1、B.Na、K、Zn、Fe、Hg（5）用雙線橋法表示出Al+Cr2Q反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況:然頓市安民陽(yáng)光實(shí)驗(yàn)學(xué)校課后鞏固提能（30分鐘50分）一、選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分）我國(guó)古代曾用火燒孔雀石和焦炭混合物的方法煉銅。孔雀石的主要成分是Cib（0H）2CQ,其冶煉方法是（）焦炭還原法B.濕法煉銅C.鋁熱還原法D.電解冶煉法（雙選）下列說(shuō)法不正確的是（）自然界中不存在游離態(tài)的金屬單質(zhì)金屬活動(dòng)性不同，冶煉方法也有所不同地球上金屬礦物資源是取之不盡的，因此，應(yīng)加快開采金屬礦物的速度，以滿足經(jīng)濟(jì)發(fā)展的需要廢舊金屬的回收利用，有利于環(huán)境保護(hù)（2011徐州高一檢測(cè)）下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)實(shí)

2、際的是（）2Ag2Q高溫4Ag+Qf4A1+3MnQ高溫3Mr+2AI2Q2MgQ電解2Mg+Qf2CuC+C高溫2Cu+CQf（2011衡水高一檢測(cè)）在冶金工業(yè)上，均不能用通常的化學(xué)還原劑制得的一組是（）A.Na、CaMg、Al、KC.Zn、Fe、CuAgSnD.Mg、Al、Zn、Fe、Pb下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）用鋁熱法還原下列氧化物，制得金屬各1mol，消耗鋁最少的是（）A.MnQB.WQC.CrzQD.FesQ二、非選擇題（本題包括2小題，共26分）（10分）將兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，套在一起使四周都是四層，把內(nèi)層“紙漏斗”取出，在底部剪一個(gè)孔，用水潤(rùn)濕，再與另一“紙漏斗”套在一

3、起，架在鐵架臺(tái)鐵圈上，下面放有盛有細(xì)沙的蒸發(fā)皿，將5g干燥的氧化鐵粉末和2g鋁粉混合均勻，放在“紙漏斗”中，上面加少量氯酸鉀固體，并在混合物中插一根用砂紙打磨過(guò)的鎂條，用燃著的木條點(diǎn)燃鎂條。完成下列問(wèn)題：（1）上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：:因此鋁可用于制造信號(hào)彈、燃燒彈、推進(jìn)劑等。（2）上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（3）此反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)，鋁粉也可以和錳、鉻等的氧化物粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)。寫出下面反應(yīng)的方程式：AI+MnQ:Al+CQ:指出Al和MnQ反應(yīng)中的氧化劑是，還原劑是，氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是。(16分)有0.4g鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的全部CQ通入足量的澄清石灰水中，得到

4、0.75g固體沉淀物，這種鐵的氧化物的化學(xué)式為：。答案解析【解析】選A。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有Cs(QH)2CQ高溫2CuQ+bQ+CQf,2CuQ+C高溫2Cu+CQf，屬于焦炭還原法。【解析】選A、C。自然界中的金屬絕大多數(shù)以化合態(tài)形式存在，極少數(shù)金屬如Au、Pt等以游離態(tài)形式存在，A錯(cuò)誤；金屬活動(dòng)性不同，金屬陽(yáng)離子被還原的難易程度不同，冶煉方法不同，B正確；金屬資源是有限的，既要提高金屬礦物的利用率，又要回收利用廢舊金屬，C不正確、D正確。【解析】選C。鎂是活潑金屬，應(yīng)該用電解法冶煉。由于MgQ的熔點(diǎn)比MgCb的熔點(diǎn)高，消耗的能量多，因而工業(yè)上用電解熔融MgCb的方法冶煉金屬鎂。【解析】選A。

5、A項(xiàng)中的金屬均為活潑金屬，通常用電解法冶煉。B、CD項(xiàng)中的Zn、Fe可以用H或CCQ還原得到。獨(dú)具【舉一反三】均能通過(guò)通常的化學(xué)還原劑制得的是哪一組？提示：C組金屬均能用還原法制得。【解析】選CoC項(xiàng)指的是CaCQ在高溫下分解生成CQ與CaQ屬于化學(xué)變化。【解析】選D。制金屬，消耗的鋁分別為Mn-4Al,W-2Al,CrAl,Fe8Al。39獨(dú)具【規(guī)律方法】解法一：寫出并配平化學(xué)方程式，根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算。4AI+3MnQ高溫2Al2Q+3Mn2AI+WQ高溫AI2Q+WCQ+2Al高溫AI2Q+2Cr3F&Q+8Al高溫4AI2Q+9Fe解法二：可以根據(jù)電子守恒法進(jìn)行計(jì)算，但關(guān)鍵是準(zhǔn)確得到該

6、氧化物中金屬元素的化合價(jià)，準(zhǔn)確求出反應(yīng)前后化合價(jià)的差值，即可求出，利用該法計(jì)算的公式為：氧化劑的物質(zhì)的量x(高價(jià)-低價(jià))=還原劑的物質(zhì)的量x(高價(jià)-低價(jià))MnQMr4e-AI3設(shè)制得1molMn需消耗Al的物質(zhì)的量為n則1x(4-0)=nx(3-0)，則n=4mol3WCW6e2AI設(shè)制得1molW需消耗Al的物質(zhì)的量為n則1x(6-0)=nx(3-0)，則n=2mol-CrQCr3e-Al2設(shè)制得1molCr需消耗Al的物質(zhì)的量為n則1x(3-0)=nx(3-0)，則n=1mol-F&QFe-e-Al339設(shè)制得1molFe需消耗Al的物質(zhì)的量為n則1x(8-0)=nx(3-0)，則n=-m

7、ol39【解析】題目中的實(shí)驗(yàn)是教材上的鋁熱反應(yīng)，(1)、(2)小題根據(jù)記憶就可解答。(3)題是鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用，類比一下FqQ與AI的反應(yīng)，可以寫出，書寫時(shí)注意注明反應(yīng)條件，并配平方程式。在(3)題的基礎(chǔ)上，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念和規(guī)律即可解答(5)兩小題。答案：(1)鎂條引燃紙漏斗內(nèi)的混合物，發(fā)出耀眼的光芒，產(chǎn)生大量的煙，有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆wFe2O3+2AI高溫ALQ+2Fe4AI+3MnO2高溫2ALQ+3Mn2AI+Cr2Q高溫Al2Q+2CrMnO2AlAl2QMn【解析】本題主要考查金屬冶煉的有關(guān)計(jì)算。設(shè)鐵的氧化物的化學(xué)式為FexQ,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：FexOy+yCO高溫xFe+yCQ,CQ+Ca(OH)2=CaC(3)J+HO,根據(jù)反應(yīng)的方程式可得如下關(guān)系式：FexQyCQyC