1、化學(xué)元素周期表復(fù)習(xí)知識點回顧和例題講解1、下列互為同位素的一組是：（ ） A、3517Cl 3717Cl 3618Ar B、3618Ar 3616S 3416S C、石墨、金剛石 D、H2O T2O D2O E、氕、氘、氚E復(fù)習(xí)回顧1、在63Li 、73Li 、 2311Na、 2412Mg、146C、 147N 中： （1） 和 互為同位素 （2） 和 質(zhì)量數(shù)相同，但不能互稱同位素。（3） 和 中子數(shù)相同，但質(zhì)子數(shù)不同，所以不是同一種元素。復(fù)習(xí)回顧63Li 73Li146C147N2311Na2412Mg2、元素R的陽離子Rn+核外共有m個電子，其質(zhì)量數(shù)為A，則R原子的中子數(shù)（ ） AAnm

2、 BAmn CAnm DAmn3、據(jù)報道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性的一種碘 治療腫瘤。該碘原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是( )A、72 B、19 C、53 D、125AI125 53B第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是： 。 Na元素的原子序數(shù)為11，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是： 。 短周期元素中：族序數(shù)周期序數(shù)的元素有： 。族序數(shù)=周期序數(shù)2倍的元素有： 。 周期序數(shù)族序數(shù)2倍的有： 。 14 3、19 H、Be 、 Al 、 S Li復(fù)習(xí)回顧二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)（一）堿金屬元素 我們把第A族稱為堿金屬，我們?yōu)槭裁匆阉鼈兙幵谝粋€族呢？請畫出堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析堿金屬原子結(jié)

3、構(gòu)的共同之處？完成課本第5頁的表。1、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)分析： 堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？相同點： 堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的 相同， 都為。遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，電子層數(shù)依次 ，原子半徑依次 。 最外層電子數(shù)1個增多增大思考：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性對堿金屬的化學(xué)性質(zhì)有影響嗎？ 預(yù)測：堿金屬的化學(xué)性質(zhì)也有相似性 和遞變性 回憶：金屬鈉的性質(zhì)實驗探究：取一小塊鉀，擦干表面的煤油后放在坩堝里加熱，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較。 鈉在空氣中燃燒鉀在空氣中燃燒2、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)鈉 鉀 與氧氣反應(yīng) 劇烈燃燒，火焰呈 色，生成 色的固體 燃燒更劇烈，火焰呈色 鈉、鉀化學(xué)性

4、質(zhì)比較黃淡黃紫（1）與氧氣反應(yīng)4Li + O2 = 2Li2O2Na + O2 = Na2O2寫出Li、Na與氧氣的反應(yīng)方程式K、Rb、Cs由于性質(zhì)更活潑，與氧氣反應(yīng)更劇烈，會生成超氧化物甚至是更復(fù)雜的氧化物。探究活動2 Li、Na、K、Rb、Cs與水反應(yīng) （ 2）與水反應(yīng)2Li + 2H2O = 2LiOH + H2寫出Li、Na、K與水的反應(yīng)方程式Li、Na、K、Rb、Cs都能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿和氫氣，而且反應(yīng)越來越劇烈。2K + 2H2O = 2KOH + H2堿金屬M與水的反應(yīng)的通式：2M + 2H2O 2MOH + H2 強堿都能與氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)都能和水反應(yīng)具有強還原性（最外

5、層只有1個電子）相似性：通式： 2M + 2H2O = 2MOH + H2 遞變性：（1）與氧氣、水的反應(yīng)越來越劇烈；（2）隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸 ，原子半徑逐漸 ，原子核對最外層電子的引力逐漸 ，原子失電子的能力逐漸 ，單質(zhì)還原性（元素 ）逐漸 。從Li到Cs增多增大減小增強增強金屬性同一主族金屬性逐漸增強元素的化學(xué)性質(zhì)相似金屬性（失電子能力）強弱的判斷 單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的 難易程度3. 它們的最高價氧化物的水化物 氫氧化物的堿性強弱2. 置換反應(yīng)堿金屬元素單質(zhì)Rb顏色和狀態(tài) 密度 熔點 沸點鋰Li鈉Na鉀K銣Rb銫Cs銀白色,柔軟3、堿金屬單質(zhì)的物理性

