1、第二節鋁及其化合物考綱定位.了解鋁的主要性質及應用。（中頻）.了解鋁的重要化合物AI2O3、Al（OH）3、Al、AlO2、KAl（SO4）2 T2H2O的主要性質及應用。（高頻）固考基教材梳理I主干知識梳理知識1鋁的主要性質及其應用寫出圖中有關反應的化學方程式或離子方程式:A1（）2形成致密的氧化膜加熱1A1 + 3()22Al2()3 2A1+3C12=2A1C1 3氧化件酸 Gt 酸 |，乍氧化性酸遇冷的濃硫酸或濃硝酸鈍化2A1 + 6H-2A田2A1+2OH + 2H2O=2AlO2 + 3H2 T高溫2A1 + FegO3=2Fe+A1 zOg(用于冶煉Fe),此反應稱為鋁熱反應。知

2、識2 鋁的重要化合物的性質A12O3的性質及應用屬類:1好性氧化物II _A12()3 + 6H 2A卜;13H2O兩性 表現OH-Al?( )3 + 2()11 2Al( E + H2(物理性質:難溶尸水.熔點很面,硬度大用途:耐火材料一制造耐火f;崩，耐火管等A1(OH) 3的主要性質和實驗室制備L屬類:兩件黃氧化物AKOIIh兩性 表現I叫3H+OHAl升 + 3H2OA10r +2H乂)常用試劑:鋁鹽和箕水制備離子方程式:小 +3NIL HK)Al()H)3 ( + 3NHA產和AlO2的主要性質(寫出離子方程式) + 37L 1 +37 并A產NyQll-可葉)H- = Al(OII

3、). irAi(r +co? + 2ik()-C()2(過好:C(), + H “)八1 ()H 1 + HC( 一f ,2A1(K +C。，+31LSCX )，(少量九l -. 2 Alec )H)：N +a、鹽.,以AH 斤 + IL+ H式)AM()11。I4.明研(1)化學式為 KAl(SO2 12HzO0(2)電離方程式 KAl(SO4)2=個 + Al-+ 2SO。(3)應用：凈水。凈水原理為明帆電離出的 A13+在水中水解生成Al(OH)a膠體, 吸附水中懸浮物而沉淀，使水凈化。具離子方程式為A13 + +3H2。Al(OH)3+3H +。基礎知識驗收 I TOC o 1-5 h

4、 z .易誤診斷(正確的打“，”，錯誤的打“X”)。(1)鋁制品在空氣中能穩定存在是因為鋁不活潑()(2)濃HNO3、濃H2SO4能用鋁制器皿盛裝是因為鋁與濃 HNO3、濃H2SO4不 反應()(3)鋁與NaOH溶液反應中NaOH為氧化劑()(4)Al2O3具有兩性，可溶于鹽酸和 NaOH溶液()(5)Al、AI2O3、Al(OH) 3與強堿溶液反應均生成偏鋁酸鹽()(6)AlCl 3溶液中加入過量氨水可生成 Al(OH) 3()【答案】(1)X (2)X (3)X ，(5)，(6)，.將AI2O3溶于稀鹽酸，其離子方程式為 ;向所得的溶液中 加入足量氨水，其離子方程式為 ,現象是;再加入足量

5、 NaOH溶液，其反應的離子方程式。【答案】Al 2O3 + 6H =2Al3+ + 3H2OA13 +3NH3 - H2O=Al(OH)3 J + 3NH4 有白色沉淀產生NH 4 + OH=NH3 H2O、Al(OH) 3+ OH =AlO2+2H2O.用含有少量Mg的Al片制取純凈的Al(OH) 3,下列操作中最恰當的組合 順序為(填序號)。加鹽酸溶解加NaOH溶液 過濾 通入過量CO2生成Al(OH) 3加鹽酸生成Al(OH) 3加過量氨水生成Al(OH) 3【答案】字化記憶兩性化合物的2種表現與酸（fT）-鹽+水、與強堿（0K）-鹽+水AI單質的2個特性 2AI + 20H + 2H

6、2O=2AIO2 + 3H2 t高溫2AI + F&03=：=qFe+Al2O3（鋁熱反應）4組離子方程式Al2O3 + 2OH=2AIO2 + H2OUl (OH) 3+OH =AI02+2H2OAl 2O3 + 6H =2AI3 + 3H2O +3+lAI (OH) 3+3H =AI +3H2OAl3 +3NH3 - H2O=AI (OH) 3J + 3NH4IAIO2 + CO2+ 2H2O=AI (OH) 3J+HCO3網 3+4OH =AlO 2 + 2H2O 、AlO 2 + 4H=Al3+2H2O析考點重難突破I鋁及其化合物的性質及其應用.鋁及其化合物的轉化關系.應用(1)制取A

