1、加試特訓7元素化合物與化學原理綜合題的突破1二甲醚是一種重要的化工原料，利用水煤氣(CO、H2)合成二甲醚是工業上的常用方法，該方法由以下幾步組成：CH3OH(g)H90.0kJ1CH3OCH3(g)H2O(g)H24.5kJ1CO2(g)H2(g)H41.1kJ12H2(g)CO(g)2CH3OH(g)CO(g)H2O(g)molmolmolnH2OnCOnH2OnCO(1)下列說法正確的是_。A反應的S0、H0，所以能在較低溫度下自發進行B反應的H2O與CO的生成速率之比為11時，表示該反應已經達到平衡狀態C反應屬于加成反應(2)反應合成的甲醇在工業上可以用作燃料電池，請寫出甲醇燃料電池(

2、KOH溶液)負極電極反應式：_，電池總反應離了方程式：_。(3)當合成氣中CO與H2的物質的量之比恒定時，溫度、壓強對CO轉化率影響如圖1所示，圖1中A點的v(逆)_(填“”、“”或“”)B點的v(正)，說明理由_。(1)一定溫度下，密閉容器中發生反應，該反應的平衡常數表達式K_；水蒸氣的轉化率與的關系如圖2，計算該溫度下反應的平衡常數K_。在圖2中作出一氧化碳的轉化率與的曲線。義2(2016烏市群星外國語學校高三上學期期中).甲醇作為基本的有機化工產品和環保動力燃料具有廣闊的應用前景，CO甲醇的過程可能涉及反應如下：2加氫合成甲醇是合理利用CO2的有效途徑。由CO2制備CO(g)H2O(g)

3、H141.19kJ1CH3OH(g)H2O(g)H349.58kJ1反應：CO2(g)H2(g)反應：CO(g)2H2(g)反應：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2molmol回答下列問題：(1)反應的S_(填“”、“”或“”)0；反應的H2_。(2)在恒壓密閉容器中，充入一定量的H2和CO2(假定僅發生反應)，實驗測得反應物在不同溫度下，反應體系中CO2的平衡轉化率與壓強的關系曲線如圖1所示。反應過程中，不能判斷反應已達到平衡狀態的標志是_(填字母)。A斷裂3molHH鍵，同時生成2molHO鍵BCH3OH的濃度不再改變C容器中氣體的平均摩爾質量不變D容器中氣體的壓強不變.電化學原

4、理在化學工業中有廣泛的應用。請根據下圖回答問題：(3)根據圖2，若裝置B中a為Ag棒，b為銅棒，W為AgNO3溶液，工作一段時間后發現g銅棒增重2.16，則流經電路的電子的物質的量為_。(4)在微電子工業中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產NF3，其電解原理如圖3所示。寫出a電極的電極反應式：_金_。3(2016華市外國語學校高三10月選考適應性考試)進入秋季，浙江省中部盆地區域霧霾天氣時有發生，PM2.5污染較為嚴重，PM2.5約50%來源于某些氣體污染物在空氣中轉變而成的二次顆粒物。氮氧化物、SO2是主要污染物。因此氮氧化物、SO2的處理成為化學家的重要

5、課題。3(1)如圖1所示的電解裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并用陰極排出的溶液在堿性條件下吸收NO2，轉化為無污染的N2和SO2，請寫出陽極的電極反應式：_，寫出陰極排出的溶液在堿性條件下吸收NO2的離子方程式：_。(2)活性炭具有催化和吸附作用，氮氧化物可以借助于活性炭來處理：C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)。為探究其催化效果，某化學興趣小組在恒溫(T1)條件下，將NO和足量的活性炭加入一恒容密閉的真空容器中，監測各物質的濃度并記錄如下(忽略固體體積)：分析表中數據，計算T1時該反應的化學平衡常數為_(保留兩位小數)。均達到平衡，生成的NH3均為0.4mol(略水對壓強的影

6、響及氨氣的溶解)。30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，如圖2表示CO2的逆反應速率v逆(CO2)隨反應時間(t)的變化關系圖。請在圖中畫出在30min時刻改變上述條件，在40min時刻再次達平衡的變化曲線。4(1)對工業合成氨條件的探索一直是化學工業的重要課題，在恒溫恒容的甲容器、恒溫恒壓的乙容器中分別進行合成氨反應，如下圖(圖中所示數據均為初始物理量)。t分鐘后反應忽判斷甲容器中的反應達平衡的依據是_(填字母)。A壓強不隨時間改變B氣體的密度不隨時間改變Cc(N2)不隨時間改變2D單位時間內生成2molNH3的同時消耗1molNE單位時間內斷裂3molHH鍵，同時斷裂6molNH鍵該條件下甲容器中反應的平衡常數K_；平衡時，甲的壓強p平_(用初始壓強p0表示)。理論上電路中每轉移3mol電子，最多可以處理NH32O的物質的量為_。(2)最近華南理工大學提出利用電解法制H2O2并用產生的H2O2處理廢氨水，裝置如如圖所