1、2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1酒精燈的火焰太小時，將燈芯撥得松散一些，可能火焰更旺，其原理是（）A降低可燃物的著火點B提高可燃物的著火點C增加空氣中氧氣含量D增大可燃物與空氣的接觸面2二氧化氯(ClO2)是一種高效、安全的消毒劑。下列關于二氧化氯的說法正確的是()A二氧化氯中含有氧分子B二氧化氯是由兩種非金屬元素組成的氧化

2、物C二氧化氯中氯、氧元素的質量比為1:2D二氧化氯中氯元素的質量分數最小3動物的肝臟和堅果類食物中含有豐富的鐵和鋅，這里的“鐵”和“鋅”是指A分子 B元素 C原子 D單質4下列化學用語說法正確的是3Hg Fe3+ 3SO2 H2O Fe2+ C60 2HA表示分子個數的是B和中數字2的意義相同，都為兩個氫原子C和都屬于鐵元素，核外電子數不同D表示一種化合物5邏輯推理是一種重要的化學思維方法，以下推理合理的是（ ）A因為堿溶液呈堿性，所以呈堿性的溶液一定都是堿溶液B因為H2O和H2O2的組成元素相同，所以它們的化學性質相同C因為燃燒需要同時滿足三個條件，所以滅火也要同時破壞這三個條件D因為蠟燭在

3、氧氣中燃燒生成CO2和H2O，所以蠟燭的組成中一定含有C元素和H元素6下列有關“守恒”的敘述中，正確的是A鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質量跟原鎂帶的質量一定相等B在反應Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2X+2H2O中的X的化學式是NOC某純凈物在氧氣中燃燒后生成CO2、SO2和CO，該物質中一定含有C、S、O元素D加熱24.5gKClO3和8gMnO2的混合物，反應一段時間后，剩余固體27.7g，則O2的質量為4.8g7有關分子和原子的說法，錯誤的是A分子是保持物質性質的一種微粒B分子的質量可能比原子的質量小C同種原子可能構成不同分子D原子是化學變化中最小的微粒8下列實驗操作訓練中發生的變

4、化，其中屬于化學變化的是A試管破裂B火柴燃燒C燈泡發光D打磨銅絲9下列有關環境、 能源、資源的說法正確的是( )A煤、石油、天然氣都是可再生能源B焚燒廢舊塑料是減少“白色污染”的有效方法C二氧化碳是形成酸雨的氣體D過量的使用農藥和化肥會造成環境污染10下列有關碳和碳的氧化物說法中，錯誤的是（）A用碳素墨水填寫檔案，是因為碳單質常溫下化學性質穩定；BCO和CO2都有毒，都是大氣污染物；CCO2能滅火是因為CO2不燃燒、不支持燃燒且密度比空氣大；D金剛石、石墨物理性質差異很大是因為它們的結構中碳原子的排列方式不同。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11水與人類的生產、生活密切相關。(1)保持水的

5、化學性質的最小粒子是_。(2)水結成冰后體積變大，從微觀角度看，主要原因是水分子的_明顯變大。(3)水通電分解的化學方程式為_，證明了水是由氫元素和氧元素組成的。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12視黃醇對治療夜盲癥有重要的作用，其化學式可表示為C20HxO，相對分子質量為286。計算：視黃醇的化學式中X=_；視黃醇中碳元素與氧元素的質量比_（寫最簡比）；視黃醇中碳元素的質量分數約為_（計算結果精確到0.1%）。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13用NH4Cl、鹽酸、NaClO2為原料可制備ClO2，已知NH4Cl與HCl在一定條件下生成NCl3。NCl3中氮元素的化合價_；NCl3與

6、NaClO2按化學計量數比16在溶液中混合，產生能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體且溶液最終呈堿性，反應的化學方程式為_。14NO1為紅棕色的大氣污染物之一，在一定溫度和催化劑條件下可用NH3將NO1還原生成N1某同學在實驗室中對NH3與NO1反應進行了探究。回答問題：如圖一氨氣的制備。實驗室采用加熱氯化銨和熟石灰反應制取氨氣。氨氣極易溶于水，密度比空氣小，有刺激性氣味。堿石灰是NaOH與CaO的混合物。指出圖中標號儀器名稱：X_。氨氣的發生裝置可以選擇圖一中的_(填序號)，反應的化學方程式為_。要收集一瓶干燥的氨氣，選擇圖一中的裝置，其連接順序為：發生裝置_(按氣流方向，用小寫字母表示)。如圖二

7、NH3與NO1反應。將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管中加入少量催化劑，充入NO1(兩端用夾子K1、K1夾好)，在一定溫度下按圖二所示裝置進行實驗(夾持儀器略去)，試回答操作步驟實驗現象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管。Y管中_反應的方程式_將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫，再打開K1_五、探究題（本大題共2小題，共13分）15某研究性課題小組對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸中和反應的有關問題，進行了如下探究：I：（1）甲同學為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發生反應，設計并完成了如圖1所示實驗，則X是_溶液。（2）乙同學用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸

