1、大連市20172018學年度第二學期期末考試試卷高一化學（理）可能用到的相對原子質量：H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cu-64Fe-56第I卷選擇題（共55分）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意。本題包括20小題，每小題2分，共40分。）1.糖類、油脂、蛋白質是人類生活的基本營養物質，下列敘述正確的是A.豆油長期放置變質是因為發生了加成反應B.食物中含有的纖維素，可在人體內直接水解成葡萄糖C.糖類、油脂、蛋白質都是天然有機高分子化合物D.棉麻、蠶絲織品可通過灼燒時產生的氣味來進行鑒別.某元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H2 X03,該元素的氣

2、態氫化物的化學式是A. HX B . H2X C . XH 3 D . XH 4.下列物質中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是A. NaClB.C2H4C.NaOH D.CaCl 2.下列有關化學用語使用正-確的是A. HC1的電子式：H丁B. CO2的比例模型：OCOC.乙酸的分子式：CH3COOHD,甲烷的實驗式為 CH4.下列分子式表示的不一定是純凈物的是A. C3 H7 ClB.CH2cl2C.CHCl 3 D.C3H8.下列有關烷煌的敘述中，錯誤的是A.烷燒分子中，所有的化學鍵都是單鍵B ,分子通式為CnH2n+2的煌一定是烷嫌C.正丁烷和異丁烷分子中共價鍵數目相同D,烷燒中除甲烷外，很

3、多都能使酸性KMn0 4溶液的紫色褪去.下列結論錯誤的是A.氫化物穩定性：HFH2SPH3.離子還原性：S2- Cl- Br- I-C,酸性：H2SO4HClOD,堿性強弱：KOHNaOHMg(OH) 28.巾0和睛。是不同的核素,下列說法正確的是和的物理性質、化學性質均相同4. 48L.并門含有4Na個中子（Na表示阿伏伽德羅常數的值）C.和互為同位素D. 36 gc一含有 16 mol 電子9.下列說法正確的是A.化學反應發生過程中一定伴隨著能量變化B.吸熱反應一定需要加熱才能進行C.化學反應釋放的能量一定是熱能D.有化學鍵斷裂的變化一定是化學變化.“綠色化學”要求原料物質中所有的原子完全

4、被利用，全部轉入到期望的產品中，蜀美化工由C2 H4 （乙烯）合成C4 H8 02 （乙酸乙酯）的過程中，為使原子利用率達到100%,在催化劑作用下還需加入的反應物是A. CH 3 COOH B. H2O 和 CO C. O2 和 H2D . 02.力孚*,是工業上制造氮肥的重要反應。下列關于該反應的說法正確的是A.達到平衡時，反應速率：v（正尸v（逆）=0B.恒溫恒壓下，充入少量 He,反應速率減慢C.升溫正反應速率加快，逆反應速率減慢D.若在反應的密閉容器加入1 mol N 2和過量的H2,最后能生成2 mol NH 312.下列實驗能獲得成功的是A.苯和濃濱水混合，加入鐵作催化劑制澳苯B

5、.除去乙烷中的乙烯，將混合氣體通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶C,向蔗糖水解后的液體中加入新制的Cu（OH）2懸濁液，加熱至沸騰，驗證水解產物為葡萄糖D,用NaHCO3溶液鑒別乙醇和乙酸.下列敘述正確的是A.活潑金屬鈉用電解法冶煉B.銅只能用電解法冶煉得到C.汞的冶煉只能用熱還原法D.用鋁熱法冶煉鋁.下列各組變化類型相同的是A.干儲和分儲B.裂化和裂解C.煤的氣化和海水的蒸儲D.蛋白質的變性和鹽析.銅-鋅原電池如圖所示，電解質溶液為硫酸銅溶液，電池工作一段時間后，下列說法錯誤的是2+A.鋅電極上的反應為 Zn- 2e =ZnB,溶液中的SO42-向鋅電極移動C.電子從鋅電極經過硫酸銅溶液流向

