1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡

2、一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、利用如圖裝置可以進行實驗并能達到實驗目的的是選項實驗目的X中試劑Y中試劑A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸CCaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和NaHCO3溶液濃硫酸D用CaO與濃氨水制取并收集純凈干燥的NH3NaOH溶液堿石灰AABBCCDD2、下列說法正確的是A電解精煉銅時，若轉移2NA個電子，則陽極減少的質量為64gB合成氨生產中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高H2的轉化率C2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)

3、在常溫下能自發進行，則該反應的H0D常溫下，KSPAl(OH)3=110-33。欲使溶液中cAl3+110-6molL-1，需調節溶液的pH53、下列化學用語表述不正確的是AHCl的電子式：BCH4的球棍模型CS2-的結標示意圖：DCS2的結構式：4、能正確表示下列反應的離子方程式為()。A向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32ClB向碳酸鈉溶液中通入少量CO2：CO32-2CO2H2O=2HCO3-C向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水：3H2O2I=IO3-3H2OD向CuSO4溶液中通入H2S：H2SCu2+=CuS2H+5、化學與環境、工農業生產等密切相關，下列說法不正確

4、的是（）ANaCl不能使蛋白質變性，所以不能用作食品防腐劑B浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮C捕獲工業排放的CO2，可用來合成可降解塑料聚碳酸酯D在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化劑，可使酒保持良好品質6、下列關于有機物的說法正確的是（ ）A含5個碳原子的有機物分子中最多可形成4個碳碳單鍵B蛋白質的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的過程C四苯基乙烯（）所有碳原子一定處于同一平面D化學式為且有芳香氣味的有機物，在酸性條件下加熱水解產生相對分子質量相同的兩種有機物，則符合此條件的的結構有16種7、2005年法拉利公司發布的敞篷車(法拉利Superamerica)，其玻璃車頂采用了先進

5、的電致變色技術，即在原來玻璃材料基礎上增加了有電致變色系統組成的五層膜材料(如圖所示)。其工作原理是：在外接電源(外加電場)下，通過在膜材料內部發生氧化還原反應，實現對器件的光透過率進行多級可逆性調節。下列有關說法中不正確的是（ ）A當A外接電源正極時，Li+脫離離子儲存層B當A外接電源負極時，電致變色層發生反應為：WO3+Li+e-=LiWO3C當B外接電源正極時，膜的透過率降低，可以有效阻擋陽光D該電致變色系統在較長時間的使用過程中，離子導體層中Li+的量可保持基本不變8、近日，中國第36次南極科學考察隊暨“雪龍2”號從深圳啟航，前往南極執行科考任務。下列說法正確的是（ ）A外殼鑲嵌一些鉛

6、塊等可提高科考船的抗腐蝕能力B利用犧牲陽極的陰極保護法保護船體，正極反應式為O2-4e-+2H2O=4OH-C停靠期間可以采用外加電流的陰極保護法，電源負極與船體相連接D科考船只能采用電化學保護法提高其抗腐蝕能力9、短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學化學常見物質，其中A是四元化合物，C是能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，D是淡黃色固體化合物，E是單質。各物質之間存在如圖轉化關系(部分產物未標出)。下列說法不正確的是A簡單離子半徑大小關系：cdeB簡單陰離子的還原性：acdC氫化物的沸點：cdDC和E反應生成F是工業制硝酸的重要反應之

7、一10、下列實驗裝置能達到實驗目的的是（ ）A用圖裝置進行石油的分餾B用圖裝置蒸干FeCl3溶液得到FeCl3固體C用圖裝置分離乙酸和乙醇的混合物D用圖裝置制取H2并檢驗H2的可燃性11、下列常見物質的俗名與化學式對應正確的是A水煤氣-CH4B明礬-KAl(SO4)212H2OC水玻璃-H2SiO3D純堿-NaHCO312、實驗室制備下列氣體時，所用方法正確的是( )A制氧氣時，用Na2O2或H2O2作反應物可選擇相同的氣體發生裝置B制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體C制氨氣時，用排水法或向下排空氣法收集氣體D制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣13、下列化學用語表達正確的是

