1、._ _ _ 一_ -1A H= 393.5 kJ mol 2CO(g)+ Q(g)=2COz(g)A H= 566 kJ mol 1TiO2(s) + 2Cl 2(g)=TiCl 4(s)+ Q(g)A H= +141 kJ mol 12017-2018高二下化學第一章單元測試（時間60分鐘 滿分100分）可能用到的原子量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、選擇題（共36分）1.下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（）A.鋁粉與氧化鐵粉末反應B.碳酸鈣受熱分解C.乙醇燃燒D.氧化鈣溶于水【答案】B【解析】鋁粉與氧化鐵粉末反應，屬于

2、放熱反應，生成物總能量低于反應物總能量，故A錯誤；碳酸鈣受熱分解，屬于吸熱反應，生成物總能量高于反應物總能量，故B正確；乙醇燃燒，屬于放熱反應，生成物總能量低于反應物總能量，故 C錯誤；氧化鈣溶于水，屬于放熱反應，生成物總能量低于反應物總能量，故D錯誤。點睛：放熱反應，斷鍵吸收的總能量小于成鍵放出的總能量，所以生成物總能量低于反應物總能量；吸熱反應，斷鍵吸收的總能量大于成鍵放出的總能量，所以生成物總能量高于反應物總能量。2.由金紅石（TiO2）制取單質Ti的反應步驟為：TYfTT】暨rT-TiO：f TiCLArT1已知： C(s) + Q(g)=CO2(g)則TiO2(s) +2Cl2(g)

3、 + 2C(s)=TiCl 4(s) +2CO(g)的 AH為()1A. 160 kJ - mol B. +160 kJ - molC. -80 kJ - mol 1 D. +80 kJ - mol 1【解析】根據蓋斯定律 +-得 TiO2(s) +2Cl2(g) +2C(s)=TiCl 4(s) + 2CO(g) AH =-80 kJ - mol1,故C正確。.埋在地下的鋼管常用如圖所示的方法加以保護，使其免受腐蝕。關于此方法，下列說法正確的是A.金屬棒X的材料可能為銅B.金屬棒X的材料可能為鈉C.鋼管附近土壤的pH可能會升高D.這種方法屬于外加電流的陰極保護法【解析】圖中沒有外加電源，為犧

4、牲陽極的陰極保護法，X的活潑性應大于鐵的活潑性，但金屬鈉活潑性太強，能與H2O、CO2等直接反應，故 A、B、D項錯誤；O2在鋼管處發生得電子的還原反應：O2 + 4e +2H 2O=4OH , C 項正確。.用鉗電極（惰性）電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產物分別是俸和Q的是（）A.稀NaOH液B. HCl溶液C. CuSO溶液D.酸TAgNO溶液【答案】A【解析】試題分析：A電解氫氧化鈉溶液，實則電解水，故陰陽極的產物分別為氫氣和氧氣；B電解鹽酸，陰極產物為氫氣，陽極產物為氯氣；C電解氯化鈉溶液，陰極產物為氫氣，陽極產物為氯氣；D電解酸性硝酸銀溶液，陰極產物為銀，陽極產物為氧氣。考點：電

5、解池點評：電解池是歷年高考常考知識點，注重考查學生分析問題、解決問題的能力。.電解84.75 mL 16%的NaOH液（p =1.18 g - cm 3）,用石墨作電極經過一段時間后溶液濃度為19.5%,這是因為（）A.溶質增加了 3.5 gB.放出了 22.4 L H 2 和 11.2 L O 2C. NaOH：匕水消耗少D.消耗18 g水【答案】D【解析】試題分析：電解 NaOH溶液實質是電解水，電解前溶液的質量為84.75 mLX 1.18 g - m11=100 g ,含 NaOH： 100 gX16%=16 g ,含水 84 g ,電解后 NaOH 仍為 16 g ,溶液質量為 16

