1、易忘易錯易漏知識強化記憶匯總、常見物質的俗稱、名稱、化學式干冰鹽酸二氧化碳 氫氯酸CO 2沼氣天然氣甲烷CH4HCl大埋石石灰后碳酸鈣CaCO 3純堿蘇打碳酸鈉Na2CO水銀汞Hg食鹽澄清石灰水氯化鈉NaCl氫氧化鈣溶液 Ca（OH） 2生石灰熟石灰消石灰氧化鈣氫氧化鈣CaOCa(OH) 2火堿燒堿苛性鈉氫氧化鈉NaOH r小蘇打碳酸氫鈉NaHCO 3二、酸、堿、鹽、氧化物易漏化學性質01、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和可溶性堿反應。生石灰、石灰水、氫氧化鈉溶液放在空氣中會變質。02。二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反應生成酸。一一燒煤為什么造成降酸雨？03、生石灰（CaO）和水反應生成熟石灰

2、（Ca（OH）2）,熟石灰和二氧化碳反應生成石灰石主要成分（CaCQ）。CaO一 Ca（OH） 2 一 CaCO3 一 CaO04、干冰不是冰，純堿不是堿是，鹽、但水溶液顯堿性一一否定只有堿液才顯堿性05、能使指示劑變色的物質不一定是酸或堿，可能是（二氧化碳，二氧化硫，三氧化硫的水溶液或氧化鉀，氧化鈉，氧化鋼，氧化鈣的水溶液，或純堿的水溶液）三、推斷題中的一些特別知識：01、黑色固體有：鐵粉、氧化銅、炭粉、二氧化鎰、四氧化三鐵。02、淺黃色粉末是：硫 ，紅色（或紫紅色）固體是金屬銅和氧化鐵。03、暗紫色固體是高鎰酸鉀，紫紅色固體是紅磷，藍色溶液：硫酸銅等可溶性銅鹽；黃色溶液：硫酸鐵、氯化鐵等可

3、溶性鐵鹽淺綠色溶液：硫酸亞鐵、氯化亞鐵溶液等可溶性亞鐵鹽。04、能使澄清石水變渾濁的氣體是二氧化碳。05、能使帶火星木條復燃的氣體是氧氣，使燃著的木條熄滅的氣體可能是：N2、CO等06、既有可燃性，又有還原性的物質有：氫氣、一氧化碳、木炭。07、人體中最多相對分子質量最小的氧化物是水，含量最多的金屬元素是鈣。08、紅褐色沉淀肯定是：Fe（OH）309、藍色沉淀可能是 Cu（OH）2或CuCO10、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSQ11、白色沉淀可溶于酸，但有氣泡放出的可能是不溶性碳酸鹽（CQ）。白色沉淀可溶于酸，但沒有氣泡放出的可能是不溶性堿（OH）。12、固體和酸混合有氣

4、泡放出的物質可能是：碳酸鹽+酸 或 活潑金屬+酸13、產物有三種的化學變化有三種：高鎰酸鉀加熱分解碳酸鹽和酸反應14、燃燒同時有兩種產物生成的物質是甲烷、酒精燃燒即生成 H2O和CO。15、堿和鹽中，除三價鐵（紅褐色或黃色卜二價亞鐵（淺綠色）、二價銅（藍色）外其余物質固體是白色，溶 液是無色。16、金屬氧化物的性質主要有： 金屬氧化物和酸反應（金屬除銹）；C、Kb、CO和金屬氧化物反應（冶煉金屬）。四、一些重要實驗的注意事項01、空氣中氧氣的測定：選用試劑燃燒后的產物必須是固態，能在空氣中燃燒一一故選用紅磷最后所測結果偏小的原因有四：i、紅磷不足，部分氧氣沒反應；ii、裝置氣密性不好；血、最后