8、（）A還原性：HFHClHBrHIB丙烷分子的比例模型：C同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子DNa2O2中既含離子鍵又含共價鍵14、某有機化工原料的結構簡式如圖所示，下列關于該有機物的說法正確的是A不能使酸性KMnO4溶液褪色B1 mol該物質最多能和4mol H2發生加成反應C分子中所有原子共平面D易溶于水及甲苯15、化學與生活、生產密切相關，下列說法正確的是A月餅因富含油脂而易被氧化，保存時常放入裝有硅膠的透氣袋B離子交換膜在工業上應用廣泛，在氯堿工業中使用陰離子交換膜C鋼鐵在潮濕的空氣中，易發生化學腐蝕生銹D“梨花淡白柳深青，柳絮飛時花滿城”中柳絮的主要成分和棉花相同16、飽和二

9、氧化硫水溶液中存在下列平衡體系：SO2+H2OH+HSO3 HSO3H+SO32，若向此溶液中（）A加水，SO32濃度增大B通入少量Cl2氣體，溶液pH增大C加少量CaSO3粉末，HSO3濃度基本不變D通入少量HCl氣體，溶液中HSO3濃度減小二、非選擇題（本題包括5小題）17、某有機物A(C4H6O5)廣泛存在于許多水果內，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內為多，是一種常用的食品添加劑。該化合物具有如下性質：(i)在25時，電離平衡常數K3.910-4，K25.510-6(ii)A+RCOOH(或ROH)有香味的產物(iii)1molA慢慢產生1.5mol氣體(iv)核磁共振氫譜說明A分子中有5種

10、不同化學環境的氫原子與A相關的反應框圖如下：（1）依照化合物A的性質，對A的結構可作出的判斷是_。a確信有碳碳雙鍵 b有兩個羧基 c確信有羥基 d有COOR官能團（2）寫出A、F的結構簡式：A：_、F：_。（3）寫出AB、BE的反應類型：AB_、BE_。（4）寫出以下反應的反應條件：EF第步反應_。（5）在催化劑作用下，B與乙二醇可發生縮聚反應，生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼。寫出該反應的化學方程式：_。（6）寫出與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式：_。18、化合物 I(）是治療心臟病的一種重要藥物，可由簡單有機物 A、B 和萘（ ）合成，路線如下： (1)C的結構簡式為_，E的化

11、學名稱_。(2)由萘生成C、B生成E的反應類型分別為_、_ 。(3)I中含氧官能團的名稱為_。(4)D可使溴水褪色，由D生成G的反應實現了原子利用率100%，則該反應的化學方程式為_。(5)同位素標記可用來分析有機反應中的斷鍵情況，若用超重氫（T）標記的G（）與F反應，所得H的結構簡式為 則反應中G（）斷裂的化學鍵為 _（填編號）(6)Y為H的同分異構體，滿足以下條件的共有_種,請寫出其中任意一種的結構簡式_。 含有萘環，且環上只有一個取代基。可發生水解反應，但不能發生銀鏡反應。19、某研究性學習小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質。查閱文獻，得到以下資料： K2FeO4為紫色固體，微

12、溶于 KOH 溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生 O2，在堿性溶液中較穩定。制備 K2FeO4（夾持裝置略）。（1）A 為氯氣的實驗室發生裝置。A 中反應方程式是_（錳被還原為 Mn2+）。若反應中有 0.5molCl2產生，則電子轉移的數目為_。工業制氯氣的反應方程式為_。（2）裝置 B 中盛放的試劑是_，簡述該裝置在制備高鐵酸鉀中的作用_。（3）C 中得到紫色固體和溶液。C 中 Cl2發生的反應有：3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，根據該反應方程式得出：堿性條件下，氧化性 Cl2_FeO42-（填“”或“”）。另外C中還可能發生其他反應，

13、請用離子方程式表示_。探究 K2FeO4 的性質（4）甲同學取少量 K2FeO4 加入渾濁的泥漿水中，發現產生氣體，攪拌，渾濁的泥漿水很快澄清。請簡述 K2FeO4的凈水原理。_。20、乙醛能與銀氨溶液反應析出銀，如果條件控制適當，析出的銀會均勻分布在試管上，形成光亮的銀鏡，這個反應叫銀鏡反應。某實驗小組對銀鏡反應產生興趣，進行了以下實驗。(1)配制銀氨溶液時，隨著硝酸銀溶液滴加到氨水中，觀察到先產生灰白色沉淀，而后沉淀消失，形成無色透明的溶液。該過程可能發生的反應有_AAgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3 BAgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2OC2AgOH=A

