1、備戰2020高考專題七微觀結構與物質的多樣性挖命題【考情探究】考點考綱內容考試要求考試均分考題不例考試熱度原子結構和核外電子排布(1)原子結構模型的演變a(2)原子的構成，原子符號b2分2015浙yX 10月選考,9,2分(3)核素、同位素的概念b2分2016浙yX 4月選考,10,2分(4)原子核外電子排布的基本規律(118號元素原子結構)c2分2017浙yX 4月選考,7,2分元素周期律與元素周期表(1)元素周期律(核外電子排布、原子半徑、元素主要化合價、元素的金屬性和非金屬性的周期性變化)b2分2018浙;工11月選考,12,2分(2)元素周期表的結構，同主族、同周期元素原子核外電子排布

2、、元素化學性質的遞變規律b2分2018浙yX 4月選考,12,2分(3)主族元素在周期表中的位置、原子結構、元素性質三者的關系c2分2017浙yX 4月選考,14,2分(4)元素周期表的發展史、意義與作用b備戰2020高考微粒之間的相互作用和物質的多樣性(1)化學鍵的含義a(2)離子鍵、共價鍵的概念和成因b(3)離子化合物、共價化合物的概念a(4)常見離子化合物的形成過程(5)簡單離子化合物、共價分子的電子式b2分2018浙yX 11月選考,7,2分(6)簡單共價分子的結構模型、結構式a2分2017浙yX 4月選考,7,2分(7)分子間作用力的含義，分子間作用力對分子構成的物質的某些物理性質的

3、影響b2分(8)簡單共價分子的空間結構和鍵能a(9)氫鍵的概念、形成條件和原因，氫鍵對物質性質的影響b(10)同素異形體和同素異形現象b2分2017浙:工4月選考,11,2分(11)NaCl、金剛石、足球烯、干冰、石英中微粒的空間排列方式及相互間作用力a2分2018浙yX 4月選考,19,2分(12)離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體的形成方式a備戰2020高考（13）離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體的主要特性a分析解讀本專題知識是高考的熱點，每年必考，常以選擇題的形式出現。本專題知識考查點主要有三個方面：一是原子、分子的組成和結構，重點考查核素、核外電子的排布、分子結構模型、電子式

4、的書寫等知識；二是元素周期律和元素周期表，包括元素在周期表中位置的確定、元素種類的推斷、元素性質的比較等三是微粒間的相互作用，涉及離子鍵和共價鍵的比較及判斷、幾種常見晶體的組成和結構等。除考查元素周期律和元素周期表的試題有一定難度外，其余試題難度不大。預計本專題內容仍是今后高考考查的重點?！菊骖}典例】f 201g浙江4月選考，12. N分）四”一元索爾Y. 7和W在周期表中的位置如圖所出，厚子序數之和為疆.卜列邈至至用的色k ：R,原子半徑fr ）大小比較；0g（Y因丫 | 二H.X和W可膨成共價化合物X*,斤語1匚的非r屬性I也的強.所以諦國化物的沸點比2的高 口工的限低價單核陰離的失電。力

5、比Y的強核心考點1元承周前律與元素周斯表考試要求1+了耨元素周咽表的結陽及其應用：Z章顯同周期.同生族元素性質的遞變熱律與用手結構的是圣：選項分析MH期主雄元素從左到和JTF半徑逐漸減4 小.故&正確：N元It聊:1北梨M七成;Ijr化合國ML 或斷仃力 海點的島衽取快于 分子可柞FI力的孤朝，與元素非會福器無 關.AkcO： 0元素的尊金屬性比b元素 ,滬的失電子*力出護砌*故件正事知艱拓展用1%黃色，油狀，具有喝葡忤氣味.樹揮 發的用液體.可溶于驚傷叫械化衩.羋，二直化碳的性用很酒諼.鬢容易末濟生質過即次瓶帔破考點命虺特點本審題命題遁落是元嘉周斯萍和元素周期 表的應用 常電的命即招式是錐出