8、反應過程中溫度和pH的變化測定結果如圖2所示。通過分析可知，稀NaOH溶液與稀鹽酸反應會_（填“放出”或“吸收”）熱量。60s 時，溶液中的陰離子為_（寫離子符號）。：丙同學為了驗證上述實驗，也將鹽酸滴入某氫氧化鈉溶液中，發現有氣泡產生，他認為該氫氧化鈉溶液已經變質，原因用化學方程式可表示為_。為了測定該氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質量分數，丙同學設計了如圖3所示的實驗裝置。已知分液漏斗中裝有10%的稀鹽酸，裝置內試劑均足量。實驗步驟按如圖3連接好裝置后，并檢查裝置氣密性；關閉K1和K2，向B裝置中加入100.0g 該氫氧化鈉溶液樣品（忽略原裝置內空氣中二氧化碳對實驗的影響） ；打開K2，向錐形瓶內

9、滴加鹽酸，直到B中不再產生氣泡為止；打開K1關閉K2， 通入一段時間空氣，至裝置C中不再產生沉淀為止；實驗分析A裝置的作用是_。若缺少步驟，則測定結果將_（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。實驗反思有同學提出，圖3裝置不變，可以分別稱量裝置C反應前后的質量，其差量為裝置B中反應生成的二氧化碳質量，經進一步計算可求得碳酸鈉的質量分數，你是否同意該同學的意見？_（ 填“同意”或“不同意”）。下列各項措施中，能提高測定準確度的是_（填字母序號）A 緩緩滴加稀鹽酸B 增加鹽酸的濃度C 把稀鹽酸換成稀硫酸D 在裝置B、C之間先后增加盛有飽和NaHCO3和濃硫酸的洗氣瓶定量分析改進裝置后，將裝置C中的固液

10、混合物過濾、洗滌、烘干后稱得固體質量為3.94g。 計算該氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質量分數。_（寫出計算過程）。16如圖是張南同學所在的化學活動小組同學的實驗，他們在探究Ba（OH）2溶液所具有某些化學性質的實驗，請回答下列問題：甲試管中觀察到的實驗現象是_；乙試管中發生反應的化學方程式是_。實驗結束后，同學們將甲過濾后的濾液和乙試管中的溶液都倒入同一個燒杯中，觀察到只有白色沉淀產生的現象，由此推知甲試管中溶液的溶質為_（化學式），將燒杯中的沉淀濾去，得到濾液。燒杯中濾液的溶質成分中含有哪些離子？張南同學猜想是：Na+、C1、Ba2+小崗同學猜想是：Na+、C1、OH、Ba2+小南同學猜想是：N

11、a+、C1、OH、CO32你猜想的溶質離子成分是_（只填一種情況，填離子符號，不和題中其它成份情況重復）。張南同學為了驗證自己的猜想，取燒杯中溶液少許于試管中，向其中滴加少量硫酸鈉溶液，觀察到產生白色沉淀的現象，于是得出結論：自己的猜想正確，小南猜想不正確。小崗同學認為張南同學由實驗得出的結論不正確。請對張南同學的實驗及得出的結論進行評價_。小崗同學進行了自己的驗證實驗，取少量燒杯中溶液少許于試管中，向其中滴加硫酸銅溶液，觀察到有白色和藍色沉淀的現象，于是得出結論：其溶質離子成分是_（填離子符號）。張南、小崗兩位同學的實驗所選用的試劑不同，得出結論也不相同，由兩位同學的驗證實驗總結得出：在驗證

12、猜想的溶液中溶質離子成分時，所選試劑要求是_，就能一次性驗證溶質離子成分。參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【解析】A、可燃物的著火點一般情況下不變，故A錯誤；B、可燃物的著火點一般情況下不變，故B錯誤；C、將燈芯撥得松散一些，不會改變空氣中氧氣含量，故C錯誤；D、將燈芯撥得松散一些，增大可燃物與空氣的接觸面積，使火焰更旺，故D正確故選D2、B【解析】A、二氧化氯是由二氧化氯分子構成的，不含氧分子，故選項說法錯誤。B、二氧化氯是由氯、氧兩種非金屬元素組成的化合物，屬于氧化物，故選項說法正確。C、二氧化氯中Cl、O的質量比為35.5：（162）1：2，故選項說法錯誤。D、二氧