6、銅電極D.銅電極質量增加.下列關于共價化合物和離子化合物說法正確的是A.只含共價鍵的物質一定是共價化合物B.離子化合物都能溶于水，且熔點一般都較高C.全由非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵D.氣態單質分子中一定含有非極性共價鍵 17.a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數是次外電子數的 2倍, c的最高化合價為最低化合價絕對值的 3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于 co 下列敘述錯誤 的是A.d元素的非金屬性最強B.它們均存在兩種或兩種以上的氧化物a與其他三種元素形成的化合物都是離子化合物b、c、d與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵.在鐵片與100 mL

7、 0.1 mol /L的稀鹽酸反應中，為了減慢此反應速率而不改變H2的產 量，下列方法錯誤的是加KN03溶液加入少量醋酸鈉固體加NaCl溶液滴入幾滴硫酸銅溶液A. B. C. D.把a、b、c三塊金屬片浸在稀硫酸中，用導線兩兩連接可以組成原電池，若a、b相連時 b為負極；a、c相連時a極上產生大量氣泡；b、c相連時，電流b由到c。則這三種金屬的活動性順序由 大到小為A. acb B.cba C.abc D.bca.下列敘述正確的是A.等質量的甲烷和乙烯完全燃燒，甲烷消耗的O2多B . C5HiiC1有6種同分異構體C.聚乙烯與乙烯性質相似，可使濱水褪色D.正丁烷和異丁烷互為同系物二、選擇題(每

8、小題只有一個選項符合題意。本題包括5小題，每小題3分，共15分。).下列關于苯(下圖所示)的敘述正確的是催化制就泡人日立翡濃H制七5八的心(b=)S.A.反應常溫下能進行，生成的有機產物為OB.反應不發生，但是仍有分層現象，紫色層在下層C.反應為加成反應，產物是三硝基甲苯D,反應中1 mol苯最多與3 mol H 2發生加成反應，因為苯分子含有三個碳碳雙鍵.下列由實驗得出的結論正確的是突驗結論A,某有機物完嘖燃燒.只生成 f 和H，。該有機物一定含有碳，氫，氧元素乙醉和乙懵都可與金鵬怡反應產1可燃性氣體乙靜分干中的乳與乙煎分子中的氫W 有相同的活性C.將乙曲通入澳的四次化聯溶液.溶液玨 終變為

9、無色透明生成的】.2二沒乙烷無色、時溶十四前化族IX甲烷與狙氣在光照下反應后的滉仆飛體 能使濕潤的石蕊試批變紂生成的一鐮甲烷具有酸性.在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應：A(g)+xB(g)=2C(g) , 2 min后反應達到平衡時，測得混合氣體共3.4 mol,生成0.4 mol C,則下列計算結果正確的是A.平衡時，容器內的壓強是起始時的fx值等于3A的轉化率為20%D . B的平均反應速率為 0.4 mol . L-1 , min-l24.中國政府承諾，至IJ 2020年，單位GDP二氧化碳排放比 2005年下降40%so%。C02可轉化成有機物實現碳

10、循環。恒溫恒容下反應：C02(g)+3H 2 (g)=CH3OH(g)+H 20(g),能說明上述反應達到平衡狀態的是A.反應中C02與CH30H的物質的量濃度之比為 1:1B .混合氣體的密度不隨時間的變化而變化C,單位時間內消耗 3 mol H2,同時生成1 mol H 2OC02的體積分數在混合氣體中保持不變阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電極總反應式為：2H2 +O2 =2 H2O；電解質溶液為KOH溶液，反應保持在較高溫度，使水蒸發，下列敘述正確的是A.電池工作時K+向負極移動B.工作時電解質溶液的 OH的物質的量不斷增加C.正極電極反應式為：2O2+4e-+4H+ =4OH

