1、2022 學年中考化學模似試卷注意事項：答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用 2B 鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。 2作答選擇題時，選出每小題答案后，用 2B 鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。 3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。 4考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷

2、和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共 10 小題，共 20 分） 1下列各種物質的用途中，主要利用了其化學性質的是活性炭用于凈水 B鎢用于制燈泡中的燈絲C焦炭用于冶煉生鐵 D液氮用于醫療上冷凍麻醉如圖為尿素（CO(NH2)2）中各元素質量分數的示意圖，其中表示氮元素質量分數的是()ABCD某校化學興趣小組利用數字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應過程，測得燒杯中溶液的pH 隨滴加液體體積變化的曲線如右圖所示。下列說法錯誤的是()圖中 b 點所示溶液中，溶質是NaCl向圖中 c 點所示溶液中滴加無色酚酞，溶液不變色C該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有稀鹽酸的燒杯中D由 a 點到 b 點的

3、 pH 變化過程證明酸和堿發生了中和反應己知:草酸鈣CaCO 受熱分解， CaC OCaCOCO 。將將 12.8g CaC O固體加熱一段時間后剩余 11.4g2424324固體（不考慮碳酸鈣的分解）。下列說法錯誤的是 A剩余固體為混合物 B剩余固體中含有鈣元素的質量為 4.0g C將剩余固體溶于過量的稀鹽酸，理論上產生 2.2g CO2D將加熱產生的氣體全部燃燒可產生 4.4g CO2下列變化是化學變化的是（ ）礦石粉碎B石蠟融化C食物腐爛D液化空氣制氧6分類可以使我們有序地研究物質，以下分類正確的是A鹽：AgCl、Na2CO3、Mg（NO3）2 B氧化物：NO、H2O2、C2H5OH C

4、堿：KOH、Fe（OH）2、Cu2（OH）2CO3 D酸：HNO3、H2CO3、K2CO3化學方程式書寫正確的是S+O2點燃SO2CuO+H2Cu+H O2CuSO 2NaOH Cu(OH) Na SO4224點燃Mg+O2MgO2取一定量的氧化鎂和氧化鋅的固體混合物，加入100g 溶質質量分數為 9.8%的稀硫酸中，恰好完全反應，原固體混合物中氧元素的質量是（）A1.8gB1.5gC2.0gD1.6g下圖是制備乙烯的微觀示意圖，下列說法正確的是轉化過程中有三種氧化物該反應過程屬于置換反應 C轉化中甲和乙的質量比為 11 D轉化中硫酸溶液的 pH 逐漸減小用括號中的試劑除去下列物質中所含雜質，

5、所用藥品錯誤的是NaOH 溶液中混有 Na2CO3 （稀硫酸）NaCl 溶液中混有 Na2SO4 （BaC12 溶液） CKCl 溶液中混有 K2CO3 （稀鹽酸） DCO 中混有 CO2 （NaOH 溶液）二、填空題（本大題共 1 小題，共 4 分） 11分類、類比是初中化學常用的學習方法，分析和處理信息的能力也是學生必備的。不同物質根據不同標準，可以有不同的分類方法。如根據用途、狀態、性質、組成、構成等，對物質進行分類。根據所學知識，自擬分類標準，對以下物質進行分類；電燈通電發光；水是無色液體；紙張燃燒：鐵能在潮濕的空氣中生銹：硫在氧氣中燃燒；二氧化碳氣體是無色的；冰融化成水；膽礬晶體研磨

6、成粉末。被分類選項的序號為；分類依據為。已知一般情況難溶的氫氧化物受熱都發生分解，產生相應的金屬氧化物和水，元素的化合價不變，而可溶性氫氧化物受熱不發生分解反應。請寫出加熱Cu（OH）2 反應的化學方程式，若此實驗在試管中進行，則此反應的實驗現象是。三、計算題（本大題共 1 小題，共 5 分）某化學興趣小組的同學對一批鐵樣品(含有雜質，雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應)進行分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，其中只有一位同學所用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應。實驗數據如下表：甲乙丙稀硫酸150120120鐵樣品121215反應后的剩余物161.6131.6134.6 同學所用的稀硫酸與鐵樣品恰好