6、兒 件地期期元*日元素周期表中的相對位置 和幾種冠素仙底了序數或用外電TE垠T 粗之朝、根徭元素的“但構件共索.推斷元斷稗券一喀后3元索元苴及合物 為載體，號疊元素同期捧，餐色間的相互 I推用號即色：【考點集訓I】考點一原子結構和核外電子排布1.（2019屆浙江溫州瑞安中學學考模擬，7）下列有關化學用語的表示方法中正確的是（）A.硫原子的結構示意圖B.次氯酸的結構式:H Cl OC.原子核內有10個中子的氧原子O備戰2020高考D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程：HX+* *答案 C.（2018浙yX 6月學考,9,2分）下列說法正確的是（）A.1H2和2H2互為同素異形體B.CH 3C1和

7、CH 2c12互為同系物C.C60和C70互為同位素D.C 2H 6和C 3H8均不存在同分異構現象答案 D.（2019屆浙江溫州樂清中學單元檢測，4）關于26A1和10Be的說法不正確的是（）A.10Be和9Be是中子數不同、質子數相同的不同原子.10Be的原子核內中子數比質子數多C.5.2 g 26A13+中所含的電子數約為 1.2 X103D.26A1和26Mg的質子數、中子數和核外電子數都不相同答案 C考點二元素周期律與元素周期表.（2018.天建理綜，2,6.分）下列有關物質性質的比較，結論正確的是（）A.溶解度：Na2CO3NaHCO 3B.熱穩定性：HC1PH 3C.沸點：C2H

8、5SHC 2H5OHD.堿性:LiOHYW.簡單陰離子的還原性：Z W卜 M 二C.氣態氫化物的穩定性：WYD.氧化物對應水化物的酸性:ZY答案 D考點三微粒之間的相互作用和物質的多樣性.（2018 .浙江.6.月學考,_1_9,2_ .分）下列說法不正確的是（）A.液漠易揮發，是因為Br2分子間的作用力較小備戰2020高考B.熔點為112.8 C的硫晶體，硬度較小，屬于原子晶體C.氯化鈉和氧化鎂晶體所含化學鍵的類型相同D.乙煥分子中碳原子的最外電子層具有8電子穩定結構答案 B.（2019屆浙江金華十校選考模擬，19）下列說法不正確的是（）A.氯化鈉熔化時離子鍵被破壞B.HBr比HCl的熱穩定

9、性差，說明HBr的分子間作用力比 HCl的弱C.H2SO4、CC14、NH 3均屬于共價化合物D.石英熔化和干冰升華所破壞的作用力不相同答案 B.（2019屆浙江紹興魯迅中學單元檢測，7）近年來，科學家合成了一系列具有獨特化學性質的氫鋁化合物（AlH3）n,常用作還原劑。已知，最簡單的氫鋁化合物的化學式為Al2H 6,它的熔點為150 c且熔融狀態不能導電，燃燒時放出大量的熱量。Al2H6的球棍模型如圖所示。下列說法正確的是（）A.A12H6中Al為-3價,H為+1價B.A12H6中含有離子鍵和極性共價鍵C.A12H6為離子化合物D.A12H6在空氣中完全燃燒，產物為氧化鋁和水答案 D煉技法【

10、方法集訓】備戰2020高考方法推斷元素的思路和方法.(2018瞿標I,1.2,，費.)主族元素 W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數之和為10;W與Y同族;W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是()A.常溫常壓下X的單質為氣態B.Z的氫化物為離子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D.W與Y具有相同的最高化合價答案 B.(2018江蘇單科，8,2分)短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素,Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表WA族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是()A.原子

11、半徑:r(W)r(Z)r(Y)B.由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵C.Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱D.X的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的強答案 D3.(2019屆浙江寧波鎮海中學單元檢測，13)葉蠟石是一種重要的化工原料，化學式為X2(Y4Z10)(ZW) 2,X、Y、Z、W均為短周期元素，X與丫為同一周期相鄰元素,Y的最外層電子數為次外層的一半,X為地殼中含量最多的金屬元素,X的離子與(ZW)-含有相同的電子數。下列說法正確的是()A.原子半徑：丫XZWB.最簡單氫化物的沸點:YZC.X與W形成的(XW4)-具有較強的還原性備戰2020高考D.可用NaOH溶液分離X、Y的最高價氧