14、g2O+H2O DAg2O+4NH3H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O(2)該小組探究乙醛發生銀鏡反應的最佳條件，部分實驗數據如表：實驗序號銀氨溶液/mL乙醛的量/滴水浴溫度/反應混合液的pH出現銀鏡時間1136511521345116.53156511441350116請回答下列問題：推測當銀氨溶液的量為1 mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為60，反應混合液pH為11時，出現銀鏡的時間范圍是_。進一步實驗還可探索_對出現銀鏡快慢的影響(寫一條即可)。(3)該小組查閱資料發現強堿條件下，加熱銀氨溶液也可以析出銀鏡，并做了以下兩組實驗進行分析證明。已知：Ag(NH3)2+2H2OAg+2NH3

15、H2O。裝置實驗序號試管中的藥品現象實驗2 mL銀氨溶液和數滴較濃NaOH溶液有氣泡產生，一段時間后，溶液逐漸變黑，試管壁附著銀鏡實驗2 mL銀氨溶液和數滴濃氨水有氣泡產生，一段時間后，溶液無明顯變化兩組實驗產生的氣體相同，該氣體化學式為_，檢驗該氣體可用_試紙。實驗的黑色固體中有Ag2O，產生Ag2O的原因是_。(4)該小組同學在清洗試管上的銀鏡時，發現用FeCl3溶液清洗的效果優于Fe2(SO4)3溶液，推測可能的原因是_，實驗室中，我們常選用稀HNO3清洗試管上的銀鏡，寫出Ag與稀HNO3反應的化學方程式_。21、某廢渣中含有Al 2O3和Cr2O3(三氧化二鉻)，再次回收利用工藝流程如

16、下。回答下列問題:（1）濾液1中陰離子為CrO42-和AlO2-，X的電子式是_。寫出濾液1與過量氣體X反應生成Al(OH) 3的離子方程式:_。（2）“熔燒”中反應之一是4Na2CO3+ 2Cr2O3+ 3O2 =4Na2CrO4+ 4X，該反應中被氧化的物質是_(填化學式)；若該反應轉移6mol電子，則生成_mol Na2CrO4。（3）“還原”中加入適量稀硫酸，調節pH=5，氧化產物為SO42-。寫出離子方程式_。（4）已知該廢料中含鉻元素質量分數為a%，wt這樣廢料經上述流程提取mkgCr2O3。則該廢料中鉻元素回收率為_(用代數式表示)。(已知回收率等于實際回收質量與理論質量之比)參

17、考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A.MnO2和濃鹽酸制取氯氣，需要加熱，A不符合題意；B.NO不能選排空氣法收集，B不符合題意；C.CaCO3和稀鹽酸反應生成二氧化碳，碳酸氫鈉溶液可除去HCl，濃硫酸干燥后，選向上排空氣法收集二氧化碳，C符合題意；C.用CaO與濃氨水制取氨氣，進入X中時氨氣會溶解，而且氨氣密度比空氣小，應該用向下排空氣方法收集，不能用向上排空氣的方法收集，D不符合題意；故合理選項是C。2、D【解析】A陽極材料為粗銅，含有Fe、Zn等雜質，電解過程中Fe、Zn和Cu都要溶解，故轉移2NA個電子時，陽極減少的質量不一定為64g，故A錯誤；B合成氨生產中將

18、NH3液化分離，減小了生成物的濃度，平衡向反應正方向移動，提高了H2的轉化率，由于濃度減小，反應速率減小，故B錯誤；C2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)，該反應的S0，常溫下能自發進行，說明H-TS0，則H0，為放熱反應，故C錯誤；D使溶液中c(Al3+)110-6 molL-1，c(OH-)3110-33110-6=10-9 molL-1，即調節溶液的pH5，故D正確；答案選D。【點睛】本題的易錯點為A，電解精煉銅時使用的陽極材料為粗銅，含有Fe、Zn等雜質，通常情況下，Fe、Zn要先于Cu放電。3、A【解析】A. HCl為共價化合物，分子中沒有陰陽離子，其

