1、重慶市璧山中學(xué)校高2020級(jí)化學(xué)備課組新高考背景下化學(xué)智慧課堂課程資源開發(fā)與應(yīng)用研究重慶市市級(jí)課題肖泠辰化學(xué)反應(yīng)速率影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素思考與交流思考：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？濃度，壓強(qiáng)，溫度，催化劑下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）A.鋼鐵腐蝕 B.食物腐壞 C.煉鋼 D.塑料老化C控制變量法要研究的因素變量（可以變化）其他因素保持不變把多因素的問題變成多個(gè)單因素的問題，而只改變其中的某一個(gè)因素實(shí)驗(yàn)探究1濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響提供試劑： 0.01mol/L的酸性KMnO4溶液， 0.1mol/L H2C2O4（草酸）溶液， 0.2mol/L H2C2O4溶液已知：2KMnO

2、4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2+ 8H2O取兩支試管，各加入4mL 0.01mol/L的KMnO4溶液（注意：使用量筒量取溶液！）向一支試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一支試管中加入0.2mol/L H2C2O4溶液2mL。（注意：加入應(yīng)同時(shí)進(jìn)行！）操作步驟：使用秒表記錄溶液褪色所需時(shí)間（注意：加入時(shí)即開始記錄，可震蕩加快反應(yīng)速率！）試劑種類及用量0.01mol/L的KMnO4溶液4mL0.1mol/L的H2C2O4溶液2mL0.01mol/L的KMnO4溶液4mL0.2mol/L的H2C2O4溶液2mL 實(shí)驗(yàn)

3、現(xiàn)象 褪色時(shí)間 結(jié)論 KMnO4溶液紫紅色逐漸褪去KMnO4溶液紫紅色褪去時(shí)間長(zhǎng)時(shí)間短較濃的H2C2O4溶液反應(yīng)速率快實(shí)驗(yàn)探究1濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)探究2溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響已知：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ S+ H2O提供試劑： 0.1mol/L Na2S2O3，0.1mol/L H2SO4，冷水，熱水請(qǐng)仿照實(shí)驗(yàn)探究1設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)探究2的表格，并完善操作步驟取兩支試管各加入5mL 0.01mol/L Na2S2O3；另取兩支試管各加入5mL 0.1mol/L H2SO4（注意：使用量筒量取溶液！）使用秒表記錄出現(xiàn)渾濁的時(shí)間（注意：混合時(shí)即開始記錄

4、時(shí)間！ ）操作步驟：將四支試管分成兩組（各有一支盛有Na2S2O3和H2SO4的試管）混合溶液，混合后立即將一組放入冷水中，另一組放入熱水中（冷熱水分別提前盛放在燒杯中！混合應(yīng)同時(shí)進(jìn)行！ ）吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)都適用固體，液體，氣體都適用說明：溫度對(duì)反應(yīng)速率的改變?cè)噭┓N類及用量0.1mol/L Na2S2O3溶液5mL0.1mol/L H2SO4溶液5mL0.1mol/L Na2S2O3溶液5mL0.1mol/L H2SO4溶液5mL 冷水時(shí)間長(zhǎng)時(shí)間短升溫可以加快化學(xué)反應(yīng)速率熱水結(jié)論出現(xiàn)渾濁時(shí)間實(shí)驗(yàn)條件實(shí)驗(yàn)探究2溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響課堂練習(xí)A課堂練習(xí)A B2（2015 海南高考）10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列