13、化氯中Cl、O的質量比為35.5：（162）=71：64，則二氧化氯中氧元素的質量分數最小，故選項說法錯誤。故選：B。3、B【解析】豆類、動物肝臟中含有豐富的“鐵和鋅”，主要是以無機鹽的形式存在，不是以單質、分子、原子等形式存在，這里所指的“鐵和鋅”是強調存在的元素，與具體形態無關。故選B。4、C【解析】A、標在分子符號前面的數字表示分子的個數，3SO2中的“3”表示二氧化硫分子的個數為3；3Hg中的3表示汞原子的個數為3；故選項說法錯誤。B、標在化學式中元素右下角的數字表示一個分子中所含原子的數目，H2O中的“2”表示1個水分子中含有2個氫原子，故選項說法錯誤。C、和分別是鐵離子、亞鐵離子，

14、它們的核內質子數相同，屬于同種元素；分別是1個鐵原子失去3個、2個電子得到的，核外電子數不同，故選項說法正確。D、是由碳元素一種元素組成的純凈物，屬于單質，故選項說法錯誤。故選：C5、D【解析】A、碳酸鈉溶液是鹽溶液，呈堿性，故不符合題意；B、過氧化氫和水的分子不同，化學性質不同，例如過氧化氫在二氧化錳的催化下可以生成水和氧氣，而水不可以，故不符合題意；C、根據滅火原理，只要控制燃燒的一個條件就可達到滅火的目的，故不符合題意；D、根據化學反應前后元素種類不發生變化的性質可以判斷蠟燭中含有碳元素和氫元素，故符合題意；故選D6、D【解析】A、鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質量等于參加反應的的質量和氧

15、氣的質量之和，故選項說法錯誤。B、在反應Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2X+2H2O，反應前銅、氫、氮、氧原子個數分別為1、4、4、12，反應后的生成物中銅、氫、氮、氧原子個數分別為1、4、2、8，根據反應前后原子種類、數目不變，則2X分子中含有2個氮原子和4個氧原子，則每個X分子由1個氮原子和2個氧原子構成，則物質X的化學式為NO2，故選項說法錯誤。C、某純凈物在氧氣中燃燒后生成CO2、SO2和CO，CO2、SO2和CO中含有碳、硫、氧三種元素，根據質量守恒定律，反應前后，元素種類不變，反應物氧氣中只含有氧元素，則某純凈物中一定含有碳、硫兩種元素，可能含有氧元素，故選項說法錯誤。D、加

16、熱24.5g KClO3和8gMnO2的混合物，反應一段時間后，剩余固體27.7g，則O2的質量為24.5g+8g-27.7g=4.8g，故選項說法正確。故選：D。7、A【解析】A、分子是保持物質化學性質的一種微粒，不能保持物理性質，故錯誤；B、分子和原子不能比較大小，只能說分子一定比構成它的原子質量大，如水分子的相對原子質量為18，氫原子的相對原子質量為1，硫原子的相對原子質量為32，故分子的質量可能比原子的質量小，也可能比原子的質量大，正確；C、同種原子可能構成不同分子，如氧原子可以構成氧分子，也可以構成臭氧分子，正確；D、原子是化學變化中最小的微粒，正確。故選A。8、B【解析】A. 試管

17、破裂，沒有新的物質生成，是物理變化；B. 火柴燃燒，有新的物質生成，是化學變化； C. 燈泡發光，沒有新的物質生成，是物理變化；D. 打磨銅絲，沒有新的物質生成，是物理變化。故選B。9、D【解析】A、煤、石油、天然氣是化石燃料，屬于不可再生能源，不符合題意；B、焚燒廢舊塑料減少“白色污染”，但產生了大量有害氣體，污染大氣，不符合題意；C、二氧化碳雖然是酸性氣體，但形成的碳酸是弱酸，易分解，不會形成酸雨，不符合題意；D、過量的使用農藥和化肥會造成環境污染，符合題意。故選D。10、B【解析】A、碳素墨水中含有碳，碳在常溫下碳的化學性質穩定，書寫的檔案能保存很長時間，選項說法正確；B、一氧化碳有毒、

18、二氧化碳沒有毒性，一氧化碳是大氣污染物，二氧化碳不是大氣污染物，選項說法錯誤；C、二氧化碳能滅火，是因為二氧化碳不燃燒、不支持燃燒且密度比空氣大，選項說法正確；D、金剛石、石墨物理性質差異很大，是因為它們的結構中碳原子的排列方式不同，選項說法正確。故選B。【點睛】掌握碳、一氧化碳、二氧化碳的物理性質與化學性質等即可正確解答本題。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、水分子 間隔 2H2O2H2+O2 【解析】(1)分子是保持物質化學性質的最小粒子，保持水的化學性質的最小粒子是：水分子；(2)水結成冰后體積變大，從微觀角度看，主要原因是水分子間的間隔明顯變大，導致冰的體積變大。(3)水通電分