19、電子式為，A項錯誤；B. CH4分子正四面體形，其中球表示原子，棍表示共價鍵，B項正確；C. S2-的核電荷數為16，核外18電子符合電子排布規律，C項正確；D. CS2分子中碳原子與2個硫原子各形成2對共用電子對，D項正確。本題選A。4、D【解析】A. 向FeBr2溶液中通入過量Cl2，溴離子和亞鐵離子都被氧化，正確的離子方程式為：4Br+2Fe2+3Cl2 = 2Fe3+2Br2+6Cl，故A錯誤；B. 向碳酸鈉溶液中通入少量CO2，反應生成碳酸氫鈉，該反應的離子方程式為：CO32CO2H2O = 2HCO3，故B錯誤；C. 向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水，反應生成碘單質，該反應的離子方程式

20、為：2H+ H2O2 2I= I2+2H2O，故C錯誤；D. 向CuSO4溶液中通入H2S，生成CuS沉淀，該反應的離子方程式為：H2SCu2+=CuS2H+，故D正確。綜上所述，答案為D。5、A【解析】A. NaCl濃度較高時，會導致微生物脫水死亡，可殺菌并起防腐效果，A不正確；B. 乙烯是水果的催熟劑，酸性高錳酸鉀溶液可氧化水果釋放的乙烯，從而使水果保鮮，B正確；C. CO2能聚合成聚碳酸酯，所以可捕獲工業排放的CO2，合成此可降解塑料，C正確；D. SO2能防止葡萄酒在生產和銷售過程中被氧化，所以可在葡萄酒中添加微量SO2，以保持良好品質，D正確。故選A。6、D【解析】A.若5個碳原子形

21、成一個五元環，則有5個碳碳單鍵，A項錯誤；B.蛋白質屬于高分子，油脂不屬于高分子，B項錯誤；C.由于碳碳單鍵可以旋轉，因此四苯基乙烯分子中所有碳原子不一定處于同一平面，C項錯誤；D. 化學式為且有芳香氣味的有機物，在酸性條件下加熱水解產生相對分子質量相同的兩種有機物，則水解后得到丁酸和戊醇，丁酸一共有2種，戊基則有8種，即戊醇有8種，因此該酯一共可能有16種結構，D項正確；答案選D。【點睛】高分子一般指分子量大于10000的有機物，同學們可以自己算一算油脂的分子量，就知道油脂屬不屬于高分子了。7、A【解析】A.當A外接電源正極時，A處的透明導電層作陽極，電致變色層中LiWO3轉化為WO3和Li

22、+，Li+進入離子儲存層，故A錯誤；B.當A外接電源負極時，A處的透明導電層作陰極，電致變色層發生反應為：WO3+Li+e-=LiWO3，故B正確；C.當B外接電源正極時，A處的透明導電層作陰極，電致變色層中WO3轉化為LiWO3，膜的透過率降低，可以有效阻擋陽光，故C正確；D.該電致變色系統在較長時間的使用過程中，LiWO3與WO3相互轉化，離子導體層中Li+的量可保持基本不變，故D正確；綜上所述，答案為A。8、C【解析】A. 科考船外殼主要成分為Fe提高抗腐蝕能力，可以鑲嵌比Fe活潑的金屬如Zn等，Pb金屬性比鐵弱，會形成原電池，加速Fe的腐蝕，故A錯誤；B. 利用犧牲陽極的陰極保護法保護

23、船體，正極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故B錯誤；C. 停靠期間可以采用外加電流的陰極保護法，電源負極與船體相連接，故C正確；D.除電化學保護法防腐蝕外，還有涂層保護法等，故D錯誤；故答案選：C。【點睛】防腐蝕有犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法。9、C【解析】短周期主族元素a、b、c、d、e原子序數依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學化學常見物質，C是能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，則C為NH3。根據圖示A能與酸或堿反應，A是四元化合物，不是Al(OH)3或Al2O3，則A為弱酸形成的銨鹽，而B能與淡黃色固體D反應生成單質E，則B為CO2、D為Na2O