6、質(zhì)略帶金色光澤，柔軟小 大高 低高 低1、下列敘述中能肯定A的金屬性比B強 的是 （ ）AA原子的最外層電子數(shù)比B原子的最 外層電子數(shù)少BA原子的電子層數(shù)比B原子的電子層 數(shù)多C1mol A與酸反應(yīng)生成的H2比1mol B 與酸反應(yīng)生成的H2多D常溫下，A能從水中置換出氫，而B 不能D2、堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯誤的是：A. 在堿金屬中它具有最大的原子半徑 B. 它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH，是一種極 強的堿C. 鈁在空氣中燃燒時，只生成化學(xué)式為Fr2O 的氧化物D. 它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸C3、下列關(guān)于鉀、鈉、銣、銫的

7、說法中，不正確的是：( )A.原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大B.單質(zhì)的密度均小于1C.其氫氧化物中，堿性最強的CsOHD.氧化能力最強的是鈉離子 B4、 鈉、鉀保存在煤油里，鋰是否也可保存在煤油里?（煤油的密度為3)少量的鋰可保存在密度更小的石蠟油里。總結(jié)堿金屬元素的用途1.鈉鉀合金用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑Na熔點為98 沸點為883，具有較長的液態(tài)溫度范圍。鈉不 俘獲中子，因此鈉用于核反應(yīng)堆的載熱劑。 2.做還原劑冶煉金屬。如鉀、鋯、鈮、鈦、鉭等。 3.光源。高壓鈉燈發(fā)出的黃光能夠穿透云霧，常用 作道路和廣場的照明，而且在不降低照度水平的 情況下能減少能源消耗，降低對環(huán)境的污染，逐 漸在取代高

8、壓汞燈。 1.鋰電池是一種高能電池。 鋰有機化學(xué)中重要的催化劑。 鋰制造氫彈不可缺少的材料。 鋰是優(yōu)質(zhì)的高能燃料（已經(jīng) 用于宇宙飛船、人造衛(wèi)星和 超聲速飛機）。 3銣、銫主要用于制備光電管、真空管。銫原子鐘是目前最準確的計時儀器。2鉀的化合物最大用途是做鉀肥。硝酸鉀還用于做火藥。堿金屬元素的用途復(fù)習(xí)回顧：請說明堿金屬原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的相似性和遞變性，并分析原因。 2. 如何判斷K、Na金屬性的強弱下列關(guān)于堿金屬的敘述中不正確的是( )A、隨著原子序數(shù)的增加，元素的金屬性增強B、隨著原子序數(shù)的減小，單質(zhì)的還原性逐 漸增強C、熔點最高的也是離子氧化性最強的D、原子半徑最大的也是金屬性最強的B鹵族

9、元素（二）鹵族元素（1）鹵素的物理性質(zhì)鹵素單質(zhì)物理性質(zhì) F2: Cl2： Br2： I2：2. 從F2到I2：顏色加深，密度增大， 溶、沸點升高淡黃綠色氣體黃綠色氣體深紅棕色液體紫黑色固體特殊性碘遇淀粉顯藍色。碘易升華氯氣易液化溴易揮發(fā)少量Br2用水液封保存可分離提純I2可利用此性檢驗I2最外層7個電子易得一個電子，核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑逐漸增大得電子能力逐漸減弱原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)決定單質(zhì)具有氧化性單質(zhì)氧化性逐漸減弱（2）鹵素的原子結(jié)構(gòu)分析元素非金屬性逐漸減弱思考與交流 根據(jù)鹵素化學(xué)性質(zhì)的相似性，以我們熟悉的Cl2推測其他鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。相似性2. 與金屬反應(yīng)3. 與水反應(yīng)通式：2