7、1(OH)3(一般不用強堿或強酸)A13+3NH3 H2O=Al(OH)3 J+3NH4AlO 2+ CO2+2H2O=Al(OH)3 J + HCO3(2)離子共存問題Al3+與OH，AlO2、CO3 S2一等弱酸根陰離子因生成沉淀或發生水解相互 促進的反應而不能大量共存；AlO2與H +、HCO3以及弱堿陽離子Al/、Fe3+等 不能大量共存。(3)鑒別(利用滴加順序不同，現象不同)AlCl3溶液中滴加NaOH溶液現象為：先產生白色沉淀，后沉淀溶解。NaOH溶液中滴加AlCl3溶液現象為：開始無明顯現象，后產生白色沉淀， 沉淀不溶解。(4)分離提純利用Al能溶于強堿溶液，分離 Al與其他金

8、屬的混合物利用A12O3能與強堿溶液反應，分離 A12O3與其他金屬氧化物c利用Al(OH)3能與強堿溶液反應，分離 A13+與其他金屬陽離子(1)可溶性鋁鹽與強堿(如NaOH溶液)反應，鋁元素的存在形式AP+Al(OHhA1(OH)3 AlOaAlOi MBr034MAP+)Al3+A1(OH)3 AIO2(2)當溶液中有多種離子時，要考慮離子之間的反應順序，如向含有 H +、 NH4、Mg2+、Al 3+的混合溶液中逐滴加入 NaOH溶液，NaOH先與H +反應，再 與Mg2+、A13+反應生成沉淀，再與NH4反應，最后才溶解Al(OH)3沉淀。一般 是按生成水、沉淀、氣體的順序反應。例(

9、2013大綱高考節選)鋁是一種應用廣泛的金屬，工業上用Al 2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。鋁土礦的主要成分是AI2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉AI2O3的流程如下：鋁十礦NaOH 廣溶液反應I濾液II氣體Af濾液III回答下列問題：寫出反應i的化學方程式(2)濾液I中加入 CaO生成的沉淀是 ,反應2的離子方程式為(3)電解制鋁的化學方程式是 2以石墨為電極，陽極產生 的混合氣體的成分是。【解析】(1)在加入NaOH溶液時，AI2O3和SiO2都能與NaOH反應，分 別生成NaAlO2和Na2SiO30(2)加入CaO后，SiO2-與Ca2+結合生成難溶物CaSiO3；

10、 濾液II中主要含有AlO2,通入CO2后生成沉淀Al(OH) 3,煨燒后生成AI2O3。 電解AI2O3制取金屬鋁，加入的冰晶石為助熔劑；陽極產生的 O2能與石墨電極 反應生成CO2(可能含有CO)。【答案】(1)2NaOH + SiO2=N&SiO3+ H2O、2NaOH + Al 2O3=2NaAlO223+ H2OCaSiO3 2AlO 2 + CO2+ 3H2O=2Al(OH) 3電解(3)2A12O3(熔融)=4Al + 3O2 T O2、CO2(CO)冰晶石I誤區警示I向偏鋁酸鹽溶液中通入 CO2的兩種反應：一是通入少量CO2反應為2A1O2 +2CO2+3H2O=2Al(OH)

11、3； +CO3; 一是通入過量 CO2反應為 AlO2 + CO2 +2H2O=Al(OH) 3 J + HCO3。考向1鋁與酸、堿反應的相關計算.將一定量的鎂鋁合金樣品分成兩等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反應后，收集到標準狀況下氣體 6.72 L;另一份加入到足量稀鹽酸中，充分反應后，收集到標準狀況下氣體11.2 L。則原合金樣品中鎂的質量為（）A. 4.8 g B. 6 g C. 9.6 g D. 12 g【解析】由題意知Mg與鹽酸反應生成的H2為11.2 L 6.72 L = 4.48 L,為 0.2 mol;由 Mg + 2H + =H2+Mg2+知 n（Mg） =0.2 mo

12、lm(Mg) = 0.2 mol x 24 g/mol = 4.8 g。【答案】 A考向2 Al、AlO 2和Al（OH）3的轉化.下列各組物質，不能按 abc（“一一”表示反應一步完成）關系轉化的是aX AI2O3學/ 飛nA1O2 CO2 A1(OH)3S?aici3A1(OH)3 Na0HNaA103MgCl2Mg(OH)i人MgO,C項中Al不能經一步反應轉化為Al（OH） 3選項abcAAl 2O3NaAlO2Al(OH) 3BAlCl3Al(OH) 3NaAlO2CAlAl(OH) 3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgOA、B、D三項中的轉化關系分別為:【答案】C考向3與鋁及