24、2、E為O2，而A是四元化合物，則A為(NH4)2CO3或NH4HCO3，氨氣與氧氣反應生成NO與水；結合原子序數可知a為H、b為C、c為N、d為O、e為Na。【詳解】Ac、d、e簡單離子分別為N3、O2、Na，三者電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑：c(N3)d(O2)e(Na)，正確，A不選；Ba、c、d分別是H、N、O元素，元素的非金屬性越強，則對應的陰離子還原性越弱。非金屬性a(H)c(N)d(O)，則簡單陰離子的還原性：a(H)c(N3)d(O2)，正確，B不選；Cc為N、d為O，c、d的氫化物分別是NH3、H2O，常溫下氨氣為氣體，而水為液體，氫化物沸點：c(NH

25、3)d(H2O)，錯誤，C選；DC為NH3，E是O2，C與E的反應是氨氣與氧氣反應生成NO與水，是工業制硝酸的基礎反應，正確，D不選。答案選C。10、A【解析】A. 用圖裝置進行石油的分餾，故A正確；B. 用圖裝置蒸干FeCl3溶液不能得到FeCl3固體，氯化鐵要在HCl氣流中加熱蒸干，故B錯誤；C. 乙酸和乙醇是互溶的混合物，不能用分液漏斗分離，故C錯誤；D. 用圖裝置制取H2，先要驗純，在點燃檢驗H2的可燃性，故D錯誤。綜上所述，答案為A。11、B【解析】A天然氣是CH4，水煤氣是H2、CO的混合物，故A錯誤；B明礬是Kal(SO4)212H2O的俗稱，故B正確；C水玻璃是Na2SiO3的

26、水溶液，故C錯誤；D純堿是Na2CO3的俗稱，故D錯誤；故答案選B。12、A【解析】ANa2O2與水反應，H2O2在二氧化錳催化條件下都能制取氧氣，二者都是固體與液體常溫條件下反應，可選擇相同的氣體發生裝置，故A正確； B實驗室制取的氯氣含有氯化氫和水分，常用飽和食鹽水和濃硫酸凈化氣體，若用飽和NaHCO3溶液，氯化氫、氯氣都能和NaHCO3反應，故B錯誤；C氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，故C錯誤；D二氧化氮與水反應生成一氧化氮，仍然污染空氣，所以不能用水吸收，故D錯誤；答案選A。13、D【解析】A鹵化氫的還原性隨著鹵素的原子序數的增大而增強，即還原性：HFHClHBrHI，故A錯誤；B為

27、丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型為，故B錯誤；C同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，失電子能力逐漸減弱，故C錯誤；D過氧化鈉的電子式為，過氧化鈉中既含鈉離子與過氧根離子形成的離子鍵，又含O-O共價鍵，故D正確；答案選D。【點睛】本題的易錯點為A，要注意元素的非金屬性越強，對應氫化物的還原性越弱。14、B【解析】A選項，含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A錯誤；B選項，1 mol苯環消耗3 mol氫氣，1mol碳碳雙鍵消耗1 mol氫氣，因此1 mol該物質最多能和4mol H2發生加成反應，故B正確；C選項，含有甲基，因此分子中所有原子不可能共平面，故C錯誤；D選項，

28、酯不易溶于水，故D錯誤。綜上所述，答案為B。15、D【解析】A.食品包裝中的硅膠為干燥劑，不能除去月餅包裝袋中的氧氣，故A錯誤；B.氯堿工業中生成NaOH、Cl2和H2，為防止Cl2和NaOH溶液反應，選擇陽離子交換膜，故B錯誤；C.鐵中含有雜質碳，在潮濕的環境下容易形成原電池，發生電化學腐蝕，故C錯誤；D.柳絮和棉花的化學成分均為纖維素，故D正確；答案：D。16、D【解析】A加水稀釋，雖然平衡正向移動，但達平衡時，SO32濃度仍減小，故A錯誤；B氯氣與將亞硫酸反應，生成硫酸和鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，溶液pH減小，故B錯誤；CCaSO3與H+反應生成HSO3-，從而增大溶液中的HSO3濃度

