1、初四化學第三單元第二節?海水“曬鹽?第2課時課堂達標檢測題乳山市府前路學校 馮利華【一】.試題方案：1.考察的知識點：除去粗鹽中的難溶性雜質和可溶性雜質的思路和方法相關知識點，從混合物中提純和別離物質的思想和方法。2.考察的才能點：考察學生書寫化學方程式的才能；考察學生綜合分析問題和解決問題的才能；考察學生是否能從微觀的視角認識和分析化學反響，形成微粒觀；考察學生能否運用三重表征的思維方式考慮和解決化學問題。3.題型：選擇題、填空題、實驗探究題。4.試題來源：各地市的化學中考題和改編的化學中考題。【二】.試題內容：1.人類要獲取所需要的物質，都要選擇適當的方法請你從以下AF中選擇一種方法，把相

2、應的字母代號填在前的括號內1A蒸發結晶法 B.蒸餾法 C過濾法 D.化學沉淀法 E.中和法 從海水中獲取淡水B； 從海水中獲取粗鹽A； 除去粗鹽中不溶性的雜質C； 在粗鹽純化過程中，要除去氯化鈉溶液中的少量硫酸鈉D； 在粗鹽純化過程中，要調節溶液的酸堿性E；2在上述AE的方法中，運用了物理變化原理的有_；運用化學變化原理的有_填字母代號DE。3除去混合物中的雜質，通常有兩種根本思路：將雜質從混合物中除去；將有用的物質從混合物中取出。上述除去混合物中雜質的方法中，屬于思路的是_；屬于思路的是_填數字序號DE。2.煙臺是美麗的海濱城市，有較長的海岸線，海洋資源非常豐富。以下是我市對海水資源的部分利

3、用。 1.海水中含量最高的鹽是 ，海水經 結晶可獲得粗鹽。2.粗鹽中含有泥沙等難溶性雜質和硫酸鎂、氯化鈣等可溶性雜質。將粗鹽溶于水，然后再進展如下操作即可得到較純凈的氯化鈉：過濾；加過量的NaOH溶液；加適量的鹽酸；加過量的Na2CO3溶液；加過量的BaCl2溶液。正確的操作順序是 _。3.為除去粗鹽中含有的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質，應參加過量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質，將雜質轉化為沉淀過濾除去，再向濾液中參加適量的鹽酸得到精鹽水。該工程示意如下：對該過程的認識中，正確的選項是 A.操作中需要進展攪拌，目的是進步氯化鈉的溶解度B. = 2 * GB3 、三步的操作順序可以任意顛倒C.

4、操作得的沉淀中共有三種物質D.操作中，參加鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的pH調為74.某食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂。以下是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實驗流程：根據流程圖答復：1.操作的名稱是_，參加的試劑A是_，沉淀是_；2.寫出NaOH與雜質反響的化學方程式_；3.參加試劑B的目的是_；5.粗鹽中含有氯化鈣、硫酸鈉和泥沙等雜質，實驗中粗鹽提純的操作步驟如下:1.將粗鹽研細，加水使其充分溶解，然后過濾得到濾液。粗鹽研細的目的是 _，過濾是為了除去 _；2.向上述濾液中參加過量的_溶液，直至沉淀不再產生，那么參加過量該溶液的目的是_ 用化學方程式表示；3.

5、繼續參加過量的 溶液，直至沉淀不再產生，然后過濾，得到的濾液和沉淀，沉淀的成分是 、 、_，該步驟發生的化學方程式是：_、_。4.向上一步的濾液中參加過量的 溶液，目的是 _ 用化學方程式表示。5.將上述溶液進展蒸發結晶，得到精鹽。蒸發時玻璃棒的作用是_，直到 _ _時停頓加熱。【三】.典型題剖析第5題：【命題說明】：1.【考察點】：除去粗鹽中的難溶性雜質和可溶性雜質的思路和方法。2.【設計意圖】：考察學生是否掌握除去粗鹽中的難溶性雜質和可溶性雜質的思路和方法；考察學生書寫化學方程式的才能；考察學生綜合分析問題和解決問題的才能；進一步幫助學生從微觀的視角認識化學反響，形成微粒觀；培養學生三重表

6、征的思維才能。3.【處理策略】：1.采取小組合作探究的學習方式解決題目中的問題。2.設計問題啟發、引導學生分析和解決問題。.加快粗鹽溶解速率的方法有哪些？過濾法別離混合物的原理是什么？.從微觀的角度分析氯化鈣、硫酸鈉中含有的雜質離子有哪些？如何除去這些雜質離子？除雜過程中參加的除雜試劑為什么要過量？.除去粗鹽中的可溶性雜質需要注意哪兩個順序？碳酸鈉為什么要加在氯化鋇的后面？.書寫化學方程式時應注意哪些問題？.在蒸發操作中，玻璃棒的的作用是什么？等溶液中的水分全部蒸干后再停頓加熱是否正確？為什么？3.對于難度較大的第2、3兩個小題，由老師進展思路點撥：除去氯化鈣和硫酸鈉，應分別選擇碳酸鈉和氯化鋇溶液，因為碳酸鈉的作用有2個，既要除去氯化鈣中的鈣離子，又要除去引入過量的氯化鋇中的鋇離子，所以碳酸鈉一定要加在氯化鋇的后面。【四】.試題答案：1.1B、A、C、D、E；2ABC，DE；3，；2.1氯化鈉，蒸發；2或或；3. D；4.1過濾，碳酸鈉、碳酸鈣；22NaOH+MgCl2=MgOH2+2NaCl3除去濾液中過量的氫氧化鈉和碳酸鈉.5.1增大粗鹽與水的接觸面積，加快粗鹽的溶解速率；除去泥沙等難溶性雜質；2BaCl2，BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl；3Na2CO3，BaSO4、BaCO3、CaCO3；Na2CO3+ CaCl