13、其化合物性質有關的除雜. （2014遵義模擬）下列除雜質的方法不正確的是（）A.鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥FeCl3溶液中混有少量A1C13：加入過量的氨水，過濾洗滌沉淀，將沉淀 再用適量鹽酸溶解F&O3中混有少量Al2O3：加入過量NaOH溶液充分反應，過濾、洗滌、 干燥Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾, 向濾液中通入過量CO2后過濾【解析】B項，加入過量氨水，Mg2+、Al 3+均沉淀且均不溶于氨水，無法除去雜質。BAl(OH) 3沉淀圖象及數量關系分析現象無明顯現象一出現沉淀一沉淀最多一部分溶解一不變圖象1.可溶

14、性鋁鹽溶液與NaOH溶液反應的圖象及數量關系操作可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量NaOH溶液中逐滴加入可溶性鋁鹽溶液至過量現象立即產生白色沉淀一漸多一最多一漸少一消失無沉淀(有但即溶)一出現沉淀一漸多 一最多一沉淀不艾圖象1LlD 1 2 3 4nfNMJH珈儲】一Ll 0 IM 1/3 n(AV*yn(OU)離子方 程式A13 +3OH = Al(OH)3 JAl(OH) 3+ OH = AlO2 + 2H2OAl3+ + 40H = AlO2 + 2H2O 3AlO2+Al3 + 6H2O=4Al(OH)3，2.向Mg2+與Al3+的酸性溶液中逐滴加入強堿溶液及數量分析離子方程式

15、H+OH =H2OAl 3+ + 3OH =Al(OH)3 J2+ . -1Mg +2OH =Mg(OH) 2Al(OH) 3+ OH =AlO2 + 2H2O領悟2個數量關系沉淀Al 3+所需n(OH-)與Al(OH)3溶解所需n(OH-)的比為3： 1Al(OH)3溶解所需 n(OH-) = nAl(OH) 3卜例(2014甘肅省河西部分普通高中高三第一次聯考)有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質量比是 8： 9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加 入NaOH溶液，生成沉淀的質量隨 NaOH溶液體積變化的曲線如下圖，其中正確的是()V(NaOH)【解析】 鎂與鋁的質量比是8 : 9,則物質

16、的量之比是1 ： 1, NaOH溶液 至過量后Al(OH)3完全溶解，只有Mg(OH)2, B錯；等物質的量的Mg(OH)2與Al(OH) 3的質量之比是58： 78,即剩余的Mg(OH)2的質量小于沉淀最大質量的1/2,排除 C、D,選 Ao【答案】A考向1 Al(OH)3與酸或堿反應的圖象分析. (2012安徽高考)已知室溫下，Al(OH) 3的Ksp或溶解度遠大于Fe(OH)3。 向濃度均為0.1 mol L- 1的Fe(NO3)3和Al(NO 3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶 液。下列示意圖表示生成 Al(OH) 3的物質的量與加入NaOH溶液的體積的關系， 合理的是()心 hOH

17、)0rM J?T【解析】解答本題時應特別注意，難溶物的 Ksp越大，在溶液中越難形成沉淀；Al(OH)3能溶于過量的NaOH溶液。由于 Al(OH) 3的Ksp比Fe(OH)3的Ksp 大，故在混合液中加入 NaOH溶液時，先生成Fe(OH)3沉淀，而不生成Al(OH) 3 沉淀，當Fe(NO3)3反應完全后再生成Al(OH) 3沉淀，繼續加入NaOH溶液，Al(OH) 3 沉淀又溶解，故只有C圖像符合題意。【答案】 C考向2根據圖象進行有關計算.現有A1C13和MgSO4的混合溶液，向其中不斷加入 NaOH溶液，得到的物的-2 4OS沉淀的量與加入NaOH溶液的體積的關系如下圖所示， 原溶液

18、中Cl 質的量之比為()“nf沉淀molA1 ： 32 ： 36 ： 13 ： 1【解析】分析圖像可知曲線下降的一段為 NaOH溶解Al(OH) 3的過程，而產生Al(OH)3與溶解Al(OH)3消耗的NaOH的物質的量之比為 3： 1,故生成Al(OH)3沉淀需消耗0.3 L的NaOH溶液，生成Mg(OH)2需消耗0.1 L的NaOH , 所以 n(Al 3+) : n(Mg2+)=2 ： 1,故 n(CL) : n(SO4-) = 6 ： 1【答案】 C提考能解題指導I熱點題型分類突破Al(OH) 3沉淀圖象綜合題的解題指導(2014黃岡高三第一次檢測)某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子 中的某幾種。陰離子CO3 、 SiO3 、 AlO 2、 Cl