12、化物的混合物答案 C過專題【五年高考】A組自主命題浙江卷題組考點一原子結構和核外電子排布1.（2018浙yX 11月選考，7,2分）下列表示不.正.確.的是（A.Na +結構示意圖B.乙烷的比例模型C.乙醛的結構簡式 CH3CHOD.氯化鈣的電子式：:-Ca2+: * * * *答案 B 2.（2017浙yX 4月選考,7,2分）下列表示不.正確 的是（A.CO2的電子式 ：C:B.Cl2的結構式Cl ClC.CH4的球棍模型D.Cl -的結構示意圖 答案 C 3.（2017浙yX 4月選考,11,2分）下列說法正確的是（A.金剛石和石墨互為同素異形體，熔點和硬度都很高B.包、笊、笳是氫元素的

13、三種核素 ，質子數都是1備戰2020高考C.乙醇和二甲醛（CH3O CH3）互為同系物D.C 6H14的一氯取代物只有一種答案 B4.（2016浙yX 4月選考，10,2分）下列說法不正確的是（）A C和 C是同一種核素B.紅磷和白磷互為同素異形體C.CH 3COOCH 2CH3 和 CH 3CH2COOCH 3是不同種物質D.CH3CH20H可看成是由一C2 H5和一OH兩種基團組成的答案 A5.（2015浙yX 10月選考，9,2分）下列說法不正確的是（）A.核素H的中子數是0B.12C和14C互為同位素C.金剛石、石墨和富勒烯互為同素異形體D.CH3CH20H和CH3OCH3互為同分異構

14、體答案 A考點二元素周期律與元素周期表6.（2018浙yX 11月選考，12,2分）元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數之和為17,下列說法不.正.確.的是（）XQYZ備戰2020高考A.原子半徑(r):r(Q)r(Y)r(Z)B.元素X有-4、+2、+4等多種價態C.Y、Z的氧化物對應的水化物均為強酸D.可以推測H3QO4是Q的最高價氧化物的水化物答案 C7.(2018浙yX 6月學考,11,2分)五種主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是()A.M的原子半徑比N小B.Y和Z既可形成Z2Y,也可形成Z2

15、Y2C.X2M的熱穩定性比X2丫強D.M和N的氧化物的水化物均為強酸答案 B8.(2017浙yX 4月選考，14,2分)W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不.正.破的是()A.Z、Y、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低備戰2020高考B.Z、Y、W的最高價氧化物的水化物的酸性依次降低C.WH 4與Z元素的單質在一定條件下可發生化學反應D.W的位置是第2周期、第IVA族答案 A9.（2016浙yX 10月選考，14,2分）W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，下列說法不正確的是（）A.W、Y、X三種元素的原子半徑依次減小B.Z元素的氣態氫

16、化物的熱穩定性比Y的高C.W元素與氫元素可能會形成W2H6D.Y元素的單質能從NaZ溶液中置換出Z元素的單質答案 D10.（2016浙江理綜，9,6分）短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子核外最外層電子數是其電子層數的2彳t,X、丫的核電荷數之比為3 ： 4。W-的最外層為8電子結構。金屬單質 Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發生氧化還原反應。下列說法正確的是（）A.X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發生反應B.原子半徑大?。篨WC.化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵備戰2020高考D.Y、W的某些單質或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒

17、劑答案 D 11.（2016浙yX 4月選考，14,2分）現有W、X、Y、Z、M、N六種主族元素，它們在周期表中的位置如圖所示下列說法不正確的是（A.原子半徑:YZWB.單質的還原性:XYC.Br與元素M同主族，最高價氧化物的水化物的酸性Br比M的強D.元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質可作半導體材料 答案 C12.(2015 浙江10月選考,6,2分）硅元素在周期表中的位置是（）A.第二周期IVA族B.第三周期IVA族C.第三周期VIA族D.第二周期VIA族答案 B13.(2015 浙江10月選考,23,2分）右圖為元素周期表中短周期主族非金屬元素的一部分，下列說法不正