5、所剩的氣體沒有完全冷卻至室溫.；過、導氣管中還剩余小部分的水。02、氧氣的實驗室制法(1)高鎰酸鉀或氯酸鉀加熱制取氧氣：導氣管應只需露出一點； 應根據酒精燈火焰來調節試管的高度；試管應略向下傾斜；高鎰酸鉀制氧氣時，應在試管口放一小團棉花；氯酸鉀制氧氣時，不能 混有可燃物，否則會發生爆炸；用排水集氣法時，集氣瓶應扶正，等氣泡均勻冒出時才收集；向 上排空氣法收集時，導氣管應伸到集氣瓶的底部；排水法收集氧氣結束時，最后先把導氣管從水槽 移出，后熄滅酒精燈。(2)雙氧水制取氧氣：導氣管應只需露出一點；長頸漏斗插入液面以下。03、二氧化碳的實驗室制取所選試劑是大理石和稀鹽酸，不能說是碳酸鈣和稀鹽酸，酸不

6、選用稀硫酸和濃鹽酸-想想為什么?長頸漏斗的使用：下端口應伸到液面以下 不能選用排水法來收集二氧化碳簡易裝置的優點是：裝置簡單；節約藥品；操作簡便帶長頸漏斗的裝置的優點是：可以控制氣體的發 生和停止。04、一氧化碳碳還原氧化銅實驗 實驗前，一氧化碳都要先檢驗純度加熱前都要先通一會兒一氧化碳(趕出試管內的空氣實驗結束時，先停止加熱，斷續通入一氧 r化碳、至冷卻-為什么？防止銅又被氧化一氧化碳裝置還有一個 尾氣處理裝置(為什么？)； 一氧化碳有毒，要防止污染環境，防止中 ,毒，處理方法為放個燃著的酒精 燈、或接氣球。05、電解冰實驗:通入直流電生成物的體積比為氫氣：氧氣=21生成物的質量比為氫氣：氧

7、氣 =1:8 電解水實驗說明水是由氫，氧兩種元素組成的。06、白磷的保存：浸在水中(著火點低(40C),在空氣中發生緩慢氧化引起自燃)。07、稱量氫氧化鈉的質量：放到小燒杯中再稱量-為什么？有強烈的腐蝕性，易潮解 08、濃硫酸的稀釋：把濃硫酸注入水中，要不斷地攪拌。09、關于洗氣瓶：注：氣體檢驗及除雜和干燥：先檢驗再除雜后干燥(水要先后除)(1)檢驗并吸收少量 CO:瓶內盛石灰水，氣體從 a進。除去并吸收大量 CO:瓶內盛氫氧化鈉溶液，氣體從 a進。(2)除去HC l :瓶內盛氫氧化鈉溶液或硝酸銀溶液，氣體從 a進。檢驗HC l :瓶內盛硝酸銀溶液，氣體從 a進。(3)除去水蒸汽：瓶內盛濃硫酸

8、，氣體從 a進。(4)用排空氣法收集氣體：密度比空氣大：氣體從 a進；密度比空氣小：氣體從b進用排水法收集：瓶內盛滿水，氣體從 b進(5)輸氧：氧瓶接a (觀察輸氧速度、控制輸氧速度 )。(6)貯氣瓶：瓶內盛滿氣體，要把氣體導出，應從 a進水。10、評價實驗的方法：從操作簡單、安全，節約原料和資源、燃料，環保不污染環境等方面答。11、設計實驗的過程：先取少量樣品放入試管實驗，再敘述現象，最后歸納結論。五、幾個重要的活動探究:01、質量守恒定律的探究：鎂條燃燒時質量比原來估計的值低的原因有：有部分產物變成白煙流失到空 氣中有部分物質粘在塔期夾上。02、粗鹽的提純（1）提純步聚： 溶解過濾蒸發（2

