1、高二年級第一學期期末測試化學試卷（試卷滿分為100分，考試時間為90分鐘）第卷(選擇題 填涂在機讀卡上)一、選擇題(每小題只有1個選項符合題意，每小題3分，共54分)1下列可用于測定溶液pH且精確度最高的是A甲基橙 BpH計 C石蕊試紙 DpH試紙2在中和滴定中，下列操作或說法不正確的是 A使用滴定管時，滴定管必須用待裝液潤洗23次B酸式滴定管不能盛裝堿液，堿式滴定管不能盛裝酸液C盛放準確量取待測液的錐形瓶應預先用待測液潤洗D滴定操作應重復2至3次，并求出滴定用去的溶液體積的平均值，計算出待測液的濃度 3判斷過程的自發性是指 A判斷過程的方向 B確定過程是否一定會發生C判斷過程發生的速率 D判

2、斷過程的熱效應 4可以證明可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已達到平衡狀態的是一個NN鍵斷裂的同時，有3個HH鍵斷裂；其它條件不變時，混合氣體平均相對分子質量不再改變；恒溫恒容時，體系壓強不再改變； NH3、N2、H2的百分含量都不再改變；恒溫恒容時，混合氣的密度保持不變；正反應速率v (H2)=0.6 molL1min-1，逆反應速率v(NH3)=0.4 molL1min-1。A全部 B只有 C只有 D只有5反應C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是A增加CO的物質的量B將容器的

3、體積縮小一半C保持體積不變，充入N2使體系壓強增大 D保持壓強不變，充入N2使容器體積變大625時，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H濃度是 A1107molL1B11012molL1 C1102molL1D11014molL17已知單位體積的稀溶液中，非揮發性溶質的分子或離子數越多，該溶液的沸點就越高。則下列溶液沸點最高的是 A0.01molL-1的蔗糖溶液 B0.01 molL-1的CaCl2溶液C0.02 molL-1的NaCl溶液D0.02 molL-1的CH3COOH溶液8在pH1的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是：ANH4+、NO3 、K+、SO42BCO32_、NO3、H

4、CO3、Na+CNa+、Al、AlO2、NO3DCrO42、K+、ClO、SO429出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是A錫青銅的熔點比純銅高B在自然環境中，錫青銅中的錫對銅起保護作用C錫青銅文物在潮濕環境中的腐蝕比干燥環境中慢D生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學腐蝕過程，但不是化學反應過程10已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是285.8kJmol-1、1411.0kJmol-1和1366.8kJmol-1，由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)H為A-44.2 kJmol-1 B+44.2 kJ

5、mol-1C-330 kJmol-1D+330 kJmol-111反應X(g)+ 3Y(g)2Z(g)（正反應H0），在不同的溫度、不同的壓強（p1p2）下，達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度的變化曲線應為下圖中的1225 ，水的電離達到平衡： H2OHOH；DH0，下列敘述正確的是 A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH)降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，KW不變C向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H)降低D將水加熱，K W 增大，pH不變13用惰性電極電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產物分別是H2和O2的是 A酸性AgNO3溶液 BHCl溶液C

6、酸性CuSO4溶液 D稀NaOH溶液14下列濃度關系正確的是A 氯水中：c(Cl-)c(H+)c(OH-)c(ClO-)B NaHCO3溶液中：c(Na+) c(HCO3-) c(H+) c(OH-) c(CO32-)C等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO-）DNa2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)15可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是A以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為：O22H2O4e4OHB以NaOH溶液為電

7、解液時，負極反應為：Al3OH3eAl(OH)3C以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極16科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質的燃料電池發電。電池負極反應為：AH22OH2e2H2OBO24H4e2H2OCH22e2H DO22H2O4e4OH17已知室溫時，0.1 molL-1某一元酸HA在水中有0.1發生電離，下列敘述錯誤的是 A該溶液的pH=4 B升高溫度，溶液的pH增大C此酸的電離平衡常數約為110-7D由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍18

8、下圖表示的是某物質所發生的A取代反應 B電離過程 C中和反應 D水解反應第卷（填寫在答題紙上）二、填空題(共46分)19（5分）現有下列8種物質：Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl 酒精 CO2 Al 食鹽水 H2C2O4（草酸）（1）上述物質中屬于強電解質的是_（填序號），既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是_（填序號）。（2）上述的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）_。（3）請寫出使KMnO4酸性溶液褪色的化學方程式_。20（9分）在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發生碰撞時才可能發生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限