18、確的是（）A.W的原子序數可能是 Y的兩倍B.Z的原子半徑比 X的大備戰2020高考C.Y元素的非金屬性比 Z元素的強D.Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強答案 D考點三微粒之間的相互作用和物質的多樣性14.（2018浙yX 11月選考,8,2分）下列說法正確的是（）A.CaO與水反應過程中，有共價鍵的斷裂和形成B.H2O的熱穩定性比H2s強,是由于H2O的分子間作用力較大C.KCl、HCl、KOH的水溶液都能導電，所以它們都屬于離子化合物D.葡萄糖、二氧化碳和足球烯（C60）都是共價化合物，它們的晶體都屬于分子晶體答案 A15.（2018浙yX 6月學考,8,2分）下列表示正確的是（）

19、A.硅原子的結構示意圖-B.四氯化碳的結構式：CCl 4C.氫氣的比例模型 D.氨基的電子式：,答案 A16.（2018浙yX 4月選考，19,2分）下列說法正確的是（）A.CaCl 2中既有離子鍵又有共價鍵，所以CaCl 2屬于離子化合物B.H2O汽化成水蒸氣、分解為 H2和O2,都需要破壞共價鍵C.C 4H10的兩種同分異構體因為分子間作用力大小不同，因而沸點不同D.水晶和干冰都是共價化合物，均屬于原子晶體答案 C備戰2020高考17.（2017浙yX 11月選考，20,2分）下列說法不正確的是（）A.Mg 2+和S2-的最外電子層都形成了8個電子的穩定結構B.石英和金剛石都是原子間通過共

20、價鍵結合形成的原子晶體C.濃H2SO4和H2O混合時放出熱量與微粒之間的作用力有關D.H2O2易分解是因為H2O2分子間作用力弱答案 D18.（2017浙yX 4月選考,20,2分）下列說法正確的是（）A.干冰和石英晶體中的化學鍵類型相同，熔化時需克服微粒間的作用力類型也相同B.化學變化發生時，需要斷開反應物中的化學鍵，并形成生成物中的化學鍵C.CH 4和CCl 4中，每個原子的最外層都具有8電子穩定結構D.NaHSO 4晶體溶于水時，離子鍵被破壞，共價鍵不受影響答案 B19.（2016浙yX 10月選考，7,2分）下列表示正確的是（）A.氯化鈉的電子式：Na ：:B.二氧化碳的結構式:O C

21、 O+16）1*C.S2一的結構示意圖：D.葡萄糖的分子式：C6H12O6答案 D20.（2016浙yX 10月選考，20,2分）下列說法不正確的是（）A.Cl2、Br2、I2的分子間作用力依次減小B.石英是由硅原子和氧原子構成的原子晶體，加熱熔化時需破壞共價鍵C.氫氧化鈉在熔融狀態下離子鍵被削弱，形成自由移動的離子，具有導電性備戰2020高考D.水電解生成氫氣和氧氣，有化學鍵的斷裂和形成答案 A21.（2016浙yX 4月選考，7,2分）下列表示正確的是（）A.CO2 的電子式：:C：B.乙煥的結構式：CH0CHC.CH4的球棍模型D.Cl-的結構示意圖：答案 D22.（2016浙yX 4月

22、選考,20,2分）下列說法正確的是（）A.MgF 2晶體中的化學鍵是共價鍵B.某物質在熔融態能導電，則該物質中一定含有離子鍵C.N2和Cl2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩定結構D.干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力答案 C23.（2015浙yX 10月選考,7,2分）下列化學用語表述正確的是（0Z XA.水分子的結構式：“11B.氯化鈉的電子式:Na：C.氯氣的比例模型D.硫原子的結構示意圖備戰2020高考答案 A24.（2015浙yX 10月選考，15,2分）下列說法正確的是（）A.HCl屬于共價化合物，溶于水能電離出H+和Cl-B.NaOH是離子化合物，