7、完全反應；共產生g 氣體。計算樣品中的鐵的質量分數是？(最后結果精確到 0.1%，下同)計算恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數？四、簡答題（本大題共 2 小題，共 8 分）研究表明，木糖醇是一種理想的蔗糖替代品它具有甜味足、溶解性好、防齲齒，適合糖尿病患者食用的優點 如圖是木糖醇和蔗糖的溶解度曲線回答下列問題：（1）在人體體溫 37時，兩種物質的溶解度：木糖醇 蔗糖（填“”“”或“”）。（2）40時，將 30g 木糖醇放入 50g 水中，充分溶解后所得溶液為（填“飽和”或“不飽和”）溶液。60時木糖醇和蔗糖的兩種飽和溶液，欲使它們溶質的質量分數相等且仍為飽和溶液，可采取的方法是（寫出其中的

8、一種）。現有 200g 溶質質量分數為 10%的蔗糖溶液，若使溶液的溶質質量分數增加一倍，應向溶液加入蔗糖g，或蒸發掉水g 。 14物質丙是重要的化工產品，在國民經濟中占有重要地位。工業上用甲和乙合成丙。甲、乙、丙的微觀示意圖見下表。請完成下列空白。物質甲乙丙微觀示意圖甲、乙、丙 3 種物質都是由 (填“分子”“原子”或“離子”)構成的。甲、乙、丙中屬于化合物的是。物質丙中氮元素的化合價為。丙中氮、氫元素的質量比為。寫出甲和乙在高溫、高壓、催化劑的條件下合成丙的化學方程式：。五、探究題（本大題共 2 小題，共 13 分） 15小王同學為探究鹽酸的化學性質，進行如下探究實驗:試管 C 中反應的化

9、學方程式為。小王同學把反應后 D、E 試管中的溶液倒入一個潔凈的燒杯中,觀察到先有氣泡產生，后有白色沉淀生成。過濾，得到白色沉淀和無色濾液。從上述實驗現象可得，原D 試管中反應后溶液的溶質是。小王同學欲探究無色濾液中的溶質成分:提出問題無色濾液的溶質是什么?作出猜想猜想: NaCl;猜想:。猜想:。實驗探究實驗步驟實驗現象實驗結論取少量濾液于試管中,滴加少量碳酸鈉溶液無明顯現象猜想不成立另取少量濾液于試管中，滴加少量鹽酸 。猜想成立拓展延伸酸跟鹽發生反應的條件是。 16實驗室有一瓶標簽受到腐蝕（如圖所示）的無色溶液，老師叫各小組開展探究。（提出問題）這瓶無色溶液究竟是什么物質的溶液？（猜想與假

10、設）經了解得知，這瓶無色溶液原來是放在存放鹽溶液的柜子里。由此猜測：可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、 硝酸鈉中某一種。（理論分析）為了確定該溶液，他們首先進行了分析：甲同學根據標簽上的組成元素認為一定不可能是溶液。乙同學提出，碳酸氫鈉、硝酸鈉的溶液也不可能，他的依據是。（設計實驗）為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種溶液，他們設計了如下實驗：實驗操作取少量該無色溶液于試管中，慢慢滴加BaCl2溶液靜置后，倒出上層清液，向沉淀中滴加稀鹽酸實驗現象產生白色沉淀產生大量氣泡，沉淀消失（實驗結論）該瓶無色溶液是。（實驗反思）實驗操作實驗現象丙同學認為原設計的實驗還可簡化，同樣達到鑒別的目的。