9、）注意事項：A、過濾的注意事項“一貼二低三靠” 一貼：（濾紙緊貼漏斗內壁）二低：（濾紙低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣）三靠：燒杯口緊靠玻璃棒上端玻璃棒下端緊靠三層濾低； 漏斗下端口緊靠燒杯內壁）蒸發的注意事項：蒸到出現較多固體析出時就要停止加熱G三步中都要用到玻璃棒但作用不同：溶解時攪拌加快溶解；過濾時引流液體；蒸發時使 受熱均勻。六、重要知識提示01、堿與鹽、鹽與鹽反應的反應物應溶于水，生成物中一般要有沉淀。02、氣體吸收：N aOH固體：吸水和酸性氣體（如少量的二氧化碳，二氧化硫、氯化氫、硫化氫）NaOH溶液:吸酸性氣體：C SQ、HCl等，濃硫酸：水和堿性氣體：NH303、用濃鹽酸與大理

10、石反應制取二氧化碳時，生成氣體通入澄清石灰水，,不變渾濁，原因是混有氯.化氫04、相對分子質量最小的氧化物，既能與酸性氧化物反應又能與堿性氧化物反應的是水。05、相同質量，的鋅、鎂、鐵、鋁加入等質量、等濃度的鹽酸（或硫酸）中：（1）若酸完全反應，則產生氫氣一樣多。（2）若金屬完全反應，則產生氫氣由多到少的順序為：鋁鎂鐵鋅。（3）反應速度最快的是鎂，最慢的是鐵（可據此判斷金屬活動性）。（4）若酸完全反應，消耗金屬最多的是鋅。06、化學肥料：氮肥：使葉濃綠（碳酸氫俊、硝酸錢、尿素等）；錢鹽不能與堿性物質混合，碳酸氫錢有氨味。磷肥：使根發達；灰白色固體，多不溶于水。鉀肥：使莖粗壯（KCl、K2CO、

11、K2SO）。復合肥：含兩種或兩種以上營養元素（N、P、K ）如KN &HPQ NHH2PQ07、金剛石和石墨物理性質不同是因為原子排列順序不同；二氧化碳和一氧化碳化學性質不同是因為分子構成不同；鈉原子與 鈉離子不同是因為外層電子數不同或最外層電子數不同；酸與堿不同是因為所含的離子不同；生鐵和 鋼的不同是因為含碳量不同；濃硫酸和稀硫酸不同是因為質量分數不同。七、生活中的化學知識要點01、關于物質燃燒（1）點燃兩支高度不同的蠟燭， 用一個燒杯罩住，高的蠟燭先熄滅，原因是生成的二氧化碳氣口體溫度較高， 上升，然后由上至下充滿整個瓶內，因此當室內發生火災時應用濕毛巾堵住口鼻彎腰逃離火災區，在 森林火災

12、逃生的辦法是：用濕毛巾堵往口鼻逆風而逃。（2）為了保證安全，,慶典活動中可以用氯氣充灌氣球，不能用氫氣（可能會引起爆炸）。（3）煤氣中毒是由一氧化碳引起的，防止煤氣中毒的有效方法是注意通風，為防止煤氣泄漏，我們常在煤氣中加入具有特殊氣味的硫醇 （C2H5SH）以便于知道煤,氣發生泄漏，發現有煤氣泄漏時要及時打開門窗，關閉煤氣閥門，（不能開燈，打電話，用電風扇等因這些行為會產生火花從而發生煤氣爆炸），發現有人煤氣中毒后要注意把病人移到通風處，進行人工呼吸，必要時送醫院救治。（4）蠟燭一吹即滅是因為冷空氣使蠟燭溫度下降至其著火點以下，用扇扇爐火越來越旺是因為提供了足夠 的氧氣，增加的煤與氧氣接觸的