29、，故C錯誤；D通入HCl氣體，氫離子濃度增大，第一步電離平衡逆向移動，HSO3濃度減小，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、bc HOOCCH(OH)CH2COOH HOOC-CC-COOH 消去反應 加成反應 NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)、加熱 n HOOCCH=CHCOOH+ nHOCH2CH2OHHOCOCH=CH-COOCH2CH2OH+(2n-1)H2O ， 【解析】由有機物A的化學式為C4H6O5，根據信息I知A中含有兩個羧基，A能和羧酸發生酯化反應生成酯，說明A中含有醇羥基，1molA與足量鈉反應生成1.5mol氫氣，結合I、II知含有1個醇羥基、兩個羧

30、基，核磁共振氫譜表明A分子中有5種不同化學環境的氫原子，則A的結構簡式為HOOCCH(OH)CH2COOH；M中含有Cl原子，M經過反應然后酸化得到A，則M結構簡式為HOOCCHClCH2COOH，A在濃硫酸作催化劑、加熱條件下反應生成B(C4H4O4)，根據B分子式知，A發生消去反應生成B，B結構簡式為HOOCCH=CHCOOH；B和足量NaOH反應生成D，D為NaOOCCH=CHCOONa，B和溴的四氯化碳發生加成反應生成E，E為HOOCCHBrCHBrCOOH，E發生消去反應然后酸化得到F（C4H2O4），根據F分子式知，F為HOOC-CC-COOH。【詳解】（1）由有機物A的化學式為C

31、4H6O5，根據信息I知A中含有兩個羧基，A能和羧酸發生酯化反應生成酯，說明A中含有醇羥基，1molA與足量鈉反應生成1.5mol氫氣，結合I、II知含有1個醇羥基、兩個羧基，所以A中含有兩個羧基，一個羥，故bc符合題意，答案：bc； （2）根據上述分析可知：寫出A、F的結構簡式分別為：A：HOOCCH(OH)CH2COOH：F：HOOC-CC-COOH。答案：HOOCCH(OH)CH2COOH：HOOC-CC-COOH；（3）根據上述分析可知：A發生消去反應生成B，B和溴的四氯化碳溶液發生加成反應生成E為HOOCCHBrCHBrCOOH，所以 AB發生消去反應，BE發生加成反應；答案：消去反

32、應；加成反應。(4)通過以上分析知，E發生消去反應然后酸化得到F(C4H2O4)，EF是鹵代烴的消去反應，所以反應條件是NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)，加熱；故答案為：NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)、加熱； (5)B結構簡式為HOOCCH=CHCOOH，在催化劑作用下，B與乙二醇可發生縮聚反應，生成的高分子化合物，該反應的化學方程式:n HOOCCH=CHCOOH+ nHOCH2CH2OHHOCOCH=CH-COOCH2CH2OH+(2n-1)H2O；故答案為:n HOOCCH=CHCOOH+ nHOCH2CH2OHHOCOCH=CH-COOCH2CH2OH+(2n-1)H2O；(

33、6)A的結構簡式為HOOCCH(OH)CH2COOH，A的同分異構體與A具有相同官能團,說明含有醇羥基和羧基符合條件的A的同分異構體的結構簡式：，；答案：，。18、 乙醇 取代反應 加成反應 醚鍵和羥基 ad 8 (任寫一種，符合題目要求即可) 【解析】和氯氣在催化劑作用下發生取代生成C，C在堿性條件下發生發生水解反應生成F，F和G在堿性條件下生成H，根據H的結構簡式，可知C的結構簡式為，F的結構簡式為；B(乙烯)在催化劑作用下與水發生加成反應生成E，則E為乙醇，乙醇與氨氣發生取代反應生成(CH3CH2)3N，據此分析解答。【詳解】(1)根據分析C的結構簡式為，E的化學名稱是乙醇；(2)根據分

34、析，和氯氣在催化劑作用下發生取代生成C，反應類型為取代反應；B(乙烯)在催化劑作用下與水發生加成反應生成E，反應類型為加成反應；(3)化合物 I的結構簡式為，其中含氧官能團有醚鍵和羥基；(4) A與氯氣在加熱條件下反應生成D，D在催化劑作用下被氧氣氧化生成G，D可使溴水褪色，說明D中含有碳碳雙鍵，由D生成G的反應實現了原子利用率100%，結合G的結構簡式可知，D的結構簡式為，則該反應的化學方程式為：；(5)反應中G（）到H( )過程中，氯原子從G分子中脫離，則a位置的鍵發生斷鍵；含有重氫的環狀結構斷開，說明d位置化學鍵斷裂；斷裂的化學鍵為ad；(6)H的結構簡式為 ，Y為H的同分異構體，含有萘