10、Fe + 3X2 2FeX3特殊：Fe + I2 FeI2通式：H2O + X2 HX + HXO特殊：2H2O + 2F2 4HF + O21. 與H2反應(yīng)通式：H2 + X2 2HX注意：H2 + I2 2HI 可逆反應(yīng)4. 鹵素間的相互置換(1) Cl2 2Br 2Cl Br2 (2) Cl2 2I 2Cl I2(3) Br2 2I 2Br I2 思考：根據(jù)上述實驗，排出Cl2、Br2、I2的氧化性強弱順序及Cl、Br、I的還原性強弱順序。結(jié)論： 氧化性：Cl2 Br2 I2 還原性：I Br ClP9演示11遞變性1. 與H2化合的能力減弱2. 氫化物的穩(wěn)定性減弱3. 與水反應(yīng)的能力減

11、弱4. 單質(zhì)氧化性減弱 (置換反應(yīng))結(jié)論：鹵族元素，從上到下，非金屬性減弱同一主族金屬性逐漸增強同一主族非金屬性逐漸減弱【歸納與總結(jié) 】 同一主族元素性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下:原子半徑逐漸 ，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。 增大增強減弱增強減弱元素的非金屬性： 非金屬性強弱比較依據(jù)：單質(zhì)與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易程度，以及氫化物的穩(wěn)定性。其最高價氧化物水化物的酸性強弱。 置換反應(yīng)。 元素得電子的能力 【例題1】隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是 （ ） A單質(zhì)的熔沸點逐漸降低 B鹵素離子的還原性逐漸增強 C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

12、性逐漸增強 D單質(zhì)氧化性逐漸增強 B【例題2】砹（At）是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是 （ ） A單質(zhì)砹是有色固體 B砹的原子半徑比碘的原子半徑大 CHAt非常穩(wěn)定 DI2 可以將At從它的可溶性的鹽溶液置換出來 C【例題3】電子層數(shù)相同的X、Y、Z三種元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱是HXO4H2YO4H3ZO4，則它們的非金屬性由強到弱的是_；對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的是(寫化學(xué)式)？HX H2Y ZH3XYZ 名稱 反應(yīng)條件 氫化物穩(wěn)定性 F2 冷暗處爆炸 HF很穩(wěn)定 Cl2 光照或點燃 HCl穩(wěn)定Br2 加熱至一定溫度 HBr較不穩(wěn)定I2

13、持續(xù)加熱 HI不穩(wěn)定 可逆反應(yīng)2. 鹵素與氫氣的反應(yīng)結(jié)論：（1）單質(zhì)氧化性:（2）氫化物穩(wěn)定性:H2 + X2 2HXF2 Cl2 Br2 I 2HF HCl HBr HIBr2 H2OHBrHBrO反應(yīng)越來越困難2F22H2O4HFO2 (特例)Cl2 H2OHClHClO3. 鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)通式：X2 H2OHX HXO （X: Cl、Br、I）I2 H2OHIHIO特殊性碘遇淀粉顯藍色。氟氣和水的反應(yīng)： 2F2 + 2H2O4HF + O2 Fe + I2 FeI2鐵與碘反應(yīng)化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)碘易升華氯氣易液化溴易揮發(fā)（一）、最活潑的“死亡”元素氟 氟的希臘文原意是“破壞”，由于它很活潑，且在制備單質(zhì)氟的過程中，有多位科學(xué)家甚至為此獻出了生命。所以，人們在談到氟時都把它稱為最活潑的“死亡”元素。 氟在鹵素家族內(nèi)，雖然是“老弟”，但卻是活潑性最強、毒性最高的。在常溫下，氟是淡黃綠色的氣體。完成最外層8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向是氟極高的化學(xué)活性的原動力。它的反應(yīng)能力是如此之強，在常溫下就能和許多元素，如硫、磷以及大多數(shù)金屬發(fā)生反應(yīng)；甚至與氙、氪這樣的稀有氣體也會形成形影不離的朋友，生成許多氙和氪的化合物XeF2、XeF4、XeF6、KrF2等。 氟最喜歡和氫在一起玩，一見面就如膠