13、面積。（5）西氣東輸的氣體是天然氣，主要成分是甲烷，煤礦“瓦斯”爆炸的主要氣體也是甲烷，其原因是礦井 中通風不良，使甲烷與空氣混合而達到爆炸極限經點燃發生爆炸，所以為防止煤礦爆炸要常常保持通 風，嚴禁煙火。(6)燈泡內往往會有少量的紅磷，主要是脫去燈內的氧氣(7)發生火災時要用濕毛巾堵往口鼻是為了防止吸入有毒氣體。如遇到毒氣(含氯氣、鹽酸，硫化氫、氨氣)泄漏時，我們也要用濕毛巾堵住口鼻，然后逃往地勢較高的地方。02、關于食品及安一全(1)把新鮮雞蛋放在石灰水中可以保鮮，是因為雞蛋呼出的二氧化碳與石灰水反應生成了碳酸鈣堵住了雞 蛋表面的微孔，防止氧化而變質。(2)為了防止食品受潮和變質或變形，常

14、在食品袋內充的氣體是二氧化碳或氮氣；或在袋內放干燥劑：生 石灰、氯化鈣主要是吸水，鐵主在是吸收氧氣和水；或采取真空包裝。(3) 一做鎂頭時加純堿主要為了除面粉發酵時產生的酸，生成的二氧化碳能使面包疏松多孔。(4)蔬菜中殘留的農藥可以用堿性物質浸泡，可降低農藥的藥性。(5)皮蛋的澀味可以加點食醋去除。(6)冰箱的異味可用活性炭除去，利用了活性炭的吸附性。(7)鋁壺上的水垢(主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂 )，可用鹽酸或食醋除去。(8)六大營養素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水。(9)營養與健康：供能物質有蛋白質、糖類、油脂。缺少維生素C引起壞血病、缺少維生素 A引起夜盲癥、缺鐵引起貧血、缺碘

15、引起大脖子病、缺鈣引起骨質疏松癥。(10)三大合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠。(11)區分羊毛與滌綸(合成名f維)的方法：燃燒，有焦羽毛氣味的是羊毛。(12)區分聚.乙烯(食品塑料)與聚氯乙烯的方法：燃燒，有刺鼻氣味的是聚氯乙烯。03、環境問題(1)酸雨是由于氮的氧化物和硫的氧化物(如SO、NO)的大量排放引起，酸雨的危害有：腐蝕建筑物，影響作物生長，污染河流，影響人體健康，造成土地酸化。減少酸雨的措施：開成新能源， 少用煤作燃料，煤進行脫硫技術。(2)汽車尾氣中,含有CO NO SO等，治理的方法是：改變發動機結構，使燃料充分燃燒；在排氣管上裝上 一個催化轉化裝置，使 CO NO轉化為無

16、毒的N2和二氧化碳。控制城市汽車尾氣對空氣污染的方法有： (1)開發新能源，(2)使用電動車(3)防止水污染的方法：(1)加強對水質的監測、(2)工業三廢要經過處理后排放(4)合理使用農藥和化肥(4)禁止使用含磷洗衣粉(5.)加強水土保護，植樹造林節水的方法：水的二次利用(洗米水澆花)，隨手關水龍頭，口杯刷牙，滴灌技術，工業水的二次利用。04、溫室效應：由于煤、石油燃料的使用，空氣中的二氧化碳含量不斷增加。不利影響是：全球氣候變熱， 土地沙漠化，兩極冰川熔化。可采取的措施是：植樹造林，禁止亂砍濫伐；減少化石燃料的燃燒，更多地利用太陽能，風能，地能，核能，水能等(生活中還可以節約用紙，節約能源，多栽樹，少用一次性木筷)。八、幾個必考的化.學方程式MnO201、雙氧水和二氧化鎰制取氧氣：2H2Q= 2H2O+OT02、高鎰酸鉀加熱門制取氧氣：2KMnO= K2Mn4+Mn(2+C2 T03、氯酸鉀和二氧化鎰混合加熱制取氧氣：2KCIO3Mn2Kci+ 302 T04、用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳：CaCO+2HCl=CaC