6、 g -19.5%= 82 g,其中含水82 g - 16 g =66 g ,知消耗18 g水，D正確，答案選 D。考點：考查電解氫氧化鈉溶液的有關計算點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題側重考查學生的計算能力，特別是分析問題、 解決問題的能力，有利于培養學生的應試能力，提高學習成績。.火法煉銅得到的粗銅中含多種雜質（如鋅、金和銀等），其性能遠不能達到電氣工業的要求，工業上常使用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時（）A.粗銅接電源負極B.純銅作陽極C.雜質都將以單質形式沉積到池底D.純銅片增重2.56 g ,電路中通過的電子為 0.08 mol【答案】D【解析】電解法精煉銅，

7、粗銅作陽極、精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解質溶液；粗銅作陽極，接電源正極，故A錯誤；純銅接電源負極，作陰極，故 B錯誤；雜質中只有活潑性比銅差的金屬以單質形式沉積到池底，故C錯誤；根據陰極反應式 Cu2+ I 2e- = Cu ,純銅片增重2.56 g ,電路中通過的電子為 0.08 mol,故D正 確。7.用惰性電極電解 M（NO）x的水溶液，當陰極上增重可知M的相對原子質量為（a g時，在陽極上同時產生 b L氧氣（標準X犬況）,從而22.百，A.B.5. timrC. 丁 D.2. 5/ijrbM的相對原子質量為 Mr。Mx xe 一 O24xMrg 22.4 e L4a gb L-5.6

8、ax 、山解得Mr=,答案選Co4b b8.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點， 因而得到廣泛應用。堿性鋅鎰電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為 Zn+ MnO+ HO=ZnOF Mn（OH）下列說法中，錯誤的是 （）A.電池工作時，鋅失去電子B.電池正極的電極反應式為MnO+ 2H2O+ 2e - Mn（OH+ 2OHC.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D.外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質量理論上減少6.5 g【答案】C【解析】分析堿性鋅鎰電池：鋅為負極r在反應中失去電子，故A正硝；電池工作時，電流由正極通過外電路流向負極，而電子定向移動方向與電流方向相反，故C錯誤；

9、由電子守恒知D項正確；由該電池反應的總反應式和原電池的原理寫出正極反應式知E正確。蔚槽嗣溶液圖區ftJh9.下列有關電化學裝置的說法正確的是（）破的銅簫液圖r圖dn箱液A.利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑 AqS,銀器表面發生的反應為A&S+ 2e =2Ag+ S2B.圖b電解一段時間，銅電極溶解，石墨電極上有亮紅色物質析出C.圖c中的X極若為負極，則該裝置可實現粗銅的精煉D.圖d中若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護法”使鐵不被腐蝕【答案】A【解析】試題分析： A.形成原電池反應，Al為負極，被氧化，Ag2s為正極被還原，正極方程式為Ag 2S+2e-=2Ag+S 2-,故A正確；B

10、.銅為陰極，發生還原反應，不能溶解，石墨電極上生成氧氣，故 B錯誤；C.圖c中的X極若為負極，粗銅為陰極，不能進行粗銅的精煉，而電解精煉時，粗銅作陽極，純銅作陰極，故C錯誤；D.該裝置有外接電源，屬于有外加電源的陰極保護法 ”，故D錯誤，故選Ao考點：考查較為綜合，涉及原電池和電解池原理，注意根據金屬的腐蝕及保護、粗銅的精煉、電解原理等 知識來分析解答。.某新型可充電電池，能長時間保持穩定的放電電壓。該電池的總反應式為3Zn+2&FeO+8HzO小4 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 以下說法不正確的是 ()A.放電時負極反應式為 Zn+ 2OH-Zn(OH)2+2e_ _ _ -

11、 - - - 二B.放電時正極反應式為 FeO +4H3 3e -Fe(OH)3+5OHC.放電時每轉移3 mol電子，正極有1 mol K 2FeQ被氧化D.充電時陽極附近溶液的堿性減弱【答案】C【解析】選項 A,放電時，在堿性條件下，Zn失去電子為電池的負極：Zn - 2e + 2OH =Zn(OH) 2；選項B,根據放電時總電池反應式減去負極反應式(電子數需相等)可得放電時正極反應式為FeO42 +4H2O +3e =Fe(OH) 3+5OH ;選項C,放電時，K2FeO 4被還原；選項 D,充電是放電的逆向反應，所以充電時，陽極消耗OH,導致陽極附近的溶液的堿性減弱。.某可充電的鋰離子