23、該物質中只含有離子鍵C.HI氣體受熱分解的過程中，只需克服分子間作用力D.石英和干冰均為原子晶體答案 AB組 統一命題、?。▍^、市）卷題組考點一原子結構和核外電子排布.（2018江蘇單科,2,2分）用化學用語表示 NH3+HC1 NH4C1中的相關微粒，其中正確的是（）A.中子數為8的氮原子 N B.HCl的電子式：H+: -HN-HI（+17）2 K 7C.NH3的結構式： IID.Cl-的結構示意圖答案 C.（2017北京理綜，7,6分）2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名礎”,ti &）qTs的原子核外最外層電子 TOC o 1-5 h z 數是7。下列說法不正確的是（）A

24、.Ts是第七周期第VDA 族元素B.Ts的同位素原子具有相同的電子數C.Ts在同族元素中非金屬性最弱D.中子數為176的Ts核素符號是Ts答案 D.（2016課標口，9,吩）a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子,b2-和c+離子的電子層結構相同，d與b同族。下列敘述錯誤.的是（）備戰2020高考A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.c的原子半徑是這些元素中最大的D.d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性答案 A考點二元素周期律與元素周期表.（2018課標W ,13,6分）W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數依次增大，元

25、素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是（）A.原子半徑大小為 WXYcbaB.4種元素中b的金屬性最強C.c的氧化物的水化物是強堿D.d單質的氧化性比a單質的氧化性強答案 B6.（2017課標W ,12,6分）短周期元素 W、X、丫和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數之和為21 o下列關系正確的是（）備戰2020高考rnWXq二000A.氫化物沸點：WWC.化合物熔點：丫2X3YZ3D.簡單離子的半徑:YbaB.a和其他3種元素均能形成共價化合物C.d和其他3種元素均能形成離子化合物備戰20

26、20高考D.元素a、b、c各自最高和最低化合彳的代數和分別為0、4、6答案 B.（2015江蘇單科,2,2分）下列有關氯元素及其化合物的表示正確的是（）A.質子數為17、中子數為20的氯原子 ClB.氯離子（Cl-）的結構示意圖 /C.氯分子的電子式：D.氯乙烯分子的結構簡式：H3C CH 2Cl答案 C考點二元素周期律與元素周期表.（2017課標I ,12，分）短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，丫的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由 X、丫和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生。下列說法不正確的是（

27、）A.X的簡單氫化物的熱穩定性比W的強B.Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結構C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D.Z與X屬于同一主族，與丫屬于同一周期答案 C.（2016課標I ,13，分）短周期元素 W、X、Y、Z的原子序數依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物。n是元素Z的單質，通常為黃名色氣體,q的水溶液具有漂白性，0.01 mol L-1r溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是備戰2020高考p II- AA.原子半徑的大小 WXXYC.Y的氫化物常溫常壓下為液態D.X的最高價氧化物的水化物為強酸答案 C6.(

28、2016江蘇單科，4,2分)短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子的最外層有6個電子，丫是迄今發現的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于I A族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是()A.元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結構B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C.W的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Y的強D.原子半徑:r(X)r(Y)r(Z)ZYXB.最高價氧化物對應水化物的酸性:XWZC.最簡單氣態氫化物的熱穩定性：丫XWZD.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數相等備戰2020高考答案 A8.（2015廣東理綜，23,6分）（雙選）甲庚等元素在周期表中的相對

29、位置如表所示。己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數。下列判斷正確的是（）A.丙與戊的原子序數相差28B.氣態氫化物的穩定性：庚 己XB.陰離子的還原性：WZC.氧化物的水化物的酸性:YZD.X與Y不能存在于同一離子化合物中答案 B10.（2015山東理綜,8,5分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數之和是Z的3倍，下列說法正確的是（）A.原子半徑:XYZC.Z、W均可與Mg形成離子化合物備戰2020高考D.最高價氧化物對應水化物的酸性:YW答案 C11.(2016天津理綜,7,14分)下表為元素周