35、環，且環上只有一個取代基，可發生水解反應，但不能發生銀鏡反應，說明分子中由酯基，沒有醛基，故符合要求的結構簡式為、 、 、 、 、 ，共有8種(任寫一種，符合題目要求即可)。19、2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O NA 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2 飽和食鹽水 除去HCl氣體，避免影響K2FeO4的制備 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O K2FeO4在中性溶液中快速產生氧氣，生成氫氧化鐵吸附泥漿，沉降下來，達到凈水的目的 【解析】由制備實驗裝置可知，A中發生2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H

36、2O，B中飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，C中發生3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，且C中可能發生Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D中NaOH溶液可吸收尾氣，以此來解答。【詳解】（1）A中反應方程式是2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O，若反應中有0.5molCl2產生，則電子轉移的數目為0.5mol2(1-0)NA=NA，工業制氯氣的反應方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，故答案為：2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O；NA；2NaCl+2H2O2

37、NaOH+Cl2+H2；（2）裝置B中盛放的試劑是飽和食鹽水，該裝置在制備高鐵酸鉀中的作用為除去HCl氣體，避免影響K2FeO4的制備，故答案為：飽和食鹽水；除去HCl氣體，避免影響K2FeO4的制備；（3）Cl元素的化合價降低，Fe元素的化合價升高，由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知堿性條件下，氧化性Cl2FeO42-，C中還可能發生氯氣與KOH反應，用離子方程式表示為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（4）取少量K2FeO4加入渾濁的泥漿水中，發現產生氣體，攪拌，渾濁的泥漿水很快澄清，可知K2FeO4的凈水原理為K2

38、FeO4在中性溶液中快速產生氧氣，生成氫氧化鐵吸附泥漿，沉降下來，達到凈水的目的，故答案為：K2FeO4在中性溶液中快速產生氧氣，生成氫氧化鐵吸附泥漿，沉降下來，達到凈水的目的。20、ABCD 56 min 銀氨溶液的用量不同或pH不同 NH3 濕潤的紅色石蕊 在NaOH存在下，加熱促進NH3H2O的分解，逸出NH3，促使Ag(NH3)2+2H2OAg+2NH3H2O平衡正向移動，c(Ag+)增大，Ag+、OH-反應產生的AgOH立即轉化為Ag2O：Ag+2OH-=Ag2O+H2O 產物AgCl的溶解度小于Ag2SO4 3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO+2H2O 【解析】(1)灰白

39、色沉淀含有AgOH和Ag2O，最后為澄清溶液，說明這兩種物質均溶于濃氨水；(2)由實驗1和實驗4知在56 min之間；根據表格數據，采用控制變量法分析；(3)根據物質的成分及性質，結合平衡移動原理分析產生的氣體和Ag2O的原因；(4)FeCl3和Fe2(SO4)3的陽離子相同，因此從陰離子的角度考慮。氯化銀的溶解度小于硫酸銀，從沉淀溶解平衡分析。【詳解】(1)向氨水中滴加硝酸銀溶液，首先發生復分解反應：AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3，AgOH能夠被氨水溶解，會發生反應AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O；反應產生的AgOH不穩定，會發生分解反應： 2AgOH=Ag2O+H2O，分解產生的Ag2O也會被氨水溶解得到氫氧化二氨合銀，反應方程式為：Ag2O+4NH3H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O，故合理選項是ABCD；(2)當銀氨溶液的量為1 mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為60，反應混合液pH為11時，由實驗1和實驗4可知出現銀鏡的時間范圍是在56 min之間； 根據實驗1、2可知，反應溫度不同，出現銀鏡時間不同；根據實驗1、3 可知：乙醛的用量不同，出現銀鏡時間不同；在其他條件相同時，溶液的pH不同，出現銀鏡時間也會不同，故還可以探索反應物的用量或溶液pH對出現銀鏡快慢的影響； (3)