12、電池 LiMaQ為正極，嵌入鋰的碳材料為負極，含Li +導電固體為電解質。放電時的電池反應為 Li + LiMn2Q=Li 2Mn；C4。下列說法正確的是 ()A.放電時，LiMn2Q發生氧化反應B.放電時，正極反應為 Li + + LiMn2Q+ e =Li 2MnOC,充電時，LiMnzQ發生氧化反應D.充電時，陽極反應為 Li+e=Li【答案】B【解析】：A,放電時，LiMn2O4中鎰元素化合價降低，發生還原反應，故 A錯誤；B,放電時，正極反應為:Li +LiMn 2O4+e-=Li2Mn2O4,故B正確；C.充電時，Li 2Mn2O4中鎰元素化合價升高生成 LiMn 2O4, Li2

13、Mn2O4發生氧化反應，故 C錯誤；D,充電時，陰極反應為：Li +e-=Li ,故D錯誤。.如圖，甲池的總反應式為融hk+Q=Na+2HQ下列說法正確的是（）K1HI溶液過后口后露解液甲池乙池A,甲池中負極上的電極反應式為N2H4 4e =N+ 4H+B,乙池中石墨電極上發生的反應為4OFH-4e =2HzO+ OjC,甲池溶液pH增大，乙池溶液 pH減小D,甲池中每消耗 0.1 mol N 2H乙池電極上則會析出 6.4 g固體【解析】A項，甲池為原電池，由總反應式可得，通N2H4的電極為負極，發生失電子氧化反應生成N2,電解質溶液為KOH溶液，所以負極上的電極反應式為：N2H4+4OH-

14、4e-=N2+4H2O,故A錯誤；B項，乙池為電解池，石墨電極為陽極，發生失電子氧化反應，電解質溶液為硫酸銅溶液，所以石墨電極上發生的反應為 2H2O-4e-=4H+O2f,故 B 正確；C 項，乙池總反應為： 2CuSO4+2H2O 電1 2Cu+2H2SO4+O2 T,因生成硫酸，所以酸性增強，pH減小，由甲池總反應 N2H4+O2=N2+2H2O可得，若忽略生成的水造成的溶液體積增大，則堿性不變，pH不變，若考慮生成的水造成的溶液體積增大，則堿性減弱，pH減小，故C錯誤；D項，由N2H4+4OH-4e-=N 2 + 4H 2O得，甲池中每消耗 O.lmolN 2H4失去0.4mol電子，

15、乙池析出Cu 的反應為：Cu2+2e-=Cu ,串聯電路中根據得失電子守恒可得，生成 0.2molCu ,質量為12.8g ,故D錯誤。二、非選擇題(共67分).有人設計以鉗和鋅為電極材料，埋入人體作某種心臟病人的心臟起搏器的能源，它依靠人體血液中有一定濃度的Q和H2O進行工作。(1)正極材料是 ,電極反應為 。(2)負極材料是,電極反應為。【答案】 (1). Pt (2). O 2+4e -+2H 2O=4OH -(3). Zn (4). Zn-2e-=Zn2+【解析】試題分析：鉗和鋅為電極材料，依靠人體血液中有一定濃度的Q和H2O進行工作，鋅活潑性大于鉗，所以鋅作負極、鉗作正極；負極鋅失電