30、期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題：(1)Z元素在周期表中的位置為 。(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)。(3)下列事實能說明 丫元素的非金屬性比 S元素的非金屬性強的是 。a.Y單質與H2s溶液反應，溶液變渾濁b.在氧化還原反應中,1 mol Y單質比1 mol S得電子多c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高X與Z兩元素的單質反應生成1 mol X的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687 kJ,已知該化合物的熔、沸點分別為-69 C和58 C。寫出該反應的熱化學方程式：(5)碳與鎂形成的1 mol化合物Q與水反應，生成2 mol Mg(OH) 2和1 mol燒，

31、該煌分子中碳氫質量比為 9 ： 1, 煌的電子式為 。Q與水反應的化學方程式為 。(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元 素組成，氣體的相對分子質量都小于50 o為防止污染，將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1 L 2.2mol L-1 NaOH溶液和1 mol O 2，則兩種氣體的分子式及物質的量分別為 ，生成硫酸銅物質的量 為。答案(14分)(1)第三周期，WA族備戰2020高考Si(3)acSi(s)+2Cl 2(g) SiCl4(l) H=687 kJ mol-1(5)H:C?C :H*,Mg2c3+4H2。 2Mg(

32、OH) 2+C3 H4 T(6)NO 0.9 mol,NO 2 1.3 mol 2 mol12.(2015天津理綜，7,14分)隨原子序數遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高 正價或最低負價的變化如下圖所示。根據判斷出的元素回答問題：(1)f在周期表中的位置是 。(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示，下同):;比較g、h的最高價氧化物對應 水化物的酸性強弱：。(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：。已知1 mol e的單質在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5 kJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式：(5)上述元素可組成鹽 R:zx4

33、f(gd4)2o向盛有10 mL 1 mol L-1 R溶液的燒杯中滴加 1 mol L-1 NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下R溶液中，離子濃度由大到小的順序是備戰2020高考寫出m點反應的離子方程式：。若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol L-1 Ba(OH) 2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為 mol。答案(14分)(1)第三周期WA族(2)r(O2-) r(Na+) HClO 4 H2SO4 (3)H： ：H(或H： : ：HH：C?CH等其他合理答案均可)* .(4)2Na(s)+O 2(g) Na2O2(s)A H=-511 kJ mol

34、-1 c(S )c(N )c(Al 3+)c(H+)c(OH -) N+OH- NH3 H2O 0.022考點三微粒之間的相互作用和物質的多樣性13.(2016江蘇單科,2,2分)下列有關化學用語表示正確的是()A.中子數為10的氧原子OB.Mg 2+的結構示意圖：1C.硫化鈉的電子式:Na： ：Na*,D.甲酸甲酯的結構簡式：C2H4O2答案 B14.(2015上海單科，6,3分)將Na、Na2。、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質有()A.2種 B.3種 C.4種 D.5種答案 C15.(2015上海單科,11,3分)下列有關物質性質的比較，錯誤的是

35、()A.溶解度：小蘇打 水備戰2020高考C.硬度：晶體硅 金剛石D.碳碳鍵鍵長：乙烯 苯答案 D【三年模擬】、選擇題（每小題2分洪26分）1.（2019屆浙江諸暨中學高三階段考試，7）下列表示正確的是（）A.中子數為20的Ar原子 ArB.硝基苯的結構簡式：N()2C.次氯酸的電子式：H:D.CH4的比例模型：答案 D2.（2019屆浙江衢州二中選考模擬，11）下列敘述正確的是（）A.CH 3CH20H和CH3 OCH3互為同分異構體B.CH 3 CH - CH CH 3與C4H8互為同系物C.金剛石、石墨互為同位素D.3He和4He互為同素異形體答案 A，這種新微粒是3.（2018浙江寧波

