1、溶液復習課廣州市南國學校 鄭曉明配制55g溶質的質量分數為9%蔗糖溶液、氫氧化鈉溶液、硝酸鉀溶液（分別稱量5g蔗糖、氫氧化鈉、硝酸鉀固體于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌），將所得溶液依次小心倒入事先準備好的瓶口放有鵪鶉蛋的燒瓶底部，觀察現象。用所學知識分析原因。趣味實驗 溶 液溶質溶劑吸熱或放熱溶液中的微觀粒子氫氧化鈉溶液硝酸鉀溶液蔗糖溶液一、溶液的形成及溶質在溶液中的存在形式 溶 液溶質溶劑吸熱或放熱溶液中的微觀粒子氫氧化鈉溶液NaOHH2O放熱Na+ 、 OH- H2O硝酸鉀溶液KNO3H2O吸熱K+ 、NO3- H2O 蔗糖溶液C12H22O11H2O無明顯現象C12H22O1

2、1 、H2O一、溶液的形成及溶質在溶液中的存在形式溫度C010203040溶解度g4251109119129氫氧化鈉溶解度表二、溶解度曲線10203040806040100120140 0溫度/溶解度/g提出問題上述氫氧化鈉溶液(5g氫氧化鈉溶解在50ml蒸餾水中)在溶解度曲線圖上的對應位置在哪里？溫度/溶解度/gt2420大膽猜想理論依據三、點的移動與溶液轉化關系溫度/溶解度/g20ACB1.點在曲線上：B點溶液為20 時的飽和溶液。2.點在曲線下方：A點溶液為20 時的不飽和溶液。3.點在曲線上方：C點溶液為20 時的飽和溶液，且有未溶解的固體。（一）點與溶液狀態的關系小心求證追問：1.A

3、點溶液怎么轉化為飽和溶液？溫度/溶解度/gt2ACBt1ba飽和溶液不飽和溶液減少溶質、升高溫度或增加溶劑增加溶質、降低溫度或減少溶劑（二）點的移動與溶液轉化關系A溶液B溶液溫度不變，增加（b-a）g溶質A溶液D溶液降低溫度至t1，溶質不變恒溫蒸發溶劑D連線中考：圖為KNO3的溶解度曲線，a、b在溶解度曲線上。（1）a點對應的溶液是溶液。（填“飽和”或者“不飽和”）（4）欲使KNO3溶液的狀態從b點轉化為c點，可采取的措施是。c溫度()溶解度(g)30 70abb溶液降低溫度，結晶析出固體，過濾,升高溫度c溶液增加70 的溶劑追問：2.A、B、C、D四點溶液中溶質的質量誰多誰少？溶質：C=BA

4、=D溫度/溶解度/gt2ACBt1D追問：3.找出上述氫氧化鈉溶液(5g氫氧化鈉溶解在50ml蒸餾水中)在溶解度曲線圖上的對應位置。它怎么轉化為飽和溶液？保持溫度不變，增加溶質或恒溫蒸發溶劑溫度/溶解度/g20420A1.向上述氫氧化鈉溶液(5g氫氧化鈉溶解在50ml蒸餾水中)繼續加溶質氫氧化鈉，A點怎么移動？溶液中溶質的質量分數怎么變？2.加熱上述氫氧化鈉溶液(5g氫氧化鈉溶解在50ml蒸餾水中) ，A點怎么移動？溶液中溶質的質量分數怎么變？ 3.比較A、B二點溶液中溶質的質量分數誰大誰小？ 4.分組計算：20 時，100g水中溶解109g氫氧化鈉達到飽和時溶液中溶質的質量分數。 20 時，

5、200g水中溶解218g氫氧化鈉達到飽和時溶液中溶質的質量分數。 20 時，300g水中溶解327g氫氧化鈉達到飽和時溶液中溶質的質量分數。四、點的移動對溶液的溶質質量分數的影響四、點的移動對溶液的溶質質量分數的影響溫度/溶解度/gt2420AB 溶解度100g溶解度100% 小結：一定溫度下，溶液達到飽和狀態時，溶質的質量分數達到最大值，1.向上述氫氧化鈉溶液(5g氫氧化鈉溶解在50ml蒸餾水中)繼續加溶質氫氧化鈉，A點怎么移動？溶液中溶質的質量分數怎么變？四、點的移動對溶液的溶質質量分數的影響溫度/溶解度/gt24202.加熱上述氫氧化鈉溶液(5g氫氧化鈉溶解在50ml蒸餾水中) ，A點怎

6、么移動？溶液中溶質的質量分數怎么變？A 小結：升高溫度，溶質和溶劑的質量不變，溶質的質量分數不變。四、點的移動對溶液的溶質質量分數的影響溫度/溶解度/gt2420小結：溶解度隨溫度的升高而增大的物質，溫度越高，溶質的質量分數也越大。AB3.比較A、B二點溶液中溶質的質量分數誰大誰小？4.分組計算：20 時，100g水中溶解109g氫氧化鈉達到飽和時溶液中溶質的質量分數。 20 時，200g水中溶解218g氫氧化鈉達到飽和時溶液中溶質的質量分數。 20 時，300g水中溶解327g氫氧化鈉達到飽和時溶液中溶質的質量分數。溫度/溶解度/g20420109小結：在相同溫度下，同種溶質的飽和溶液，其溶質的質量分數相同。連線中考：圖為KNO3的溶解度曲線，a、b在溶解度曲線上。（2）a點對應的溶液的質量分數是。（只列計算式）（3）將a點對應的溶液升溫到70，其質量分數。（填“變大”或“變小”或“不變”）如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線。據圖