11、D.工作時負極有水產生第n卷非選擇題(共45分)三、填空題(本題包括 5小題，共45分)(12分)從能量的變化和反應的快慢等角度研究化學反應具有重要意義。(1)已知一定條件下，反應 N2+3H2=2NH3為放熱反應：根據下表數據，計算生成1 mol NH 3時該反應放出的熱量為 kJ；化學速H |X-XN H斯: mn：惚所硬收的抽情-kJ1)4 5 kJ391 kJ一定溫度下，將 3 mol H2和1 mol N2通入容積為2L的密閉容器中發生反應，5 min達到平衡,測得c(NH3)=0.6 mol /L,則0至5 min時v(N2)=,達到平衡時 電的轉化率為 。(2)某興趣小組為研究原

12、電池原理，設計如圖裝置。a和b用導線連接，Cu極為原電池極（填“正”或“負”），電極反應式是:Al極發生（填“氧化”或“還原”）反應，其電極反應式為:,溶液中SO42-移向（填“ Cu”或“ Al ”極）溶液pH（填增大或減小）；當負極金屬溶解5. 4g時,Na電子通過導線。不將a、b連接，請問如何加快 Al與稀硫酸的反應速率?（14分）以下是由乙烯合成乙酸乙酯的幾種可能的合成路線:乙謊1( EI.I。一催住刑乩。押化的3郎1型 板乙靜上解(C Hj*i佛化劑乙的乙暗Jl.oj（1）乙烯中官能團的結構簡式是,乙醇中含氧官能團的名稱是（2）請寫出上述幾種路線中涉及到的有機化學反應基本類型，反應:

13、（3）請寫出、反應的化學方程式:（4）乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業，中學化學實驗常用下列裝置來制備。完成下列填空:句曲和翳哽 錯溶漉班和成前13綱第液實驗時，加入藥品的順序是,該反應進行的比較緩慢，為了提高反應速率，一般要加入濃硫酸做催化劑，并 。反應結束后，將試管中收集到的產品倒入分液漏斗中， 、靜置，然后分液。若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點有 L答一條即可）。（13分）元素AD是元素周期表中短周期的四種元素，根據表中信息回答下列問題。性或或拮相信息A單質剖成的司莊燈，篁出訪黃光透毫力陽、射程處.口法中項燃燒后生成潮黃色固體中質非常隱定，是電氣的主整娓分之一.其原子的最外扇電子數是

14、內層電子總數的工5侑C小璇是雙麻子分子，常溫,常任下息曲綠色氣體，艇子M照再福到一個電子即達到法定 結構1)1 2 ffrfllMSf的核外應f排加與良潦相同（1）上表四種元素名稱分別為：A , B, C , D。（2）A、B、C、D原子半徑由大到小的順序為。（用元素符號填寫）（3）寫出B的氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式 。（4）用電子式表布 AC的形成過程 。（5）C元素的單質的氧化性比澳單質的氧化性 （填“強”或“弱”），請設計實驗證明。（寫實驗操作和現象）（6分）澳及其化合物用途十分廣泛，我國正在大力開展海水提澳的研究和開發工作。工業以濃縮海水為原料提取澳的部分過

15、程如下：某課外小組在實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）（1）A裝置中通人a氣體的目的是（用離子方程式表示）一。（2）A裝置中通人a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣。通人熱空氣的目的是,目的是使澳蒸氣轉化為氫澳酸以達到富集的目的，試寫出該反應（3）B裝置中通入的b氣體是 的化學方程式 。（4）C裝置的作用是。20172018學年第二學期期末考試試卷高一化學理科參考答案（1） A 46 0.06mol/（L- min） 60%（2）正 2H+ + 2e-= H2T氧化 Al - 3e = Al3+ Al 增大 0.6往溶液里滴入少量硫酸銅溶液；或將銅棒直接靠在鋁棒上（14 分）I :（1分）羥基（1分）（2）加成反應（1分）氧化反應（1分）2CH 3CHOH+ Q 催化劑 2CHCHG 2H2。（2 分）CHCOOH + CHOH CMCOOCi + H 2。（2 分）（4）乙醇、濃硫酸、乙酸（2分） 加熱（1分） 振蕩 （1分）原料損失較大或易發生副反應等（2分）（答案合理即可得分）（13 分）（1