36、鎮海中學高一期始，3）美國夏威夷聯合天文中心的科學家發現了新型氫微粒由3個點原子核（只含質子）和2個電子構成的，對于這不微粒，下列說法中正確的是（）A.是氫的一種新的同素異形體B.是氫的一種新的同位素C.它的組成可用H3表小D.它比一個普通 H2分子多一個氫原子核備戰2020高考答案 D4.（2018浙江寧波新高考選考適應性考試，20）下列說法正確的是（）A.Na 2SO4晶體中只含離子鍵B.HCl、HBr、HI分子間作用力依次增大C.金剛石是原子晶體，加熱熔化時需克服共價鍵與分子間作用力D.NH3和CO2兩種分子中，每個原子的最外層都達到了8電子穩定結構答案 B.（2018浙江名校協作體高三

37、期始聯考，20）下列說法正確的是（）A.BF 3和NCl3分子中，每個原子的最外層都達到了8電子穩定結構B.干冰和石英晶體的物理性質差別很大的原因是所屬的晶體類型不同C.NaOH熔化的過程中，既破壞了離子鍵又破壞了共價鍵D.常溫常壓下，H2O是液態,H2s是氣態，說明H2O的熱穩定性更好答案 B.（2019屆浙江諸暨中學高三階段考試，20）下列說法正確的是（）A.H2O的沸點比H2s高,所以H2O比H2s更穩定B.干冰和石英晶體中的化學鍵類型相同，熔化時需克服微粒間的作用力類型也相同C.N2和CCl4分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩定結構D.NaHCO 3受熱分解的過程中，只有離子鍵被破

38、壞答案 C.（2019屆浙江寧波余姚中學單元檢測,10）二氯化二硫（S2cl2）是廣泛用于橡膠工業的硫化劑，其分子結構如圖所示。常溫下,S2Cl2遇水易發生反應，并產生能使品紅溶液褪色的氣體,下列說法中錯誤的是（）備戰2020高考A.S2c12的結構式為Cl S S ClB.S2C12與水反應時只有 S C1鍵斷裂C.S2BP2分子中含有極性鍵和非極性鍵D.S2c12與H2O反應的化學方程式可能為2s2C12+2H2O SO 2 f+3s J+4HC1答案 B.（2018浙江名校協作體高三期始聯考，13）下圖為元素周期表的一部分，下列說法不.正旗 的是（）A.原子半徑:XYB.X、M的簡單離子

39、的電子層結構相同C.M最高價氧化物的水化物酸性比N的強D.W的簡單氫化物比Z的簡單氫化物穩定答案 C.（2019屆浙江名校協作體高三期始聯考，12）如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子序數之和為46 o下列說法正確的是（）XWTYZA.X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高B.原子半徑（r）大小比較:r（Y）r（X）備戰2020高考C.物質WY2、WZ4均有熔點高、硬度大的特性D.T元素的單質具有半導體的特性，T與丫元素可形成化合物TY 2答案 D10.（2019屆浙江金華十校選考模擬，12）四種短周期元素 X、丫 Z和W在周期表中的位置如圖所示，這四種元素

40、的原子最外層電子數之和為24。下列說法不正確的是（）XWA.原子半徑（r）大小比較r（X）r（Y）B.X和W可形成共價化合物 XW3C.W的非金屬性比Z的強，所以W氫化物的沸點比Z的高D.Z的最低價單核陰離子的失電子能力比 Y的強答案 C11.（2018浙江衢州二中高一期末,13）被譽為“礦石熊貓”的香花石由我國地質學家首次發現，它由前20號元 素中的6種主族元素組成，其化學式可表示為 Y2X3（ZWR4）3T2,其中X、Y、Z為金屬元素,Z原子的最外層電 子數與次外層電子數相等，X、Z位于同主族，丫、Z、R、T位于同周期，R原子最外層電子數是次外層電子數的3倍,T無正價，X與R的原子序數之和是 W的2倍。下列說法錯誤的是（）A.原子半徑：丫ZRTB.氣態氫化物的穩定性：WRZD.XR2、WR 2兩種化合物