11、丙同學設計的實驗如下（將實驗操作及實驗現象填入相應的空格中）：下列物質能與 Na2CO3 溶液反應產生與步驟類似實驗現象的是。A Ba（OH）2B CaCl2C KNO3D H2SO4參考答案（含答案詳細解析）一、單選題（本大題共 10 小題，共 20 分） 1、C【答案解析】物質在化學變化中表現出來的性質叫化學性質，物質不需要發生化學變化就表現出來的性質，叫物理性質。【題目詳解】A、活性炭用于凈水是利用活性炭的吸附性，屬于物理性質，故A 不正確； B、鎢用于制燈泡中的燈絲是利用鎢的熔點高，屬于物理性質，故B 不正確； C、焦炭用于冶煉生鐵是利用焦炭的還原性，屬于化學性質，故C 正確；D、液氮

12、用于醫療上冷凍麻醉是利用液氮汽化，屬于物理性質，故D 不正確。故選C。【答案點睛】化學性質如可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等；物理性質經常表現為：顏色、狀態、氣味、密度、 硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、溶解性、揮發性、吸附性等。2、A【答案解析】尿素中 C、O、N、H 四種元素的質量比=12：16：（142）：4=3：4：7：1，氮元素的質量分數最大，則表示氮元素質量分數的是。故選 A。3、B【答案解析】pH=7 時表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應生成氯化鈉和水。【題目詳解】A、圖中 b 點表示氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應，溶液中的溶質是氯化鈉，選項說法正確；B、圖中 c 點所

13、示溶液 pH 大于 7，溶液顯堿性，滴加酚酞試液，溶液變紅，選項說法錯誤；C、剛開始的時候溶液 pH 小于 7，顯酸性，所以是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有稀鹽酸的燒杯中，選項說法正確；D、由 a 點到b 點的 pH 變化過程證明酸和堿發生了中和反應，選項說法正確。故選B。4、D【答案解析】CaC O CaCO CO 根據題目數據，可知加熱產生的 CO 質量=12.8g-11.4g=1.4g，則發生分解的草酸鈣質量為：243，12828x則 x=6.4g，即只有 6.4g 的草酸鈣分解。A、草酸鈣只分解了一部分，故剩余的固體為混合物，A 選項正確，不合題意；1.4gB、固體中鈣元素的質量=12.

14、8g 40/128=4.0g ，反應后鈣仍在固體中，B 選項正確，不合題意；CaC O24 CaCO3CO C、根據分析時的表達式10028計算，得到 y=5.0g，再根據此值計算二氧化碳y1.4gCaCO CaO CO3210044，可得知 z=為 2.2g，C 選項正確，不合題意；5.0gz2CO +O點燃 2CO22D、加熱產生了 1.4g 一氧化碳，則完全燃燒 561.4g誤，符合題意； 故選 D。5、C【答案解析】88可求出 n=2.2g，即產生的二氧化碳為 2.2g，D 選項錯nA、礦石粉碎沒有新的物質生成，屬于物理變化，故A 錯；B、蠟融化只是狀態發生了變化，沒有新的物質生成，屬

15、于物理變化，故B 錯； C、食物腐爛，有新物質生成，屬于化學變化，故C 正確；D、液態空氣制氧沒有新的物質生成，屬于物理變化，故D 錯； 故選 C。6、A【答案解析】AgCl、Na2CO3、Mg（NO3）2 都是由金屬陽離子和酸根離子構成，屬于鹽，選項正確；NO、H2O2 都是由兩種元素組成，且其中一種是氧元素，屬于氧化物，C2H5OH 由三種元素組成，不是氧化物，選項錯誤；KOH、Fe（OH）2 是由金屬陽離子和氫氧根離子構成，屬于堿，Cu2（OH）2CO3 含有酸根離子，屬于鹽，選項錯誤；HNO3、H2CO3 溶于水產生陽離子全部是氫離子，屬于酸，K2CO3 是由金屬陽離子和酸根離子構成，

16、屬于鹽，選項錯誤。故選 A。7、B【答案解析】書寫化學方程式的步驟一般有四步：1根據實驗事實，在式子的左、右兩邊分別寫出反應物和生成物的化學式，并在 式子的左、右兩邊之間畫一條短線；當反應物或生成物有多種時，中間用加號（即“+”）連接起來。2配平化學方程 式，并檢查后，將剛才畫的短線改寫成等號（表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數相等）。3標明化學反應發生的條件（因為化學反應只有在一定的條件下才能發生）；如點燃、加熱（常用“”號表示）、催化劑、通電等。并且，一般都寫在等號的上面，若有兩個條件，等號上面寫一個下面寫一個。4注明生成物中氣體或固體的狀態符號（即“”、“”）；一般標注在氣體或固體生