19、解產生氫氣和氧氣的化學方程式為2H2O2H2+O2，證明了水是由氫元素和氧元素組成的。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、30 15:1 83.9% 【解析】（1）視黃醇的化學式為C20HxO，相對分子質量為286，即1220+1x+16=286，所以x=30，故填：30；（2）視黃醇中碳元素與氧元素的質量比為：（1220）：（161）=15：1，故填：15：1；（3）視黃醇中碳元素的質量分數為：100%83.9%，故填：83.9%。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、+3 NCl3+3H2O+6NaClO2=6ClO2+3NaCl+3NaOH+NH3 【解析】（1）根據化合物元素

20、化合價的代數和為零的原則，NCl3中氯元素的化合價為-1，NCl3中氮元素的化合價為+3；（2）產生能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，可知產物中有氨氣，且溶液最終呈堿性可知產物中有氫氧化鈉，結合質量守恒定律可知反應的化學方程式為NCl3+3H2O+6NaClO2=6ClO2+3NaCl+3NaOH+NH3。14、試管 A 1NH4Cl+Ca(OH)1CaCl1+1H1O+1NH3 adcfej 紅棕色消失 8NH3+6NO17N1+11H1O 氫氧化鈉溶液進入Y管 反應后氣體分子減少，導致Y管內氣壓減小 【解析】(1)X是試管；反應需要加熱，氨氣的發生裝置可以選擇圖一中的A，反應的化學方程式為：

21、1NH4Cl+Ca(OH)1CaCl1+1H1O+1NH3。故填：試管；A；1NH4Cl+Ca(OH)1CaCl1+1H1O+1NH3。其連接順序為：發生裝置：a(導出氣體)dc(干燥氣體)fe(收集氣體)j(防止液體倒吸)。故填：adcfej。(1)打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管，Y管中紅棕色消失，是因為氨氣和二氧化氮在催化劑、加熱條件下反應生成氮氣和水，反應的化學方程式：8NH3+6NO17N1+11H1O；將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫，再打開K1，氫氧化鈉溶液進入Y管，是因為反應后氣體分子減少，導致Y管內氣壓減小，實驗過程如下所示：操作步驟實驗現象解釋

22、原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管。Y管中紅棕色消失反應的方程式：8NH3+6NO17N1+11H1O將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫，再打開K1氫氧化鈉溶液進入Y管反應后氣體分子減少，導致Y管內氣壓減小五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、酚酞 放出 除去空氣中的二氧化碳氣體 偏小 不同意 A 2.12% 【解析】氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，氫氧化鈉變質的原因是吸收了空氣中的二氧化碳，同時生成碳酸鈉和水，稀硫酸和碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳。【詳解】I：（1）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，圖1酸堿中和反應的顏色變化，溶液先變紅

23、再變無色是用了指示劑的原因，在氫氧化鈉溶液中變紅的指示劑為酚酞試液，故X是酚酞溶液。（2）由圖2可知，隨著反應的進行，在反應結束前，溫度是逐漸升高的，故稀NaOH溶液與稀鹽酸反應會放出熱量；在反應進行中，溶液的pH值小于7逐漸到大于7，得出此反應是往鹽酸溶液中逐漸滴加氫氧化鈉溶液，在約45秒時，溶液pH=7，反應恰好完全，60s 時，氫氧化鈉溶液過量，溶液中的陰離子為氯離子，氫氧根離子，離子符號為。 ：氫氧化鈉變質的原因是吸收了空氣中的二氧化碳，同時生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為。 實驗分析此實驗是B裝置產生的二氧化碳鼓入C裝置完成實驗及數據的測定。為了使B裝置產生的二氧化碳全部進入C裝置

24、，用空氣促使氣體進入，而空氣中的二氧化碳會影響到C裝置的數據測定。故A裝置的作用是除去空氣中的二氧化碳氣體。若缺少步驟，即反應停止后就停止通入空氣，則反應生成的二氧化碳無法全部進入吸收裝置C，測得二氧化碳的質量會偏小，測得碳酸鈉的質量會偏小。 實驗反思鹽酸具有揮發性，二氧化碳氣體中可能含有氯化氫氣體，會導致裝置C中的質量增加，求得碳酸鈉的質量分數偏大，故不同意。A、緩緩滴加稀鹽酸，可以避免反應太塊，導致生成的二氧化碳氣流流速過快，引起二氧化碳不充分吸收，可以提高準度，故A正確；B、增加鹽酸的濃度，會揮發出氯化氫氣體，反應速率加快，導致生成的二氧化碳氣流流速過快，不能提高準度，故B不正確；C、稀硫酸和碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應速率較快，導致生成的二氧化碳氣流流速過快，不能提高準度，故C不正確。D、揮發出來的HCl進入盛有NaHCO3溶液的洗氣甁，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2使得生成的二氧化碳偏多，造成誤差，不可以提高準度，故D