1、PAGE PAGE 5專題突破練十一化學實驗(A)一、選擇題1.(2021山東濰坊模擬)下列實驗操作正確的是()A.焰色試驗中,用鉑絲直接蘸取試樣在無色火焰上灼燒,觀察顏色B.制取乙酸乙酯時,在試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸C.中和滴定接近終點時,用錐形瓶內壁將半滴標準液刮落,并用蒸餾水沖洗內壁D.檢驗纖維素酸性水解產物時,向水解所得亮棕色溶液中加入新制的氫氧化銅,并加熱煮沸2.(2021湖北聯考)下列除雜方法中,不能實現目的的是()選項氣體(雜質)方法ACO2(CO)通過灼熱的CuOBCl2(HCl)通過NaOH溶液CSO2(SO3)通過飽和NaHSO3溶液D乙烷(乙烯)通過溴水3.(20

2、21山東濟南聯考)下列關于各實驗裝置圖的敘述中正確的是()A.裝置:實驗室制取乙烯B.裝置:實驗室制取乙酸乙酯C.裝置:驗證乙炔的還原性D.裝置:驗證溴乙烷發生消去反應可生成烯烴4.(2021重慶聯考)室溫下,下列實驗操作、現象和所得結論均正確的是()選項實驗操作實驗現象結論A用pH計測量相同濃度NaClO溶液和CH3COONa溶液的pHNaClO溶液的pH大于CH3COONa溶液Ka(HClO)HClO,酸的酸性越弱,其對應強堿弱酸鹽的水解程度越大,相同溫度下,同濃度鹽溶液的pH越大,對應酸的電離平衡常數越小,A項正確。向濃度均為0.1 molL-1的I-和Cl-混合溶液中滴加0.1 mol

3、L-1 AgNO3溶液,先出現黃色沉淀(AgI),說明Ksp(AgCl)Ksp(AgI),不能比較離子的還原性強弱,B項錯誤。向待測液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,說明待測液中含有S或Ag+,C項錯誤。Fe3+與KSCN溶液反應會使溶液呈紅色,不會生成沉淀,D項錯誤。5.A解析 HBr和氨反應生成溴化銨,產生白煙,A項正確。由于存在溴化氫,滴加硝酸銀會出現淡黃色沉淀,B項錯誤。溴與汽油發生的是取代反應,加熱不可逆,C項錯誤。四氯化碳很穩定,不會與Br2發生反應,D項錯誤。6.CD解析 直接加熱氯化鉻晶體(CrCl36H2O)脫水,CrCl3會發生水解,得不到無水氯化鉻,A項錯

4、誤。反應開始時,先打開分液漏斗活塞,利用產生的NH3排出裝置內的空氣,再點燃酒精燈加熱,B項錯誤。氣流向右移動過程,易將硬質玻璃管中固體粉末吹散,右端導管過細,易產生堵塞,C項正確。根據Cr元素守恒,若產品中12.8 g全部是CrN,最終得到Cr2O3的質量為12.8 g66 gmol-1152 gmol-1=14.7 g15.2 g,說明產品中不全部是CrN,還含有Cr質量分數更大的物質,可能是Cr2N,D項正確。7.答案 (1)圓底燒瓶吸收多余的氯氣,防止污染環境(2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O(3)K2FeO4在05 的環境中較穩定,防止發生副反應缺少除Cl2中

5、混有的HCl的裝置(4)減少產品損失,易于干燥(5)KSCN溶液5Fe+3Mn2+16H+5Fe3+3Mn+8H2O解析 (3)從已知條件可知,K2FeO4在05 的強堿性溶液中較穩定,所以實驗時控制K2FeO4在05 的環境中較穩定,防止發生副反應,此裝置存在一處明顯缺陷是缺少除Cl2中混有的HCl的裝置。(4)K2FeO4 粗產品含有Fe(OH)3、KCl等雜質,一般用75%乙醇進行洗滌是由于K2FeO4 易溶于水,不能用水洗滌,使用乙醇洗滌是為了減少產品損失,易于干燥。(5)由題意可知,K2FeO4作氧化劑,得到電子,即石墨(1)作正極,Fe得到電子后生成Fe3+,檢驗Fe3+可以選用K

6、SCN溶液,石墨(2)作負極,Mn2+失去電子生成Mn,離子方程式為5Fe+3Mn2+16H+5Fe3+3Mn+8H2O。8.答案 (1)除去H2中混有的H2S(2)DBCBE(3)不可行,因為氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(4)4LiH+AlCl3LiAlH4+3LiCl(5)傾斜Y形管,將蒸餾水注入a g產品中使量氣管內氣體的壓強與大氣壓強相等(6)%偏高解析 .粗鋅含有少量Cu和ZnS,加入稀硫酸時反應生成H2、H2S,要先用D中NaOH溶液除去H2S,再用B中濃硫酸干燥H2,裝置C中鋰與H2在加熱條件下制取LiH。 (1)由上述分析可知,D中NaOH溶液的作用是除去H2中混有的H2S。

7、(2)連接實驗裝置時,要在C裝置兩端均連接B,防止水蒸氣進入C,使LiH發生水解,故裝置的連接順序為ADBCBE。.(3)若將乙醚換成水,氫化鋰和氫化鋁鋰都能與水劇烈反應,得不到氫化鋁鋰。(4)氫化鋰與無水氯化鋁反應生成氫化鋁鋰,結合質量守恒定律寫出化學方程式:4LiH+AlCl3LiAlH4+3LiCl。.(5)分析裝置可知,Y形管的左側裝有a g產品,右側裝有蒸餾水,使兩者混合即可發生反應,故啟動反應的操作是將Y形管傾斜,將蒸餾水注入左側產品中。實驗結束量取氣體的體積時,要保持裝置內外壓強平衡,上下移動量氣管右側的容器,使量氣管左、右兩側的液面在同一水平面上。(6)產品中加入蒸餾水,發生反應:LiAlH4+4H2OLiOH+Al(OH)3+4H2;反應前量氣管讀數為V1 mL,反應完畢并冷卻之后,量氣管讀數為V2 mL,則生成H2的體積為(V2-V1) mL,則有n(LiA