度最大的離子是C.在 A 點所示的溶液中：c (Na

26、+) +c (H+) =2c (CO32-) +c (HCO3-) +c (OHD. 25c時，CO32-水解常數 Kh=2X10-4mol L-1,當溶液中 c (HCO3-) :c (CO32-) =2:1 時，溶液的 pH=10 解析：C項，根據電荷守恒，可知 A點溶液滿足：c (Na+) +c (H+) =2c (CO32-) +c (HCO3-) +c (OH-) +c (Cl-),故C項錯誤；A項，由圖可以看出，當 pH=8時，CO32-恰好完全反應轉化為 HCO3-, CO32-與HCl按1:1反應生成NaHCO3和NaCl (1:1),則此時加入 HCl的體積為10mL,所以在

27、pH=7時加入HCl的體積大于10mL,此時溶液總體積大于 20mL,故A項正確；B項，衛合A項分析，在B點，CO32- 的物質的量濃度幾乎為 0, HCO3-的物質的量濃度接近 0.05mol/L , Cl-的物質的量濃度為 0.05mol/L , Na+ 的物質的量濃度為 0.1mol/L,故B項正確；D項，水解的方程式為 CO32-+ H2O-HCO3-+ OH ,水解常數 Kh=C0)，因為 c (HCO3-) :c (CO32-) =2:1,可知此時 c (OH-) =1X10-4,溶液的pH=10 ,故D項正確。17、常溫下向25 mL0.1 mol L-1 MOH溶液中逐滴滴加

28、0.2 mol L-1的HCl , pH的變化曲線如圖所示(溶液水混合時體積的變化忽略不計)：下列說法不正確.的是()a點水電離出的 c(OH)等于d點水電離出的c(OH )B.在 c 點，滴加的 V(HCl)c(H+)c(M+)c(Cl )D.在 d 點，c(OH ) +c(M ) + 2c(MOH)=10 3mol/L解：A、a點為MOH溶液，抑制水電離，水電離的c(OH-)水=c(H+)=10-11mol/L , d點鹽酸過量，抑制水的電離，水電離出的MCl , M+部分水解，溶液呈酸c(OH-)=10-11mol/L ,故正確；B.滴加 V(HCl)=12.5mL 時，恰好反應生成 性，而c點溶液的pH=7,所以c點V(HCl) c(H+),根據電荷守恒可知，c(M+)c(Cl-)c(OH-)c(H+),故錯誤；D.在d點，V(HCl)=25mL ,溶液中HCl和 MCl的濃度相等，根據物料守恒可知 c(Cl-)=2c(M+)+2c(MOH),根據 電荷守恒可知 c(OH-)+c(Cl-)=c(M+)+c(H+),所以溶液中 c(H+尸c(OH-)+c(M+)+2c(MOH),又 pH=3 , c(H+)=10 3mol/L 故正 確；1