17、成物的化學式的右邊。但是，如果反應物和生成物中都有氣體或固體時，其狀態符號就不用標注了。【題目詳解】硫燃燒生成二氧化硫： S+O2點燃SO ，選項錯誤；2氫氣還原氧化銅生成銅和水： CuO+H2Cu+HO ，選項正確；2氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉： CuSO 4 2NaOH Cu(OH) 2 Na 2SO 4 ，選項錯誤；鎂燃燒生成氧化鎂： 2Mg+O2 故選 B。8、D【答案解析】點燃2MgO ，選項錯誤。根據硫酸中氫離子的質量和對應的關系式求算混合物中氧元素的質量。【題目詳解】解：設氧元素的質量為x。根據元素守恒可得，生成物中水中的氧元素由氧化物中得來的，因此有如下關系。

18、H O22H+H SO24O16x16 =9898100g 9.8%x100g 9.8%x=1.6g故選 D【答案點睛】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。 9、D【答案解析】根據圖示，甲的化學式是：CO2，乙的化學式是：H2O，丙的化學式是：C2H4，丁的化學式是：O2。該反應的化學方程式是： 2CO+2HH SOO24 C H+3O。22通電242【題目詳解】A、氧化物是由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，轉化過程中只有CO2 和 H2O 符合氧化物的定義，屬于氧化物。C2H4 雖然是兩種元素組成，但不含氧元素，O2 是單質，這兩

19、種物質不屬于氧化物。因此該轉化過程中只有兩種氧化物，選項 A 不正確；B、置換反應是由一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。根據圖示分析可知，該反應的反應物是兩種化合物，不符合置換反應的定義，選項B 不正確；C、根據該反應的化學方程式：2CO+2HH SOO24 C H+3O，可以計算出甲和乙的質量比是：244218=229，22通電242選項 C 不正確；D、該反應中硫酸沒有被消耗，但反應過程中，水是反應物，水的質量逐漸減小，因此造成硫酸溶液的濃度逐漸增大， 酸性逐漸增強，轉化中硫酸溶液的pH 逐漸減小，選項D 正確。故選 D。【答案點睛】本題判斷轉化中硫酸溶液的pH

20、變化，要從硫酸溶液濃度變化角度考慮。轉化中硫酸溶液濃度的增大，就使得溶液中氫離子的濃度增大，溶液的pH 減小。10、A【答案解析】A、用稀硫酸除去 NaOH 溶液中混有 Na2CO3，硫酸雖然能夠除去碳酸鈉，但同時也把氫氧化鈉除去了，符合題意； B、用 BaC12 溶液除去 NaCl 溶液中混有 Na2SO4 ，氯化鈉與氯化鋇不反應，但氯化鋇能與硫酸鈉反應生成氯化鈉和硫酸鋇沉淀，從而除去了硫酸鈉，同時還生成氯化鈉，不符合題意；C、用稀鹽酸除去 KCl 溶液中混有 K2CO3，鹽酸不與氯化鉀反應，但能與碳酸鉀反應，生成二氧化碳氣體、水和氯化鉀，從而除去了碳酸鉀，同時還生成了氯化鉀，不符合題意；D

21、、用NaOH 溶液除去 CO 中混有 CO2 ，氫氧化鈉溶液不與一氧化碳反應，但能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，從則吸收的二氧化碳，不符合題意。故選A。【答案點睛】用化學方法除去某物質中少量雜質時，所用物質不能與主要物質反應，且要能與雜質反應生成和主要物質不同狀態的物質。二、填空題（本大題共 1 小題，共 4 分）11、物理變化。（或，物理性質或；化學變化。合理給分）Cu OH2色固體變黑色，試管口內壁有水滴【答案解析】CuO+H O藍2根據題目分析，這八種情況主要是描述物質的性質和物質的變化，性質有物理性質和化學性質，變化有物理變化和化學變化。因此在四種分類中任選一種，如選擇，這三種物質都發