9、度的能量叫活化能，其單位通常用kJmol-1表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。（1）圖中所示的反應是_（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的H=_（用含E1、E2的代數式表示）（2）已知熱化學方程式：H2（g）+O2（g）= H2O（g） H=241.8 kJmol-1，該反應的活化能為167.2 kJmol-1，則其逆反應的活化能為_。（3）對于同一反應，圖中虛線（）與實線（）相比，活化能_，活化分子百分數_，反應速率_，你認為最可能的原因是_它對反應熱是否有影響?_，原因是_。21（8分）關于下列兩個反應：a、0.1molL-1醋酸溶液：CH3COOHCH3COOH+b、0.1molL-

10、1醋酸鈉溶液：CH3COOH2OCH3COOHOH上述兩溶液到達平衡后，加入一定量的水后，溶液的pH增大的是_。常溫下，向b反應中加入少量的醋酸鈉固體，溶液的pH將_，若加入同濃度的醋酸鈉溶液，溶液的pH將_(填增大、減小、不變)，若加入少量的CH3COOH，使溶液中c(Na+)c(CH3COO)，則溶液的pH_7 (填大于、小于或等于)。若向a反應中加入少量的醋酸鈉固體，CH3COOH 的電離程度_(填增大、減小、不變)，原因_；溶液的pH將_，溶液的導電性將_(填增大、減小、不變)。22（共4分）含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。某同學在實驗室模擬加熱除去天然水中Ca(HCO3)2和

11、Mg(HCO3)2的過程。（1）該同學在蒸餾水中加入少量Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2固體，充分溶解，該溶液中含有的所有離子有_。（2）加熱一段時間后，試管底部生成少量水垢。證明水垢中含有碳酸鹽所使用的試劑是_。（3）該同學查閱資料得知，持續加熱或加入強堿可以使MgCO3沉淀逐漸轉化為Mg(OH)2。用離子方程式表示加入NaOH使MgCO3沉淀逐漸轉化為Mg(OH)2的過程_。23（共7分）鉛蓄電池是最常見的二次電池，它由兩組柵狀極板交替排列而成，極板上分別覆蓋有Pb和PbO2，電解質是H2SO 4溶液。（1）鉛蓄電池放電時，其中一個電極的反應如下：PbO2 + 4H+ + SO42-

12、 +2e- PbSO4 + 2H2O該電極是_（填“正極”或“負極” ）。另一個電極的反應為_。（2）鉛蓄電池充電時，總反應的化學方程式為_。（3）若使用鉛蓄電池做電源，電解CuCl2溶液。已知CuCl2溶液足量，電解使用的電極為惰性電極。若在陽極上析出氣體體積為44.8 L（標準狀況下），則鉛蓄電池中參加反應的H2SO 4質量為_。24（共8分）蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2組成。某實驗小組設計如下流程欲分別制得單質Al、Fe、Mg和Si。已知氫氧化鐵沉淀的pH見下表： 金屬陽離子氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物完全沉淀時的pHFe3+1.93.2請回答下列問題：

13、（1）溶液A中含有的所有陽離子有_。（2）已知Mg (OH)2的Ksp1.81011，溶液F中Mg2+的濃度為0.18molL-1，操作中調節pH到56的原因是（請結合數據說明原因）_，可以用到的試劑(填序號)_。a NaOH溶液 b氨水 c MgO d Mg (OH)2 （3）從濾液H制取金屬Mg的流程如下：流程中冶煉鎂的方法是 _。某實驗室為制得少量的無水MgCl2，選用SOCl2與MgCl26H2O混合加熱，加入SOCl2的原因是_。25（共5分）在密閉容器中加入等濃度的CO與H2O，T 時發生如下反應：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H 0已知CO的濃度變化

14、如圖所示。 （1）從04 min，該反應的平均速率v（CO）=_molL-1min-1。T 時，該反應的平衡常數為_。（2）為了增大CO的轉化率，可以采取的措施有_。 a增大反應物中CO的濃度 b降低反應溫度c將密閉容器體積壓縮至一半 d加入適宜的催化劑（3）若不改變反應溫度和反應物中CO的起始濃度，使CO的轉化率達到90%，則水蒸氣的起始濃度至少為_。【重點解析】5對于反應C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g），A，增加CO的物質的量即是增大了CO的濃度，化學反應速率增大；B，容器體積縮小一半，壓強增大，化學反應速率增大；C，體積不變充入N2，加入的是無關氣體，反應速率無影響；D，