16、子生成鋅離子，正極氧氣得電子生成氫氧根離子。解析：根據以上分析，(1)正極材料是Pt,正極是氧氣得電子發生還原反應，電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH -。(2)負極材料是Zn,負極鋅失電子生成鋅離子，電極反應為Zn-2e-=Zn2+。.寫出下列電池的電極反應式(1)堿性鋅鎰干電池負極： (2)鉛蓄電池放電時負極： (3)乙醇酸性燃料電池負極： 【答案】 (1). Zn-2e -+2OH-=Zn(OH) 2(2). Pb-2e -+SO 42-=PbSO 4(3). C2H5OH-12e +3HO=2COH2hf【解析】試題分析：(1)堿性鋅鎰干電池負極是鋅失電子生成Zn(OH)2； (

17、2)鉛蓄電池放電時負極是Pb失電子生成PbSO 4; (3)乙醇酸性燃料電池負極是乙醇失電子生成二氧化碳和氫離子；解析：(1)堿性鋅鎰干電池負極是鋅失電子生成Zn(OH) 2,電極反應式是Zn-2e-+2OH-=Zn(OH) 2; (2)鉛蓄電池放電時負極是 Pb失電子生成PbSO,負極反應式是 Pb-2e-+SO42-=PbSO 4； (3)乙醇酸性燃料電池負極是乙醇失電子生成二氧化碳和氫離子，負極反應式是 C2H5OH-12e-+3H2O=2CO 2+12H+;.鋁和氫氧化鉀都是重要的工業產品。請回答下列問題：(1)工業冶煉鋁的化學方程式是 。陰極反應式： 。若陽極轉移電子 0.6 mol

18、生成A1的質量是 g 。(2)鋁與氫氧化鉀溶液反應的離子方程式是 (3)工業產品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根離子，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內裝有陽離 子交換膜(只允許陽離子通過)，工作原理如下圖所示。1支同中崗F 3山33少Kf】l溶淞 交換通 麻K(M1)該電解槽的陽極反應是 。通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，原因為 除去雜質后的氫氧化鉀溶液從液體出口 (填“A”或B”)導出。【答案】. :一,(2). /*千0 =.以 .5.4(4).2A1+2OH -+6H2O=2Al(OH) 4-+3H2O(5). 4, T 二 I ： ：。,(6).II ； . ， 二一 (7).

19、B【解析】試題分析：(1)工業上電解熔融氧化鋁生產金屬鋁；陰極得電子發生還原反應 ；根據陰極反應式計算生成鋁的質量；(2)鋁與氫氧化鉀溶液反應生成四羥基合鋁酸鉀和氫氣；(3)電解氫氧化鉀溶液，實質的電解水，陽極氫氧根離子失電子生成氧氣；陰極氫離子得電子生成氫氣，陰極反應式是2HQ + 26=H? + 20H-；根據陰極反應式2Hp + 2e- = H, + 20H-,陰極產物是氫氧化鉀和氫氣。浦ih解析：(1)工業上電解熔融氧化鋁生產金屬鋁，反應方程式是 2AI 0；= 4A什30, 1 ；陰極反應式用“十丸=A1 ；根據陰極反應式，轉移電子0.6 mol生成0.2mo1A1 ,質量是0.2m

20、o1 乂 27g/mo1=5.4g 。(2)鋁與氫氧化鉀溶液反應生成四羥基合鋁酸鉀和氫氣，反應離子方程式是2A1+2OH -+6H 2O=2A1(OH) 4+3H 2O; (3)電解氫氧化鉀溶液，陽極氫氧根離子失電子生成氧氣，陽極反應式是4OH .- 4c =2! bO+Oi t ；陰極氫離子得電子生成氫氣，陰極反應式是2Hp + 2e- = H2 + 20H氫離子濃度降低，氫氧根離子濃度增大，所以陰極附近溶液 pH會增大；根據陰極反應式是2H戶I 2r= H”2OH-,氫氧化鉀是陰極產物，所以氫氧化鉀溶液從液體出口B導出；.某學習小組以SO為原料，采用電化學方法制取硫酸。(1)原電池原理：該