22、生了變化，變化過程中沒有新物質生成，分類依據是物理變化。Cu（OH） 是難溶的氫氧化物受熱發生分解，生成氧化銅和水，反應的化學方程式為：Cu OHCuO+H O ，222生成的氧化銅是黑色的，同時有水生成，則此反應的實驗現象是藍色固體變黑色，試管口內壁有水滴。三、計算題（本大題共 1 小題，共 5 分） 12、乙0.493.3%23.2%【答案解析】由以上甲同學和乙同學的實驗數據分析可知，12g 鐵樣品能產生 0.4g 氫氣，乙同學和丙同學的實驗數據分析可知， 120g 稀硫酸能產生 0.4g 氫氣，所以 12g 鐵樣品和 120g 稀硫酸恰好完全反應，即乙同學的實驗恰好完全反應；共產生0.4

23、 g 氣體；設參加反應的鐵的質量為x，生成硫酸亞鐵的質量為yFe+ H SO24= FeSO + H42561522xy0.4g56 = 152 =2xy0.4g解得 x=11.2g，y=30.4g則鐵的樣品中鐵的質量分數= 11.2g 100% 93.3%12g由（2）可知：硫酸亞鐵的質量為 30.4g恰好完全反應后所得溶液的質量為：131.6g-(12g-11.2g)=130.8g則恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數為30.4g 100% 23.2%130.8g【答案點睛】此題是根據化學方程式的計算題，而且題中的數據是以表格的形式給出的，所以此題的關鍵是通過觀察、分析和比較表格中的多組

24、數據，找出有用數據來進行解題。四、簡答題（本大題共 2 小題，共 8 分）13、不飽和降溫到 3025100【答案解析】（1）通過分析溶解度曲線可知，在人體體溫 37時，兩種物質的溶解度：木糖醇蔗糖；（2）40時，木糖醇的溶解度大于 60g，所以將 30g 木糖醇放入 50g 水中，充分溶解后所得溶液為不飽和溶液，60 時木糖醇和蔗糖的兩種飽和溶液，欲使它們溶質的質量分數相等且仍為飽和溶液，可采取的方法是降溫到30；200g 10%+x（3）解：設加入蔗糖的質量為x，200g+x=20%，解得 x=25g。200g 10%設蒸發水的質量為 y，200g-y=20%，解得 y=100g。故現有

25、200g 溶質質量分數為 10%的蔗糖溶液，若使溶液的溶質質量分數增加一倍，應向溶液加入蔗糖25g，或蒸發掉水 100g。14、分子丙-3 價14:3N 3H2NH223【答案解析】由圖可知，甲物質是H2，乙物質是 N2，丙物質是NH3,故甲乙丙三種物質都是由分子構成；甲乙是由一種元素組成的純凈物，故是單質，丙物質是由氮元素和氫元素組成的純凈物，故是化合物；物質丙的化學式為NH3,其中氫元素的化合價為+1 價，根據化合價的代數和為 0 可求得氮元素的化合價為-3 價；NH3 中氮、氫元素的質量比為 14:3；22H2 和 N2 在高溫、高壓、催化劑的條件下合成NH3 的化學方程式為 N 3H2NH 。3五、探究題（本大題共 2 小題，共 13 分）2222333215、6HCl Fe O 2FeCl 3H OHCl、CaClNaCl、CaClNaCl、Na CO有氣泡產生有沉淀或有水生成或符合復分解反應的條件【答案解析】氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為：6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O；把反應后D、E 試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產生，后有白色沉淀生成，這說明E 試管中碳酸鈉溶液過量，D 中的鹽酸過量，所以原D 試管中反應后溶液的溶質是HCl、CaCl2；作出猜想E 試管中碳酸鈉溶液過量，