15、保持壓強不變，充入N2，容器體積增大，參加反應的氣體的濃度減小，化學反應速率減小。7“單位體積的稀溶液中，非揮發性溶質的分子或離子數越多，該溶液的沸點就越高”，比較沸點的高低就是比較溶質的分子濃度或離子總濃度。A中蔗糖分子濃度為0.01molL-1；B中Ca2濃度為0.01 molL-1，Cl濃度為0.02 molL-1；C中Na濃度為0.02 molL-1，Cl濃度為0.02 molL-1；D中CH3COOH只有部分電離，離子濃度和分子濃度的總和小于C選項。故答案為C。11對于反應X(g)+ 3Y(g) 2Z(g)（正反應H0），p1p2，等溫時，加壓平衡正移，Z的百分含量增大；等壓下，升溫

16、平衡逆移，Z的百分含量減小。故答案為D。14氯水中，c(H+)c(Cl-) c(ClO-) c(OH-)；NaHCO3溶液中，c(Na+)c(HCO3-) c(OH-) c(H+) c(CO32-)；等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合，溶液呈堿性，故c（Na+）c(CH3COO-)。15鋁-空氣燃料電池，負極為鋁，正極為O2，以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，正極反應都為O22H2O4e4OH，但負極反應有所不同，Al(OH)3能和NaOH繼續反應生成NaAlO2，以NaOH溶液為電解液時，負極反應為：Al4OH3eAlO22H2O，從負極反應可以看出電池在工作過程中電解液的pH減小。電池工

17、作時，電子通過外電路從負極流向正極。故答案為A。21加入水后，a的pH增大，b的pH減小。向CH3COOH2OCH3COOHOH體系中加入少量的醋酸鈉固體，CH3COO濃度增大，平衡右移，故溶液的pH將增大。若加入同濃度的醋酸鈉溶液，平衡不移動，溶液的pH不變。若加入少量的CH3COOH，使溶液中c(Na+)c(CH3COO)，則溶液中c(H+)c(OH)， pH7。向CH3COOHCH3COOH+中加入少量的醋酸鈉固體，CH3COO濃度增大，平衡左移，CH3COOH 的電離程度減小，H+濃度減小，溶液的pH將增大。溶液中離子總濃度增大，故導電性增大。23（1）放電時發生反應：PbO2 + 4

18、H+ + SO42- +2e- PbSO4 + 2H2O，是還原反應，故為正極。另一極反應為Pb + SO42- - 2e- = PbSO4。總反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O。（2）充電時總反應是放電時的逆過程。2PbSO4 + 2H2O = Pb + PbO2 + 2H2SO4。（3）電解CuCl2溶液。陽極上析出氯氣體積為44.8 L（標準狀況下），即2 mol氯氣。轉移電子為4 mol，則鉛蓄電池中參加反應的H2SO 4為4 mol，質量為392 g。24（1）MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2的混合物中加入過量的鹽酸，MgO、Fe2O

19、3、Al2O3和鹽酸反應生成相應的氯化物；SiO2不溶于鹽酸，過濾后在B中沉淀下來。溶液A中含有的陽離子有Fe3+ 、Al3+ 、Mg2+ 、H+，注意不要忘記H+，因為鹽酸是過量的。（2）溶液F通過調節pH，將Fe和Mg分離。已知Mg (OH)2的Ksp1.81011，溶液F中Mg2+的濃度為0.18molL-1，故Mg (OH)2開始沉淀的pH為9，而Fe (OH)3在pH3.2就已經沉淀完全了。故操作中調節pH到56可以使Fe (OH)3沉淀完全，而Mg (OH)2還沒有開始沉淀。這樣就可以將Fe元素和Mg元素分離。可以用來調pH的試劑有cMgO和dMg (OH)2，若選用NaOH溶液和

20、氨水會帶來雜質。（3）鎂是較活潑的金屬，采用電解法冶煉。制得無水MgCl2，選用SOCl2與MgCl26H2O混合加熱，是因為SOCl2與結晶水反應，生成無水氯化鎂及SO2、HCl氣體，消耗了水，有效防止了Mg2的水解。25（1）v（CO）= （0.20-0.08）molL-14 min0.03 molL-1min-1T 時，該反應平衡時，c（CO）c（H2O）0.08 molL-1，c（CO2）c（H2）0.12 molL-1，則平衡常數為2.25。（2）為了增大CO的轉化率，即使平衡逆移。正反應放熱，故降低溫度可以；增大反應物中CO的濃度，CO的轉化率降低；將密閉容器體積壓縮至一半，平衡不移動；加入適宜的催化劑，不影響平衡狀態。（3）若不改變反應溫度，k