21、小組設計的原理示意圖如左下圖，寫出該電池負極的電極反應式。(2)電解原理：該小組用N&SO溶液充分吸收SO得到NaHSO溶液，然后電解該溶液制得了硫酸。原理如右下圖，寫出開始電解時陽極的電極反應式 。【答案】(1). SO 2-2e-+2H 2O=SO 42-+4H +(2). HSO 3-2e-+H2O= SO 42-+3H +【解析】試題分析：(1)原電池總反應為2SO2+ O2+2H2O= 2H 2SO4,原電池負極失電子發生氧化反應，正極得電子發生還原反應；(2)NaHSO 3溶液電解生成硫酸，硫元素化合價升高發生氧化反應解析：(1)該電?中SO2失電子發生氧化反應，所以該電池負極的電

22、極反應式SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+;(2) NaHSO 3溶液電解生成硫酸，硫元素化合價升高發生氧化反應，電解池陽極HSO 3-失電子發生氧化反應所以陽極的電極反應式 HSO 3-2e-+H2O= SO 42-+3H+。點睛：原電池中負極失電子發生氧化反應，正極得電子發生還原反應；電解池中陽極失電子發生氧化反應, 陰極得電子發生還原反應。17.某蓄電池的反應為 NiO2+Fe+ 2H2O1山Fe(OH)2+ Ni(OH)2充電(1)該蓄電池充電時，發生還原反應的物質是 (填選項字母)。放電時生成Fe(OH)2的質量為18 g,則外電路中轉移的電子數是 NiO2FeFe(OH)

23、2D . Ni(OH) 2(2)為防止遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中發生電化學腐蝕，通常在船體上鑲嵌Zn塊，或與該蓄電池的(填“正”或負”)極相連。(3)以該蓄電池作電源，用如圖所示的裝置進行電解，一段時間后發現溶液逐漸變渾濁，Al電極附近有氣泡生成，寫出此過程中陽極的電極反應式 。NwHCO,潞液【答案】(1). C(2). 0.4 Na 或 2.408 X 1023(3),負 (4), Al + 3HCO 3一 3e =Al(OH) 3 J +3CO 2 T【解析】試題分析：充電時Fe(OH) 2、Ni(OH)2生成NiO2、Fe、H2O,鐵元素化合價降低、饃元素化合價升高；放電時Fe失電子生

24、成Fe(OH)2； (2)金屬的電化學保護方法有犧牲陽極的陰極保護法和外接電流陰 極保護法；(3) Al電極與電源正極相連，Al做陽極失電子發生氧化反應 。解析：充電時Fe(OH) 2、Ni(OH)2生成NiQ、Fe、H2O,鐵元素化合價降低、饃元素化合價升高，所以發生還原反應的物質是 Fe(OH)2,故選C; 18 gFe(OH) 2的物質的量是0.2mol ,放電時Fe失電子生成Fe(OH)2, 當生成Fe(OH)2的質量為18 g時，外電路中轉移的電子數是 0.4Na; (2)金屬與蓄電池的負極相連 ，做電 解池陰極，陰極發生還原反應，金屬被保護，屬于外接電流陰極保護法 ；(3) Al電

25、極與電源正極相連，Al 做陽極失電子發生氧化反應 ，陽極的電極反應式是 Al +3HCO 3-3e-=Al(OH) 3 J+3CO 2 T。點睛：金屬的電化學保護方法有犧牲陽極的陰極保護法和外接電流陰極保護法；若被保護金屬與比它活潑性強的金屬用導線連接構成原電池，活潑性差的金屬作正極被保護，屬于犧牲陽極的陰極保護法；若讓被保護的金屬與電源負極相連，做電解池陰極，屬于外接電流陰極保護法。200mL一定濃度NaCl與CuSO混合溶液，其18.某同學設計了一個甲醇 (CHOH)燃料電池，并用該電池電解裝置如圖1 :W-L(1) 25C, 1.01 X10 5Pa時16g液態甲醇完全燃燒，當恢復至原狀態時，放出 362.9kJ熱量，此反應的熱化學方程式為(2)寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應式 (3)鐵電極上反應的現象為： 先有紅色的物質析出，后。石墨電極上產生的氣體是